北京市石景山區(qū)2018屆高三第一學期期末考試化學試題1.下列工作原理或變化過程不涉及化學反應的是A.火箭發(fā)射B.工業(yè)煉鐵C.酸雨的形成D.丁達爾效應【答案】D【解析】B．高爐煉鐵涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO2等反應，屬于化學變化，選項B錯誤；A．火箭發(fā)射涉及燃料的燃燒，涉及化學變化，選項A錯誤；C．酸雨分兩種，硫酸型與硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，選項C錯誤；D．丁達爾效應是膠粒對光線的散射作用形成的，不涉及化學變化，選項D正確。答案選D。2.下列反應類型不能引入醇羥基的是A.加聚反應B.取代反應C.加成反應D.水解反應【答案】A3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2B.酸性：H2SO4＞HClOC.穩(wěn)定性：HBr＞HID.氧化性：O2＞S【答案】B【解析】A、同周期自從左到右金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，與元素周期律有關(guān)，選項A不選；B、含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B選；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HBr＞HI能用元素周期律解釋，選項C不選；D、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性：O2＞S能用元素周期律解釋，選項D不選。答案選B。4.下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色【答案】A【解析】A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，選項A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項B不符合；C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性，選項D不符合。答案選A。5.藥物的合理使用給人類帶來健康，下列藥物的使用不合理的是A.青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，所以人人可以直接使用B.服用抗酸藥NaHCO3時，不能同時喝醋C.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽D.喝酒后不能服用頭孢類抗生素，容易出現(xiàn)不良反應【答案】A【解析】A、使用青霉素前必須對患者進行皮試，否則會因為對青霉素過敏而發(fā)生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，選項A不合理；B、醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應，從而降低療效，故服用抗酸藥NaHCO3時，不能同時喝醋，選項B正確；C、麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，選項C正確；D、喝酒后不能服用頭孢類抗生素，容易出現(xiàn)不良反應，選項D正確。答案選A。6.化合物（a）、（b）、（c），下列說法不正確的是A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.b的二氯代物有三種C.只有a不能發(fā)生加聚反應D.上述只有c的所有原子可能處于同一平面【答案】B【解析】A.a、b、c分子式均為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項A正確；B.，利用定一議二，若第一個取代在1上的氫，則另一個取代在鄰、間、對位上；若第一個取代在2上的氫，則另一取代基還可以取代在鄰碳上、或?qū)蔷€碳上兩種，共6種二氯代物，選項B不正確；C.b、c均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，而a不含碳碳雙鍵，只有a不能發(fā)生加聚反應，選項C正確；D.根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，a、b均含有烷基結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，苯的12個原子在同一平面，乙烯的6個原子在同一平面上，所c的所有原子可能處于同一平面，選項D正確。答案選B。7.從海帶中提取碘，設(shè)計如下實驗方案，下列說法不正確的是A.步驟①的操作方法：灼燒和溶解B.步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C.步驟③的試劑a必須是氧化劑D.步驟④的試劑b可選用酒精【答案】D【解析】A、步驟①的操作是將海帶進行灼燒后將海帶灰溶解得到海帶灰濁液，選項A正確；B、步驟①的操作方法：灼燒和溶解，灼燒時使用的儀器為坩堝，溶解時需要用到燒杯，選項B正確；C步驟③的試劑a必須是氧化劑，能將I氧化成I2，選項C正確；D、酒精能與水任意比互溶，不能做為萃取劑，選項D不正確。答案選D。8.常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應：2N2H4+N2O43N2+4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.32gN2H4中含有共用電子對數(shù)為6NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中含有的分子數(shù)為NAC.N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時，含氮原子數(shù)為4NAD.上述反應消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】D【解析】A、32gN2H4中物質(zhì)的量為1mol，每個氮原子形成三個共價鍵，分子中共用電子對的數(shù)目為5NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，N2H4為液態(tài)，22.4LN2H4中含有的分子數(shù)大于NA，選項B錯誤；C、每個分子均含2個氮原子，故N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時，含氮原子數(shù)為2NA，選項C錯誤；D、反應2N2H4+N2O43N2+4H2O中N2H4中氮元素從2價變?yōu)?價，消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，選項D正確。答案選D。9.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+【答案】B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。10.科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為3價B.過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.過程Ⅲ涉及到反應：4OHˉ－4e－===O2↑＋2H2O【答案】C【解析】A.過程Ⅰ得到的Li3N中Li元素的化合價為+1，則N元素為3價，選項A正確；B、根據(jù)流程可知，過程Ⅱ生成W的是由Li3N和水反應生成氨氣和W，根據(jù)質(zhì)量守恒可推出W為LiOH，反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑，選項B正確；C、過程Ⅲ中應該是氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇?、氧氣和水，應該是電解，能量轉(zhuǎn)化的形式：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，選項C不正確；D、過程Ⅲ涉及到電解池陽極電極反應：4OHˉ－4e－===O2↑＋2H2O，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應及電解池原理，易錯點為選項D，必須通過氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為鋰、氧氣和水的過程中判斷化合價的變化，確定反應無法自發(fā)進行，必須在電解過程中發(fā)生，從而得解。11.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）A.