1.1化學反應的熱效應1．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．如圖可表示由H2和F2生成HF的反應過程和能量關系C．H2(g)與F2(g)反應放出540kJ熱量時，電子轉移數為2.408×1024D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量2．下列現象或過程中涉及電能轉化為化學能的是A．電閃雷鳴B．鋼鐵冶煉C．火箭升空D．石筍形成A．A B．B C．C D．D3．下列說法正確的是（

）A．如圖所示，金剛石比石墨穩定B．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應C．已知鍵能：H-H=436kJ/mol；I-I=151kJ/mol；H-I=299kJ/mol，因此反應H2(g)+I2(g)2HI(g)是放熱反應D．已知2SO2+O22SO3為放熱反應，因此SO2的能量一定高于SO3的能量4．化學與生產、生活、能量等密切相關。下列說法正確的是A．化石燃料燃燒使化學能全部轉化為熱能B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸鹽C．三星堆出土的黃金面具材料屬于合金D．塑料、纖維、橡膠均屬于有機合成材料5．常溫下，1mol化學鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。根據表中信息判斷，下列說法錯誤的是共價鍵H-HCl-ClH-ClE(kJ?mol-1)436243431A．斷裂1molH-H鍵吸收436kJ的能量B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)=-431kJ?mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=+248kJ?mol-1D．1molH2(g)與1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量6．下列變化過程中ΔH＜0的是A．電解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解為H2和Cl2C．鎂與稀鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應7．中華優秀傳統文化涉及了很多化學知識，下列有關說法錯誤的是A．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強水為強電解質B．《神農本草經》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態冰轉化為液態水需要吸熱D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉化為熱能和光能8．下表是一些鍵能數據(kJ/mol)，以下說法正確的是共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H-Cl432H-H436H-F565H-S339C-Cl330C-I218S-S255A．由表格可得出結論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)B．預測C-Br鍵的鍵能范圍大于330kJ/molC．由鍵能數據可推測H-F鍵比H-Cl鍵的鍵長要長D．

中，a=+104(S8為八元環狀分子)9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．表示甲烷的燃燒熱：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱△H=–57.3kJ/mol，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molC．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；則0.5molN2與1.5molH2在一定條件下充分反應，放出熱量為46.2kJD．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H210．化學反應從熱效應角度可分為放熱反應和吸熱反應。下列說法正確的是A．反應物總能量大于生成物總能量時，該反應屬于吸熱反應B．鋁熱反應和中和反應都屬于放熱反應C．化合反應都屬于放熱反應，分解反應都屬于吸熱反應D．斷裂化學鍵吸收能量大于形成化學鍵放出能量的反應屬于放熱反應11．HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩定 B．反應物的總能量大于生成物的總能量C．斷開H-C鍵放出能量 D．HCN異構化屬于吸熱反應12．下列有關化學反應中的能量變化的說法正確的是A．化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的變化B．化學反應中的能量變化均能在實驗室中通過實驗呈現C．化學反應中的能量變化均能用溫度計測量D．化學反應中的能量變化均能用手感知13．水解生成強酸和弱酸。乙硼烷（）的標準燃燒熱為2165。與氨氣可生成氨硼烷（），氨硼烷水解脫氫得，與反應也能生成氨硼烷。能將醛、酮轉化為相應的醇。下列化學反應表示不正確的是A．硼的制備：B．乙硼烷燃燒：

C．三氟化硼水解：D．氨硼烷的制備：14．下列變化過程，屬于放熱反應的是①液態水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③濃稀釋

④固體溶于水

⑤在中燃燒A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤15．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。從物質結構的角度看，化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量不同導致發生了能量變化。下列說法錯誤的是A．已知，則H2的燃燒熱B．已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫時放出的熱量大于270kJC．已知，，，D．已知中和反應的反應熱可表示為，則1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應放出的熱量為114.6kJ16．(1)實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：．(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ?mol﹣1．有關鍵能數據如表：化學鍵H-HN-HN≡N鍵能(kJ/mol)436391945試根據表中所列鍵能數據估算a的數值．(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

△H2=﹣571.6kJ?mol﹣12C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJ?mol﹣1根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的反應熱為：△H=．(4)在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣。兩步反應的能量變化示意圖如圖：第一步反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是17．回答下列問題：(1)已知：，，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式。(2)氫化亞銅()是一種難溶物質，用溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成氫化亞銅。不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；在酸性條件下發生反應：。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：①用溶液和“另一物質”制的反應中，用氧化還原觀點分析，“另一物質”在反應中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。②寫出在氯氣中燃燒的化學方程式：。③溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。④如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的氣體只有，請寫出溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：。18．某實驗小組設計用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，測得的中和熱為ΔH1。試回答下列問題：(1)儀器A的名稱。(2)本實驗中在大小燒杯間填充泡沫塑料的作用是。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，測得的中和熱為ΔH2，若用濃硫酸與NaOH溶液反應，測得的中和熱為ΔH3，下列說法正確的是___________。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1=ΔH2＞ΔH3(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=。19．CO2的捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源的利用。在催化劑作用下，消耗CH4和CO2，生成合成氣(H2、CO)，主要發生反應i，可能發生副反應ii、iii：i．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

ΔH1ii．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)

ΔH2=＋75.0kJ·mol-1iii．2CO(g)=CO2(g)＋C(s)

ΔH3=－172.0kJ·mol-1ΔH1=。20．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

ΔH=?71kJ?mol?1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=－90.5kJ?mol?1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?890kJ?mol?1(1)甲醇的燃燒熱為。(2)若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol?1，則H2的燃燒熱為。21．在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態H2O，放出571.6kJ的熱量。(1)H2的燃燒熱為，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為。(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為，表示其中和熱的熱化學方程式為。22．(1)用將轉化為的過程如下圖所示。其中，過程①的熱化學方程式為，過程②生成的反應熱為，則由生成的熱化學方程式為(反應熱用和表示)。(2)已知：①；②。寫出由和生成的熱化學方程式：。(3)工業上可通過天然氣跟水蒸氣反應制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關反應的能量變化如下圖所示，則該反應的?H=(用含a、b、c的式子表示)。參考答案：題號12345678910答案CACCCCADAB題號1112131415答案DACCD16．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?726.5kJ/mol-93+226.7kJ?mol﹣1放熱反應物總能量高于生成物總能量17．(1)C(