備戰2023年高考化學【一輪?夯實基礎】復習精講精練

第1講物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積

【復習目標】

1.了解物質的量（"）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾質量（%》）、阿伏加德羅常數（NA）的含義。

2.能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

【知識精講】

1.物質的量（〃）

（1）概念：表示含有一定數目粒子的集合體，單位為mol。

（2）數值：1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg,2C中所含的碳原子數相同。

（3）描述對象：微觀粒子（如電子、質子、中子、分子、原子、離子等）或微觀粒子的特定組合（如原子團、

官能團等）。

（4）使用注意事項：

①物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能將其理解成“物質的數量”或“物質的質量”。

②物質的量作為研究微觀粒子與宏觀物質的橋梁，其單位摩爾后面應為確切的微粒名稱：如1mol氫

（不確切）和1mol大米（宏觀物質）皆為錯誤說法。

③在化學方程式中，化學計量數不僅表示反應物和生成物之間微粒個數的關系，還可表示反應物和生

成物之間的物質的量的關系。

如2H2+02=2比0,既可以理解成2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子，也可以說2摩爾氫

氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。在化學方程式中，化學計量數之比等于微粒數之比，也等于物質的量

之比。

2.阿伏加德羅常數（NA）

（1）概念：1mol任何粒子所含的微粒數,通常用6.02x1（）23mol-i表示。

（2）物質的量（〃）、微粒數（M與阿伏加德羅常數（NA）的關系為:

〃=灰或N=〃WA或NA=7

（3）使用注意事項：阿伏加德羅常數與6.02x1（）23不能等同，阿伏加德羅常數不是一個純數，它有單位，

其單位為“mol」“，而6.02x1023只是一個近似值，它無單位。

【例題1】某硫原子的質量是ag,12c原子的質量是匕g,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法

中正確的是（）

①該硫原子的相對原子質量為牛

②〃?g該硫原子的物質的量為漆mol

aiYA

③該硫原子的摩爾質量是?/VAg

④ag該硫原子所含的電子數為16NA

A.①③B.②④

C.①②D.②③

【答案】C

【解析】

①該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以l2c原子質量的上，即華，正確：②mg硫原子的個數為

7.其物質的量為技-mol,正確；③該原子的摩爾質量是“Mg/mol,不正確；④一個硫原子所含電子數為

ClCINA

16,則16M為1mol硫原子所含電子數，不正確。

3.摩爾質量（M）

（1）概念：單位物質的量的物質所具有的質量，單位：g/mol?

（2）數值：當微粒的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子（原子）質量。

（3）物質的量（〃）、質量⑺）、摩爾質量（〃）之間的關系為：

〃=令或m=n-M或

(4)概念區別:

摩爾質量、相對分子質量、1mol物質的質量在數值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾

質量的單位是g-mo「l相對原子(分子)質量的單位是1,1mol物質的質量單位是g。

【例題2】判斷正誤(正確的打“W,錯誤的打“x”)。

(1)1mol任何物質都含有6.02X1023個分子()

(2)12g12c中所含碳原子的數目為6.02x1023()

(3)氧化鈣的摩爾質量為56g()

(4)1mol02的質量與它的相對分子質量相等()

(5)1molOH的質量為17g-molY)

(6)筑氣的摩爾質量(g-moir)在數值上等于它的相對原子質量()

(7)1molH2O中含有2moi氫和1mol氧()

(8)58.5gNaCl晶體中所含的粒子數目約為6.02xl023()

(9)標準狀況下，22.4L氧氣與22.4L苯中所含分子數均為NA()

(10)11gC02的體積為5.6L()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)x(9)x(10)x

4.影響物質體積大小的因素

|物質的體積

影響物質體積的因素有粒子數目的多少，粒子大小，粒子間距離。

在粒子數目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間

距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強決定。

【例題3】下列說法中正確的是()

A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定

B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

C.在一定溫度下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

D.22gCO2與標準狀況下11.2LHC1所含的分子數相同

【答案】D

【解析】

在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數和粒子大小，A錯誤；

決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數，不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數不一定不

