第第頁人教版高二上學期化學（選擇性必修一）《第三章水溶液中的離子反應與平衡》單元測試卷-帶答案一、單選題1．水溶液呈堿性的鹽是（）A．NaOH B．NaNO3 C．Na2C2O4 D．NaHSO42．室溫下，用相同濃度的溶液，分別滴定濃度均為的三種酸、和溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．三種酸的電離常數關系：B．點時，溶液中：C．時，三種溶液中：D．當中和達時，溶液中：3．能正確表示下列變化的離子方程式是A．甲醇堿性燃料電池負極方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+B．鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋S2-=CuS↓4．0.1mol/L的①溶液②溶液③溶液④NaCl溶液，按pH由大到小的順序，排列正確的是A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①5．設阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）A．1molFe與水蒸氣完全反應轉移電子數為3B．標準狀況下，2.24L中含有原子數為0.4C．常溫下，1LpH＝13的溶液中含有數0.1D．0.3mol和0.1mol充分反應生成分子數為0.26．常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a～d點，a點時水的電離受抑制最強B．b、c、d三點溶液中離子、分子種類相同C．c點表示酸堿恰好完全反應，溶液中c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)D．b、d兩點溶液的pH相同7．某溫度下，將和體積均相同的和溶液分別加水稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．稀釋前溶液的濃度：B．溶液中水的電離程度：b點點C．從b點到d點，溶液中逐漸增大D．曲線Ⅱ表示的是稀釋的過程8．向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質B．XY段發生反應的離子方程式C．Y點中存在的微粒主要有、和D．溶液由紅色變成無色、產生白色沉淀分別是、參加反應的實驗證據9．工業上常用氧化劑NaClO處理NaCN超標的電鍍廢水?，F用1mol·L-1NaClO溶液處理1m3NaCN超標的電鍍廢水，測得溶液中生成的n(OCN-)與n(N2)隨NaClO溶液加入量的變化關系如圖所示∶已知∶HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法錯誤的是（）A．NaOCN中C元素為＋4價B．曲線Ⅰ表示溶液中OCN-的物質的量變化C．當向溶液中加入350mLNaClO溶液時生成1.68LN2(標準狀況)D．該電鍍廢水中NaCN的含量為9.8mg·L-110．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．制取膠體：B．用制備的反應：C．泡沫滅火器原理：D．的第一步電離方程式：11．用0.2000溶液滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液，下列操作正確的是（）A．滴定管和錐形瓶用蒸餾水洗滌后，分別再用標準溶液和待測液潤洗B．高錳酸鉀溶液可用酸式滴定管量取C．滴定過程中右手振蕩錐形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注視滴定管中液面變化D．滴入最后半滴標準溶液，溶液顏色由紫紅色變為無色，即達到滴定終點12．下列說法中正確的是（）A．的溶液一定呈酸性B．將鹽酸稀釋至，所得溶液的為9C．在常溫下，當水電離出的為，時，此溶液的可能為1或13D．將的鹽酸與醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的略大13．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中lgc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線①代表HCO，曲線③代表Ca2+B．a=-4.35，b=-2.65C．由圖中的數據計算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-114．下列事實與鹽類水解原理無關的是（）A．古人用草木灰浸出液浣洗衣物B．用硫酸鋁和小蘇打生產泡沫滅火器C．用小蘇打中和過多的胃酸D．用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹15．已知在常溫條件下，下列說法正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mL16．25℃時，已知的氨水中存在如下平衡：①②③下列說法正確的是A．反應①和②互為可逆反應B．該氨水中存在C．若該氨水中，則D．向該氨水中加入硫酸，當時，溶液呈中性17．溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是（）A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)18．醋酸的電離方程式為。25℃時，醋酸溶液中存在下述關系：cH+?cA．的溶液中的約為B．等物質的量濃度的溶液與HA溶液(25℃時，)，則pH：C．該溫度下醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大19．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．20．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，純水中含有的離子數目約為B．的稀硫酸中含有的數目為C．溶液中含有的陽離子數小于D．硫化鈉溶液中含有的的數目小于二、綜合題21．水體富營養化是由于水體中N、P等營養鹽含量過多而引起的水質污染現象。去除水體中N、P的方法很多。（1）化學沉淀法去除水體中的PO43-，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為。②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8X10-37，其溶度積常數表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=。（2）為探究將廢水中氨態氮(NH3-N)和PO43-同時去除，按n(NH4Cl)：nNa2HPO4)：n(MgCl2)=1：1：1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態氮和PO43-的去除率如圖(a)所示：已知：(I)去除的主要反應為：Mg2++NH4++HPO42-+6H2OMgNH4PO46H2O↓+H+(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5X10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3X10-31。