第一章

第二節

化學計量在實驗中的應用第1課時物質的量摩爾質量1.知道物質的量、摩爾質量的單位及含義。2.理解物質的量的基準——阿伏加德羅常數的含義。3.能進行物質的質量、微粒數目與物質的量之間的換算。學習目標定位內容索引一物質的量及其單位——摩爾二阿伏加德羅常數、摩爾質量當堂檢測三關于物質的量的簡單計算一物質的量及其單位——摩爾1.國際單位制(SI)中的七個基本單位答案導學探究物理量

質量

電流熱力學溫度物質的量發光強度單位名稱及符號米(m)

秒(s)安(A)開(K)

坎(cd)長度時間摩(mol)千克(kg)2.物質的量是表示含有

的物理量，用符號n表示。“物質的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量，也不是物質的數量。3.物質的量的單位——摩爾一定數目粒子集合體mol分子原子粒子0.012kg答案1.下列說法不正確的是(

)A.物質的量可以理解為物質的數量B.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一C.摩爾是物質的量的單位D.物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子活學活用A答案返回二阿伏加德羅常數、摩爾質量導學探究1.根據表中已知條件進行計算，將結果填入表中空格內：物質微粒物質質量1個微粒實際質量所含微粒數目12C12g1.9933×10－23g

Fe56g9.301×10－23g

O232g5.315×10－23g

6.020×10236.021×10236.021×1023通過上表計算結果，你能得出的結論是12g12C所含的原子個數約為

；物質含有6.02×1023個微粒的物質的量為

。6.02×1023(阿伏加德羅常數)1摩爾答案2.試通過計算，填寫下表：物質微粒1個微粒的實際質量(g)6.02×1023個微粒的質量(g)相對分子(或原子)質量H2O2.990×10－23

Al4.485×10－23

17.999826.99971827通過上表計算結果，你能得出的結論是

。 6.02×1023個微粒(1摩爾)的質量在數值上(近似)等于其相對分子(或原子)質量(摩爾質量)答案1.阿伏加德羅常數(1)阿伏加德羅常數是

，約為

個，用符號

表示。(2)物質若含有阿伏加德羅常數(6.02×1023)個微粒，其物質的量為1mol。(3)阿伏加德羅常數可表示為NA，約為6.02×1023mol－1，其單位是

。2.摩爾質量(1)摩爾質量是

；用符號

表示，單位是

。(2)上表中1mol各物質的質量各不相同，但在數值上分別(近似)等于該物質的

。歸納總結0.012kg12C所含的原子個數6.02×1023NAmol－1單位物質的量的物質所具有的質量Mg·mol－1相對原子質量或相對分子質量答案2.下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是(

)A.水的摩爾質量是18gB.0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C.1mol水中約含有6.02×1023個氫原子D.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子活學活用23解析答案解析摩爾質量的單位是g·mol－1，A錯誤；碳是由原子構成的，根據規定，0.012kg12C中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，近似為6.02×1023mol－1，B正確；在1mol水中約含有2×6.02×1023個氫原子，錯誤；構成物質的基本粒子有分子、原子和離子等，并非任何物質都是由分子構成的，D錯誤。答案

D23易錯警示在運用物理量的過程中，務必要正確注明單位。看清粒子的種類是解題的關鍵。易錯警示3.下列說法正確的是(

)A.1molH＋的質量是1g

B.H2的摩爾質量是2gC.1molO2的質量是32g·mol－1

D.1molNa＋的質量是11g解析1molH＋的質量是1mol×1g·mol－1＝1g，A正確；H2的摩爾質量是2g·mol－1，B不正確；1molO2的質量是1mol×32g·mol－1＝32g，C不正確；1molNa＋的質量是1mol×23g·mol－1＝23g，D不正確。A返回解析答案23理解感悟(1)質量的單位是g，摩爾質量的單位是g·mol－1，相對分子質量的單位是1，進行概念辨析時要注意這點。摩爾質量在數值上等于它們的相對分子質量或相對原子質量。(2)對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態的變化而變化。理解感悟返回三關于物質的量的簡單計算導學探究1.3.01×1022個O2的物質的量是