同，B錯誤；

壓強對分子間的距離有影響，不知道壓強大小，不能使用阿伏加德羅定律判斷，C錯誤；

22sV119L

根據公式求算〃(CC>2)=石m—Ji=0.5moL”(HCl)=h=^7昔一77^0.5mol,二者物質的量相等,

所以分子數相等，D正確。

5.氣體摩爾體積(Vm)

(1)概念：單位物質的量的氣體所占有的體積(即一定溫度和壓強下，Imol的氣體所占的體積)，單位為

L-mo「(或L/mol)和rrP/mol(或m3mol')?

(2)特例：標準狀況(0℃,101kPa)下，%為22.4L,mo「.

(3)氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的關系為

(4)使用注意事項：

①使用對象必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCL等在標準狀況

下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算。

②22.4L-moF1的理解：

氣體摩爾體積的數值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L-molI也可能不是

22.4L.moP'o故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273"C和202

kPa時，%］也為22.4L.mo「i。

【例題4】已知：①6.72LNH3（標準狀況下）②1.204x1（）23個H2s分子@5.6gCH4@0.5molHCL下歹ij

關系正確的是（）

A.體積大小：④〉③，②》①

B.原子數目：③>①>①>②

C.密度大?。孩堋耽?gt;③>①

D.質量大?。孩堋耽凇发佟耽?/p>

【答案】B

【解析】

①標準狀況下，6.72LNH3的物質的量為不畀%?=0-3mol；②1.204x1（）23個HS分子的物質的量為

22.4Lmol

限篇含%p=0.2mol；③5.6gCH」的物質的量為就需T=0.35mol；④HCI物質的量為0.5mol。

由上述計算可知，物質的量④〉③，①〉②，相同條件下，體積大小為④>③>①〉②，A項錯誤；

①標準狀況下6.72LNH.3所含原子的物質的量為0.3molx4=1.2mol,②1.204x1（）23個H2s分子所含原子

的物質的量為0.2molx3=0.6mol,③5.6gCH4所含原子的物質的量為0.35molx5=1.75mol,@0.5molHCI

所含原子的物質的量為0.5molx2=lmol,所以原子數目③>①>①>②，B項正確；

同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質量之比，故密度大?、?，②>①〉③，C項錯誤；

①N%的質量為17g-mor'xO.3mol=5.1g,②H2s的質量為34g-mol'xO.2mol=6.8g,③CH4質量為5.6

g,④HCI質量為36.5g-mo「ixO.5moi=18.25g,故質量大?、?gt;②>③>①，D項錯誤。

【例題4-1】設以為阿伏加德羅常數的值，如果4g某氣態雙原子分子的分子數為p,則bg該氣體在標準

狀況下的體積丫3）是（）

22.4〃〃224ab

A，bNxB?pNx

22AN,\b22.4〃」

aD?0以

【答案】D

【解析】

4g雙原子分子的物質的量mol,雙原子分子的摩爾質量=罟一=乎g-mol1,所以bg氣體標準狀

/VA〃1P

況下的體積為；77戶一x22.4L.moir=磔aL?

aNA,-IaNz

gmol

P

6.阿伏加德羅定律

(1)含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

相同溫度口

后ElnolLr修/所含分子數I-[MW]

1

相同體積I—

可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數，即具有相同的物質的

量。

(2)阿伏加德羅定律的推論

結論

相同條件

公式語言敘述

生=匕

、p相同同溫、同壓下，氣體的物質的量與其體積成正比

Trii~V2

P\_M\

T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比

P2M2

T、丫相同包=生同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質的量成正比

P2?2

(3)使用注意事項:

①"任何氣體''既包括單一氣體，也包括混合氣體。

②推論不必死記硬背，可由pV=，求7(理想氣體狀態方程)進行推導。

【例題5】等溫等壓下，有質子數相等的CO、刈、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()(雙選)

