第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化測試題一、單選題（共15題）1．下列情況會造成環(huán)境污染的是()A．垃圾分類回收 B．燃放煙花爆竹C．增加綠地面積 D．處理工業(yè)廢氣2．下列各組分別是硫酸的性質(zhì)和用途，其中不能建立對應(yīng)關(guān)系的是A．高沸點——制氯化氫 B．酸性——制氫氣C．脫水性——作干燥劑 D．強氧化性——鈍化某些金屬3．常溫下，下列物質(zhì)難溶于水的是A． B． C． D．4．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗，說法正確的是A．待檢液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO存在B．待檢液加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使石蕊溶液變藍的氣體生成，則原溶液中定有NH存在D．待檢液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶液中一定有CO存在5．“中國名片”、“中國制造”發(fā)展在眾多領(lǐng)域受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A．新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運用Na2O2作供氧劑B．港珠澳大橋橋梁采用先進的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)方氫氧化鋁片可用于治療胃酸過多，與醋(CH3COOH)同服可提高療效D．抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO6．如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是NH3，b是鹽酸溶液D．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液7．下列實驗操作或裝置正確的是A．圖甲裝置可用于完成過濾操作B．圖乙裝置可完成“噴泉”實驗C．圖丙裝置可實現(xiàn)制備并觀察其顏色D．圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時稱量溶質(zhì)的操作8．某化學(xué)合作學(xué)習(xí)小組探究銅與熱的濃硫酸反應(yīng)的實驗如圖，a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花。下列敘述或操作正確的是

A．a(chǎn)處溶液先變紅后褪色B．b、c處分別驗證了SO2的漂白性、還原性，d處利用SO2的酸性C．當(dāng)試管Ⅰ中消耗0.64gCu時，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為1.96gD．將試管Ⅰ與試管Ⅱ分離后，向試管Ⅰ中加入適量蒸餾水，驗證有Cu2+生成9．下列離子方程式的書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2OC．KI溶液與用硫酸酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O10．下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦11．如圖是氮元素的價—類二維圖，下列說法錯誤的是A．NO既有氧化性又有還原性B．通過轉(zhuǎn)化①②③可實現(xiàn)工業(yè)制備硝酸C．轉(zhuǎn)化④可以通過自然固氮發(fā)生，也能解釋汽車尾氣中NO的來源D．若分解可生成、和，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶212．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置收集CO和NOB．用圖2所示裝置制取少量乙烯C．用圖3所示裝置制取少量氨氣D．用圖4所示裝置制取少量氯氣13．鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．試管中發(fā)生置換反應(yīng)B．實驗時，鐵粉正下方的酒精燈加燈罩的目的是集中加熱C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲14．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是A．三種實驗方案中都能制得純凈銅B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C．甲方案中的反應(yīng)涉及到置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D．丙方案也會發(fā)生環(huán)境污染15．下列離子方程式正確的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO二、填空題（共8題）16．選擇完成下列實驗的裝置。

(1)除去粗鹽水中的泥沙，用(填序號，下同)。(2)配制溶液，用。(3)用銅絲與和濃硫酸反應(yīng)制取用。17．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)NO是色的氣體，(填“易”或“難”)溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為。(3)固體1的主要成分有Ca(OH)2、、(填化學(xué)式)。(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水反應(yīng)的離子方程式為。(5)驗證廢水中NH已基本除凈的方法是(寫出操作現(xiàn)象與結(jié)論)。(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是(填化學(xué)式)。(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是(填序號)。①水

②淀粉碘化鉀試紙

③淀粉

④白酒

⑤白醋18．對于工業(yè)合成氨，回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨造氣時，理論上，1molCH4能生成多少摩爾氫氣？(2)工業(yè)上一般用K2CO3溶液吸收CO2，并且可實現(xiàn)循環(huán)利用，用相應(yīng)的化學(xué)方程式說明原因。(3)原料氣凈化的目的是什么？(4)如圖所示的是合成氨的簡要流程示意圖，圖中沿X路線到壓縮機的物質(zhì)是。A．N2和H2 B．催化劑 C．N2 D．H219．有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末?，F(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進行實驗。(1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y①沉淀X為(填化學(xué)式，下同),濾液Y中含有的陽離子主要是。②向濾液Y中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是。(2)將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20．Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。(1)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含mgFeSO4·7H2O的片劑。(2)“速力菲”是市場上常見的一種補鐵藥物，其中Fe2+的含量為35.0%。該藥品中的Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中的Fe2+氧化率超過10%即不能服用。為檢驗藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通過計算說明該藥物服用。（MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)。）21．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與20mL1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)：實驗序號①②③④m(粉末質(zhì)量)/g0.450.901.803.60m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.321.243.04(1)樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)：n(Cu)=。(2)實驗②的濾液中Fe*的濃度為(寫出簡要計算過程)。22．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol／L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）。組別①②③④混合粉末質(zhì)量／g40404040FeCl3溶液體積／mL150300330350反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量／g23.26.42.56x(1)試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為。第②組實驗中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)通過計算判斷第②組剩余固體的成分。(3)求原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比。23．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是。A．采用較高壓強

