(教學設計)第1章第3節講評拓展課1位、構、性在元素周期律中的應用2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）(教學設計)第1章第3節講評拓展課1位、構、性在元素周期律中的應用2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)教學內容第1章第3節講評拓展課1位、構、性在元素周期律中的應用，教學內容選自2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)。本節課將圍繞以下內容展開：

1.位：元素周期表中元素的位置與原子結構的關系，重點探討主族元素的原子結構特點及其在周期表中的位置。

2.構：元素周期律中的構造原理，分析同周期、同主族元素的電子排布規律。

3.性：元素周期律中元素性質的遞變規律，包括金屬性、非金屬性、原子半徑、電負性等。核心素養目標1.讓學生掌握元素周期律的基本原理，培養其運用周期表分析元素性質和預測化學反應的能力，提升科學探究素養。

2.培養學生運用原子結構理論解釋元素周期律中位、構、性的關系，提高其宏觀與微觀相結合的思考能力，增強科學思維素養。

3.引導學生通過元素周期律的學習，認識化學與生活的密切關系，激發其探索自然規律的興趣，培養科學態度與責任素養。學習者分析1.學生已經掌握了原子結構和元素周期表的基本知識，理解了元素周期律的初步概念，能夠識別主族元素和過渡元素，并了解它們在周期表中的排列規律。

2.學生對化學有一定的學習興趣，具備一定的邏輯思維能力和探究精神。他們對實驗現象和理論解釋感興趣，但在深度理解和應用方面可能存在差異。學生的學習風格多樣，有的擅長記憶，有的善于理解和分析。

3.學生可能遇到的困難和挑戰包括：位、構、性關系的深入理解和應用；將周期律與實際化學反應相結合進行分析；以及對于元素性質遞變規律的抽象思考和綜合運用。此外，對于如何將所學知識運用到解決實際問題中，學生可能需要更多的指導和實踐機會。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《高中化學必修第二冊（魯科版2019）》教材，以便于課堂學習和課后復習。

2.輔助材料：準備元素周期表、原子結構示意圖、元素性質遞變規律的圖表等相關多媒體資源，輔助學生理解和記憶。

3.實驗器材：針對本節課涉及的周期律應用實例，準備相應的化學實驗器材和試劑，保證實驗的順利進行。

4.教室布置：將教室分為講授區、實驗操作區、分組討論區，為學生提供舒適的學習環境，便于課堂互動和實驗操作。教學實施過程1.課前自主探索

-教師活動：

-發布預習任務：通過學校在線學習平臺，發布元素周期律預習資料，包括PPT和視頻，明確預習目標和要求。

-設計預習問題：圍繞“位、構、性在元素周期律中的應用”，設計問題，如“主族元素的電子排布規律是什么？”引導學生自主思考。

-監控預習進度：通過平臺數據跟蹤學生的預習情況，確保預習效果。

-學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生按照要求，閱讀預習資料，初步理解位、構、性的概念。