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質量之比為1：1：1D.原子數之比為1：1：2

【答案】BD

【解析】

A項，三種氣體分子的質子數均為14,質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓

下，氣體的體積與其物質的量成正比，所以三者體積之比為1：1：1,錯誤；

B項，CO、N?、C2H2摩爾質量分別為28g-molI28g-moF1,26gmol1,等溫等壓下，氣體摩爾體積相

同，根據/=弁=得知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13,正確；

C項，三種氣體分子的物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g5101128g-mol\26g-mor',

根據知：質量之比與摩爾質量成正比為28：28:26=14：14：13,錯誤；

D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數為2、2、4,所以三種氣體原子數之比為1：1：2,正確。

7.求解氣體摩爾質量“五”方法

(1)根據物質的質量(⑼和物質的量(〃)：M=m/n.

(2)根據一定質量(⑼的物質中微粒數目(7V)和阿伏加德羅常數(NA)：M=NA-MN。

(3)根據標準狀況下氣體的密度p：M=px22.4(g.mor'),

(4)根據同溫同壓下氣體的相對密度(O=pi/p2)：M\/M2=Do

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：A/=MX4%+M2X6%

+M3XC%……"％、6%、C%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。

【例題6】最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式

為Nao.35coO213H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2g該晶體中含氧原子數為,氫原

子的物質的量為moh

【答案】0.33NA0.26

【例題7】在一定條件下，機gNEHCCh完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為4,則混合氣體的物質的量為。NH4HCO3的摩爾質量

為(用含m、d的代數式表示)。

(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為pgL?,則混合氣體的平均摩爾質量為(用含p

的代數式表示)。

(3)若在該條件下，所得NH3、C02、H20(g)的體積分數分別為“％、6%、c%,則混合氣體的平均相對分子質

量為(用含a、b、c的代數式表示)。

【答案】

(1)/mol6r/g-mor'(2)22.4pg-moP1(3)17a%+44b%+18c%

【解析】

A

NH4HCO3(S)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

勿2—

⑴Af(泥)=2dn〃(枇)=刀mol>=^Af(NH4HCO3)--2Jx3gmol'—6clgmol11.

(2)M㈣=22.4/g-mol'o

(3)〃(NH3):?(CO2)：n(H2O)=a%：b%:c%,Mw=17a%+448%+18c%。

【課后精練】

第I卷(選擇題)

1.(2021?全國?高三專題練習)下列說法錯誤的是()

A.物質的量是表示含有一定數目微粒的集合體的物理量

B.使用mol作單位時，必須指明微粒的名稱

C.Imol任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子

D.0.012kg12c約含有6.02x1023個碳原子

【答案】C

【解析】

A.物質的量是一個基本物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，用于計量物質所含的微粒數，A正

確；

B.摩爾是物質的量的基本單位，使用摩爾單位時必須指明微粒的名稱，B正確；

C.Imol任何物質都含有阿伏伽德羅常數個微粒，構成物質的微粒有原子、分子、離子等，C錯誤；

D.0.012kgl2c約含有的碳原子數叫做阿伏伽德羅常數，其近似值為6.02x1023,0正確；

故選C。

2.（2022?浙江?高三專題練習）下列敘述正確的是（）

A.1molH2SO4的質量為98g-mor1

B.98gH2sO4含有NA個H2sO4分子

C.H2sO4的摩爾質量為98g

D.6.02x1023個H2SO4分子的質量為9.8g

【答案】B

【解析】

A項、質量的單位為g,g-moH是摩爾質量的單位，故A錯誤；

B項、98g硫酸的物質的量為Imol,含有NA個H2sO4分子，故B正確；

C項、摩爾質量的單位是g-moH,故C錯誤；

D項、6.02x1023個H2sCM分子的物質的量為Imol,質量為98g,故D錯誤。

故選B。

3.（2019?海南??？谑徐`山中學高三階段練習）一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，氣體的下

