PAGE17-新疆昌吉回族自治州呼圖壁縣第一中學2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：O：16Si：28一、選擇題(本題共21小題，每小題2分，共42分；每小題只有一個符合題目要求)1.對核外電子運動狀態的描述，較為全面的是()A.結構示意圖 B.電子式 C.電子排布式 D.電子排布圖【答案】D【解析】【詳解】A．原子結構示意圖表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式，并不能表示s、p等軌道分別有多少個電子，A錯誤；B．電子式，表示原子價電子層電子的數目，B錯誤；C．電子排布式是指用能級的符號及能級中容納電子數表示核外電子運動的狀態，可以知道能級和其中容納的電子數，但是不能表示困難原子軌道中的電子排布狀況及電子的自旋狀態，C錯誤；D．電子排布圖（軌道表達式）用一個方框、圓圈或兩條短線表示一個給定量子數n、l、m的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區分自旋狀態不同的電子；可以反映粒子的電子層、電子亞層和自旋方向，D正確；故選D。2.能夠證明核外電子是分層排布的事實是()A.電負性 B.電離能C.非金屬性 D.電子繞核運動【答案】B【解析】【詳解】原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可依據失去一個電子消耗的最低能量發生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。3.在下列所示微粒中，氧化性最強的是（）A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p【答案】B【解析】【分析】【詳解】依據原子核外電子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最強的是F，答案選B。4.下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是A.Fe B.SiO2 C.H2O D.NH4【答案】C【解析】【分析】分子晶體的化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子．原子晶體、離子晶體的化學式表示物質組成中元素原子數目之比。【詳解】A、鐵為金屬晶體，由自由電子和陽離子構成，不含分子，故A不選；B、SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，故B不選；C、H2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C選；D、NH4Cl為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比為1：1，晶體中不含單個分子，故D不選；故選C。【點睛】本題考查晶體類型的推斷，解題關鍵：留意只有分子晶體才含有單個分子，化學式即分子式．駕馭常見物質的所屬晶體類型。5.下列表達方式或說法正確的是（）A.基態到激發態產生的光譜是放射光譜B.每一能層的能級總是從s能級起先，且能級數不等于該能層序數C.氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D.電子從激發態躍遷到基態時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一【答案】D【解析】【詳解】A．基態原子汲取能量轉化為激發態原子，故產生的光譜為汲取光譜，A錯誤；B．每一個能層均是由s能級起先的，同一能層中能級數與能層數相同，B錯誤；C．氫原子的電子云中的小黑點表示電子在電子云中出現的概率并非一個電子，C錯誤；D．電子從激發態躍遷到基態會釋放出大量的能量，這些能量主要以光的形式釋放出來得到原子光譜，D正確；故選D。6.下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一樣的是A.CO2 B.H2O C. D.CCl4【答案】B【解析】分析】價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），依據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構須要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數是2且不含孤電子對，為直線形結構，據此推斷。【詳解】A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一樣，A不符合題意；B．水分子中價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，事實上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一樣，B符合題意；C．的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×(4+2-2×3)=0，，所以的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一樣，C不符合題意；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一樣，D不符合題意；故選B。7.在以下性質的比較中，正確的是（）A.[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族B.分子中的鍵角：CO2>H2O>CH4>NH3C.微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋D.價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s區元素【答案】A【解析】【詳解】A．依據該原子的電子排布式可以推斷，該物質為Co元素，位于第4周期Ⅷ族，A正確；B．CO2的鍵角為180°，H2O的鍵角為105°，CH4的鍵角為109°28′，NH3的鍵角為107.3°，故正確的依次為CO2＞CH4＞NH3＞H2O，B錯誤；C．形同電子層結構，原子序數越大半徑越小，故正確的依次為Li+＜Na+＜F-＜O2-，C錯誤；D．價電子排布為3d104s1為Cu元素，位于第四周期ⅠA族，是ds區元素，D錯誤；故選A。8.關于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說法正確的是()A.中心原子的化合價為＋2價B.配位數是6C.配體為水分子，外界為Cl－D.在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．[Cr(H2O)4Cl2]Cl中陰離子是氯離子，氯離子的化合價是-1價，所以鉻離子的化合價是+3價，A錯誤；B．中心原子鉻與4個水分子和2個氯離子結合形成配位離子，故Cr的配位數為6，B正確；C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配體為水分子和氯離子，外界為Cl-，C錯誤；D．[Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界為Cl-，在其水溶液中加入AgNO3溶液，會產生氯化銀白色沉淀，D錯誤；故選B9.