①pH在8.5~10.5時，氨態氮和PO43-去除率隨pH增大而增大，其原因是(從平衡移動角度說明)。②當pH>10.5時，氨態氮和PO43-去除率隨pH增大而減小，其原因是(從平衡移動角度說明)。（3）-種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態氮，其裝置如圖(b)所示：①裝置工作時，H+向極(填“X”或“Y")室遷移。②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應式為；Y極上NO3-→>N2的電極反應式為22．某同學為探究Kw的影響因素，做了如下探究。（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，Kw的值；水的電離程度；水的電離平衡向移動，水的電離過程是過程。（2）取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，分析并填寫下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H+)1.0×10-7mol·L-1增大c(OH-)1.0×10-7mol·L-1增大c(H+)和c(OH-)大小比較c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)水的電離平衡移動方向Kw值1.0×10-14綜上所述，可得出如下結論：①溫度、均能影響水的電離平衡。②Kw只受的影響，而與其他因素無關。23．鉛酸蓄電池(如圖)的電壓穩定、使用方便、安全可靠、價格低廉而使用廣泛。（1）I．寫出電池使用過程中的兩個電極反應方程式：負極；正極。（2）II．使用后的廢舊鉛酸蓄電池需要回收，廢舊電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量、以及Fe、Al的鹽或氧化物等，通過如圖流程回收鉛。一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為；飽和溶液中。（3）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因是。（4）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。①能被氧化的離子是；②促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為。③也能使轉化為，的作用是。（5）“酸浸”后溶液的pH應控制在(填范圍)，濾渣的主要成分是(填化學式)。24．向的含硫廢水中加入適量溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。、和在水溶液中的物質的量含物分數隨pH的分布曲線如圖（1）水溶液中存在電離平衡和。下列關于溶液的說法正確的是_____A．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小B．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C．通入過量氣體，平衡向左移動，溶液pH增大D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減?。?）pH≈10時，溶液中硫元素的主要存在形態為。（3）用化學平衡移動原理解釋向pH≈10的含硫廢水中加入溶液后pH降低的原因：。（4）某溫度下，CuS和飽和溶液中pS和pM的關系如圖所示，其中，和為或，下列說法錯誤的是____A．曲線Ⅱ代表的是B．C．此溫度下CuS的D．此溫度下的飽和溶液中25．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如表所示：化學式HCOOHH2CO3HCNHClO電離平衡常數K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=6.4×10-10K=3.0×10-18（1）當這四種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是。（2）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H+)=。（3）在一定條件下HCOOH溶液中存在電離平衡：HCOOHHCOO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH電離程度增大的是____。A．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸B．加熱C．加水稀釋至0.010mol/LD．加入少量冰醋酸E．加入少量氯化鈉固體（4）常溫下，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則=(寫出數值)。（5）向NaCN溶液中通入少量的CO2，則發生反應的離子方程式為。參考答案解析1．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH是強堿，在水溶液中電離出氫氧根，故A不選；B.NaNO3是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故B不選；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，C2O在水溶液中水解生成氫氧根，溶液呈堿性，故C選；D.NaHSO4在水溶液中電離產生氫離子、鈉離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，故D不選；故答案為：C?！痉治觥繌妷A弱酸鹽的酸根水解顯堿性2．【答案】C【解析】【解答】A．相同物質的量濃度的一元酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，該酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，根據圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHB＞KHD，故A不符合題意；B．P點時HB被中和50%，溶液中溶質為等物質的量濃度的酸（HB）和鹽（NaB），由圖可知溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，說明HB的電離程度大于B-的水解程度，則c(B-)＞c(HB)，結合物料守恒2c(Na+)=c(B-)+c(HB)可知：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)，溶液中離子濃度大小為：故B不符合題意；C．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知，HA溶液中c(Na+)=c(A-)，HB溶液中c(Na+)=c(B-)，HD溶液中c(Na+)=c(D-)，由于HA，HB，HD的酸性并不一致，則使溶液呈中性時，三種溶液中c(Na+)并不相等，則c(A-)、c(B-)、c(D-)并不相等，故C符合題意；D．當中和達時，溶液中存在的是NaA，由可得：，即化簡得：，剛好是NaA溶液的物料守恒等式，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.初始點的pH值A<B<D，所以電離能力A>B>D；