列各量：a.物質的量、b.質量、c.摩爾質量、d.相對分子質量、e.分子個數、f.體積、g.密度，發生

變化的有：（）

A.b、d、fB.c、e^fC.gD.f^g

【答案】D

【解析】

物質的量、質量、摩爾質量、相對分子質量、分子個數均不受溫度和壓強的影響，但是氣體的體積受溫度

壓強的影響，氣體由標準狀況到常溫常壓的過程中，溫度升高，氣體體積變大，而質量不變，則密度會減

小，故發生變化的是體積和密度，D符合題意；

故選：D。

4.（2021.新疆石河子一中高三階段練習）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定

正確的是（）

AA

一心和0：--NO

A.所含原子數相等B.氣體密度相等

C.氣體質量相等D.電子數相等

【答案】A

【解析】

根據阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數（物質的量）一定相同。所以兩瓶氣體的物質的

量相等。

A.N?、Ch、NO都是雙原子分子，兩瓶氣體的分子數相等，所含原子數一定相等，故A正確；

B.同溫、同壓，氣體的密度與相對分子質量成正比，左側集氣瓶中氣體的相對分子質量在28~32之間，

右側集氣瓶中氣體的相對分子質量為30,所以氣體密度不一定相等，故不選B；

C.兩瓶氣體的物質的量相等，左側集氣瓶中氣體的相對分子質量在28~32之間，右側集氣瓶中氣體的相

對分子質量為30,所以氣體質量不一定相等，故不選C；

D.兩瓶氣體的分子數相等，1個N2分子含有14個電子、1個02分子含有16個電子、1個NO分子含有

15個電子，所以電子數不一定相等，故不選D；

選A。

5.（2020.全國?高三專題練習）在一定溫度和壓強下，I體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體

化合物，則該化合物的化學式為（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

【答案】A

【解析】

在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，假設生成氣體化合物

為Z,根據體積之比等于物質的量之比得到方程式X2+3YZ=2Z,根據原子守恒，Z的化學式為XY3,故

A符合題意。

綜上所述，答案為A。

6.（2021.全國?高三專題練習）下列各物質所含原子數由多到少的順序是（）

①0.2molH2s。4（2）0.7molCH4③11.2L（STP）CO2④9.03x1（P個H2O⑤4gHe

A.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④②③①⑤

【答案】D

【解析】

①0.2molH2so4含有0.2molx7=l.4mol原子：

@0.7molCH4含有0.7molx5=3.5mol原子；

③標況下1L2LCO2的物質的量為0.5mol,含有1.5mol原子；

④9.03x1023個H2O為1.5molH2O,含有4.5mol原子;

?4gHe的物質的量為1mol,含有Imol原子；

綜上所述原子數由多到少為④②③①⑤，故答案為D。

7.（2020?全國?高三專題練習）將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體（標準狀況），向

反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是（）

開始沉淀沉淀開

沉淀最多始不變

I11r

。沒有10沉淀60沉淀70沉淀v（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1：1

B.可以求出硝酸的物質的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質量為3.21克

D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

【答案】C

【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶

液，鎂離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反

應，產生1.12LNO氣體（標準狀況）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,則x=0.03mob

沉淀的最大質量m=0.03mo/x58g-mor'+0.03，〃。/x78g-mop'=4.08g,

沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質的量為0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0.15mol?,.

氫氧化鈉溶液濃度。=廠==3molTL,

故C錯誤；

綜上所述，答案為C。

8.（2020?全國?高三專題練習）在空氣中燃燒CoCzCU生成鉆氧化物和CCh,測得充分煨燒后固體質量為

2.41g,CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鉆氧化物的化學式為（）

A.CO2O3B.CO3O4C.CoOD.COOB

【答案】B

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，反應前后原子個數守恒，可由二氧化碳的體積確定COC2O4和氧化物中鉆的

物質的量，由鉆的質量可以確定氧化物中氧的物質的量，由化學式中各原子的物質的量比等于原子個數比

可得鉆氧化物的化學式。

標準狀況下，1.344LCCh的物質的量為=0.06moL由化學式可知COC2O4中n(Co)=0.06molxf

=0.03mol,由鉆原子個數守恒可知氧化物中n(Co)為0.03mol,則氧化物中n(O)="端鏟金

=0.04moL氧化物中鉆、氧物質的量比為n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4,由化學式中各原子的

