中考PAGE1試題樂山市2024年初中學業水平考試化學1.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A.人體中鈣元素含量過低會引起貧血B.可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間C.食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素D.用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染2.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗涉及化學變化的是A.研碎膽礬 B.蠟燭燃燒C.品紅擴散 D.金剛石切割玻璃3.化學用語是學習化學的重要工具，下列符號表達正確的是A2個氫原子： B.2個鐵離子：C.2個水分子： D.高錳酸鉀：4.將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會鼓起的原因是A.袋內氣體分子數目增多 B.袋內單個氣體分子質量變大C.袋內氣體分子間的間隔變大 D.袋內氣體分子的種類變多5.水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A.人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量低B.將水和植物油混合后可以形成溶液C.生活中可以用過濾的方法降低水的硬度D.電解水時正極產生的氣體是氧氣6.乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子微觀結構示意圖如圖所示，下列有關乙二醇的說法正確的是A.化學式為 B.相對分子質量為62C.分子中碳原子和氫原子的個數比為 D.一個乙二醇分子由10個元素組成7.下列物質中屬于純凈物的是①五氧化二磷②液氮③空氣中0.94%的稀有氣體④青銅⑤A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤8.氧氣是人類活動必需的物質之一，下列與實驗室制取氧氣有關的裝置或操作錯誤的是A.分解過氧化氫制取 B.加熱氯酸鉀制取C.干燥 D.驗滿9.將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）．若要使氣球位置出現圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的A氫氣 B.甲烷C.二氧化碳 D.一氧化碳10.為探究燃燒的條件，利用可調節溫度的電爐設計如圖所示裝置進行實驗．已知白磷的著火點是，紅磷的著火點是，氯化鈉不是可燃物．下列說法錯誤的是A.當溫度為時，只有①處白磷燃燒B.為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質量應相等C.當溫度為時，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣D.當溫度升至時，④處氯化鈉可能燃燒11.除去下列物質中含有的少量雜質，所用除雜方法正確的是選項物質雜質除雜方法A通過灼熱的銅網B固體固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥C通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的溶液，過濾A.A B.B C.C D.D12.某同學設計如圖甲所示實驗，研究的溶解度隨溫度的變化．當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的發生如圖乙所示的變化．下列說法正確的是A.的溶解度：甲>乙 B.溶液的質量分數：甲<乙C.乙中的溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D.用硝酸銨代替生石灰也會出現上述現象13.實驗室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是A.一定不含和 B.一定不含和C一定只含有 D.一定含有和14.鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學將和置于密閉容器中在高溫下發生反應．反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示．下列說法正確的是A.a表示的質量變化 B.C.中 D.六、填空題（本大題共4個小題，每空1分，共16分）15.太陽能電池路燈（如圖），可以實現白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內部采用金屬銅作導線．回答下列問題：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于__________（選填“金屬材料”或“合成材料”）．（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁__________（選填“高”或“低”）．（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的__________性．（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和__________反應而生銹．16.元素周期表是學習和研究化學的重要工具．元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列問題：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為__________．（2）硅原子的相對原子質量為__________．（3）氮原子的最外層電子數為__________．（4）第三周期的金屬元素共有__________種．17.甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．回答下列問題：（1）甲物質為__________．（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的__________反應．（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是__________（任寫一種即可）．（4）丙生成丁的化學方程式為__________．18.氨氣是生產氮肥的重要原料，合成氨工業的發展很大程度上解決了全球糧食不足的問題．一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產和物質X的工藝流程如圖所示（部分反應條件已略去）．回答下列問題：（1）工業上利用氧氣和氮氣__________不同，分離液態空氣獲得氮氣．（2）根據信息，寫出“步驟①”水煤氣中的和水蒸氣在催化劑條件下發生反應的化學方程式__________．（3）“物質X”為__________．（4）氨的催化氧化是硝酸工業的基礎，該反應的化學方程式為：，則R的化學式為__________．七、實驗與探究題（本大題共2個小題，每空1分，共11分）19.實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要質量分數為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進行配制．回答下列問題：（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為__________g．（2）量取蒸餾水時應選擇量程為__________（選填“10”、“20”或“50”）的量筒．（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是__________（填儀器名稱）．（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是__________（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．20.綠礬（，相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產物．已知：①常溫下為氣態．時為固態；②有漂白性，能使品紅溶液褪色．