B.P點時中和50%，溶液顯酸性，B的電離大于水解，故B->HB，H+>OH-，而2Na=B-+HB，故c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)；

C.ABD的酸酸性不一樣，所以消耗的氫氧化鈉的量不同，生成的離子也不同；

D.根據物料守恒計算。3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】C【解析】【解答】A.Fe與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，3molFe轉移8mol電子，1molFe與水蒸氣完全反應轉移電子數為mol，A錯誤；

B.標準狀況下SO3為固體，無法計算2.24LSO3中含有原子數，B錯誤；

C.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，C正確；

D.N2和H2反應可逆：N2+3H22NH3，0.3molH2和0.1molN2生成的NH3小于0.2NA，D錯誤；

答案：C

【分析】A.Fe與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；

B.標準狀況下SO3為固體，無法計算2.24LSO3中含有原子數；

C.常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA；

D.N2和H2反應可逆：N2+3H22NH3，0.3molH2和0.1molN2生成的NH3小于0.2NA。6．【答案】D【解析】【解答】A．水電離出的c(OH﹣)越小，則水的電離程度越小，所以a～d點，a點時水的電離受抑制最強，A不符合題意；B．c點水的電離程度最大，則c點為恰好完全反應的點，溶質為CH3COONa，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；b點未完全反應，加入10mLNaOH溶液，溶質為等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；d點NaOH過量，溶質為CH3COONa和NaOH，溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、Na+和H2O；三點溶液中離子、分子種類相同，B不符合題意；C．c點加入的NaOH的體積為20mL，此時NaOH和醋酸恰好完全反應，所得溶液為CH3COONa溶液，根據質子守恒可知c(OH﹣)＝c(CH3COOH)+c(H+)，C不符合題意；D．d點NaOH過量，溶質為CH3COONa和NaOH，顯堿性，b點未完全反應，加入10mLNaOH溶液，溶質為等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，顯酸性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】CH3COOH、NaOH的電離會抑制水的電離，二者反應生成CH3COONa，而CH3COONa的水解促進水的電離，所以隨著NaOH的加入，水的電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應時，溶質只有CH3COONa，此時水的電離程度達到最大，繼續加入NaOH溶液，NaOH的電離開始抑制水的電離。

7．【答案】C【解析】【解答】A、a點pH相同，溶液中氫離子濃度相同，醋酸部分電離，鹽酸完全電離，則，故A不符合題意；B、b點pH小于c點，氫離子濃度：b點<c點，氫離子濃度大對水電離的抑制程度大，則溶液中水的電離程度：b點點，故B不符合題意；C、Kw只與溫度有關，溫度不變，則不變，故C符合題意；D、曲線Ⅱ稀釋過程中pH變化慢，則表示CH3COOH稀釋的過程，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、弱酸部分電離，鹽酸完全電離；

B、酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

C、Kw只與溫度有關；

D、稀釋時，弱酸的pH變化幅度小于強酸。8．【答案】D【解析】【解答】A.生成的為鹽，屬于電解質，A項錯誤；

B.硫酸與氫氧化鋇按照1：1反應，XY段發生反應的離子方程式為：；B項錯誤；

C.Y點為恰好完全反應點，存在的微粒主要有水和硫酸鋇，C項錯誤；

D.溶液由紅色變成無色，說明氫氧根參與了反應，產生白色沉淀，說明硫酸根參加反應，故D正確；

故答案為：D。

【分析】向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，反生的反應為：當二者恰好完全反應時，溶液中不存在自由移動離子，溶液不導電，繼續加入硫酸，電離產生氫離子和硫酸根，溶液繼續導電。9．【答案】C【解析】【解答】A．HCN、HOCN中N元素的化合價相同，則CN視為-1價，C元素化合價為+4價，NaOCN中C元素化合價為+4價，故A不符合題意；B．NaCN與NaClO反應生成NaOCN，后NaOCN與NaClO反應生成N2，則n(OCN-)先增加后減少，表示為曲線Ⅰ，故B不符合題意；C．加入200mLNaClO溶液后，開始產生氮氣，反應的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO+CO2↑+3Cl-+N2↑，關系式：3NaClO~1N2，加入350mLNaClO溶液中用于產生氮氣的體積是150mL，物質的量為n=cV=1mol·L-1×0.15L=0.15mol，得到N2的物質的量為0.15mol÷3=0.05mol，標況下體積為V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C符合題意；D．加入200mLNaClO溶液時，剛好消耗完全NaCN，反應方程式為NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，則n(NaCN)=n(NaClO)=cV=1mol·L-1×0.2L=0.2mol，質量為m=nM=0.2mol×49g/mol=9.8g，在1m3電鍍廢水中NaCN的含量為9.8mg·L-1，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用化合物化合價代數和為0分析；B．依據過程中的反應分析；C．利用反應的方程式計算；D．依據終態產物計算。10．【答案】C【解析】【解答】A．將氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續加熱即可制取膠體：，A不符合題意；B．用水解即可制備，反應為：，B不符合題意；C．泡沫滅火器原理應該是：，C符合題意；D．是二元弱酸，第一步電離方程式為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式是否正確，主要從以下幾個方面：

