4.3化學鍵同步練習題一、選擇題1．設為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，2.24L中含有氧原子數為0.1B．0.1mol中共有電子數目為0.9C．1mol中含有的共價鍵數目為2D．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子的數目為42．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列說法正確的是A．簡單離子半徑的大小順序：R＞Z＞YB．氣態氫化物的穩定性：HmW＜HnRC．化合物Z2R2Y3水溶液與W的氫化物反應能夠生成沉淀D．R2W2和Z2Y2具有相同的化學鍵類型3．不含共價鍵的離子化合物是A．CaBr2 B．NaClO C．NH4Cl D．NaOH4．以下物質既有極性鍵又有非極性鍵的是A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O25．下列化學用語描述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HF的電離方程式：C．CS2的結構式：S＝C＝S D．中子數為18的Cl原子：6．下列對化學基本觀念的認識正確的是A．分類觀：生石灰、消石灰和堿石灰都屬于堿B．能量觀：碳酸鈉溶于水是吸熱過程C．微粒觀：Na2O2是由Na?和O2﹣構成D．守恒觀：Cl2和NaOH反應前后，元素種類和原子數目均不變7．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．NaCl D．NH38．下表所示為元素周期表的前四周期部分結構，下列說法錯誤的是A．X處包含10個縱列B．最高價氧化物對應水化物的堿性：i>e>fC．簡單離子半徑：h>e>d>cD．a、c、d、g可組成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物二、填空題9．回答下列關于氮族元素的問題：(1)位于第五周期的元素符號和名稱分別為、。鉍(Bi)的最高正化合價為。(2)①熱穩定性：NH3PH3(填“>”或“＜”)。②沸點：N2H4P2H4(填“>”或“＜”)，判斷依據是。③化合物NH2NH2的電子式為，其分子內存在的共價鍵類型有④磷能呈現多種化合價，其中+3價氧化物為10原子分子，該氧化物的分子式為，+5價簡單含氧酸的分子式為。(3)PH3與鹵化氫的反應和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是(填序號)。a.能與NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.受熱可分解10．是一種重要的化工原料。工業上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態S2，發生反應，CS2的結構式為，利用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉化為單質硫，可實現廢物利用，保護環境，寫出其中一個反應的化學方程式。11．下列物質：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦Ne⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HCl。含有共價鍵的是；含離子鍵的是；不含有化學鍵的是屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。(填序號)12．如圖所示為元素周期表的一部分，表中每個字母分別代表一種元素。回答下列問題：(1)d的陰離子的結構示意圖為。(2)a和c形成的原子個數比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為。(3)d和e的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序(用化學式表示)。(4)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某同學設計了如下實驗(夾持裝置略)實驗過程：I.打開、，打開活塞1，當B和C中的溶液都變為黃色時，關閉。II.繼續通氣體，當B中溶液變為棕紅色時，關閉活塞1。III.……①裝置a的名稱為。②過程I，B、C中的溶液都變黃色的原因(用離子方程式表示)。③過程II的目的是。④過程III的目的是驗證溴的氧化性強于碘。簡述操作過程。四、解答題13．下表列出了①～⑩號元素在元素周期表中的位置：回答下列問題：(1)①～⑩中，元素的化學性質最不活潑的是(填元素符號，下同)。上述10種元素中，屬于金屬元素的有。(2)寫出①與④以原子個數比3：1形成的化合物的電子式：。(3)元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡單化合物中，最穩定的是(填化學式)。(4)從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質具有(填“氧化性”或“還原性”)。