第一節鈉及其化合物第二章海水中重要的元素第1課時浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素。鈉是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素。NaClNa2CO3Na2SO4鈉有哪些性質呢？1.知道鈉在常溫和加熱條件下與氧氣反應的產物不同,初步認識反應條件的重要性。2.能說出鈉與水反應的實驗現象,并能合理解釋現象。3.能說出鈉的主要物理性質,知道鈉的保存方法。學習目標一、鈉的性質1、鈉的保存：金屬鈉保存在煤油中。2、鈉的物理性質顏色狀態硬度密度熔點銀白色有金屬光澤固態質軟較小大于煤油思考3：為什么剛切開的金屬鈉呈銀白色，有金屬光澤，但暴露在空氣中后切面很快變暗？鈉能與氧氣反應常溫：4Na+O2=2Na2O（白色固體）銀白色表面變暗在實驗室中，鈉保存在石蠟或煤油中，以隔絕空氣。思考：為什么金屬鈉暴露在空氣中表面會迅速變暗？二、鈉原子的結構易失去e-Na+性質結構決定預測強還原性實驗證明Na極易失去最外層電子變成

Na+，金屬Na具有較強的還原性，自然界中鈉元素均以化合物形式存在

三、鈉的化學性質【實驗2-2】將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。（1）鈉受熱后先熔化成小球（2）然后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰（3）生成一種淡黃色固體。這種淡黃色固體是過氧化鈉。（1）與氧氣反應常溫下，鈉與氧氣發生反應，生成白色的氧化鈉4Na+O2

══2Na2O②加熱時，鈉與氧氣發生反應，生成淡黃色的過氧化鈉2Na+O2

══Na2O2Δ三、鈉的化學性質鈉的性質（2）Na與水反應實驗現象分析及結論鈉浮在水面上密度比水小鈉熔成一個光亮的小球熔點低、反應放熱鈉四處游動產生氣體發出嘶嘶的響聲反應劇烈加有酚酞的溶液由無色變成紅色生成物顯堿性：有NaOH生成浮

熔

游

響

紅2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【討論】鈉保存在煤油或石蠟油中還有其他目的嗎？當火災現場存放有大量活潑金屬時，能用水滅火嗎？鈉著火不能用水而需要用干燥的沙土來滅火（3）Na與酸反應：2Na＋2HCl══2NaCl

＋

H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑“先酸后水”結論：而酸中的H+濃度比水中H+濃度大，故先跟酸反應后跟水反應，

且反應更加劇烈（4）與Cl2、S反應金屬鈉非常活潑，不僅可和氧氣反應，還與很多非金屬反應。②鈉與硫研磨化合時甚至發生爆炸，生成硫化鈉2Na+S===Na2S研磨①與氯氣反應：

2Na+Cl2==2NaCl（白煙，火焰為黃色）Δ（5）鈉與CuSO4溶液反應現象：浮、熔、游、響、藍↓方程式：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

注意：一般活潑金屬K、Ca、Na與鹽溶液的反應，先考慮與水的反應，

再考慮與水反應的產物（堿）能否和該鹽溶液發生復分解反應。“先酸再水后鹽”鈉與酸、堿、鹽溶液反應的實質四、鈉的用途制備高壓鈉燈制備鈉的化合物，如Na2O2制備某些金屬(如鈦、鋯)

Na-K液態合金做原子反應堆的導熱劑4Na+TiCl4(熔融）===Ti+4NaCl高溫課堂檢測(1)鈉的密度比水小，比煤油大(

)(2)鈉失火時不能用水撲滅，應該用沙土蓋滅(

)(3)鈉與水反應的離子方程式為Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(

)(4)鈉在化學反應中易失去電子，表現出強還原性(

)(5)鈉投入NaOH溶液中，無明顯現象(

)(6)鈉投入飽和食鹽水中，有晶體析出(

)判斷正誤√××√√√1.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰D．金屬鈉著火可以用水滅火C課堂檢測2.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()A.煤油B.干燥的沙土

C.氫氧化鈉溶液 D.水3.下列關于鈉的敘述中正確的是()A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈反應，產生黃色火焰D.金屬鈉可存放于燒杯中課堂檢測課堂檢測4.實驗室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是()A.鈉在常溫下是固體 B.鈉的熔點很低C.鈉具有