1.看是否符合事實。

2.看化學式拆寫是否正確。

3.看符號使用是否正確。

4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。

5.看是否漏掉離子反應。

6.看反應物或產物的配比是否正確。11．【答案】B【解析】【解答】A．滴定管用蒸餾水洗滌后需用標準溶液潤洗，錐形瓶用蒸餾水洗滌后不需要潤洗，A項不符合題意；B．高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，高錳酸鉀溶液不能用堿式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，B項符合題意；C．滴定過程中左手控制滴定管，右手振蕩錐形瓶，眼睛密切注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不是注視滴定管中液面的變化，C項不符合題意；D．該反應的反應原理為5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要加其它指示劑，滴入最后半滴標準H2C2O4溶液，溶液顏色由淺紫紅色變為無色，且半分鐘內不變色，表示達到滴定終點，D項不符合題意；故答案為：B。【分析】A.錐形瓶無需用待測液潤洗；

C.滴定過程眼睛應密切注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便確定滴定終點；

D.滴入最后半滴標準溶液后，溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內不變回原來的顏色，即達到滴定終點。12．【答案】C【解析】【解答】A、當溫度為25℃時，pH=7的溶液顯中性，當pH＜7時溶液顯酸性。當溫度為100℃時，pH=6的溶液顯中性；pH＜6的溶液顯酸性；pH＞7的溶液顯堿性。所以pH＜7的溶液不一定顯酸性，A不符合題意。

B、將鹽酸進行稀釋的過程中，溶液中c(H＋)減小，pH增大，但不會大于7，只會無限接近7，B不符合題意。

C、在常溫下，水電離產生的c(H＋)=10－7mol·L－1，當水電離產生的c(H＋)=10－13mol·L－1時，說明水的電離受到抑制，此時溶液可能顯酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，則溶液中c(OH－)=c(OH－)水=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此時溶液中，此時溶液的pH=1。若為堿溶液，則溶液中c(H＋)=c(H＋)水=10－13mol·L－1，此時溶液的pH=13。綜上，此溶液的pH可能為1或13，C符合題意。

D、將pH=2的鹽酸從1mL稀釋到100mL，則pH變為4。將pH=2的醋酸從1mL稀釋到100mL，由于稀釋過程中促進CH3COOH的電離，產生更多的H＋，所以稀釋后溶液的pH＜4，因此所得醋酸的pH略小，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、當溫度為100℃時，pH＜6的溶液顯酸性。

B、“無限稀釋7為限”，酸溶液稀釋無法得到堿性溶液。

C、結合水的離子積常數進行計算。

D、醋酸是弱酸，稀釋過程促進CH3COOH的電離，使得溶液n(H＋)變大。13．【答案】D【解析】【解答】A．由題可知，碳酸在水中存在電離平衡：以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，故曲線①代表曲線②代表，故A不符合題意；B．由圖可知，曲線②和曲線③交點可根據碳酸鈣的溶解平衡進行計算，根據可得，交點處兩離子濃度相等，即==，則a=4.35；由曲線①和曲線③的交點，、pH=10.3，可得=，當pH=8.6時，，即==，則b=-2.65，故B不符合題意；C．由曲線①和曲線③的交點，、pH=10.3，可得=，故C不符合題意；D．pH=10.3時，=，根據，可得==mol/L，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】隨著pH的增大，溶液的酸性逐漸減弱，先是濃度增加，隨后濃度增大，則曲線①代表與pH的關系，曲線②代表與pH的關系，曲線③代表與pH的關系。14．【答案】C【解析】【解答】A．草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下發生反應產生可溶性的物質，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，這與鹽的水解有關，A不符合題意；B．用硫酸鋁水解使溶液顯酸性，小蘇打水解使溶液顯堿性，當二者水溶液混合時，水解反應彼此促進，產生Al（OH）3沉淀和CO2氣體，覆蓋在著火物質上，能夠使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的，與鹽的水解有關，B不符合題意；C．由于胃酸（即鹽酸）的酸性比碳酸強，所以小蘇打與胃酸會發生復分解反應產生CO2，達到降低胃酸的濃度的目的，故用小蘇打能夠中和過多的胃酸，這與鹽的水解無關，C符合題意；D．氯化銨和氯化鋅都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，能夠與鐵銹發生反應產生可溶性的物質，因此可用于除銹，與鹽的水解有關，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】小蘇打中和胃酸是由于碳酸氫鈉和鹽酸發生了復分解反應.15．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液顯中性，故A符合題意；B．由于NH4HSO4溶液電離產生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH的濃度小于NH4Cl溶液，故B不符合題意；C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會下降兩個單位至pH=6，故C不符合題意；D．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V＞10mL，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液；