生成等質(zhì)量H2時，①和②反應消耗n(HCl)＝n(NaOH)B.反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3C.反應③和④消耗等量的Al時，生成的n(Cu)︰n(Fe)＝3︰2D.反應⑤的離子方程式為Al3++3OH—===Al(OH)3↓【答案】C【解析】A、根據(jù)反應2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，生成等質(zhì)量H2時，①和②反應消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，選項A錯誤；B、反應③為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，其中氧化劑CuSO4與還原劑Al的物質(zhì)的量之比為3︰2，選項B錯誤；C、反應③：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，反應④：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，消耗等量的Al時，生成的n(Cu)︰n(Fe)＝3︰2，選項C正確；D、反應⑤的離子方程式為Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，選項D錯誤。答案選C。12.已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q＞0)。若向2L該容器中通入1.2molNO2氣體，測得100s時反應達到化學平衡狀態(tài)，此時c(O2)為0.2mol/L。下列說法正確的是A.增加c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)減小B.100s內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3mol/(L·s)C.反應達平衡時，吸收的熱量為0.2QD.其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)【答案】D【解析】A.增加c(NO)，平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，則溫度不變，反應的化學平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；B、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，則100s內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2×=4×10－3mol/(L·s)，選項B錯誤；C、反應達平衡時生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項C錯誤；D、開始時n(NO2)為1.2mol，平衡時c(NO2)==0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4mol，則壓強增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，選項D正確。答案選D。13.用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3【答案】C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。14.亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A.H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++AsO33ˉB.H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2C.H3AsO3溶液的pH約為9.2D.pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)【答案】B【解析】A、亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為H3AsO3H++H2AsO3ˉ，選項A錯誤；B、根據(jù)圖中信息可知，pH=9.2時，c(H2AsO3－)=c(H3AsO3)，H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1=c(H+)=10—9.2，選項B正確；C、沒有給出濃度，無法確定H3AsO3溶液的pH，選項C錯誤；D、pH＝12時，c(OH－)>c(H+)，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)>c(H+)，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)的計算及應用，易錯點為選項D，必須根據(jù)溶液pH及質(zhì)量守恒進行判斷，pH＝12時，c(OH－)>c(H+)，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)>c(H+)。15.苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機物。有人設(shè)計了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖：回答下列問題：（1）反應條件1是____________。（2）B分子中的官能團的名稱為_________，B→C的反應類型為____________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________，生成PF樹脂的化學方程式為_______________。（4）試劑E是_________。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為_____________________。（6）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色③存在順反異構(gòu)（7）以D為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。_____________【答案】(1).濃硝酸、濃硫酸、加熱(2).氨基(3).縮聚反應(4).CH3CHO(5).(6).銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液(7).(8).(9).【解析】根據(jù)反應及芳綸的結(jié)構(gòu)可知，苯與濃硝酸在濃硫酸的催化下發(fā)生硝化反應生成對硝基苯A，根據(jù)已知可知A反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，與發(fā)生縮聚反應生成芳綸；苯在一定條件下反應生成苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應生成PF樹脂，根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出D為乙醛；苯通過一系列轉(zhuǎn)化得到苯甲醛，根據(jù)已知，苯甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，加熱生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)倒推J與乙醇反應生成肉桂酸乙酯，則J為，在銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液中氧化后再酸化得到。（1）反應條件1是苯與濃硝酸在濃硫酸的催化下發(fā)生硝化反應生成對硝基苯，故反應條件為濃硝酸、濃硫酸、加熱；（2）B為，分子中的官能團的名稱為氨基，B→C是與發(fā)生縮聚反應生成芳綸；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，生成PF樹脂的化學方程式為；（4）I在試劑E下被氧化后酸化得到J，則試劑E是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液；（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學方程式為；（6）肉桂酸乙酯的同分異構(gòu)體滿足：①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位，②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色，則為酯且水解后有酚的結(jié)構(gòu)，③存在順反異構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體有、、；（7）乙醛催化加氫得到乙醇，乙醇在濃硫酸催化下迅速加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴水反應得到1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成乙二醇，乙二醇在銅的催化下加熱得到乙二醛，合成路線為：。