高三化學一輪復習----物質結構一、單選題1．下列關于核外電子排布及運動狀態的說法正確的是（）A．電子云圖中的小點越密，表示電子在原子核外某處單位體積內出現的概率越大B．基態N原子的核外電子排布式違反了能量最低原理C．基態的核外電子存在25種運動狀態D．在原子中第n電子層含有的原子軌道數為2．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的位于兩個短周期主族元素，Y、W原子核外未成對電子數相同，Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數之和等于W核外最外層電子數。四種元素能組成一種治療痛風癥的藥物M，M的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：W>Z>YB．X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價化合物C．M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩定結構D．Y與X，W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3．碲在生產中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數據如圖所示。下列說法正確的是52Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d區C．碲原子5p能級有2個未成對電子D．碲原子核外電子的空間運動狀態有52種4．下列能級符號錯誤的是（）。A． B． C． D．5．下列化學用語表述錯誤的是A．Cr原子結構示意圖：B．基態As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C．SO3的VSEPR模型：D．用原子軌道描述H―Cl的鍵的形成：6．我國科學家合成一種比硫酸酸性更強的超強酸M，廣泛應用于有機合成，M的結構式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．最簡單氫化物的穩定性：C．M中含有極性鍵和非極性鍵D．R、X、Y只能組成一種三元化合物7．X、Y、Z、R、Q元素是原子序數依次增大的五種元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一種核素可用于對文物進行年代測定，R元素的焰色是磚紅色，Y、Z和R、Q分別為同周期且相鄰的元素，Y與Q的價層電子數相等，且是X與R價層電子數之和。下列說法一定正確的是A．Y的最高價氧化物對應水化物是三元弱酸B．Q的價層電子排布為，屬于稀土金屬C．X和Z形成的化合物常溫下為氣態D．R的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應產生白色沉淀8．下列不符合陳述Ⅰ、陳述Ⅱ均正確，且存在因果關系的選項是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA第一電離能：Na>KNa與K位于同一主族，原子半徑：Na<K，原子核對外層電子的吸引能力：Na>KB碳正離子穩定性：>Br電負性比F小，電子云更加的偏向碳正離子C熔點：金剛石>石墨金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力D熔點：屬于離子晶體，屬于分子晶體A．A B．B C．C D．D9．肌紅蛋白具有存儲氧氣的作用，由一個球蛋白和一個血紅素基團(a)組成，氧分子和血紅素基團結合形成b；當吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力。下列說法錯誤的是（）A．血紅素基團中鐵元素的化合價為+2價B．a與b中鐵的配位數相同C．血紅素基團中元素電負性：D．與肌紅蛋白配位能力弱于CO10．日本福島排放的核廢水中含有一種能導致白血病的元素。下列有關說法正確的是A．和互為同位素B．的中子數為38C．的中子數與核電荷數之差為12D．轉變為屬于化學變化11．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的能級處于半充滿狀態；Y元素原子L電子層上s電子數和p電子數相等；Z元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法正確的是（）A．含有Y元素的化合物一定是共價化合物B．電負性：Y>XC．Z元素的第一電離能大于同周期其他元素D．若W為金屬元素，則其單質能與溶液反應放出氫氣12．KH2PO4晶體具有優異的非線性光學性能，超大KH2PO4晶體主要應用于大功率固體激光器。關于該物質涉及的元素，下列說法正確的是（）A．電負性：P＞O＞HB．離子半徑大小：K+＞P3-＞O2-C．基態K原子有19種不同運動狀態的電子D．基態P原子的價層電子軌道表示式：13．下列說法錯誤的是（）A．中心原子是sp雜化的，其分子的空間結構一定為直線形B．氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉14．下列化學用語正確的是A．中子數為18的氯原子：B．的結構示意圖：C．分子中含有不同的質子數和中子數D．的電子式為15．考古研究中常用到核素和，其中核素的質量數是A．7 B．8 C．15 D．2216．下列有關化學用語正確的是（）A．硫化鈉電子式 B．Cl－的結構示意圖C．CO2的電子式 D．中子數為18的氯原子符號17．當兩種物質的原子總數相同且各原子最外層電子數之和也相同時，它們具有相似的結構特征。下列各組粒子不符合上述結構特征的是（）A．N2H4和C2H4 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．CO和N218．化合物()可幫助植物解除重金屬中毒。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號元素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說法錯誤的是A．W、X、Y能形成多種酸B．原子半徑：C．左右熱分解會產生有毒氣體D．熱分解后生成固體化合物是ZY19．已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素，M與X同主族，M單質與X單質化合可形成一種漂白性物質；R可形成三鍵的單質氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態原子價層p軌道有2個電子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：M>Z>R B．與均為極性分子C．最高價含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一電離能：R>X>Y20．下列化學用語或圖示表達正確的是A．反丁烯的結構簡式：B．的模型為平面三角形C．電子云圖為D．基態原子的價層電子軌道表示式為二、綜合題21．下表是元素周期表的一部分，表中所列的分別代表一種元素．回答下列問題：（1）①的原子結構示意圖為．（2）②和⑤中原子半徑較大的是（填元素符號）；③和④的最高價氧化物對應的水化物中堿性較強的是（填化學式）．（3）④的單質在強堿溶液中反應的離子方程式為．（4）用電子式表示③和⑥形成化合物的過程；實驗室用該化合物配制的溶液，下列實驗儀器需要用到的是（填標號），若在配制時仰視容量瓶上的刻度線，則所配溶液物質的量濃度會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．A．B．C．D．22．H、C、N、O、F、S等是重要的非金屬元素，回答下列問題：（1）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第二電離能的變化圖是(填標號)，判斷的根據是。（2）已知C-H、C-F的鍵能分別為413.4、485。在2022年冬奧會上“水立方”華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。、分子的穩定性關系：前者后者(填“大于”或“小于”)，原因是。（3）相同條件下，與在水中的溶解度較大的是(寫分子式)，理由是。（4）已知比接收質子的能力強，可能的原因是。23．我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題：（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Cu和Zn在元素周期表中位于區，請寫出基態Cu原子的價電子排布式。第一電離能Il(Zn)Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式，請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數是，加“*”碳原子的雜化方式為。（3）硫酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之間形成的化學鍵為，提供孤電子對的成鍵原子是。②立體構型是。③NH3的沸點(填“高于”或“低于”)PH3；（4）一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如下圖所示，銅、鎳原子個數比為。24．回答下列問題（1）基態S原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為。（2）與相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是。（3）成為陽離子時首先失去軌道電子，的價層電子排布式，價層電子排布式為。（4）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是(填標號)，第三電離能的變化圖是(填標號)。（5）氟原子激發態的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標號)a、b、c、d、（6）對于基態原子，下列敘述正確的是____(填標號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為B．電子能量較高，總是在比電子離核更遠的地方運動C．電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（7）基態與離子中未成對的電子數之比為。（8）H、B、N中，原子半徑最大的是。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素的相似。（9）下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____(填標號)。A． B．C． D．25．中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。（1）氮原子的價層電子排布圖為，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為。上述反應涉及的元素中電負性最大的是(填元素符號)。（2）碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(其結構如圖)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC-COOH)。①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為，CO2分子的立體構型為。②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、－7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是。③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為。（3）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如右圖所示，其密度為ρg·cm－3，設NA是阿伏加德羅常數的值，則磷原子的配位數為，晶胞參數為pm。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、電子云圖中的小點越密，表示電子在原子核外某處單位體積內出現的概率就越大，A符合題意。