(5)在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質，發生反應的離子方程式為。(6)請從原子結構的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強的原因是。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．常溫下水不是氣態，2.24L中含有氧原子數不是0.1，A錯誤；B．1個氫氧根含有10個電子，0.1mol中共有電子數目為，B錯誤；C．1mol中含有的共價鍵數目為4，C錯誤；D．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子的物質的量是，數目為4，D正確；答案選D。2．C【分析】X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，則X為C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四種元素能形成化合物Z2Y和XW4，則Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。解析：A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則簡單離子半徑的大小順序：R＞Y＞Z，故A錯誤；B．根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其氣態氫化物穩定在增強，則氣態氫化物的穩定性：HmW＞HnR，故B錯誤；C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液與W的氫化物(HCl)反應生成二氧化硫、硫單質和氯化鈉，反應能夠生成沉淀，故C正確；D．R2W2(S2Cl2)含有極性鍵和非極性鍵，Z2Y2(Na2O2)含有離子鍵和非極性鍵，兩者具有的化學鍵類型不全相同，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3．A解析：A．CaBr2只含離子鍵，且屬于離子化合物，A符合題意；B．NaClO含有Na+和ClO-形成的離子鍵，屬于離子化合物，但也含有Cl原子和O原子形成的共價鍵，B不符合題意；C．NH4Cl含有和Cl-形成的離子鍵，屬于離子化合物，但也含有N原子和H原子形成的共價鍵，C不符合題意；D．NaOH含有Na+和OH-形成的離子鍵，屬于離子化合物，但也含有H原子和O原子形成的共價鍵，D不符合題意；綜上所述，答案為A。4．B解析：A．HF中只含H、F原子形成的極性鍵，A不符合題意；B．C2H4中含有C、C原子形成的非極性鍵，也含有C、H元素形成的極性鍵，B符合題意；C．N2中只含N、N原子形成的非極性鍵，C不符合題意；D．Na2O2中含有鈉離子和過氧根形成的離子鍵和O、O原子形成的非極性鍵，不含極性鍵，D不符合題意；綜上所述答案為B。5．C解析：A．二氧化硅不存在分子，其化學式為：SiO2，A錯誤；B．HF是弱酸，電離方程式：，B錯誤；C．CS2分子內，每個S原子與碳原子共用2對電子對，結構式：S＝C＝S，C正確；D．中子數為18的氯原子，質量數為35，原子符號為：，D錯誤；答案選C。6．D解析：A．生石灰是氧化鈣為氧化物，消石灰屬于堿，堿石灰屬于混合物，A錯誤；B．碳酸鈉溶于水放出熱量，是放熱過程，B錯誤；C．Na2O2在熔融狀態下電離出Na?和，所以是由Na?和構成，C錯誤；D．化學反應遵循質量守恒，反應前后，元素種類和原子數目均不變，D正確；故選D。7．A解析：A．氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故A符合題意；B．氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故C不符合題意；D．氨氣是只含有共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；故選A。8．C【分析】由表可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，i為K；解析：A．X處是副族元素，共包含10個縱列，8個族，A正確；B．金屬性：K>Na>Al，K、Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH、NaOH、，其堿性依次減弱，即堿性：，B正確；C．的半徑最大，簡單離子電子層結構完全相同時，原子序數越大，半徑越小，故簡單離子半徑：>>>，C錯誤；D．a、c、d、g可組成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，例如：、等，D正確；故選C。二、填空題9．