絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期紹興會(huì)稽聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、O16、Na23一、選擇題(本大題共20小題，1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A B. C. D.2.下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是A.s B.p C.d D.f3.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.金屬腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成4.下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液 B.pH<7的溶液 C.加酚酞顯無色的溶液 D.c(H+)>c(OH)的溶液5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：6.對(duì)于任何一個(gè)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，采取以下措施，一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.升高溫度 B.加入反應(yīng)物 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑7.下列事實(shí)可用氫鍵理論解釋的是A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.氨氣極易溶于水C.氯氣易液化 D.HF比HI的酸性弱8.下列說法不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅作陰極C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.外加電流法是把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陽極9.下列敘述中正確的是A.、都是極性分子B.、是含有極性鍵的非極性分子C.、、、熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.、都是直線形分子10.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀B.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出C.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，先將晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度D.氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)加壓后顏色變深[已知：]11.常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的，則溶液中一定可以大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、12.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用鹽酸和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B.測定過程中溫度計(jì)至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C.酸堿混合時(shí)，量筒中溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失13.下列反應(yīng)書寫正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：C.溶液中的水解方程式：D.氯化鐵水解的離子方程式：14.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A.第一電離能：W>XB.Y與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.Y和Z兩者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)15.鈉離子電池成本優(yōu)勢明顯，有望在大規(guī)模儲(chǔ)能中取代傳統(tǒng)鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關(guān)于該電池說法正確的是A.a為電池的負(fù)極B.放電時(shí)b極反應(yīng)：C.充電時(shí)a極反應(yīng)：D.用該電池給鉛酸電池充電時(shí)，b電極接鉛酸電池的極16.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：217.某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，若測得溶液，則是弱酸B.25℃時(shí)，若測得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，，則是弱酸C.25℃時(shí)，若測得溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則是弱酸D.25℃時(shí)，若測得溶液且，則是弱酸18.苯與在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，其中部分轉(zhuǎn)化歷程與能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.在該條件下，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行C.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間能有效增加產(chǎn)物Ⅰ的比例D.苯與主要發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機(jī)主產(chǎn)物Ⅱ19.常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知，(酸根離子)=(酸根離子)。[已知：，]下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ?yàn)槌恋砣芙馇€B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入氣體，溶液中不變20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B向溶液中加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀時(shí)，滴加稀溶液紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀C向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得膠體再聚集成沉淀D比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙測定的和溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷非選擇題(共50分)21.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期的過渡元素，六種元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍B原子p軌道都有電子，且自旋方向相同C原子的價(jià)層電子排布是D原子中只有兩種形狀電子云，其最外層只有1個(gè)電子Es軌道與p軌道電子數(shù)相同F(xiàn)最外層只有1個(gè)電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)請(qǐng)回答下列問題：（1）元素A的核外電子排布式為___________；元素F的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的中心原子雜化軌道類型為___________。（3）A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)回答)。（4）D的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（5）下列為E原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：①、②、③、④，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號(hào))；當(dāng)E從②狀態(tài)變到③狀態(tài)，形成的是___________光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。22.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：表中是常溫下、的電離常數(shù)和的溶度積常數(shù)：（1）和結(jié)合質(zhì)子能力較強(qiáng)的是___________。（2）常溫下，溶液的約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因___________，該溶液中___________(填“>、<或=”)。（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)。該溫度下，若100體積的溶液與1體積的溶液混合后溶液呈中性，則___________。（4）常溫下，某溶液里，如果要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液大于___________；若要配制溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加的鹽酸___________。(加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計(jì))23.科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。（1）已知：則上述流程中第一步反應(yīng)的___________。（2）工業(yè)上可用和制備甲醇，其反應(yīng)方程式為：；①已知二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。②在300℃、8MPa下，將和通入0.1L體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，達(dá)到平衡時(shí)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)K為___________（3）經(jīng)催化可與合成乙烯：，在0.1MPa時(shí)，按投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)關(guān)系。①該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質(zhì)為___________。③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________。（4）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。24.是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量固體溶于水，過濾并取濾液經(jīng)過一系列操作置于滴定管中待用，稱取某質(zhì)量的固體于錐形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至終點(diǎn)，滴定過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：。(草酸不穩(wěn)定，易分解)，根據(jù)消耗溶液的體積標(biāo)定的濃度，得出。②濃度的測定：取待測樣品稀釋至，再取于錐形瓶中，加酸化，用上述標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗溶液的體積。回答下列問題：（1）步驟①酸性高錳酸鉀溶液裝在___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)（2）標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75℃至85℃，溫度不能過低或過高的原因可能是_____