B、該基態原子2p軌道上只有3個電子，而2px軌道上填充了2個自選相反的電子，違背了洪特規則，B不符合題意。

C、基態Mn2+的核外電子數為23，因此其核外電子存在23種運動狀態，C不符合題意。

D、第n電子層所含的原子軌道數為n2，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、用小黑點的疏密表示電子在該區域內出現的概率。

B、電子分布到能量簡并的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道。

C、結合Mn2+的核外電子數分析。

D、第n電子層所含的原子軌道數為n2。2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】A【解析】【解答】由構造原理可知，L能層只有2s、2p亞層，不存在2d亞層，故答案為：A。

【分析】依據構造原理分析。5．【答案】B6．【答案】A【解析】【解答】A．電子層數越多，簡單離子的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子的半徑越小；簡單離子半徑：，A符合題意；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，最簡單氫化物的穩定性：，B不符合題意；C．M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，C不符合題意；D．R、X、Y能形成多種有機化合物，不是只能組成一種三元化合物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．電子層數越多，簡單離子的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，簡單離子的半徑越小；B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強；C．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；D．能形成多種有機化合物。7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】B【解析】【解答】A．由題干圖a所示信息可知，血紅素基團中Fe周圍的四個N中有單鍵的N原子各得到一個電子，即該原子帶1個單位負電荷，故鐵元素的化合價為+2價，故A不符合題意；