；2molH2O所含的分子個數是

個，所含氫原子的物質的量是

。2.硫酸的摩爾質量是

,24.5g硫酸的物質的量是

，氧原子的物質的量是

。3.氫氧化鈉的摩爾質量是

,1.5mol氫氧化鈉的質量是

。4.已知26.5g某化合物的物質的量為0.25mol，則該化合物的摩爾質量是

，相對分子質量是

。0.05mol1.204×10244mol98g·mol－10.25mol1mol40g·mol－160g106g·mol－1106答案歸納總結答案mol－1在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是

時，則m的單位是g。g·mol－1活學活用4.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(

)A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C.28g氮氣所含的原子數為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶145理解感悟解析答案解析A中Na＋為＋1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；B中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數，故B正確；C中28g氮氣(N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應含2NA個氮原子，故C錯誤；D中NA個氧分子質量為32g，NA個氫分子質量為2g，則其質量比為16∶1，故D錯誤。答案B45理解感悟理解感悟本題體現的是以物質的量為中心的計算、NA與物質的量的關系并由此延伸到微粒個數、物質的質量，應熟練掌握它們的換算關系。在分析判斷時還要注意弄清用NA所表示的粒子的種類和所給物質的關系。5.在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的數目是

；45解析答案(3)含氧原子的物質的量是

。理解感悟所以有：n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；45解析答案(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。方法二在關系式中，系數比等于粒子個數比，若都擴大6.02×1023倍，則化學計量數比就等于物質的量比：45解析答案而在一個關系式中，等量的某一物質，可用不同的單位來表示。如2molNa＋，可用質量2×23g來表示，也可用離子個數2×6.02×1023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學計量數反映的量與該物質(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量Na2SO4是14.2g，那么化學計量數反映的1mol的Na2SO4就用“142g”來計算；(1)中求Na＋的個數，化學計量數反映的2molNa＋就用“2×6.02×1023”來計算；以此類推，有如下計算式：45解析答案解得：N(Na＋)＝1.204×1023n(O)＝0.4mol。答案

(1)1.204×1023(2)9.6g

(3)0.4mol45理解感悟理解感悟針對不同粒子之間的量(如質量、物質的量、粒子個數)的換算，先用常規方法，再用關系式法計算，通過比較找出較好的方法。一題多解，不僅可熟練知識，掌握解題技巧，還可提高思維能力和解決問題的能力。學習小結通過摩爾質量、阿伏加德羅常數就可以順利知道一定質量的物質中含有的微粒個數，物質的量起著橋梁的作用。返回當堂檢測1243解析答案1.下列說法中正確的是(

)A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NAC.64g氧相當于2mol氧D.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子51243解析摩爾是物質的量的單位，而不是物理量，A不正確；0.5molH2O中含有1molH原子和0.5molO原子共1.5mol原子，即1.5NA，B正確；2mol氧未指明微粒種類，C不正確；1mol任何物質不一定含有6.02×1023個原子，如1molO2，D不正確。答案B512432.下列說法正確的是(

)A.1mol氯含有6.02×1023個微粒B.阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D.H2O的摩爾質量是18g解析答案51243解析使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為1molCl2約含6.02×1023個Cl2分子，或為1molCl約含6.02×1023個Cl原子，A錯誤；不要把摩爾質量與相對原子質量混同，應為鈉的摩爾質量以g·mol－1為單位時在數值上等于它的相對原子質量，C錯誤；摩爾質量的單位為g·mol－1，H2O的摩爾質量是18g·mol－1，D錯誤。答案B512433.下列說法不正確的是(

)A.硫酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子數目約為0.2×6.02×1023D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質量是44g解析答案51243解析H2SO4的摩爾質量為98g·mol－1,6.02×1023個H3PO4分子的質量為98g，二者數值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；0.5×6.02×1023個CO2物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。答案D54.2015年10月，科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是(

)A.NA個雙氫青蒿素的質量為284g·mol－1B.均為NA的C、H、O三種原子的質量比6∶1∶8C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NAD.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol1243解析答案5解析質量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當摩爾質量的單位是g·mol－1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質量比12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于在一個分子中含有的原子個數是44個，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1