物質的量比等于原子個數比可得鉆氧化物的化學式為CO3O4,故選B。

9.(2020?全國?高三專題練習)科學家發現一種化學式為H3的氫分子，則ImolHa和lmolH2具有相同的

()

A.分子數B.原子數C.質子數D.電子數

【答案】A

【解析】

A.Imol%和lmolH2都含有M個分子，分子數相同，故A正確；

B.H3和H2含有的H原子數分別為3、2,則ImolHj和ImolFb含有的原子數分別為3mol、2mol,原子數

不同，故B錯誤；

C.%和H2含有的質子數分別為3、2,則ImolFB和ImolH?含有的質子數分別為3mol、2mol,質子數不

同，故C錯誤；

D.D和H2含有的電子數分別為3、2,則lmolH3和hnolH2含有的電子數分別為3m01、2mol,電子數不

同，故D錯誤；

故選Ao

10.(2019?浙江杭州?高三期中)相同質量的SO2和SO3,它們之間的關系正確的是()

A.所含硫原子的物質的量之比為1：1

B.所含硫元素的質量比為5：4

C.所含氧元素的質量比為4：5

D.所含氧原子的物質的量之比為3：2

【答案】B

【解析】

相同質量的S02和S03的物質的量比為溫西：偌7=5:4。

A項、SO2和SCh的硫原子個數相同，相同質量的S02和SCh的物質的量比為5:4,則所含硫原子的物質的

量之比為5:4,故A錯誤；

B項、SCh和SCh所含硫原子的物質的量之比為5:4,則所含硫元素的質量比為5molx32g/mol：

4molx32g/mol=5:4,故B正確;

C項、SO2和SO3所含氧原子的個數比為2:3,則所含氧原子的物質的量之比為2X5:3X4=56所含氧元素

的質量比為5moixl6g/mol：6molx16g/mol=5:6,故C錯誤；

D項、SO?和SO3所含氧原子的個數比為2:3,則所含氧原子的物質的量之比為2x53x4=5:6,故D錯誤；

故選B。

II.（2020.全國?高三專題練習）溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿02氣

體，乙中充滿02和03的混合氣體，下列說法正確的是（）

A.兩容器中氣體的質量相等B.兩容器中氣體的分子數目相等

C.兩容器中氣體的氧原子數目相等D.兩容器中氣體的密度相等

【答案】B

【解析】

A.根據m=nM知，二者物質的量相等時，氣體質量與其摩爾質量成正比，二者摩爾質量不等，所以其質量

不等，故A錯誤；

B.根據NFNA知，二者物質的量相等，則其分子數相等，所以B是正確的：

C..物質的量相等時，二者分子數相等，但氧氣和臭氧分子的構成不同，所以其原子個數不等，故C錯誤；

D.根據P=M/Vm知，氣體摩爾體積相等時，二者密度與其摩爾質量成正比，二者摩爾質量不等，所以其密

度不等，故D錯誤；

答案選B。

12.（2019?河南駐馬店?高三階段練習）在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫

度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）

A.p(CO)>p(CH4)>p(O2)B.p(O2)>p(CO)>p(CH4)

C.p(CH4)>p(O2)>p(CO)D.p(CH4)>p(CO)>p(O2)

【答案】D

【解析】

CO的摩爾質量是28g/moLCH4的摩爾質量是16g/moL氧氣的摩爾質量是32g/mol,在溫度和密度都相同

條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是p(CH4)>p(CO)>p(O2)；故選D。

13.(2021?浙江?高三專題練習)光纖通訊是一種現代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時

傳送3萬門電話的信號。制造光導纖維的主要原料是SiCh,下列關于SiO2的說法正確的是()

