第十一講鹽【學習目標】1.掌握鹽的化學性質；知道常見鹽的物理性質和用途；學會并練習粗鹽的提純。2.掌握復分解反應發(fā)生條件的判斷；初步學會鑒定碳酸根離子的方法。【要點梳理】要點一、鹽1.鹽的定義：含有______(或NH4+)和________的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見的鹽：名稱：氯化鈉化學式：________俗稱：（食鹽的主要成分）物理性質無色透明的晶體，易溶于水，味咸化學性質用途（1）生活上：調味劑，防腐劑（腌制蔬菜、肉蛋等）；（2）農業(yè)上：用10%~20%的NaCl溶液選種；（3）醫(yī)療上：生理鹽水（100mL生理鹽水含0.9gNaCl）（4）工業(yè)上：制燒堿。反應原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑名稱：碳酸鈉化學式：Na2CO3俗稱：________、蘇打物理性質白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O化學性質與酸反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑與可溶性堿反應：________________________用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑名稱：碳酸氫鈉化學式：NaHCO3俗稱：________物理性質細小的白色晶體，可溶于水化學性質①與酸反應：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：________________________________用途發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑名稱：碳酸鈣化學式：CaCO3俗稱：（石灰石、大理石的主要成分）物理性質白色固體，難溶于水化學性質①與酸反應：____________________②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑用途可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取________3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。【重點理解】1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。【重點實驗】要點二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用________稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用________攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率。【重點理解】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的________。（2）過濾時；玻璃棒起____________，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止________________________。（4）轉移時；玻璃棒起到了____________的作用。2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的________。要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗1.碳酸根離子的檢驗：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到____會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的________氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。例如：____________________________Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑______________________________2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。【重點理解】CO32無色氣體石灰水變渾濁（1）檢驗原理：組成中含有CO32(或HCO3)的鹽能與酸反應生成氣體CO2：（2）檢驗試劑：稀HCl、澄清石灰水（3）檢驗方法：向待測液中加入稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則該物質中含有CO32(或HCO3)。（4）組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為________，如Na2CO3、________、BaCO3、____等，它們與鹽酸反應都會生成使____________變渾濁的____________氣體。（5）含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成________的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。例如：____________________________要點四、復分解反應1.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2.復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。3.常見的復分解反應歸納如下表：復分解反應類型滿足條件舉例反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應不屬于復分解反應（例如____________________________）。【重點理解】1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。①反應物、生成物只有兩種________；②發(fā)生反應的兩種化合物相互________；③各元素的化合價在反應前后________。2.復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。3.要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。總結規(guī)律：（1）酸酸一般都溶于水；（2）堿難溶性的堿較多，可結合金屬活動性順序來記憶（3）鹽①難溶性鹽與Ag+、Ba2+、CO32關系密切，如②常見的七種沉淀：‘5白’白色沉淀：硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂‘1藍’藍色沉淀：氫氧化銅‘1紅褐’紅褐色沉淀：氫氧化鐵要點五、鹽的化學性質不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示：類型反應條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【典型例題】【例1】除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是（）物質雜質(少量)加入試劑、方法AKClMnO2加水溶解、過濾、烘干BNaClNa2CO3加過量的鹽酸，加熱蒸發(fā)CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣烘干DN2O2通過足量的灼熱碳粉【變式】小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關知識，其中描述錯誤的是（）A．A B．B C．C D．D【例2】AH是初中化學常見的物質，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉化關系如下圖。(1)寫出A、B的化學式:A____，B______。(2)寫出D的名稱:______。(3)在物質的分類中，B屬于_____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(4)圖中反應②的化學方程式為______。(5)圖中反應④的化學方程式為_______。【變式】向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對應變化關系不正確的是（）A． B．C．D．

【例3】.為了測定粗鹽中氯化鈉（混有少量泥沙及不溶性雜質）的純度，進行如下實驗。（1）主要的實驗步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

