第三章第9講鈉及其化合物

堿金屬知識點一鈉及其氧化物1.鈉的物理性質銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點

97.8℃，沸點為883℃，密度ρ＝0.971g·cm-3，比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性①與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應②與水反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③與某些有機物（含羥基）反應2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑鈉與乙醇反應的特點：慢、沉。鈉塊先沉在液面下，表面冒出氣泡，上下浮動，但不能熔化。④與鹽酸、硫酸反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑在酸溶液中，可認為Na首先與酸反應，酸完全反應后，Na再與水反應鈉與水溶液的反應規律：有酸酸優先，無酸水靠前。⑤與鹽溶液反應投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。投入NaCl溶液中，只有H2放出:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出:2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋H2↑＋2NH3↑⑥與熔融鹽反應(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)3.鈉的制取及保存(1)工業制取：(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。(4)鈉的用途(二)、氧化鈉與過氧化鈉的比較判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Na與任何水溶液反應時，均先與H2O反應。 (

)(2)Na與H2O、乙醇反應時均在液面以上四處游動。 (

)(3)Na2O、Na2O2均與H2O反應生成NaOH，故二者均為堿性氧化物。 (

)(4)Na2O2投入含酚酞溶液的水中，溶液先變紅后又褪色。 (

)(5)1molNa2O與Na2O2的混合物中陰離子數為6.02×1023。 (

)(6)Na2O2與H2O反應中，Na2O2只作氧化劑。 (

)√×××√×——鈉的性質及探究1．下列關于鈉的實驗現象的敘述不正確的是(

)選項實驗操作實驗現象A切開一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把一小塊鈉投入CuSO4溶液中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，產生藍色沉淀C把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液變藍D把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中，繼續加熱坩堝片刻鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體A2．為探究鈉與鹽反應的規律，某實驗小組同學設計了下列兩組實驗。實驗1：如圖1，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸。現象：瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。實驗2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。現象：鈉浮在水面上，熔化成液態鈉球并四處游動，生成藍色沉淀。回答下列問題：(1)實驗1、2中發生反應的化學方程式分別為__________________________、________________________________________________________________。(2)比較實驗1、2可知Na與CuSO4反應生成Cu的反應條件為_____________。

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑加熱且無水——鈉的氧化物性質及探究3．過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉A4．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。(1)請寫出Na2O2的電子式：_____________________，其中化學鍵的類型_____________，氧元素的化合價為________。(2)用化學方程式解釋使酚酞溶液變紅的原因：__________________________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_____________________________________________________________。(3)用離子方程式解釋加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色的原因：_______________________________________________。(4)根據實驗分析，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應，則另一反應的化學方程式為___________________________________，其反應類型為______________。離子鍵、非極性共價鍵－12Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

反應生成的H2O2具有漂白作用(或反應生成的H2O2氧化了酚酞)

復分解反應知識點二碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名____________小蘇打水溶性____溶于水____溶于水，溶解度比Na2CO3____主要用途用于制玻璃、制皂、紡織、造紙等用于制藥、焙制糕點等純堿或蘇打易易小2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(1)熱穩定性①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為___________________。(2)與酸(足量鹽酸)反應(填離子方程式)①Na2CO3：_____________________________。②NaHCO3：____________________________。(3)與堿(如NaOH)溶液反應(填離子方程式)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。②NaHCO3：______________________________。

(4)相互轉化①Na2CO3

→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為________________________________________________________________。②NaHCO3

→Na2CO3NaHCO3固體受熱分解轉化成Na2CO3。Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO33．碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質的應用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用氣體法和測pH法。a．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。b．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)加熱法通入足量CO2滴加適量NaOH溶液(3)日常生活中的應用①小蘇打單獨用作蒸饅頭的膨松劑，膨松效果不是很好，如果用小蘇打的同時加入一定量的食醋，效果很好。其原理是__________________________________________________________

。②酵頭發酵用于蒸饅頭時，面團往往有酸味，故在和面團時加入小蘇打水，其原因是____________________________________________

。③患有胃潰瘍的病人不能服用小蘇打藥品的原因是若服用小蘇打藥品，胃中的酸與小蘇打反應生成CO2氣體，造成胃穿孔。NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O小蘇打水具有堿性，中和酸性物質

×√×√××1．(2024·南寧模擬)有關NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應，以下敘述錯誤的是(

)A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多C2．(2023·常德模擬)為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾D3．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。Ⅱ(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是______________(填化學式)。