-思考預習問題：學生針對問題進行思考，記錄自己的理解和解惑。

-提交預習成果：學生將預習筆記、疑問等提交至平臺。

-教學方法/手段/資源：

-自主學習法：培養學生獨立獲取知識的能力。

-信息技術手段：利用在線平臺，促進資源共享和互動。

-作用與目的：

-為課堂學習位、構、性在元素周期律中的應用打下基礎。

-培養學生的自主學習能力和問題意識。

2.課中強化技能

-教師活動：

-導入新課：通過展示元素周期律在現實生活中的應用案例，引入新課。

-講解知識點：詳細講解位、構、性在元素周期律中的應用，結合具體元素實例。

-組織課堂活動：設計小組討論，探討元素周期律的規律，組織實驗活動，觀察元素性質的變化。

-解答疑問：針對學生的疑問，及時解答，澄清概念。

-學生活動：

-聽講并思考：學生專注聽講，思考教師提出的問題。

-參與課堂活動：在小組討論中積極發言，通過實驗觀察元素性質遞變規律。

-提問與討論：對不理解的問題進行提問，參與課堂討論。

-教學方法/手段/資源：

-講授法：系統講解重難點知識。

-實踐活動法：通過實驗和討論，加深理解。

-合作學習法：培養學生的團隊協作能力。

-作用與目的：

-加深對位、構、性在元素周期律中的應用的理解。

-培養學生的動手實踐能力和團隊合作能力。

3.課后拓展應用

-教師活動：

-布置作業：根據本節內容，布置相關習題，鞏固學習成果。

-提供拓展資源：推薦相關書籍和網絡資源，供學生深入了解元素周期律。

-反饋作業情況：及時批改作業，給予學生個性化的反饋和指導。

-學生活動：

-完成作業：學生獨立完成作業，鞏固課堂所學。

-拓展學習：利用教師提供的資源，進行深入學習。

-反思總結：學生對學習過程進行自我反思，提出改進措施。

-教學方法/手段/資源：

-自主學習法：鼓勵學生自主完成作業和拓展學習。

-反思總結法：促進學生自我評價和自我提升。

-作用與目的：

-鞏固學生對元素周期律的理解。

-拓寬知識視野，提高學生的自主學習能力。

-通過反思，幫助學生形成持續學習的習慣。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學元素的故事》：介紹化學元素的發現、命名及其背后的故事，幫助學生了解元素的歷史背景。

-《元素周期表解密》：深入剖析元素周期表的結構和原理，探討元素周期律的科學依據。

-《化學鍵與分子結構》：闡述化學鍵的類型和分子結構，分析它們如何影響元素的化學性質。

2.課后自主學習和探究：

-研究元素周期律在化學工業和日常生活中的應用，例如金屬冶煉、農藥合成等。

-探討元素周期律在材料科學領域的應用，如半導體材料的制備、新能源的開發等。

-分析同一主族元素性質的遞變規律，以及它們在化學反應中的作用。

-研究過渡元素的特殊性質，如催化作用、磁性等，并了解其在現代科技中的應用。

1.元素周期律的發展歷程：

-道爾頓的原子論：提出原子是構成物質的基本單位，為元素周期律的形成奠定了基礎。

-門捷列夫的元素周期表：發現了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。

-現代元素周期表：隨著原子結構理論的完善，元素周期表不斷發展和完善。

2.位、構、性的關系：

-原子結構：原子核外電子的排布規律，以及原子半徑、電負性等性質。

-化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等類型，以及它們與元素性質的關系。

-元素周期律：主族元素、過渡元素性質的遞變規律，以及周期表中的異常現象。

3.元素周期律的應用：

-預測元素性質：根據元素周期表預測未知元素的性質，為新元素的發現提供理論依據。

-指導化學實驗：通過元素周期律，選擇合適的實驗條件和試劑，提高實驗效率。

-材料設計與合成：根據元素周期律，設計新型化合物和材料，滿足特定需求。教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生在課堂上的參與度、積極性和專注度，包括提問、回答問題、實驗操作等方面的表現。

-學生對位、構、性在元素周期律中的應用的理解程度，通過課堂提問和討論，觀察學生對知識點的掌握。

2.小組討論成果展示：

-各小組對元素周期律中位、構、性關系的探討成果，包括對周期表中的規律性變化的理解。

-學生在小組討論中的合作能力和溝通能力，以及能否有效整合組內意見，形成統一展示。

3.隨堂測試：

-設計針對本節課重點內容的隨堂測試，包括填空、選擇、簡答等題型，評估學生對知識點的即時掌握情況。

-通過測試結果分析學生的學習難點和易錯點，為后續教學提供依據。

4.實驗報告：

-學生在實驗操作中對元素周期律的理解和應用，通過實驗報告評估學生的實驗觀察能力和數據分析能力。

-實驗報告中對實驗現象的描述、原因分析和結論推導的準確性。

5.課后作業：

-學生完成課后作業的情況，包括知識點的鞏固和拓展題的完成質量。

-作業反饋學生對課堂所學內容的理解深度和廣度，以及自主學習的能力。

6.教師評價與反饋：

-針對學生在課堂、小組討論、隨堂測試、實驗報告和課后作業中的表現，給予及時、具體的評價和反饋。

-指出學生的進步和不足，鼓勵學生發揮優勢，改進方法，提高學習效果。

-根據學生的反饋和學習情況，調整教學策略和內容，以更好地滿足學生的學習需求。內容邏輯關系①位：元素周期表中元素的位置與原子結構的關系，重點探討主族元素的原子結構特點及其在周期表中的位置。