A.SiCh摩爾質量是60

B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1024個氧原子

D.1molSiCh質量是60g-mol-1

【答案】C

【解析】

A、摩爾質量有單位，單位為g/mol,所以SiCh摩爾質量是60g/mol,故A錯誤；

B、1molSiCh含有2moiO原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；

C、1.5molSiCh中含有3mol氧原子，其個數為3molx6.02x1023mol-'=l.806xl024,SfcC正確；

D、質量的單位是g,lmolSiCh質量是1molx60gmol“=60g,故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。

14.(2022?廣西?南寧二中模擬預測)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標況下，2.24L筑氣分子中含有的電子數為0.2NA

B.0.1molC2H60含極性鍵的數目為0.7NA

C.常溫下，3.8gF2通入足量的水中充分反應，該過程轉移電子數為0.2NA

D.密閉容器中，0.1molPCb與足量CL反應制備PCk,增加的P-C1鍵數目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下，2.241速氣分子為0.1?101,則Ne分子中含有的電子數為INA,A錯誤；

B.分子式為C2H6。的物質可以為甲醛，也可以為乙醇，根據結構簡式可知，若是甲醛為0.8NA,若是乙

醇為0.7NA,,B錯誤；

C.3.8gF2的物質的量為O.lmol,0.ImolF2轉移電子數目為0.2NA,C正確；

D.PCL與Cb的反應為可逆反應，增加的P-C1鍵數小于0.2NA,D錯誤；

故選Co

15.（2022?四川省瀘縣第二中學模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.6.4gN2H4中含有的共價鍵數為NA

B.在25℃、lOlkPa條件下，22.4LCO2中所含原子數大于3NA

C.用濃鹽酸與KCIO3反應制備Imol氯氣，轉移的電子數為2NA

D.4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.6.4gN2H4中物質的量為心學7=0.2mol,含有的共價鍵數為0.2x5M\=N,\,A正確：

32g/mol

B.在25℃、lOlkPa條件下，22.4LCO2的物質的量小于Imol,故所含原子數小于3NA,B錯誤：

C.KQO3+6HCI（濃尸KC1+3cUT+3H2。，根據方程式可知，生成3moi氯氣時，轉移5moi電子，故制備

Imol氯氣，轉移的電子數為|NA,C錯誤；

D.4.6g鈉物質的量為0.2mol,與足量水充分反應生成氫氣分子數為0.1M,鋁箔與氫氧化鈉反應也生成氫

氣，故生成氫氣分子數大于0.1M,D錯誤；

故選A?

16.（2022?湖南?長郡中學模擬預測）2021年9月24日，中科院天津工業生物技術研究所成果——“無細胞

化學酶系統催化CO?合成淀粉”在國際學術期刊《自然》上發表。其中一步核心反應如圖所示，設NA為阿

伏加德羅常數的值。

下列說法錯誤的是（）

A.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數為2NA

B.反應①中消耗44gCO2,轉移電子數為6NA

C.ImolDHA分子含極性共價鍵lOmol

D.Imol淀粉完全水解消耗nmol水分子

【答案】A

【解析】

轉化過程中各步反應方程式分別為：@CO2+3H2=CH,OH+H2O；@CH,OH+O2=H2O2+HCHO:③

2H2O2=O2t+2H2O;?OH。

A.HCHO與DHA的最簡式相同，均為CH2O,30gHCHO與DHA的混合物的物質的量為Imol,所含氧

原子數為NA，故A錯誤；

B.反應①消耗ImolCO?,同時消耗3m。1凡，轉移電子數為6&,故B正確；

C.DHA的結構簡式為，一個DHA分子含10個極性共價鍵，則ImolDHA分子含

lOmol極性共價鍵，故C正確;

D.淀粉水解的方程式為?珥。05）“+〃凡0」^忒：6珥2。6，"01淀粉完全水解消耗門!《01水分子，故

D正確；

答案選A。

17.（2022?吉林長春?模擬預測）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.31g白磷（P4）含有的共價鍵數為3NA