下列分子中的共價鍵是s-pσ鍵的是A.H2 B.F2 C.NaCl D.【答案】D【解析】【分析】σ鍵就是原子間的原子軌道通過“頭碰頭”的方式形成的共價鍵，其電子云重疊較大，通常比以“肩并肩”方式形成的π鍵堅固。以s軌道和p軌道形成的共價鍵就是s-pσ鍵。【詳解】A．H2分子中是s-sσ鍵，A不選；B．F2的共價鍵是p-pσ鍵，B不選；C．NaCl中只有離子鍵，σ鍵是共價鍵，C不選；D．HCl的共價鍵是S-pσ鍵，D選；故選D。10.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不肯定為正四面體結構B.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對C.雜化前后的軌道數不變，但軌道的形態發生了變更D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°【答案】B【解析】【詳解】A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子可能是正四面體結構，如CH4，也可能不是正四面體結構，如H2O是V型分子，NH3是三棱錐型，正確；B．雜化軌道只能用于形成σ鍵或用于容納未參加成鍵的孤電子對，不能用于形成π鍵，錯誤；C．原子軌道發生雜化時，軌道數不變，但軌道的形態發生了變更，正確；D．sp3雜化軌道夾角是109°28′；sp2雜化軌道夾角是120°；sp雜化軌道的夾角為180°，正確。11.下列關于丙烯分子（CH3?CH=CH2）的說法正確的是A.有8個σ鍵，1個π鍵B.分子式為CH2C.最多有7個原子共平面D.3個碳原子在同始終線上【答案】AC【解析】【詳解】A．CH3?CH=CH2有6個碳氫σ鍵，2個碳碳σ鍵，1個π鍵，故A正確；B．分子式為C3H6，故B錯誤；C．?CH=CH2中全部原子共平面，CH3?中兩個原子與?CH=CH2平面可能組成最多有7個原子共平面，故C正確；D．碳碳雙鍵的結構是120o夾角，因此3個碳原子不在同始終線上，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。12.下列說法不正確的是A.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B.氣體單質中，肯定有σ鍵，可能有π鍵C.N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵D.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強【答案】B【解析】【詳解】A．無論兩個原子形成單鍵、雙鍵還是三鍵，均有且只有1個σ鍵，A正確；B．稀有氣體單質為單原子分子，故不含有σ鍵，B錯誤；C．N2中兩個N原子之間形成三鍵，其中有1個σ鍵，2個π鍵，C正確；D．σ鍵以“頭碰頭”形式結合，重疊程度較大，π鍵以“肩并肩”形式結合，重疊程度較小，故σ鍵較為堅固，D正確；故選B。13.下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是A.SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子干脆相連B.通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數為NA（NC.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子D.1mol金剛石含4molC-C鍵【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2晶體結構中，每個Si原子與4個O原子干脆相連，每個O原子與2個Si原子干脆相連，故A錯誤；B．SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故B錯誤；C．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價鍵相互結合，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子，故C正確；D．一個碳原子含有2個C-C鍵，所以1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯誤；故選C。14.下列各組物質的性質排序正確的是A.硬度：Li＞Na＞K＞RbB.沸點：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C.熔點：碳化硅＜晶體硅＜金剛石D.熔點：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI【答案】A【解析】【詳解】A．堿金屬元素的硬度從上到下依次變軟，故依次正確，A正確；B．分子的沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大熔沸點越高，故正確的依次為：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，B錯誤；C．原子晶體的熔點與鍵長有關，鍵長越短，熔點越高，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，故正確的依次為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C錯誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，熔點由高到低依次是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D錯誤；故選A。15.下列說法中正確的是A.碘化氫的范德華力比溴化氫的大，碘化氫穩定性強B.甲酸甲酯和乙酸相對分子質量相同，熔點相近C.氯化鈉和氯化氫熔化時，破壞的都是離子鍵D.干冰氣化和碘升華克服的作用力相同【答案】D【解析】【詳解】A.分子的穩定性由化學鍵強弱確定，碘的非金屬性比溴弱，且碘的原子半徑大于溴原子，即碘化氫的碘氫鍵比溴化氫的溴氫鍵弱，所以碘化氫穩定性差，A錯誤；B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，所以熔點不同，B錯誤；C.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，熔化時，化學鍵沒有被破壞，C錯誤；D.干冰和碘都是分子晶體，狀態變更時，克服分子間作用力相同，氣化和碘升華克服的作用力相同，D正確；答案選D。【點睛】范德華力只影響物質的物理性質；一般原子半徑越小，非金屬性越強，氫化物越穩定；分子晶體熔化時只破壞分子間作用力。16.下列對分子及其性質的說明中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶原理說明B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子C.很多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而只有過渡金屬才能形成協作物D.