（2）下列操作中錯誤的是（）

A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱

B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

（3）某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%。引起錯誤的原因可能是_______________________________（答一點）。

（4）已知生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為0.9%。某同學要配制1000g生理鹽水，他要稱取_______g食鹽，量取________mL水。【變式】下列關于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（）

A.溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中

B.過濾時要使液面高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時立即停止加熱

D.計算產(chǎn)率時，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質量÷粗鹽的質量×100%【例4】將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應：①；②。下列說法正確的是（）A．總的化學方程式為B．上述反應過程中觀察不到明顯現(xiàn)象C．反應②是有沉淀生成的復分解反應D．上述反應中有元素化合價發(fā)生變化【變式】Na2CO3和NaHCO3有相似的化學性質，都能與酸、某些堿反應。（查閱資料）獲得如下信息：①氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應。②碳酸鈉穩(wěn)定，而NaHCO3受熱分解：。（1）NaHCO3遇到鹽酸的化學反應方程式為_____。（2）工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學反應方程式為_____。（3）同學們在探究其化學性質實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成分，進行了如下的探究：（提出猜想）剩余固體是：I、Na2CO3；Ⅱ、NaHCO3；Ⅲ、_____。（進行實驗）操作現(xiàn)象結論①取少量剩余固體于試管中，加入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚酞溶液。溶液由無色變_____。剩余固體一定有：_____。②取適量剩余固體于試管中，固定在鐵架臺上，充分加熱。白色固體質量減少，試管內壁有較多水珠出現(xiàn)。【例5】下列物質混合后能發(fā)生反應，且實驗現(xiàn)象明顯的是（）A．向碳酸鈣中滴入氯化鋇溶液 B．向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋇溶液C．向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液 D．向氧化鋁中滴入稀硝酸【變式】下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（）A．硝酸鋇和氯化鉀 B．硫酸和氫氧化鈉C．稀鹽酸和碳酸鈉 D．鋅和硫酸銅【例6】某白色固體混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一種或幾種。為了確定該混合物的成份，宇琛同學進行了如下實驗：（1）在固體樣品中加入足量水攪拌后的操作Ⅰ是_____，該操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________，其中玻璃棒的作用是_________；（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產(chǎn)生，則反應的化學方程式為_________；（3）取無色溶液A少量于試管中，通入CO2，得到無色溶液C和白色沉淀D，該步驟發(fā)生的化學反應方程式為_____________________；（4）原白色固體中含有的物質是_____________。第十一講鹽·練習1、甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），下列選項不能實現(xiàn)圖示轉化的是（）選項甲乙丙ACCOCO2BNa2CO3CO2CaCO3CH2SO4CuSO4Na2SO4DH2O2H2OO22.下列關于Na2CO3的認識，正確的是（）A．組成：含有氧元素，所以是氧化物B．性質：與碳酸性質相似，受熱易分解C．用途：俗名純堿、顯堿性，可用作洗滌劑D．生產(chǎn)：可由鈉單質與二氧化碳化合而成3．下表中的物質、主要成分的化學式及用途三者對應關系正確的是（）選項物質主要化學成分用途A燒堿NaOH可作袋裝食品的干燥劑B大理石CaCO3可作建筑材料C石灰水CaO可改良酸性土壤D蘇打NaHCO3用于治療胃酸過多癥4.“分類”可以使人們有序的研究物質，以下物質的分類正確的是（）A．單質：汞、冰B．堿：純堿、燒堿C．鹽：小蘇打、氯化銨D．純凈物：澄清石灰水、液氧5.能在水中大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－6.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（

）A．石蕊試劑B．石灰水C．鹽酸D．硫酸7.鹽酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸中，分別加入過量的下列物質，溶液仍為紅色的是（）A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO38.下列認識或說法中正確的是（）A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質中一定含有CO32－B.常溫下可用Fe與AgCl反應制取AgClC.可用過量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D.分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序9.除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內為雜質）選用試劑操作方法ACO2（CO）適量O2點燃BNaCl溶液（