B.O.lmol/LHCICU溶液中含有的H+數為O.INA

C.2moiNO與ImoKh在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA

D.標準狀況下11.2LCH4和22.4LCL混合，在光照下反應后的分子總數為1.5NA

【答案】D

【解析】

rn31a

A.白磷為四面體構型，因此得出關系式為P4?6P-P,=0.25mol,則P-P鍵的數H

M4x31g/mol

為6XO.25NA=L5NA，A項錯誤；

B.n=cV,溶液體積未知無法獲得H+的量及數目，B項錯誤；

C.反應體系中存在的反應為2NO+C）2=2NO2產生的NO2為2m01。但NCh存在平衡ZNO?.-N2O4,充

分反應后體系中分子數目小于2NA,C項錯誤;

VV

D?標況下由"=口=五近嬴得反應前CH，和CL分別為0.5m°l和發生的反應為

光照光照光昭

和

CH4+C1,—CH3CI+HCICH3CI+CI2—CH2CI2+HCICH2C12+C12^^CHCI3+HCI

光昭

四個反應均是反應前后分子數不變的反應，所以光照后分子分子總數為

CHCI,+CI2—CC14+HC1,

1.5NA,D項正確;

故選D。

18.（2021?海南?高三學業考試）在葡萄酒釀制過程中添加微量的SO?可以殺菌、抗氧化。國家規定它的最

大使用量為0.25gLL則釀制1L葡萄酒，SO2（SO2摩爾質量為64gmol」）的最大使用量約為（）

A.0.004molB.0.25molC.1molD.4mol

【答案】A

【解析】

025

由題意可知，釀制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量為0.25g,其物質的量為0.004mol；

64

故選Ao

19.（2021?湖南?長郡中學高三階段練習）我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰略安全具有重要意

義，稀土元素鉉（楙Nd）是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法正確的是（）

A.*Nd和*Nd是同一核素

B.14gNd含有6moi電子

C.：：°Nd原子的中子數與質子數之差為80

140

D.一個*Nd原子的質量約為kg（NA表示阿伏加德羅常數的值）

【答案】D

【解析】

A.和*Nd是不同核素，A項錯誤；

B.元素的相對原子質量是該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此14gNd對

應的致原子的物質的量并非0.1"?。/，含有的電子也不是B項錯誤；

C.*Nd原子的中子數為80、質子數為60,二者之差為20,C項錯誤；

加140

D.1陽。森"Nd原子的質量約為140g,一個原子的質量約為三「g,D項正確。

NA

故選D。

20.（2021?重慶一中高三階段練習）下圖是在空氣中將I。。gMnC2O4-2H2O晶體（摩爾質量為179g-mo『）

加熱時，所得固體產物的質量（m）隨溫度變化的關系曲線。下列說法正確的是（）

A.50~100℃的過程變化是物理變化

214~280℃人人

B.214~280℃發生反應：MnC2O4=—MnO,+COT+C02T

C.943℃時固體成分為MnQ4

D.Mn的氧化物在空氣中不能穩定存在

【答案】C

【解析】

根據圖像分析，設100℃時的產物為X,利用Mn原子守恒可得：

n（MnC204?240）:n（X）=正贏A：瑞=1:1,解得M（X）2143g/mol,可猜測得知50~100℃是失去

結晶水的過程，即如j04?2凡0=乂￡204+2也。，214~280℃是MnCq,分解的過程，同理，設280℃時

的產物為Y,利用Mn原子守恒可得：n（MnC204）:n（Y）^i4^oi：^=1:1,解得

214280℃

M（Y）=71.5g/mol,則猜測Y為MnO,則反應為：MnC2O4~MnO+COT+CO2T,

2800C~943℃MnO被氧化，固體質量增加（0.43-0.4）=0.03g,設930℃時產物為MnOx,利用Mn原子守恒可

0.4g,0.43g

得:n（MnO）:n（MnOj=二1：1,解得M（MnOj=?76g/mo],則xE.3,因此可猜測最終

71g/mol'M（MnOx）

產物為MmCM,據此分析解答。

A.根據上述分析可知，50~100℃是失去結晶水的過程，即MnCq4-2HQ=MnC2O4+2HQ,發生的是化

學變化，A錯誤；

214*-280℃

B.214~280℃是MnCq,分解的過程，反應為：MnC2O4MnO+COT+CO2T,B錯誤；

C.由上述分析，943℃時固體成分為MnQ”，C正確；

D.根據信息可知，Mm?！箍煞€定存在，D錯誤；

答案選C。

21.(2021?浙江?浦江縣建華中學高三階段練習)標準狀況下有①0.3molCH4②3.01x1023個

HC1③13.6gH2s④0.2molNH3，下列關系從小到大表示不正確的是()