B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來(2)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性。請用化學(xué)用語表示氨水顯堿性的原因。(3)圖1是模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，檢驗有氨氣生成的實驗操作：。(4)實驗室還可利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取氨氣。請補全圖2制氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置。(夾持裝置和藥品可以省略)。(5)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。。參考答案：1．B【解析】A．垃圾分類回收有助于保護環(huán)境質(zhì)量；B．燃放煙花爆竹會產(chǎn)生煙塵、有害氣體等空氣污染物，還會產(chǎn)生噪聲污染；C．增加綠地面積有利于改善環(huán)境質(zhì)量；D．將工業(yè)廢棄處理達標后再排放有利于保護空氣的質(zhì)量。故選：B。2．C【解析】A．用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體，是高沸點酸制取低沸點酸，體現(xiàn)了濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，故A正確；B．稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，說明其具有酸性，故B正確；C．濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體，說明其具有吸水性，故C錯誤；D．常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使它們鈍化，故D正確；答案選C。3．C【解析】A．CO2可溶于水，故A不選；B．極易溶于水，故B不選；C．難溶于水，故C選；D．SO3易與水反應(yīng)生成硫酸，故D不選。答案選C。4．C【解析】A．待檢液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯離子的干擾，可能生成AgCl沉淀，故A錯誤；B．待檢液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化銀，可能為硫酸銀沉淀，故B錯誤；C．檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使石蕊溶液變藍的氣體生成，該氣體為NH3，則原溶液中定有NH存在，故C正確；D．待檢液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體可能是CO2，則原溶液中存在CO或HCO，故D錯誤；故選C。5．C【解析】A．根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧劑，故新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運用Na2O2作供氧劑，A正確；B．金屬的腐蝕本質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子的過程，故鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．復(fù)方氫氧化鋁片可用于治療胃酸過多，是由于Al(OH)3能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)，若與醋(CH3COOH)同服，其療效將減弱，C錯誤；D．工業(yè)上用Cl2和NaOH反應(yīng)來制取84消毒液，反應(yīng)原理為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，D正確；故答案為：C。6．C【解析】A．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強幾乎相等，不能形成噴泉，故A不選；B．NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強不變，不能形成噴泉，故B不選；C．氨氣易溶于鹽酸，生成氯化銨，燒瓶壓強減小，可形成噴泉，故C選；D．二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，燒瓶內(nèi)壓強幾乎不變，不能形成噴泉，故D不選。故選：C。7．C【解析】A．過濾時需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，圖甲裝置中過濾時沒有用玻璃棒引流，A錯誤；B．氯氣在水中溶解度較小，不能完成“噴泉”實驗，B錯誤；C．因為氫氧化亞鐵極易被氧化，故制取氫氧化亞鐵時應(yīng)隔絕空氣進行，煤油起到隔絕空氣的作用，C正確；D．稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附在紙上或儀器上，D錯誤；故選C。8．B【解析】A．SO2不能漂白指示劑，不能使指示劑褪色，故A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，用NaOH溶液吸收多余的SO2體現(xiàn)了SO2的酸性，故B正確；C．當(dāng)試管Ⅰ中消耗0.64gCu即0.01mol銅時，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，硫酸被還原為SO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.98g，故C錯誤；D．銅和濃硫酸反應(yīng)后可能還有濃硫酸剩余，不能將水加入到濃硫酸中，應(yīng)將濃硫酸加入水中，故D錯誤；故選B。9．C【解析】A．電子不守恒、電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)離子方程式應(yīng)該是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．電子不守恒、電荷不守恒，F(xiàn)e過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目比，要以溶液中Ba(OH)2為標準，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故合理選項是C。10．D【解析】①溴水與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，沒有生成沉淀，故正確；②Ba(OH)2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故錯誤；③石灰水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故錯誤；④Na2CO3與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳氣體，沒有生成沉淀，故正確；⑤稀H2SO4與二氧化硫不反應(yīng)，故錯誤；⑥Na2SO4與二氧化硫不反應(yīng)，故錯誤；⑦Na2SO3與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，沒有生成沉淀，故正確；故選D?！军c晴】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫為酸性氧化物，與堿、鹽溶液以及氧化性物質(zhì)等發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合強酸制取弱酸的反應(yīng)原理來解答。二氧化硫的性質(zhì)主要有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。