已知酸性：HClO2＞HClO，是因為HClO2分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0【答案】C【解析】【詳解】A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相像相溶原理說明，A正確；B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中其次個C為手性碳原子，B正確；C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成協作物，因而，不僅是過渡金屬才能形成協作物，C錯誤；D．HClO2可以寫成(HO)ClO的形式，HClO可以寫成(HO)Cl的形式，HClO2中有1個非羥基氧，故HClO2的酸性強于HClO，D正確；故選C。17.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增加D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C．從F到I，非金屬性減弱，簡潔氫化物穩定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故C錯誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形結構，故D錯誤。綜上所述，答案為B。18.依據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A.它們之間以氫鍵結合在一起B.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sσ鍵C.它們都是極性鍵構成極性分子D.它們的立體結構都相同【答案】B【解析】【詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個sp3-sσ鍵，H2O中形成2個sp3-sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結合，結合以上分析可知，B正確；綜上所述，本題選B。19.石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合。據圖分析，石墨晶體中碳原子數與共價鍵數之比為()A.2∶3 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶【答案】A【解析】【詳解】每一個C原子旁邊有3根鍵，每一個鍵旁邊都有2個碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項正確；本題答案選A。20.下列關于晶體與非晶體的說法正確的是A.晶體肯定比非晶體的熔點高B.晶體有自范性但排列無序C.固體SiO2肯定是晶體D.非晶體無自范性而且排列無序【答案】D【解析】【詳解】A．晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，A錯誤；B．晶體有自范性，且其結構排列有序，B錯誤；C．SiO2其存在形態有結晶形和無定形兩大類，即SiO2也有非晶體，C錯誤；D．非晶體無自范性，而且其結構排列無序，D正確；故選D。21.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.每個該氣態團簇分子的分子中含有1/2個E原子C.在CO2晶體中，一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向【答案】B【解析】【詳解】A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確；B.氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故BC.依據CO2

晶胞結構圖可知，經頂點上的CO2分子為例，每個CO2分子四周距離最近的CO2分子分布在結經過這個頂點的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以一個CO2

分子四周有12個CO2

分子緊鄰，故C正確；D.依據晶胞結構圖可知，碘為分子晶體，晶胞中占據頂點和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，故D正確；答案：B二、填空題(本題包括4小題，51分)22.請回答下列問題：（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的狀況．試推斷，違反了泡利原理的是________________，違反了洪特規則的是__________________。（2）比較能及能量凹凸：ns________np。（填“＞”或“＜”）。（3）p電子的原子軌道呈______形；（4）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為______；（5）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。（6）電負性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每個S原子有______對弧電子對。（7）Na、Mg、Al三種元素中，有一種元素的電離能數據如下：電離能I1I2I3I4I/kJ?mol-15781817274511578則該元素是______________（填寫元素符號）.【答案】(1).②(2).③(3).＜(4).啞鈴型或紡錘形(5).軸對稱(6).1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(7).H2SO4(8).＜(9).2(10).Al【解析】【分析】依據泡利原理和洪特規則推斷軌道表示式的正誤；依據電子云模型推斷軌道電子云形態；依據電子云重疊方式推斷成鍵類型；依據電負性變更規律推斷電負性大小；依據第一電離能的變更規律推斷元素種類，據此分析。【詳解】(1)泡利原理是指在同一個軌道里最多容納兩個電子且自旋方向相反，故違反泡利原理的是②；洪特規則是指當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子的電子總是優先單獨占據一個軌道且自旋方向相同，故違反洪特規則的是③，故答案為：②、③；(2)同一能層中能級較高能量較高，故統一能層中s能級的能量低于p能級的能量，故答案為：ns＜np；(3)依據電子云模型，p能級的形態為啞鈴型或紡錘形，故答案為：啞鈴型或紡錘形；(4)σ鍵以“頭碰頭”的形式結合，存在對稱軸，為軸對稱圖像，故答案為：軸對稱；(5)某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該原子從激發態變成基態后，原子的電子排布為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，該元素為S元素，其高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4，故答案為：1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4、H2SO4；(6)同一周期從左向右電負性漸漸增大，故S和Cl的電負性：S＜Cl；S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，其3p能級上有2個孤電子對，故答案為：＜、2；(7)依據表中數據，該元素的以第三電力能比第四電離能相差較高，而前三個電離能相互之間相差較小，故可以推斷該元素的化合價為+3價，該元素為Al元素，故答案為：Al。