B．由題干圖示信息可知，a分子鐵的配位數為4，b中鐵的配位數為2，即配位數不同，故B符合題意；

C．根據同一周期從左往右元素電負性依次增大，碳氫化合物中H顯正電性，C顯負電性，非金屬的電負性強于金屬，故血紅素基團中元素電負性：，故C不符合題意；

D．由題干信息：當吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力，故能說明O2與肌紅蛋白配位能力弱于CO，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據結構簡式即可得到鐵與兩個氮原子形成單鍵，因此為+2價；

B.根據結構簡式即可的搭配a中鐵配位數為4，b中配位數為2；

C.同一周期從左往右元素電負性依次增大，非金屬的電負性強于金屬；

D.由題干信息：當吸入CO時，肌紅蛋白失去儲氧能力，故能說明O2與肌紅蛋白配位能力弱于CO。10．【答案】A11．【答案】D【解析】【解答】A．含有C元素的化合物可能為離子化合物，如碳酸鈉、碳酸氫鈉等，A不符合題意；B．同一周期從左向右電負性逐漸增強，則電負性：C(Y)＜N(X)，B不符合題意；C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，Z的單質為金屬Mg，屬于IIA主族元素，其第一電離能小于同周期的Si、P、S、Cl等，C不符合題意；D．若W為金屬元素，W的單質為Al，Al與NaOH溶液反應生成氫氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．碳酸鹽為離子化合物；B．同一周期從左向右電負性逐漸增強；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．Al與NaOH溶液反應生成氫氣。12．【答案】C【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：O＞P＞H，所以元素的電負性大小關系為：O＞P＞H，A不符合題意；B．對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大離子半徑越小；對于電子層結構不同的離子，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關系為：P3-＞K+＞O2-，B不符合題意；C．在任何原子中不存在運動狀態完全相同的電子。K是19號元素，故基態K原子核外有19種不同運動狀態的電子，C符合題意；D．P是15號元素，基態P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則基態P原子的價層電子軌道表示式：，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．元素的非金屬性越強，其電負性就越大；B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；；C．在任何原子中不存在運動狀態完全相同的電子；D．不符合洪特規則。13．【答案】A【解析】【解答】A.中心原子是sp雜化的，空間結構不一定是直線形，A符合題意；

B.氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強，是因為氫鍵具有方向性，B不符合題意；

C.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價，C不符合題意；

D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.sp雜化空間結構不一定是直線形；

B.氫鍵具有方向性；

C.共價化合物中，電負性大的成鍵元素為負價；

D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉。14．【答案】A15．【答案】C16．【答案】B【解析】【解答】A.Na2S屬于離子化合物，其電子式為，A不符合題意；B.Cl－是由Cl最外層得到一個電子形成的，因此Cl－的結構示意圖為，B符合題意；C.CO2中碳氧原子之間存在兩對公用電子對，因此CO2的電子式為：，C不符合題意；D.中子數為18的氯原子，其原子質量數為17+18=35，因此其原子符號為，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、Na2S屬于離子化合物，據此寫出其電子式；

B、Cl－中其最外層電子數為8，據此確定其離子結構示意圖；

C、CO2中碳氧原子間存在兩對共用電子對；

D、表在原子符號左上角的數字表示原子的質量數；17．【答案】A【解析】【解答】A.N2H4的原子總數為6、各原子最外層電子數之和為14，C2H4的原子總數為6、各原子最外層電子數之和為12，A符合題意；

B.O3的原子總數為3、原子最外層電子數之和為18，SO2的原子總數為3、各原子最外層電子數之和為18，B不符合題意；

C.CO2的原子總數為3、各原子最外層電子數之和為16，N2O的原子總數為3、各原子最外層電子數之和為16，C不符合題意；

D.CO的原子總數為2、各原子最外層電子數之和為10，N2的原子總數為2、各原子最外層電子數之和為10，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、N2H4和C2H4O中原子個數不同，各原子最外層電子數之和不相等；