16.元素周期表中，鈹（Be）與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：（1）Be元素在周期表的位置______________________。（2）比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_______________________。（3）下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_______________________。a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應b．氧化鈹具有高熔點c．常溫時，BeCl2溶液的pH＜7（4）已知：Al4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應的方程式（鈹酸根離子：BeO22－）_________________________?！敬鸢浮?1).第二周期，第ⅡA族(2).r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)(3).bc(4).Be2C+4OH—===2BeO22－+CH4↑【解析】（1）Be是4號元素，在周期表的位置是第二周期，第ⅡA族；（2）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小為：r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)；（3）a．Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應，a錯誤；b．氧化鈹性質(zhì)與氧化鎂相似，具有高熔點，選項b正確；c．BeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH<7，選項c正確；答案選bc；（4）已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應的方程式為：Be2C+4OH—==2BeO22－+CH4↑。17.磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是____。（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。（3）操作Ⅲ包含的方法有______。（4）檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是______。（5）某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。①實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。②該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它試劑自選）。【答案】(1).水浴加熱(2).Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O(3).過濾、洗滌(4).取少量樣品于燒杯中，加入稀鹽酸，加熱溶解，過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀生成，則說明樣品中含+2鐵。(5).制備過程中少量Fe2+被氧化，最終n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理論值2:1(6).取2mLFeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，振蕩使其充分反應，過濾，在濾液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即為n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液點睛：本題考查了制備實驗的設(shè)計，流程分析判斷，反應條件的應用，實驗基本操作的遷移應用能力，解答此類題的關(guān)鍵是一定要注意題中所給的信息，依據(jù)流程圖分析制備反應過程，是氯化鐵、氯化亞鐵在氫氧化鈉溶液中生成四氧化三鐵、水、氯化鈉；要檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素，則先溶于硫酸轉(zhuǎn)變成二價鐵離子和三價鐵離子，檢驗三價鐵用KSCN溶液，檢驗含有三價鐵離子時的二價鐵離子只能用酸性高錳酸鉀。18.H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學合成等領(lǐng)域。（1）H2O2的電子式是___________。（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0）ii．H2O2(l)+________________________________。①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，補全反應ii_______________（用熱化學方程式表示）。②某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。③已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程—能量”示意圖。_________（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結(jié)論是________________?！敬鸢浮?1).(2).H2O2(l)+IO－(aq)====H2O(l)+O2(g)+I－(aq)?H=（196+a）kJ/moL(3).H2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大(4).(5).對比實驗，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用(6).NaCl對H2O2分解沒有催化作用，CuSO4對H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強【解析】（1）H2O2的電子式是；（2）①根據(jù)反應的機理可知，總反應a：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△Ha=－196kJ/mol，i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0），根據(jù)蓋斯定律，由ai得反應ii．H2O2(l)+IO－(aq)====H2O(l)+O2(g)+I－(aq)?H=△Ha△H1=（196+a）kJ/moL；②根據(jù)圖中信息可知，H2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I－)成正比或在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大；③催化劑只改變化學反應速率而不能使平衡移動，也不能改變焓變，則“反應過程—能量”示意圖為：；（3）實驗Ⅰ的目的是對比實驗，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用；通過表中數(shù)據(jù)，由實驗（3）可得出的結(jié)論是NaCl對H2O2分解沒有催化作用，CuSO4對H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強。19.某實驗小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ.木炭與濃硝酸反應：（1）甲同學設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式________________________。（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)，其理由是____。（3）乙同學設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO