浙江省科學九上第一章物質及其變化方程式的練習1.（浙江省杭州市養正學校20232024學年九年級上學期10月）科學興趣小組同學用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質不與酸反應且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質的組成，進行了如下實驗：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質量/g10203040生成沉淀總質量/ga0.51.52①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質量與加入的Na2CO3溶液總質量的關系如下表所示。請分析回答：（1）表格中a=______；（2）殘留在廢液中的溶質有______（填化學式）；（3）小科所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為多大？______2.（浙江省杭州市之江實驗中學20232024學年九年級上學期10月）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示。（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將_______滴加到另一種溶液中（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈________色，此時溶液中溶質是________(寫化學式)（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量_______(需寫出計算過程)3.（浙江省金華市永康市實驗學校20232024學年九年級上學期10月）某樣品為銀鋅合金，為測定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數據如下表所示。（1）表格中a的數值為。（2）第次實驗結束后，酸還有剩余。（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？4．（浙江省金華市永康市實驗學校20232024學年九年級上學期10月）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：（1）整個反應過程中，___________離子個數不變。

（2）P點溶液中的溶質是___________。（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克)102030氯化鈣溶液(克))303030沉淀質量(克2455．（浙江省金華市永康市實驗學校20232024學年九年級上學期10月）小海在某次家庭勞動實踐時發現廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO第一次第二次第三次加入NaHCO100100100反應后溶液的總質量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實驗產生的氣體質量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數？（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有____。A．開展家庭小實驗活動時，需要規范操作B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗C．只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗6.（浙江省舟山市定海區定海二中教育集團三校20232024學年九年級上學期10月）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據如表。請分析與計算：

第一次第二次第三次第四次所取合金的質量/g10102020所加稀硫酸的質量/g10012080180生成氫氣的質量/g0.20.20.2X（1）表中X=；（2）第次實驗中，稀硫酸過量；（3）求銅鐵合金中鐵的質量分數；（4）求所加稀硫酸的溶質質量分數7.（杭州市第六中學20232024學年九年級上學期10月）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：實驗1實驗2實驗3實驗4食用堿的質量/g10101010加入CaCl2溶液的質量/g20406080生成沉淀的質量/g368m（1）表格中m的值應為___________；（2）Na2CO3在實驗___________（填數字）中是反應完全的；（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少___________（結果精確到0.1%）？8.（紹興市上虞市謝塘鎮中學20232024學年上學期10月）將一包固體質量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。請解答：（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為________克。（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。______________（3）B點時溶液中含有的溶質有______________________________。9.（紹興市上虞市謝塘鎮中學20232024學年上學期10月）將體積為V1，質量分數為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實驗中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）（1）圖乙中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=______mL。?（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是______。A．進行該實驗時環境溫度為22℃ B．該實驗中的反應放出熱量C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 D．溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質質量為多少？______10．(2023浙江杭州建蘭10月）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表，請回答問題：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量35g35g35g35g剩余固體的質量8.6g7.4g6.2g5.6g（1）隨機所取鎂粉和粉混合物的質量為（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少?11．（紹興市柯橋區湖塘中學20232024學年九年級上學期科學第一次階段性檢測）科學興趣小組同學實驗后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了解其組成成分的含量，張強同學取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛與燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應生成沉淀的質量關系如圖所示。請分析回答：（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應開始階段能觀察到的現象是。（2）圖中a點時，燒杯溶液中的溶質是。（3）根據如圖，計算100克原混合溶液中含氯化鈣的質量。12.（杭州市富陽區富春中學20222023學年九年級上學期11月期中科學試題）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如下圖所示。回答下列問題：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是（用化學方程式表示）；（2）計算原濾液中氯化鈣的質量分數。13.（臺州市書生中學20222023學年上學期第一次月考（10月）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是。（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為g。（3）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1％）14.（金華市第五中學20212022學年九年級上學期（10月）科學試題）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖Ⅱ所示。請回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是___________；（2）若不考慮鹽酸的揮發和水垢中含有其他成分，請根據圖Ⅱ數據計算：水垢中碳酸鈣的質量是____________，水垢中氫氧化鎂的質量分數是_________；（3）若考慮鹽酸的揮發，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案1.（浙江省杭州市養正學校20232024學年九年級上學期10月）科學興趣小組同學用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質不與酸反應且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質的組成，進行了如下實驗：第一次測量第二次測量第三次測量第四次測量加入Na2CO3溶液的總質量/g10203040生成沉淀總質量/ga0.51.52①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測得沉淀總質量與加入的Na2CO3溶液總質量的關系如下表所示。請分析回答：（1）表格中a=______；（2）殘留在廢液中的溶質有______（填化學式）；（3）小科所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為多大？______【答案】①.0②.CaCl2、HCl③.從第二次測量到第三次測量10g碳酸鈉溶液可以生成1g沉淀，設小科所用碳酸鈉溶液的溶質質量為x， x=1.06g小科所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為×100%=10.6%2.（浙江省杭州市之江實驗中學20232024學年九年級上學期10月）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示。（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將_______滴加到另一種溶液中（2）當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈________色，此時溶液中溶質是________(寫化學式)（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量_______(需寫出計算過程)【答案】①.稀鹽酸②.紅③.Ba(OH)2和BaCl2④.4.16g3.（浙江省金華市永康市實驗學校20232024學年九年級上學期10月）某樣品為銀鋅合金，為測定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數據如下表所示。（1）表格中a的數值為。（2）第次實驗結束后，酸還有剩余。（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？【答案】5.1三、四19.6%4．（浙江省金華市永康市實驗學校20232024學年九年級上學期10月）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖。據圖回答：（1）整個反應過程中，___________離子個數不變。

（2）P點溶液中的溶質是___________。（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克)102030氯化鈣溶液(克))303030沉淀質量(克245【答案】（1）Cl（2）CuCl2、NaCl

（3）解：設生成9.8gCu（OH）2沉淀需要NaOH的質量為xx=8g則此時需要氫氧化鈉溶液的質量為故答：為120。5．（浙江省金華市永康市實驗學校20232024學年九年級上學期10月）小海在某次家庭勞動實踐時發現廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO第一次第二次第三次加入NaHCO100100100反應后溶液的總質量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實驗產生的氣體質量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數？（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有____。A．開展家庭小實驗活動時，需要規范操作B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗C．只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗【答案】（1）酸性（2）根據質量守恒定，第一次實驗產生的氣體質量為：100g+100g197.8g=2.2g。（3）由表中數據可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質量增加：395.6g295.6g=100g，所以100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g的碳酸鈉溶液恰好反應，產生二氧化碳的質量為：100g+100g295.6=4.4g，設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量是x。N7344該品牌潔廁靈中HCl的質量分數為：7.3g100g（4）A；B6.（浙江省舟山市定海區定海二中教育集團三校20232024學年九年級上學期10月）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據如表。請分析與計算：

第一次第二次第三次第四次所取合金的質量/g10102020所加稀硫酸的質量/g10012080180生成氫氣的質量/g0.20.20.2X（1）表中X=；（2）第次實驗中，稀硫酸過量；（3）求銅鐵合金中鐵的質量分數；（4）求所加稀硫酸的溶質質量分數【答案】（1）0.4（2）1、2、4（3）解：設銅鐵合金中鐵的質量為x，所加稀硫酸的溶質質量為xx=5.6gFe%=5.（4）解：y=9.8gH2SO4%=9.7.（杭州市第六中學20232024學年九年級上學期10月）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定食用堿中Na2CO3的質量分數，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：實驗1實驗2實驗3實驗4食用堿的質量/g10101010加入CaCl2溶液的質量/g20406080生成沉淀的質量/g368m（1）表格中m的值應為___________；（2）Na2CO3在實驗___________（填數字）中是反應完全的；（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少___________（結果精確到0.1%）？【答案】①.8②.3和4③.設10g食用堿中

Na2CO3的質量分數為x x=84.8%答：該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。8.（紹興市上虞市謝塘鎮中學20232024學年上學期10月）將一包固體質量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。請解答：（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為________克。（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。______________（3）B點時溶液中含有的溶質有______________________________。【答案】①.8②.設：恰好完全反應時，生成硫酸鈉質量為x，同時消耗硫酸銅質量為y。 x=14.2g y=16g；生成氫氧化銅質量=16g+8g142g=9.8g；恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數=答：恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數為10%。③.硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）9.（紹興市上虞市謝塘鎮中學20232024學年上學期10月）將體積為V1，質量分數為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實驗中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）（1）圖乙中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=______mL。?（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是______。A．進行該實驗時環境溫度為22℃ B．該實驗中的反應放出熱量C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 D．溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質質量為多少？______【答案】①.30②.B③.解：由圖3可知，消耗的稀鹽酸中溶質的質量=30mL×1.0g/mL×3.65%=1.095g設所用氫氧化鈉的質量為x=x=1.2g答：實驗中所用NaOH溶液中的溶質質量為1.2g。10．(2023浙江杭州建蘭10月）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實驗過程中有關物質的用量及質量測定并記錄如下表，請回答問題：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量35g35g35g35g剩余固體的質量8.6g7.4g6.2g5.6g（1）隨機所取鎂粉和粉混合物的質量為（2）第四次實驗操作結束后的溶液中溶質的化學式為（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少?【答案】（1）4.9（2）MgSO4、H2SO4（3）14%11．（紹興市柯橋區湖塘中學20232024學年九年級上學期科學第一次階段性檢測）科學興趣小組同學實驗后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了解其組成成分的含量，張強同學取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛與燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應生成沉淀的質量關系如圖所示。請分析回答：（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應開始階段能觀察到的現象是。（2）圖中a點時，燒杯溶液中的溶質是。（3）根據如圖，計算100克原混合溶液中含氯化鈣的質量?！敬鸢浮浚?）有氣泡生成（2）Na2CO3、NaCl（3）解：根據圖像可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，設100克原混合溶液中含氯化鈣的質量為x。Na12.（杭州市富陽區富春中學20222023學年九年級上學期11月期中科學試題）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如下圖所示。回答下列問題：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是（用化學方程式表示）；（2）計算原濾液中氯化鈣的質量分數。2.【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2分）（2）13