(1)Sb銻+5(2)>>N2H4分子間存在氫鍵極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO4(3)abc解析：（1）氮族元素位于元素周期表中第ⅤA族，所以第五周期第ⅤA族的元素名稱是銻，元素符號為Sb；對于主族元素，最高正化合價等于族序數，鉍(Bi)的最高正化合價為；（2）①同主族，原子序數越大非金屬性越弱，N的非金屬性強于P，所以氣態氫化物的熱穩定性：NH3＞PH3；②組成和結構相似的物質，熔沸點與分子間作用力有關，N2H4中存在氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4；③化合物NH2NH2的電子式為：；其中氮氫鍵為極性共價鍵，氮氮鍵為非極性共價鍵，分子內存在的共價鍵類型有極性鍵和非極性鍵；④磷的氧化物為，其中P為+3價，O為-2價，根據化合物中元素正負化合價之和等于0可知：，又因為該氧化物為10原子分子，所以該氧化物的分子式為P4O6，+5價簡單含氧酸的分子式為H3PO4；（3）因為PH3與鹵化氫的反應和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。所以NH3與HI反應生成，則PH3與HI反應生成，且的結構和性質與相似。a.能與NaOH反應生成，所以也能與NaOH反應，a正確；b.含離子鍵、共價鍵，所以也含離子鍵、共價鍵，b正確；c.受熱可分解生成和HI，所以受熱也可分解，c正確；答案選abc。10．S=C=S2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O解析：根據等電子原理可知，CS2與CO2互為等電子體，則CS2的結構式為S=C=S，利用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉化為單質硫，即H2S中S元素被氧化，則燃煤廢氣中的O2、SO2、NOx均具有氧化性，均可將H2S中的S元素氧化成S，反應方程式為：2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O可實現廢物利用，保護環境，故答案為：S=C=S；2H2S+O2=2S+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O、2xH2S+2NOx=N2+2xS+2xH2O。11．①②③⑤⑥⑧⑨⑩④⑤⑥⑨⑦②③⑧⑩④⑤⑥⑨解析：①是單質，含有鍵；②含有鍵，屬于共價化合物；③含有鍵，屬于共價化合物；④由以離子鍵構成，屬于離子化合物；⑤由以離子鍵構成，屬于離子化合物，中含有鍵；⑥由以離子鍵構成，屬于離子化合物，中含有O-H鍵；⑦Ne由單原子構成單質分子，不存在化學鍵；⑧含有鍵，屬于共價化合物；⑨由以離子鍵構成，屬于離子化合物，中含有鍵；⑩HCl含有鍵，屬于共價化合物。因此含有共價鍵的是①②③⑤⑥⑧⑨⑩，含有離子鍵的是④⑤⑥⑨，不含有化學鍵的是⑦，屬于共價鍵化合物的是②③⑧⑩，屬于離子化合物的是④⑤⑥⑨。12．(1)(2)離子鍵、(非極性)共價鍵(3)(4)恒壓滴液漏斗確認C中黃色溶液中無，排除對溴置換碘實驗的干擾打開活塞2，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞2，取下D振蕩、靜置【分析】根據元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為O，d為S，e為Cl，以此解題；在驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，由裝置A制備氯氣，隨后通過置換反應來證明氧化性的相對強弱，以此解題。解析：（1）由分析可知，d為S，則d的陰離子的結構示意圖為；（2）由分析可知，a為Na，c為O，則a和c形成的原子個數比為1：1的化合物為Na2O2，其中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根當中兩個氧之間是(非極性)共價鍵；（3）由分析可知，d為S，e為Cl，非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為：；（4）①由圖可知，裝置a的名稱為恒壓滴液漏斗；②氯氣可以和溴化鈉反應生成單質溴，溴溶解在水中形成的溴水為黃色，故答案為：；③裝置B和C中溴化鈉的量是一樣的，該實驗中要保證進入的裝置D的溶液中不含有氯氣分子，繼續通氣體，當B中溶液變為棕紅色說明裝置C中溴化鈉沒有反應完，即其中不存在氯氣分子，故答案為：確認C中黃色溶液中無，排除對溴置換碘實驗的干擾；④將裝置C中的溶液滴入裝置D中觀察裝置D溶液顏色變化即可，故答案為：打開活塞2，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞2，取下D振蕩、靜置。四、解答題13．(1)HeLi、Na、Mg、Al(2)(3)HF(4)氧化性(5)(6)Li和Na在同一主族，Na比Li多一個電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子【分析】根據元素周期表的結構，①為H、②為He、③為Li、④為N、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl；解析：（1）惰性氣體性質最不活潑，所以He化學性質最不活潑；①~⑩中共有Li、