DNaHCO3知識點三堿金屬與焰色試驗1．堿金屬的相似性與遞變性(1)相似性與遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜2.特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，與反應條件、氧氣的量等無關。2．焰色試驗很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質。2.焰色試驗的操作3.常見元素的焰色鈉：黃色

鉀：

紫色(透過藍色鈷玻璃)

①洗滌鉑絲用稀鹽酸而不用稀硫酸，因鉑絲表面雜質與鹽酸反應生成沸點較低的氯化物易氣化揮發，而硫酸鹽的沸點較高不易氣化揮發。②進行鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃觀察，目的是濾去鈉元素的黃色光，避免含有微量鈉元素的干擾。③做焰色試驗時，不能使用玻璃棒蘸取溶液進行灼燒，因為玻璃中含鈉元素。1．堿金屬單質及其化合物有廣泛應用。(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是__________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關其性質的說法正確的是______。A．鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB．鉀與水反應，由于反應劇烈可能會發生爆炸C．1mol·L-1KOH溶液比1mol·L-1NaOH溶液堿性強鋰可以與水反應B(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為__________，與水反應放出氫氣，化學方程式為___________________________。生成1mol氫氣時，反應中轉移電子數為________。(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產物，其反應的化學方程式：__________________________________。(5)CsOH的堿性比NaOH的堿性________(填“強”或“弱”)。K＋[H:]－KH＋H2O=KOH＋H2↑NA3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH強2．焰色試驗是元素分析的一種重要方法，請回答有關問題。(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色？舉例說明：_______________________________。(2)某同學灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，他判斷該白色粉末中含Na＋、不含K＋。他的判斷是否正確？如不正確，請設計實驗檢驗白色粉末中是否含K＋_________________________________________________________________________________________________。否。Fe及其化合物不正確。做鉀元素的焰色試驗時需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，如火焰呈紫色，含K＋，否則不含K＋

(3)該同學用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，他判斷該溶液一定為鈉鹽溶液。其他同學不同意他的觀點。理由是____________________________。(4)Cu與CuSO4進行焰色試驗，火焰分別呈________、________。該溶液可能為NaOH溶液綠色綠色微點突破5侯氏制堿法的原理與操作

2．工藝流程飽和食鹽水中應先通入足量NH3形成氨的飽和食鹽水，再通入足量CO2形成NaHCO3過飽和溶液。1．(2024·遵義模擬)侯德榜提出的聯合制堿法得到世界各國認可，其工業流程如圖所示：下列說法不正確的是(

)A．進行反應1時，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2B．試劑X可以是NaCl或HCl，均有利于NaHCO3析出C．操作1為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥D．副產物可以用作肥料使用B2．“侯氏制堿法”是我國化學家侯德榜為世界制純堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬制純堿的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出③中的離子方程式為____________________________________________。(2)②中干燥管中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是_________________________。(3)裝置①可以用③代替，則反應試劑為__________________________________。(4)裝置①、②的連接導管沒有插入飽和NaCl溶液中，理由是_______________。(5)該裝置如何改進？__________________________________________________。CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2O吸收尾氣中的NH3濃氨水和CaO或NaOH防止倒吸②、③裝置間應增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶高考真題演練1．(2023·真題精選)下列說法正確的是________(填字母)。A．(浙江1月卷)金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質B．(浙江1月卷)Na和乙醇反應可生成H2C．(湖北卷)“Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強”“符合事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點D．(浙江6月卷)Na2O2能與CO2反應生成O2，可作潛水艇中的供氧劑ABD2．(2022·真題精選)下列說法正確的是________(填序號)。A．(全國乙卷)碳酸氫鈉可作食品膨松劑B．(遼寧卷)將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液可以判斷反應后Ba2+是否沉淀完全C．(海南卷)小蘇打的主要成分是Na2CO3

D．(海南卷)鉀能置換出NaCl溶液中的鈉E．(廣東卷)面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包涉及Na2CO3與酸反應AB

回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或____________________________________________________________。aefbcgh將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對齊(2)B中使用霧化裝置的優點是_______________________________。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為________________________________________________。增大接觸面積，使反應更充分CO2＋NH3＋H2O＋NaCl

=NaHCO3↓＋NH4Cl課時分層作業(九)

鈉及其化合物堿金屬1．(2023·牡丹江模擬)下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是(

)A．Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2B．將Na投入鹽酸中，Na先與水反應，生成的NaOH再與HCl反應C．石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，沒有氣泡生成D．鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3D2．(2024·合肥模擬)下列說法錯誤的是(

)A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋C．Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色，反應的化學方程式為

2Na2O2=2Na2O＋O2↑D3．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是(

)A．小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，

可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，