山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學下冊9.2溶解度教案1新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學下冊9.2溶解度教案1新人教版課程基本信息1.課程名稱：溶解度

2.教學年級和班級：九年級化學

3.授課時間：2023年4月10日

4.教學時數：45分鐘核心素養目標1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素：溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶解過程。

2.能夠運用溶解度曲線解決實際問題，如判斷溶液是否飽和、預測固體在特定溫度下的溶解情況等。

3.培養學生的實驗操作能力，通過實驗觀察和記錄不同溫度下固體溶解的情況，進而繪制溶解度曲線。

4.培養學生的數據分析能力，通過溶解度曲線分析溶質在溶液中的溶解規律和影響溶解度的因素。

5.培養學生的科學思維，通過實驗和觀察，使學生能夠運用科學的方法和邏輯推理能力探討溶解度的相關問題。學情分析九年級的學生已經具備了一定的化學基礎知識，對于溶液、飽和溶液、不飽和溶液等概念有了一定的了解。他們在八年級學習了溶液的組成和性質，能夠區分溶液、懸濁液和乳濁液，掌握溶液的配制方法，對于溶解過程也有了一定的認識。這些知識為九年級學習溶解度奠定了基礎。

然而，學生在溶解度的理解上還存在一些問題。他們可能對溶解度的概念理解不深，容易將溶解度與溶解性混淆。此外，學生對于溶解度曲線的繪制和應用還不夠熟練，對于如何利用溶解度曲線解決實際問題還不夠明確。

在實驗操作方面，學生已經掌握了基本的實驗技能，如使用燒杯、試管、滴定管等實驗儀器，能夠進行簡單的實驗操作。然而，在實驗觀察和數據分析方面，學生的能力還有待提高。他們可能對于實驗現象的觀察不夠細致，對于實驗數據的記錄和處理不夠準確。

在行為習慣方面，大部分學生能夠認真聽講、積極參與課堂討論，但也有部分學生上課注意力不集中，對于課堂內容不夠重視。在課后的練習中，部分學生可能存在拖延、不求甚解的問題，對于作業的完成質量不夠高。

針對以上學情分析，教師在教學過程中需要注重對溶解度概念的深入解釋和理解，通過具體的實驗操作和觀察，幫助學生建立起溶解度的直觀認識。同時，教師需要加強對學生的實驗操作指導，培養他們的實驗觀察和數據分析能力。在教學過程中，教師還要注重培養學生的學習習慣，提高他們的學習效率。教學資源1.軟硬件資源：

-教室內的多媒體投影儀和屏幕

-實驗室用具，如燒杯、試管、滴定管等

-實驗材料，如溶質（食鹽、糖等）、溶劑（水、酒精等）

-實驗室加熱設備，如熱水浴、加熱板等

2.課程平臺：

-學校提供的在線學習平臺，如學習管理系統（LMS）

-化學教材和輔導書

3.信息化資源：

-教學PPT和教學課件

-溶解度相關視頻和動畫演示

-溶解度曲線繪制軟件或應用程序

4.教學手段：

-講授法：教師對溶解度的概念、溶解度曲線的特點等進行講解

-實驗法：學生在實驗室進行固體溶解實驗，觀察和記錄實驗現象

-討論法：學生分組討論實驗結果，分享各自的觀察和理解

-問題解決法：教師提出實際問題，引導學生運用溶解度曲線進行分析和解決教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對溶解度的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道溶解度是什么嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些關于溶解度實驗的圖片或視頻片段，讓學生初步感受溶解度的魅力或特點。

簡短介紹溶解度的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.溶解度基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解溶解度的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解溶解度的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹溶解度的四要素：溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶解過程，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.溶解度案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解溶解度的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的溶解度案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解溶解度的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用溶解度解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與溶解度相關的主題進行深入討論。

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對溶解度的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調溶解度的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括溶解度的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調溶解度在現實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用溶解度。

布置課后作業：讓學生撰寫一篇關于溶解度的短文或報告，以鞏固學習效果。知識點梳理1.溶解度的定義：溶解度是指在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量。溶解度有四要素：溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶解過程。

2.溶解度的表示方法：溶解度可用溶解度曲線來表示，溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質在溶劑中的溶解度隨溶劑質量的變化關系。溶解度曲線通常呈S形，橫坐標表示溶劑質量，縱坐標表示溶解度。