回答下列問題：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間的作用是__________．（2）假設裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：實驗現象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色．綠礬的分解產物中有_______．②B裝置中無水硫酸銅變藍．綠礬的分解產物中有_______．③C裝置中U型管內__________．綠礬的分解產物中有．④D裝置中品紅溶液褪色．綠礬的分解產物中有．（3）結合（2）中的實驗現象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發生反應的化學方程式__________．②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為__________g．③也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是__________．八、計算題（本大題共1個小題，共8分）21.發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為．某同學為測定某發酵粉樣品中的質量分數進行如下實驗：取一個空燒杯，向其中加入發酵粉后緩慢加入質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為．已知：①；②樣品中其它成分不與硫酸反應．回答下列問題：（1）中碳元素的化合價為__________價．（2）中碳元素和氧元素的質量比為__________．（3）計算發酵粉樣品中的質量分數．（寫出計算過程）樂山市2024年初中學業水平考試化學1.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A.人體中鈣元素含量過低會引起貧血B.可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間C.食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素D.用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染【答案】A【解析】【詳解】A、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，幼兒和青少年缺鈣會患佝僂病，老年人會患骨質疏松；鐵是血紅蛋白的組成成分，人體中鐵元素含量過低會引起貧血，故A說法錯誤；B、食鹽腌制具有抑菌作用，可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間，故B說法正確；C、蔬菜水果富含維生素，食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素，故C說法正確；D、用新能源汽車代替燃油汽車，可以減少傳統燃油的使用，以減少對空氣的污染，故D說法正確；故選：A。2.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗涉及化學變化的是A.研碎膽礬 B.蠟燭燃燒C.品紅擴散 D.金剛石切割玻璃【答案】B【解析】【詳解】A、研碎膽礬過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故選項正確；C、品紅擴散分子運動的結果，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、金剛石切割玻璃過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；故選：B。3.化學用語是學習化學的重要工具，下列符號表達正確的是A.2個氫原子： B.2個鐵離子：C.2個水分子： D.高錳酸鉀：【答案】C【解析】【詳解】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。2個氫原子表示為2H，故A錯誤；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。2個鐵離子表示為2Fe3+，故B錯誤；C、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字。2個水分子表示為2H2O，故C正確；D、高錳酸鉀是由顯+1價的鉀元素和顯-1價的高錳酸根組成，其化學式為KMnO4，K2MnO4為錳酸鉀的化學式，故D錯誤；故選：C。4.將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會鼓起的原因是A.袋內氣體分子數目增多 B.袋內單個氣體分子質量變大C.袋內氣體分子間的間隔變大 D.袋內氣體分子的種類變多【答案】C【解析】【分析】將密封良好的餅干從平原帶到高原時，高原地區的氣壓較低，包裝袋內的氣體分子間隔會變大，故包裝袋鼓起，而袋中分子的體積，質量和個數都不發生變化.【詳解】A、袋內氣體分子數目不變，說法錯誤；B、袋內分子之間間隔變大，單個氣體分子質量不變，說法錯誤；C、袋內氣體分子間的間隔變大，說法正確；D、袋內氣體分子的種類不變，說法錯誤；故選：C。5.水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A.人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量低B.將水和植物油混合后可以形成溶液C.生活中可以用過濾的方法降低水的硬度D.電解水時正極產生的氣體是氧氣【答案】D【解析】【詳解】A、人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量高，說法錯誤；B、將水和植物油混合后不能形成溶液，形成的是乳濁液，說法錯誤；C、過濾是實現固液分離的操作，過濾不能降低水的硬度，生成中常用煮沸降低水的硬度，說法錯誤；D、電解水時正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，說法正確；故選：D。6.乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子的微觀結構示意圖如圖所示，下列有關乙二醇的說法正確的是A.化學式為 B.相對分子質量為62C.分子中碳原子和氫原子的個數比為 D.一個乙二醇分子由10個元素組成【答案】B【解析】【詳解】A、由乙二醇的微觀示意圖可知：化學式為C2H6O2，說法錯誤；B、乙二醇相對分子質量=，乙二醇相對分子質量為62，說法正確；C、乙二醇(C2H6O2)分子中碳、氫原子個數比=2:6=1:3，說法錯誤；D、分子是由原子構成的，1個乙二醇分子由10個原子構成，說法錯誤；故選：B。7.下列物質中屬于純凈物的是①五氧化二磷②液氮③空氣中0.94%的稀有氣體④青銅⑤A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤【答案】A【解析】【詳解】①五氧化二磷是由一種物質組成的，屬于純凈物；②液氮是由一種物質組成的，屬于純凈物；③空氣中0.94%的稀有氣體是由氦氣、氬氣等多種物質組成的，屬于混合物；④青銅是銅的合金，屬于混合物；⑤C60是由一種物質組成的，屬于純凈物；故①②⑤屬于純凈物；故選：A。8.氧氣是人類活動必需的物質之一，下列與實驗室制取氧氣有關的裝置或操作錯誤的是A.分解過氧化氫制取 B.加熱氯酸鉀制取C.干燥 D.驗滿【答案】B【解析】【詳解】A、分解過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應為固液常溫型，可選擇圖示裝置制取氧氣，故A正確，不符合題意；B、加熱氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氧氣和氯化鉀，該反應為固體加熱型，試管口應該略向下傾斜，防止冷凝水倒流，造成試管炸裂，故B錯誤，符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，可用于干燥氧氣，氣體應該長進短出，故C正確，不符合題意；D、氧氣具有助燃性，驗滿的方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿，故D正確，不符合題意；故選：B。9.將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）．