B、O3和SO2原子總數相同且各原子最外層電子數之和也相同；

C、CO2和N2O原子總數相同且各原子最外層電子數之和也相同；

D、CO和N2原子總數相同且各原子最外層電子數之和也相同。18．【答案】B【解析】【解答】A．W、X、Y能形成多種有機酸、無機酸，A不符合題意；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑：，B符合題意；C．反應中首先失去結晶水得到，左右熱分解會產生有毒氣體一氧化碳，C不符合題意；D．熱分解反應為碳酸鈣分解生成氧化鈣，故生成固體化合物是ZY，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．H、C、O能形成多種有機酸、無機酸；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；C．一氧化碳有毒；D．碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。19．【答案】D20．【答案】C21．【答案】（1）（2）S；（3）（4）；A、C；偏小【解析】【解答】（1）根據表格即可得到①為N，故其原子結構示意圖為：；

（2）②為O，⑤為S，同主族元素，電子層數越多，半徑越大，故原子半徑較大的為S，③為Na，④為Al，金屬性越強其對應氧化物水合物堿性越強，故堿性較強的為；

（3）④是Al，與強堿反應得到四羥基和氯酸鈉和氫氣，即可寫出離子方程式為：；

（4）③為Na易失去電子，⑥為Cl易得到電子，即可寫出形成化合物過程：，配置一定濃度的溶液時需要玻璃儀器為燒杯和量筒和膠頭滴管，100mL容量瓶，若在配制時仰視容量瓶上的刻度線導致體積增大，濃度減小；

【分析】（1）根據表格寫出元素符號即可寫出原子結構示意圖；

（2）同主族元素，電子層數越多，半徑越大，屬性越強其對應氧化物水合物堿性越強即可判斷；

（3）根據判斷為鋁和氫氧化鈉反應即可寫出離子方程式；

（4）根據氯化鈉形成的過程寫出電子式形成過程，結合配置溶液所需要儀器判斷，仰視導致體積增大，濃度減小。22．【答案】（1）圖c；C、N、O、F失去第一個電子后的電子排布式分別為、、、，氧的2p能級為半充滿狀態，最穩定，再失去一個電子所需能量最大（2）小于；C—F的鍵能大于C—H的鍵能，鍵能越大，分子越穩定（3）SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子的溶質易溶于極性溶劑（4）甲基是推電子基團，供電子能力強于氫原子，導致N原子的電子云密度增大，接收質子的能力增強【解析】【解答】(1)C、N、O、F失去第一個電子后的電子排布式分別為、、、氧2p能級是半充滿狀態，最穩定，再失去一個電子所需能量最大，第二電離能的變化圖是c；

(2)C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，分子越穩定，的穩定性比小；

(3)SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子的溶質易溶于極性溶劑，在水中的溶解度小于。

(4)比接收質子的能力強原因是甲基是推電子基團，供電子能力強于氫原子，導致N原子的電子云密度增大，接收質子的能力增強；

【分析】(1)電子排布式的書寫、氧2p能級是半充滿狀態；

(2)C—F的鍵能比C—H的鍵能大，鍵能越大，分子越穩定；

(3)SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子的溶質易溶于極性溶劑；

(4)甲基是推電子基團，供電子能力強于氫原子。23．【答案】（1）ds；3d104s1；大于；Zn核外電子排布為全滿結構，難失去電子（2）6；sp3（3）配位鍵；N（或氮原子）；正四面體；高于（4）3：1【解析】【解答】(1)Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以Cu的價層電子排布式3d104s1；銅和鋅分別位于第四周期第ⅠB、ⅡB族，屬于ds區。軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩定狀態，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn；

(2)1個松脂酸銅中含有6個雙鍵，則含有6個π鍵，加“*”碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目為4，采取sp3雜化；

(3)①N原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道，二者形成配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。②硫酸根離子中S原子價層電子對個數＝4+＝4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷微粒空間構型為正四面體形；③氨氣中能形成分子間氫鍵、磷化氫分子之間不能形成氫鍵，所以氨氣熔沸點較高；

(4)根據晶胞結構，鎳位于頂點，銅位于面心，則晶胞中鎳原子的數量為，銅原子的數量為，故銅、鎳原子個數比為3：1。

【分析】（1）Zn、Cu位于周期表的ds區，銅為29號元素，價電子排布中d電子全滿穩定，軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失去電子需要的能量較大；