B.根據弱根離子的水解、溶液的酸堿性結合鹽的化學式判斷鹽的濃度，注意含有弱根離子的鹽以電離為主，水解為次；

C.pH值大約等于7，因為無論怎么稀釋都不會由堿性變為酸性，只可能接近中性；

D.二者發生反應：HA+NaOH=NaA+H2O，從HA的酸性強弱來考慮.16．【答案】C【解析】【解答】A．反應①和②的反應物和生成物不完全相同，不是可逆反應，故A不符合題意；B．根據電荷守恒，氨水中存在電荷守恒，故B不符合題意；C．反應①+②可得反應的K=K1K2，K=，即，又根據電荷守恒以及c(H+)=，故可得，故C符合題意；D．溶液呈中性，則，根據電荷守恒，則，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、可逆反應的特點是反應物和生成物相同，條件相同，同時進行；

B、結合電荷守恒判斷；

C、兩式相加，平衡常數相乘，兩式相減，平衡常數相除；

D、結合電荷守恒判斷。17．【答案】B【解析】【解答】A．pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積時，醋酸的物質的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合題意；B．它們分別與足量CaCO3反應時，醋酸的物質的量多，與醋酸反應生成的CO2多，故B符合題意；C．兩種溶液中c(H+)相同，由電荷守恒可知，c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，溶液的體積也相同，所以兩種溶液的n(Cl?)=n(CH3COO?)相同，故C不符合題意；D．分別用水稀釋相同倍數時，促進醋酸的電離，醋酸中醋酸根離子的物質的量增大，而鹽酸中氯離子的物質的量不變，所以n(Cl?)＜n(CH3COO?)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，醋酸由于要電離出和鹽酸一樣多的氫離子，溶液的濃度要略微大一些，與足量碳酸鈣反應時，會使“儲存”在溶液中的氫離子全部釋放出來。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A.Cu2+與S2-能結合生成CuS沉淀，A選項不能共存；

B.四種離子互相之間不發生反應，所以可以大量共存，B選項是正確的；

C.NH4+與OH-之間會反應生成NH3·H2O，不能大量共存，C選項是錯誤的；

D.H+與HSO3-不能大量共存，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】在判斷離子共存問題時：以下幾種情況不能大量共存：（1）離子之間發生復分解反應生成沉淀、氣體或弱電解質；（2）離子之間發生互促水解；（3）離子之間發生氧化還原反應。此外還要考慮環境中的隱含條件，如酸性環境中的H+或堿性環境中的OH-是否與各離子反應。20．【答案】D【解析】【解答】A.因為不知道水的體積，只知道氫離子和氫氧根離子的濃度，無法求出離子數目，A不符合題意；

B.pH=2的稀硫酸中氫離子的濃度為0.01mol/L，則1L中含有的氫離子數目是0.01NA，B不符合題意；

C.溶液中，初始鋁離子的物質的量為0.2mol，鋁離子發生水解反應消耗1個鋁離子生成3個氫離子，故陽離子的物質的量要大于0.2mol，即大于0.2NA，C不符合題意；

D.硫化鈉溶液中初始硫離子的數目為NA，但硫離子發生水解反應有消耗，所以硫離子的數目小于NA，D符合題意；

故選D。

【分析】A.注意公式的應用；

B.pH為氫離子濃度的負對數，用pH可直接求出氫離子的濃度，而不是硫酸的濃度；

C.先分析初始鋁離子的物質的量，再借助鋁離子的水解方程式找出陽離子的變化情況；

D.先計算出硫離子的物質的量，再根據硫離子水解有消耗，得出結論。21．【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)（2）產物中H+與OH－結合生成H2O，使平衡右移；生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)減小，使平衡左移（3）Y；(CH2O)n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+；2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O【解析】【解答】（1）①鋁離子水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故正確答案是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Ca5(PO4)3OH是難溶性固體，因此存在溶解平衡，為Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，溶度積常數Ksp=c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)，故正確答案是：c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)