A.物質的量④<①<③<②B.摩爾質量①<①<③<②

C.質量④〈①〈③<②D.氫原子數④<②〈③〈①

【答案】D

【解析】

QH1y1A23136°

@0.3molCH4,②3.01x1023個HQ的物質的量為023moi=0.5mol,③13.6gH2s的物質的量為一；1

6.02xlO2334g/mol

=0.4mol,@0.2molNH3,以此解答。

【詳解】

A.由分析知，物質的量④〈①〈③〈②，故A正確；

B.質量以g為單位時、摩爾質量的數值等于相對分子質量，則摩爾質量①〈④〈③<②，故B正確；

C.根據m知，甲烷質量為0.3molxl6g/mol=4.8g,HC1的質量為0.5molx36.5g/mol=33.25g,氨氣的質

量為0.2molxl7g/mol=3.4g,故質量④③<②，故C正確；

D.甲烷中n(H)=0.3molx4=1.2moI,HC1中n(H)=0.5moL硫化氫中n(H)=0.4molx2=0.8mol,氨氣中

n(H)=0.2molx3=0.6mol,故H原子的物質的量、氫原子的數目②〈④〈③〈①，故D錯誤；

故選D。

22.(2022?浙江?高三專題練習)2021年4月29日11時23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二

運載火箭，在我國文昌航天發射場升空，任務圓滿成功。偏二甲朋（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的

巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲朋的摩爾質量為60g

B.6.02x1023個偏二甲腫分子的質量約為60g

C.Imol偏二甲肺的質量為60g““。口

D.6g偏二甲脫含有NA個偏二甲腫分子

【答案】B

【解析】

A.摩爾質量不能以g作單位，偏二甲月井的摩爾質量應為60gmolLA錯誤：

B.6.02x1023個偏二甲二約為mol,其質量約為60g,B正確；

C.質量不能以g-moH作單位，C錯誤；

D.6g偏二甲月井的物質的量為6g-60g-molT=0.1mol,含有的分子數為（MNA,D錯誤；

故選B.,

23.（2022?全國?高三專題練習）我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是（）

@2線

淀&co

1E

能面循乙展

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于蜂類

C.ImolCO中含有6.02x10"個電子

D.22.4LCO2被還原生成ImolCO

【答案】A

【解析】

A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6Hl結構不同，二者互為同分異構體，但含有0元素，不是燒類，

屬于燃的衍生物，故B錯誤；

C.一個CO分子含有14個電子，貝|JImolCO中含有14x6.02x1（）23=8.428x1024個電子，故C錯誤:

D.未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；

答案選A。

24.（2022?全國?高三專題練習）84消毒液不能和醫用酒精混用的原因是

4NaC10+CH3CH20H=CHCl,+HC00Na+2Na0H+NaCl+H20o設N8為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確

的是（）

A.lL0.2mol-L；'NaClO溶液中C1CF數目為0-2NA

B.23gCH,CHQH中含有6鍵數目為4NA

C.標準狀況下，2.24LCHCh中原子數為0.5N,、

D.室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH數目為SIN%

【答案】B

【解析】

A.1L0.2moi-匚|NaClO溶液中NaClO物質的量為0.2moL由于次氯酸根水解，因此C1CT數目小于

0.2NA,故A錯誤;

B.一分子乙醇含有。鍵8個，23gCH3cH20H物質的量為0.5mol,含有c犍數目為4NA，故B正確；

C.標準狀況卜，CHCI3是非氣態物質，無法計算物質的量，故C錯誤；

D.室溫下