23.依據元素周期表中完整周期元素的性質，完成下列空格。(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素符號是________，其原子的結構示意圖為__________，第一電離能最大的元素符號是________，其價電子排布式為___________________________。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素名稱是________，其價電子排布圖為______________(3)第四周期元素中未成對電子數最多的元素符號是________，其原子的簡化電子排布式為__________，有_____個未成對電子，有_____個能級，能量最高的能級符號為_______。(4)某元素的基態原子價電子排布式為3d104s1，該元素符號是_________，原子中全部電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態的電子。【答案】(1).Na(2).(3).Ar(4).3s23p6(5).氟(6).(7).Cr(8).［Ar］3d54s1(9).6、(10).7(11).d(12).Cu(13).15(14).29【解析】【詳解】（1）同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)漸漸增大，同周期中ⅠA族元素第一電離能最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，其原子的結構示意圖為；第三周期中第一電離能最大的為Ar，其價電子排布式為3s23p6；（2）在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增加，電負性增加，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱，在元素周期表中，電負性最大的元素是F，其名稱為氟；F原子核外有9個電子，核外電子排布式為1s22s22p5，價電子排布圖為；（3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其原子的簡化電子排布式為［Ar］3d54s1；有6個未成對電子，有7個能級，能量最高的能級符號為d；（4）某元素的基態原子價電子排布式為3d104s1，基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外電子數為29，是29號Cu元素；原子中全部電子占有15個軌道，核外共有29個不同運動狀態的電子。24.如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：(1)依據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，⑨元素位于周期表的________區。(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。(3)元素⑧的離子與NH3形成的配離子的結構式為_______________________。(4)在①與④形成的相對分子質量最小的化合物A中，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子______(填離子符號)。寫出A的水溶液中存在的氫鍵：__________________________________________________(任寫兩種)。(5)關于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說法正確的是______(填字母序號)。A．該化合物中的全部原子都滿意最外層8電子穩定結構B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數目比為1︰1C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子D．該化合物分子的空間構型為直線形(6)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可推斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價為：_______。依據等電子體理論，該化合物的配體的結構式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為：____________________。【答案】(1).ds(2).三角錐形(3).sp3(4).(5).H3O+(6).N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O（寫出其中兩個即可）(7).C(8).分子(9).0(10).(11).【解析】【分析】依據所給元素周期表，①對應的元素為H元素；②對應的元素為B元素；③對應的元素為C元素；④對應的元素為N元素；⑤對應的元素為O元素；⑥對應的元素為F元素；⑦對應的元素為Fe元素；⑧對應的元素為Cu元素；⑨對應的元素為Zn元素，據此分析。【詳解】(1)依據元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，為s區、p區、d區、ds區、f區，⑨為Zn元素，其價電子為3d104s2，為ds區金屬，故答案為：ds；(2)④和⑥形成的化合物為NF3，依據價層電子對互斥理論可以得出，其結構中含有×(5-3×1)=1，其結構中還存在3個共價鍵，故其立體構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐形、sp3；(3)Cu2+與氨配位形成四氨合銅配離子，其結構為：，故答案為：；(4)①和④形成的化合物中，相對分子質量最小的化合物為NH3，與其互為等電子體的陽離子是H3O+；NH3的水溶液存在氫鍵，其氫鍵的存在結構為N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O（寫出其中兩個即可），故答案為：H3O+、N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O（寫出其中兩個即可）；(5)①和⑤形成的1:1的化合物為H2O2：A選項，H原子最外層為2個電子，達到穩定結構，并不是全部的原子均達到8個電子的穩定結構，A錯誤；B選項，結構中原子和原子之間以單鍵形式相連，只存在σ鍵不存在π鍵，B錯誤；C選項，H和O原子之間以極性共價鍵的形式存在，O和O之間以非極性共價鍵的形式存在，C正確；D選項，因O原子外有2對故電子對，故其鍵角不為180°，其結構不為直線型，D錯誤；綜上，故選擇C；(6)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，熔沸點低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體；在Fe(CO)5在C元素為+2價，O為-2價，結合