若要使氣球位置出現圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的A.氫氣 B.甲烷C.二氧化碳 D.一氧化碳【答案】C【解析】【分析】將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部，若要使氣球位置出現圖乙中的變化，說明該氣體的密度比空氣大，可使充滿空氣的氣球升到頂部。【詳解】A、氫氣的密度比空氣小，不符合題意；B、甲烷的密度比空氣小，不符合題意；C、二氧化碳密度比空氣大，符合題意；D、一氧化碳的密度比空氣小，不符合題意；故選：C。10.為探究燃燒的條件，利用可調節溫度的電爐設計如圖所示裝置進行實驗．已知白磷的著火點是，紅磷的著火點是，氯化鈉不是可燃物．下列說法錯誤的是A.當溫度為時，只有①處白磷燃燒B.為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質量應相等C.當溫度為時，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣D.當溫度升至時，④處氯化鈉可能燃燒【答案】D【解析】【分析】燃燒的條件：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；【詳解】A、當溫度為60℃時，溫度只達到了白磷的著火點，氯化鈉不屬于可燃物，故只有①處白磷燃燒，該選項說法正確；B、根據控制變量的原則，該實驗只有“物質種類”一個變量，故①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質量應相等，該選項說法正確；C、當溫度為260℃時，溫度達到了紅磷的著火點，②處紅磷接觸了氧氣，該處紅磷燃燒，③處紅磷被細沙覆蓋，隔絕了氧氣，該處紅磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣，該選項說法正確；D、氯化鈉不屬于可燃物，故當溫度升至500℃時，④處氯化鈉不可能燃燒，該選項說法不正確；故選D。11.除去下列物質中含有的少量雜質，所用除雜方法正確的是選項物質雜質除雜方法A通過灼熱的銅網B固體固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥C通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、通過灼熱的銅網，氧氣和銅反應生成氧化銅，氮氣和銅不反應，反而除去了原物質，不符合除雜原則，故A錯誤；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過加水溶解、過濾。洗滌、干燥可得到二氧化錳固體，再將濾液進行蒸發結晶才能得到氯化鉀固體，故B錯誤；C、通過足量的氧化銅并加熱，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，可除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；D、硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故D錯誤；故選：C。12.某同學設計如圖甲所示實驗，研究的溶解度隨溫度的變化．當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的發生如圖乙所示的變化．下列說法正確的是A.的溶解度：甲>乙 B.溶液的質量分數：甲<乙C.乙中的溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D.用硝酸銨代替生石灰也會出現上述現象【答案】B【解析】【詳解】A.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A錯誤；B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的溶液中溶質質量大于甲，溶劑質量不變，所以溶液的質量分數：甲<乙，故B正確；C.乙中的溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤；D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現上述現象，故D錯誤。故選：B。13.實驗室有一包固體，可能由和中的一種或幾種組成．為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加溶液，出現白色沉淀．已知是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸．下列有關原固體成分的分析正確的是A.一定不含和 B.一定不含和C.一定只含有 D.一定含有和【答案】A【解析】【分析】實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成，①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，說明該固體中一定不含有硫酸銅（硫酸銅溶液顯藍色），且不能同時含有氯化鈣和碳酸鉀溶液，因為碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，說明該固體中一定含有碳酸鉀，則說明該固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀，由于步驟②加入過量的稀鹽酸，則無法確定固體中是否含有氯化鉀；綜上，則該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀。【詳解】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正確；B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故B分析錯誤；C、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故C分析錯誤；D、由分析可知，該固體中一定不含有硫酸銅和氯化鈣，一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，故D分析錯誤；故選：A。14.鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學將和置于密閉容器中在高溫下發生反應．反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示．下列說法正確的是A.a表示的質量變化 B.C.中 D.【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應生成鐵和二氧化碳，隨著反應的進行，二氧化碳的質量逐漸增大，一氧化碳的質量逐漸減少，鐵的質量逐漸增大，則a表示CO的質量變化，b表示Fe的質量變化，故A說法錯誤；B、當生成8.8g二氧化碳時，根據碳元素質量守恒，則參加反應的一氧化碳的質量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯誤；C、當生成8.8g二氧化碳時，生成鐵的質量為8.4g，參加反應的一氧化碳的質量為5.6g，根據質量守恒定律，則參加反應的鐵的氧化物的質量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據鐵元素質量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質量為8.4g，氧元素的質量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯誤；D、由C分析可知，參加反應的鐵的氧化物的質量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。六、填空題（本大題共4個小題，每空1分，共16分）15.太陽能電池路燈（如圖），可以實現白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內部采用金屬銅作導線．回答下列問題：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于__________（選填“金屬材料”或“合成材料”）．（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁__________（選填“高”或“低”）．