（2）雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，由此計算π鍵的個數。

（3）①Cu2+有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對；

②SO42-中S原子孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4；

③氨氣分子間存在氫鍵，PH3不能形成氫鍵；

（4）均攤法計算晶胞中Cu、Ni原子數目。24．【答案】（1）或（2）（3）；（4）圖a；圖b（5）ad；d（6）A；C（7）（8）B；（9）A【解析】【解答】（1）基態S原子的價電子3s23p4，根據泡利原理和洪特規則，價電子軌道排布式為

，故兩種自旋狀態的電子數之比為1：2或2：1；

（2）.Cu價電子排布為3d104s1，易失去4S1電子達到穩定狀態，Zn價電子排布為3d104s2，4S軌道為全充滿狀態，不易失電子，所以Cu的第一電離能比Zn的第一電離能小。Cu+價電子排布為3d10，3d電子處于全充滿狀態，Zn+價電子排布為3d104s1，再失去一個電子可達到穩定結構。Cu的第二電離能比Zn的第二電離能大。因此，第二電離能比第一電離能差距更大的是Cu。

（3）Fe的原子系數為26，其價電子排布式為3d64s2。Fe首先失去4s軌道上的電子，Fe2+、Fe3+的價層電子排布式分別為3d6、3d5。Sm價電子排布為4f66s2，其首先失去6s軌道上的電子，再失去4f軌道上的電子，失去三個電子成為Sm3+，Sm3+價電子排布為4f5；

（4）N的2P軌道為半充滿，其第一電離能大于同周期相鄰元素C、O.。第一電離能的變化圖是a；

C、N、O、F失去兩個電子后的加電子排布為2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，C的2s軌道全充滿，較難失電子。N的2p軌道上剩一個電子，較易失去。所以，C的第三電離能大于N，選圖b。

（5）1s22s22p43s1表示F原子2p能級上的一個電子躍遷到了3s能級上；a符合題意。

1s22s22p43d2核外一共有10個電子，b不符合題意。

1s22s12p5核外一共有8個電子，c不符合題意。

1s22s22p33p2原子核外2p能級上的兩個電子激發到了3p能級，d符合題意。

第一空答案為：ad

因為3p能級的能量高于3s，所以d選項所示的激發態F原子能量更高。

第二空答案為：d

（6）基態Cr原子電子排布式為[Ar]3d54s1，A符合題意；

同一原子能層越高，電子的能量越高，S電子云半徑越大，電子在離核越遠的區域出現的概率越大。

4S電子不一定總在比3S電子離核更遠的地方運動；B不符合題意；

鉀和鉻都是第四周期元素，鉀的金屬性比鉻強，所以鉻的電負性比鉀高，對鍵合電子吸引力比鉀大。C符合題意；

故答案為：AC

（7）基態Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+、Fe3+的價層電子排布式分別為3d6、3d5，可知Fe2+有4個未成對電子，Fe3+有5個未成對電子。

（8）H、B、N中，原子半徑最大的是B；根據對角線規則，B的一些化學性質與硅元素相似。

（9）鎂的價電子排布式為[Ne]3S2。由此可知，A為基態Mg+，B為基態Mg原子，C為激發態Mg原子，D為激發態Mg+。鎂的第二電離能大于第一電離能，激發態失去一個電子所需的能量低于基態Mg原子或Mg+。，故電離最外層一個電子所需能量最大的是A；

故答案為：A

【分析】（1）在一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，它們的自旋方向相反；同時，基態原子中填入能量相同的原子軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。

（2）一般p、d、f能級處于全充滿、半充滿、全空狀態時，能量相對較低，原子結構較穩定，不容易失電子。

（3）核外電子排布時從能量低的軌道開始排，失電子是從能量高的軌道開始失去。

（4）同周期主族元素第一電離能隨原子系數增大而增大。但ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族，

ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族。

（5）F的原子系數是9，其基態原子電子排布式為1s22s22p5

（6）基態Cr原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

能級和能層表示電子出現的概率大小。并不表示電子運動的實際位置。

電負性為原子對鍵合電子的吸引力，一般元素金屬性越強，電負性越小。

（7）d能級有五條原子軌道，每個原子軌道最多容