3.溶解度曲線的特點：溶解度曲線具有以下特點：

-曲線上的點表示該溫度下的溶解度。

-曲線上的斜率表示該溫度下飽和溶液的濃度變化率。

-曲線上的水平線表示該溫度下飽和溶液的濃度。

-曲線上的交點表示該溫度下兩種物質的溶解度相等。

4.溶解度曲線的應用：溶解度曲線可以用來判斷溶液是否飽和、預測固體在特定溫度下的溶解情況、判斷溶液的組成等。

5.溶解度與溫度的關系：一般來說，溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數固體溶質的溶解度隨溫度的升高而減小。

6.溶解度與壓力的關系：對于固體溶質來說，溶解度幾乎不受壓力的影響；而對于氣體溶質來說，溶解度隨壓力的增大而增大。

7.飽和溶液與不飽和溶液的轉化：飽和溶液可以通過增加溶劑、升高溫度、減少溶質等方法轉化為不飽和溶液；不飽和溶液可以通過蒸發溶劑、降低溫度、增加溶質等方法轉化為飽和溶液。

8.溶解度在實際生活中的應用：溶解度在工業生產、制藥、農業等領域有廣泛的應用。例如，通過控制溶解度可以選擇合適的溶劑和溶質進行工業生產中的結晶過程；通過了解藥物的溶解度可以設計合理的藥物制劑，提高藥物的生物利用度；通過研究植物對礦物質的溶解度可以了解植物對礦物質的吸收情況，從而指導農業施肥等。作業布置與反饋1.作業布置

根據本節課的教學內容和目標，布置以下作業：

-溶解度的定義和四要素：讓學生用簡潔的語言描述溶解度的定義，并列出溶解度的四要素。

-溶解度曲線：讓學生繪制一個簡單的溶解度曲線，并標注出飽和溶液和不飽和溶液的特點。

-溶解度與溫度的關系：讓學生分析一種固體溶質在不同溫度下的溶解度變化，并繪制溶解度與溫度的關系圖。

-飽和溶液與不飽和溶液的轉化：讓學生設計一個實驗，通過改變溶劑質量、溫度等條件，觀察飽和溶液與不飽和溶液的轉化過程，并記錄實驗結果。

-溶解度在實際生活中的應用：讓學生選擇一個實際生活中的例子，說明溶解度在其中的應用，并簡要解釋其原理。

2.作業反饋

對于學生的作業，我將及時進行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進建議，以促進學生的學習進步。

-對于溶解度的定義和四要素的作業，我會檢查學生是否能夠準確描述溶解度的定義，并關注他們對溶解度的理解和掌握程度。

-對于溶解度曲線的作業，我會關注學生是否能夠正確繪制溶解度曲線，并標注出飽和溶液和不飽和溶液的特點。

-對于溶解度與溫度的關系的作業，我會檢查學生是否能夠正確分析固體溶質在不同溫度下的溶解度變化，并繪制出關系圖。

-對于飽和溶液與不飽和溶液的轉化的作業，我會關注學生是否能夠設計合理的實驗，并觀察到飽和溶液與不飽和溶液的轉化過程。

-對于溶解度在實際生活中的應用的作業，我會檢查學生是否能夠選擇一個合適的例子，并解釋其原理，關注他們對溶解度應用的理解和應用能力。典型例題講解例題1：判斷下列溶液是否為飽和溶液，并解釋原因。

（1）100g水中溶解了5g食鹽。

（2）200g水中溶解了10g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了2.5g食鹽。

答案：

（1）不是飽和溶液，因為食鹽的溶解度大于5g/100g水。

（2）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度為10g/200g水。

（3）不是飽和溶液，因為食鹽的溶解度小于2.5g/50g酒精。

例題2：計算下列溶液的飽和溶液濃度。

（1）100g水中溶解了5g食鹽。

（2）200g水中溶解了10g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了2.5g食鹽。

答案：

（1）飽和溶液濃度為5g/100g水=5%。

（2）飽和溶液濃度為10g/200g水=5%。

（3）飽和溶液濃度為2.5g/50g酒精=5%。

例題3：判斷下列溶液是否為不飽和溶液，并解釋原因。

（1）100g水中溶解了3g食鹽。

（2）200g水中溶解了8g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了2g食鹽。

答案：

（1）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度大于3g/100g水。

（2）不是飽和溶液，因為食鹽的溶解度為10g/200g水，小于8g/200g水。

（3）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度大于2g/50g酒精。

例題4：判斷下列溶液是否為飽和溶液，并解釋原因。

（1）100g水中溶解了10g食鹽。

（2）200g水中溶解了20g食鹽。

（3）50g酒精中溶解了5g食鹽。

答案：

（1）是飽和溶液，因為食鹽的溶解度為10g/200g水，等于10g/200g水。

（2）是飽和溶液，因為食鹽