（2）①根據去除反應Mg2++NH4++HPO42-+6H2OMgNH4PO46H2O↓+H+，當pH在8.5~10.5時此時顯堿性，中和去除反應的氫離子，導致平衡向右移動，提高去除率，故正確答案是：產物中H+與OH－結合生成H2O，使平衡右移

②據Ksp(MgNH4PO46H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3×10-31，當氫氧根離子濃度過大時，會產生氫氧化鎂和磷酸鎂沉淀，導致平衡向左移動，故正確答案是：生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)減小，使平衡左移

（3）①根據圖可知放電時硝酸根被還原為氮氣，因此Y為電池的正極，X為電池的負極，裝置為原電池時，氫離子向Y極移動，故正確答案是：Y

②X電極(CH2O)n失去電子被氧化為二氧化碳和氫離子，根據電子守恒和元素守恒寫出電極式(CH2O)n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+，Y極上的硝酸根被還原為氮氣，即可寫出電極式2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O，故正確答案為(CH2O)n+nH2O－4ne－=nCO2↑+4nH+，2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O

【分析】（1）①根據離子水解方式即可寫出離子方程式

②寫出難溶電解質電離式即可計算出溶度積表達式

（2）①根據去除反應中的氫離子，堿性環境平衡右移動

②根據三種沉淀的Ksp進行對比，氫氧根過多時平衡左移

（3）①根據硝酸根中氮元素的化合價變化，確定Y為正極，X為負極，即可判斷氫離子的流向

②根據電極反應的物質以及產物根據得失電子守恒即可寫出電極反應

22．【答案】（1）增大；增大；右；吸熱（2）減小；減??；>；＜；不移動；向左；向左；1.0×10-14；1.0×10-14；酸堿性；溫度【解析】【解答】(1)由圖表不同溫度下水的離子積常數可知隨著溫度的升高，的值增大；水的電離程度增大；水的電離平衡向正向移動，所以水的電離過程是吸熱過程。答案：增大；增大；右；吸熱。(2)純水中不加人任何物質c(H+)=c(OH-)，水的電離平衡不移動，純水中加入鹽酸,增大了c(H+),c(OH-)減小了，使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),純水中加氫氧化鈉,增大了c(OH-),c(H+)減小了，溶液呈堿性,即c(H+)<c(OH-);據水的電離可知，加酸加堿抑制了水的電離，由表中所給數據可以知道:溫度升高促進水的電離,在純水中加入酸、堿抑制水的電離,溫度、酸、堿均能影響水的電離平衡,但溫度不變,水的離子積常數不變因此，本題正確答案是:減??；減小；＞；＜；不移動；向左；向左酸堿性；溫度?！痉治觥克碾x子積反映水的電離程度的大小。Kw越大水的電離程度越大；水的離子積Kw只與溫度有關和酸堿的濃度無關。但是加酸加堿能抑制水的電離。結合上述知識對本題進行判斷即可。23．【答案】（1）（2）；（3）因為，所以不轉化為（4）；還原劑（5）；和【解析】【解答】（1）鉛蓄電池的為原電池的負極，為正極，硫酸為電解質溶液，電極反應為：負極，正極；（2）根據溶度積的大小，能轉化為，反應的離子方程式為：，飽和溶液中，所以；（3）因為，所以不轉化為；（4）①溶液中的有還原性，能被氧化；②促進了金屬Pb在醋酸中轉化為，其化學方程式為：；③也能使，的作用是還原劑；（5）“酸浸”是為了除去溶液中的和，而不沉淀，溶液的pH應控制在，即，形成的沉淀為：和。

【分析】（1）電池工作時，負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應；（2）根據溶度積的大小，利用沉淀轉化平衡；利用Ksp計算；（3）根據溶度積的大小，利用溶度積大的沉淀轉化溶度積小的；（4）①有還原性；②根據反應物和產物的化學式，利用電子得失守恒、原子守恒書寫。③依據元素化合價升高，需要加入氧化劑；元素化合價降低，需要加入還原劑。（5）加入試劑目的是調整pH但是不能引入雜質。24．【答案】（