第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應基礎過關全練知識點1中和反應1.(2023山東沂源二模)下列反應屬于中和反應的是 ()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.CaO+H2SO4CaSO4+H2OC.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OD.NaOH+HClNaCl+H2O2.【教材變式·P60圖】如圖是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,請結合相關圖示回答下列問題:(1)圖中“”應填寫的離子符號為。

(2)請寫出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式:。

(3)從圖中可看出該反應的微觀實質是

。

3.【新獨家原創】某化學興趣小組的同學在老師的指導下進行了氫氧化鈉與鹽酸反應的探究,結合實驗過程回答下列問題:(1)老師建議滴加稀鹽酸時要慢慢滴入,目的是。

(2)某同學認為向滴有酚酞的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,當溶液恰好變為紅色時,也可證明恰好完全反應,你同意這種觀點嗎,為什么?。

知識點2中和反應在實際中的應用4.【新素材·農學著作】《乃粒·稻宜》中曾提到“骨灰蘸秧根,石灰淹苗足。”利用石灰的堿性來中和土壤的酸性,是改良土壤的有效措施。下列做法應用了中和反應原理的是 ()A.用生石灰作食品干燥劑B.用鹽酸除鐵銹C.用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水5.【新獨家原創】中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。請回答下列問題:(1)皮蛋是人們喜歡的食品,但皮蛋往往帶點苦澀的味道,是因為其在制作的過程中加入了“堿水”。因而吃皮蛋時,要加點(填“米酒”“食鹽”或“食醋”)。

(2)人體胃酸過多會引起胃病。如圖為某抗酸藥標簽上的部分文字,病人服用后在胃部發生反應的化學方程式為,建議嚼碎后吞服的原因是。

[[適應癥]抗潰瘍藥,適用于胃潰瘍[主要成分]每片含有氫氧化鎂250mg[注意事項]嚼碎后吞服能力提升全練6.(2023湖北宜昌中考,28,★☆☆)為了證明中和反應是否發生,小文同學做了如圖四個實驗,不能達到實驗目的的是(C9210002)()A.溶液仍為無色B.溶液由無色變為紅色C.溶液由紅色變為無色D.溶液由紅色變為無色7.(2023江蘇蘇州高新區一模,20,★★☆)電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量,相同條件下,電導率與離子濃度(單位體積內的離子數)成正比。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中,測定滴加過程中的電導率如圖所示。下列分析不正確的是 ()A.P點時溶液中的陽離子有Na+、H+B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應C.PM段溶液中離子數量逐漸減少D.N點時溶液中的離子數大于P點8.(2022湖南湘潭中考,20,★★☆)向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.丙代表硫酸鈉的質量B.加入m克稀硫酸時,兩者恰好完全反應C.a點對應的溶液中溶質種類為三種D.b點對應的溶液能使紫色石蕊溶液變紅9.【新考向·項目式學習】(2023江蘇常州二模節選,24,★★☆)某研究性學習小組從以下兩個角度證明無明顯現象的中和反應發生:(C9210002)圖1角度一:證明反應物的消耗方案一:按圖1所示進行實驗,觀察到燒杯中溶液由紅色變為無色。(1)寫出圖1中“”處試劑的名稱:。

方案二:若不加該試劑,將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后,再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質量不再增加,消耗硫酸銅溶液5mL。此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實反應。(2)這個對比實驗是(簡述操作和現象)。

角度二:證明生成物的產生取變色硅膠(吸水后由藍色變為紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的實驗:圖2(3)能證明酸和堿反應的現象是。

(4)實驗中用手觸摸試管③外壁,感覺到發熱,同學們認為此現象還能得出中和反應放熱的結論。你覺得能否得出此結論?并說明理由:。

答案全解全析基礎過關全練1.D酸與堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應,四個反應中只有D屬于中和反應。2.(1)H+(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)氫離子和氫氧根離子結合生成水分子解析(1)鹽酸中含有的離子是氫離子和氯離子,故“”應填寫的離子符號為H+。(2)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。(3)從圖中可看出,該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。3.(1)控制鹽酸用量,防止過量(2)不同意,當溶液恰好變為紅色時,氫氧化鈉已過量解析(1)鹽酸要慢慢滴入,是為了控制鹽酸用量,防止其過量。(2)堿性溶液能使酚酞變紅,當溶液恰好變為紅色時,氫氧化鈉已經過量,并不是恰好完全反應。4.C用生石灰作食品干燥劑,涉及氧化鈣和水的反應,未應用中和反應原理;用鹽酸除鐵銹,金屬氧化物和酸的反應不屬于中和反應;用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多,涉及酸和堿的反應,應用了中和反應原理;用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水,涉及鹽與酸的反應,未應用中和反應原理。5.(1)食醋(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O增大接觸面積,加快反應速率解析(1)應用酸性物質中和堿性物質,食醋中含有醋酸。(2)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水;嚼碎后吞服是為了增大接觸面積,加快反應速率。能力提升全練6.BA項,氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅,加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發生中和反應;B項,加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變為紅色,無法說明反應物消失,也無法證明有新物質生成;C項,滴入稀鹽酸,紅色溶液變為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發生中和反應;D項,向燒杯中倒入稀鹽酸,紅色溶液變為無色,可證明氫氧化鈉和HCl發生了中和反應。7.CM點電導率最小,說明此時NaOH和HCl恰好完全反應,P點時加入的氫氧化鈉還未將鹽酸反應完全,則P點的溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫,溶液中的陽離子為鈉離子和氫離子;M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應;P到M,離子數目沒有減少,只是溶液體積增大,離子濃度減小,因此電導率減小;P點和N點電導率相等,說明溶液中離子濃度相等,N點溶液體積大于P點,所以N點時溶液中的離子數大于P點。8.C氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,硫酸鈉的質量應該從零開始逐漸增大,至氫氧化鈉反應完全后不變,所以丙代表硫酸鈉的質量;加入m克稀硫酸時,甲對應的物質的質量減小到零,則甲代表氫氧化鈉的質量,此時稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應;a點對應的溶液中氫氧化鈉還沒有完全反應,溶液中的溶質為氫氧化鈉、硫酸鈉,共兩種;b點對應的溶液中硫酸過量,能使紫色石蕊溶液變紅。9.(1)無色酚酞試液(2)向10mL相同的氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀不再增加,消耗硫酸銅溶液的體積大于5mL(3)①②中硅膠不變色,③中硅膠由藍色變為紅色(4)不能,氫氧化鈉固體溶于水時會放熱解析(1)可通過在氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞試液,根據溶液顏色的變化判斷反應發生。(2)稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后,鹽酸和氫氧化鈉反應,消耗了部分氫氧化鈉,再向其中加入硫酸銅溶液,氫氧化鈉和硫酸銅反應產生氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉,至沉淀質量不再增加,消耗硫酸銅溶液5mL。對比實驗中應不加鹽酸,使10mL相同的氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應,需要的硫酸銅溶液的體積會大于5mL,說明加入的鹽