（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的__________性．（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和__________反應而生銹．【答案】（1）金屬材料（2）高（3）導電（4）氧氣##O2【解析】【小問1詳解】金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料；【小問2詳解】合金的硬度和強度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強度都比純鋁高；【小問3詳解】太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性；【小問4詳解】一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和仰視反應而生銹。16.元素周期表是學習和研究化學的重要工具．元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列問題：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為__________．（2）硅原子的相對原子質量為__________．（3）氮原子的最外層電子數為__________．（4）第三周期的金屬元素共有__________種．【答案】（1）F（2）28.09（3）5（4）三##3【解析】【小問1詳解】根據元素周期表的順序，則上述周期表空白處元素為9號元素氟元素，元素符號為F；【小問2詳解】由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，則硅原子的相對原子質量為28.09；【小問3詳解】由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，則氮原子序數為7，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，則氮原子質子數=核外電子數=7，核外電子排布依次為2、5，氮原子的最外層電子數為5；【小問4詳解】第三周期的鈉、鎂、鋁均帶有金字旁，均屬于金屬元素，故共有三種金屬元素。17.甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）．回答下列問題：（1）甲物質為__________．（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的__________反應．（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是__________（任寫一種即可）．（4）丙生成丁的化學方程式為__________．【答案】（1）##鹽酸（2）復分解（3）（4）【解析】【分析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉化，則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應，則甲為鹽酸，甲能轉化為丁、丙，丙能轉化為丁，氫氧化鈉能與丙反應，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。【小問1詳解】由分析可知，甲為鹽酸；【小問2詳解】甲與乙的反應即為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應類型中的復分解反應；【小問3詳解】甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學式為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；【小問4詳解】丙生成丁即為鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：。18.氨氣是生產氮肥重要原料，合成氨工業的發展很大程度上解決了全球糧食不足的問題．一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產和物質X的工藝流程如圖所示（部分反應條件已略去）．回答下列問題：（1）工業上利用氧氣和氮氣的__________不同，分離液態空氣獲得氮氣．（2）根據信息，寫出“步驟①”水煤氣中的和水蒸氣在催化劑條件下發生反應的化學方程式__________．（3）“物質X”__________．（4）氨的催化氧化是硝酸工業的基礎，該反應的化學方程式為：，則R的化學式為__________．【答案】（1）沸點（2）（3）碳酸氫鉀溶液##（4）【解析】【分析】水煤氣中的一氧化碳和水蒸氣在催化劑條件下反應生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳與碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，則物質X是碳酸氫鉀，氫氣和氮氣在一定條件下反應生成氨氣。【小問1詳解】工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同，分離液態空氣獲得氮氣。【小問2詳解】步驟①”水煤氣中的和水蒸氣在催化劑條件下發生反應生成二氧化碳和氫氣，該反應化學方程式：。【小問3詳解】二氧化碳與碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，則物質X是碳酸氫鉀。【小問4詳解】依據化學變化前后原子的個數和種類不變可知：，反應前：4個氮原子、12個氫原子、10個氧原子；反應后：12個氫原子、6個氧原子，則4R中含有4個氮原子、4個氧原子，R的化學式：NO。七、實驗與探究題（本大題共2個小題，每空1分，共11分）19.實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要質量分數為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進行配制．回答下列問題：（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為__________g．（2）量取蒸餾水時應選擇量程為__________（選填“10”、“20”或“50”）的量筒．（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是__________（填儀器名稱）．（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是__________（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．【答案】（1）25（2）50（3）酒精燈（4）不影響【解析】【小問1詳解】稀釋前后，溶質質量不變，設配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為，，，配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為25g。【小問2詳解】需要水的質量=50g-25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時應選擇量程為50mL。【小問3詳解】下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。【小問4詳解】溶液具有均一、穩定性質，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是不影響。20.綠礬（，相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產物．已知：①常溫下為氣態．時為固態；②有漂白性，能使品紅溶液褪色．回答下列問題：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間的作用是__________．（2）假設裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：實驗現象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色．綠礬的分解產物中有_______．②B裝置中無水硫酸銅變藍