②構：元素周期律中的構造原理，分析同周期、同主族元素的電子排布規律。

③性：元素周期律中元素性質的遞變規律，包括金屬性、非金屬性、原子半徑、電負性等。

2.元素周期律的應用：

①預測元素性質：通過元素周期表預測未知元素的性質，為新元素的發現提供理論依據。

②指導化學實驗：根據元素周期律，選擇合適的實驗條件和試劑，提高實驗效率。

③材料設計與合成：根據元素周期律，設計新型化合物和材料，滿足特定需求。

3.元素周期律的發展歷程：

①道爾頓的原子論：提出原子是構成物質的基本單位，為元素周期律的形成奠定了基礎。

②門捷列夫的元素周期表：發現了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。

③現代元素周期表：隨著原子結構理論的完善，元素周期表不斷發展和完善。典型例題講解1.解釋為什么鈉（Na）和鉀（K）位于周期表的同一主族，并說明它們在化學性質上的相似性和差異性。

答案：鈉和鉀位于周期表的第1主族，因為它們的最外層電子數相同，均為1個。它們在化學性質上的相似性包括：都能與水劇烈反應生成氫氣，都能與鹽酸反應生成相應的鹽和氫氣。差異性在于鉀的金屬性更強，與水反應更劇烈，且鉀的化合物通常比鈉的化合物更易溶解。

2.分析氧（O）和硫（S）在周期表中的位置，并說明它們在化學性質上的相似性和差異性。

答案：氧和硫位于周期表的第6主族。相似性包括：它們都有6個外層電子，都能形成二價化合物，且都是非金屬元素。差異性在于氧是非金屬元素中最電負的，通常形成氧化物，而硫則可以形成多種硫化物，且硫的化合物通常具有更強的還原性。

3.解釋為什么鐵（Fe）和鈷（Co）的化學性質相似，并舉例說明它們的相似應用。

答案：鐵和鈷位于周期表的同一過渡金屬系列，它們的外層電子排布相似，都有可變價電子。它們的化學性質相似，都能形成多種氧化態的化合物，都是重要的催化劑材料。例如，它們都可以用于合成費托合成反應中的催化劑。

4.以鋁（Al）為例，說明主族元素的金屬性和非金屬性的變化規律。

答案：鋁位于周期表的第3主族，隨著周期表從上到下的移動，主族元素的金屬性逐漸增強。鋁表現出一定的金屬性，如與水反應生成氫氣，但同時也有非金屬性，如與堿反應生成鋁酸鹽。這表明，同一主族元素的金屬性和非金屬性隨著周期的變化而變化。

5.解釋為什么氯（Cl）的氧化性比溴（Br）和碘（I）強，并給出一個化學反應的例子。

答案：氯、溴和碘位于同一主族，但氯的氧化性最強。這是因為氯的電子親和能和電負性都比溴和碘高，使得氯更容易獲得電子，表現為更強的氧化性。例如，在以下反應中，氯可以氧化溴離子生成溴單質：

\[\text{Cl}_2+2\text{Br}^-\rightarrow2\text{Cl}^-+\text{Br}_2\]

這些例題旨在幫助學生理解元素周期律中位、構、性的關系，并將其應用到具體的化學問題中，通過實際例子的講解和練習，加深學生對周期律的理解和記憶。教學反思在本節課的教學過程中，我發現學生在理解元素周期律的位、構、性關系方面存在一些困難。為了幫助學生更好地理解這一概念，我采取了一些教學策略，如通過舉例說明、小組討論和實驗操作等，讓學生在實踐中掌握元素周期律的應用。通過這些教學策略，我發現學生對于元素周期律的理解有所提高，但在一些細節上仍存在一些問題。

例如，在講解元素周期律中元素的位、構、性關系時，我發現學生對于原子結構和電子排布的理解還不夠深入。為了解決這個問題，我決定在下一節課中增加一些相關的練習題，幫助學生鞏固這方面的知識。同時，我也計劃在課后與學生進行個別輔導，針對他們在學習中遇到的困難進行解答和指導。

在課堂討論和實驗操作環節，我發現學生的學習興趣很高，他們積極參與討論并主動提出問題。這表明學生對元素周期律的應用非常感興趣。為了進一步激發學生的學習興趣，我計劃在下一節課中引入一些與元