11．D【解析】A．NO中N為＋2價，為中間價態(tài)，因此既具有氧化性，又具有還原性，A正確；B．工業(yè)上通過氨的催化氧化等步驟制備硝酸，B正確；C．在雷電天氣，與反應(yīng)可以生成NO，這屬于自然固氮的過程，與在汽車發(fā)動機產(chǎn)生的高溫條件下生成NO，是尾氣中NO的產(chǎn)生原因，C正確；D．，4mol反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物2mol，還原產(chǎn)物為2mol和1mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯誤；答案選D。12．C【解析】A．CO和NO密度與空氣接近，且NO與氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集CO和NO，故不選A；B．制取少量乙烯時，溫度計的水銀球應(yīng)插入液面下，故不選B；C．氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成的氫氧化鈣使溶液中氫氧根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，使氨水分解放出氨氣，并用向下排空氣法收集氨氣，故選C；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，故不選D；選C。13．C加熱時，濕棉花提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，檢驗氫氣的存在，以此解答該題?！窘馕觥緼．根據(jù)反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，試管中發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；B．實驗時，鐵粉正下方的酒精燈加燈罩可以防止熱量散失，故目的是集中加熱，B正確；C．鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，生成黑色物質(zhì)Fe3O4，生成氫氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，D正確；故本題選C。14．D【解析】甲方案得到的濾渣中含有Hg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到HgO、Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅、汞等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因為鋅比鐵活潑，所以乙方案中加入的鐵不能還原Zn2＋。甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)。丙方案可能會產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。15．C【解析】A．醋酸難電離，用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：SO+Ba2＋+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2O，C正確；D．SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、氯離子，D錯誤；答案選C。16．(1)③(2)①(3)②【解析】（1）分離固體和液體使用溶解過濾的方法，故除去粗鹽水中的泥沙，用③；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故配制溶液，用100mL容量瓶①；（3）銅與濃硫酸加熱生成有毒的二氧化硫氣體，尾氣可以使用堿液吸收減少污染，故選②。17．無難3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH，已基本除凈CO①②⑤工業(yè)廢氣和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，剩余NO、CO、N2，加入適量的空氣，部分NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO、NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO2，亞硝酸根和銨根反應(yīng)生成水和氮氣，剩余的氣體是CO和N2，用捕獲劑在一定條件下捕獲到CO?！窘馕觥?1)NO是無色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。(2)SO2易與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此SO2形成的一種常見的環(huán)境污染為酸雨；故答案為：酸雨。(3)CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSO3。(4)用NaNO2溶液處理含NH廢水，根據(jù)題意，反應(yīng)生成氮氣和水，因此反應(yīng)的離子方程式為NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案為：NH＋＝N2↑＋2H2O。(5)驗證廢水中NH已基本除凈的方法是利用銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH，已基本除凈。(6)過量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹O2，NO、NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO2，剩余氮氣和一氧化碳，根據(jù)銨根與亞硝酸根反應(yīng)生成氮氣，因此捕獲劑捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。(7)根據(jù)題中已知信息，鑒別NaNO2，需要用到酸、碘離子和淀粉，因此選用的物質(zhì)是①②⑤；故答案為：①②⑤。18．(1)4mol(2)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(3)防止催化劑中毒(4)A【解析】（1）工業(yè)合成氨造氣時發(fā)生CH4+2H2OCO2+4H2，理論上，1molCH4能生成4mol氫氣；（2）碳酸鈉是正鹽與酸性氣體二氧化碳反應(yīng)生成酸式鹽：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；酸式鹽熱穩(wěn)定性不好受熱分解又釋放二氧化碳：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，實現(xiàn)循環(huán)利用；（3）原料氣中常混有一氧化碳等氣體，再進入合成塔之前為防止催化劑中毒需進行氣體的凈化；（4）合成氨工業(yè)中，為增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，及時分離出氨氣，而未反應(yīng)完的氮氣和氫氣又回到壓縮機中發(fā)生反應(yīng)，故圖中沿X路線到壓縮機的物質(zhì)是N2和H2。19．SiO2Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋Mg(OH)2、Fe(OH)3SiO2＋2OH－=＋H2O、Al2O3＋2OH－=2＋H2O有MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)；Al2O3屬于兩性氧化物，與強酸強堿反應(yīng)；SiO2屬于酸性氧化物，與堿反應(yīng)，據(jù)以上分析解答?！窘馕觥浚?）①將混合粉末溶于過量鹽酸中，僅SiO2不能和鹽酸反應(yīng)，故沉淀X為SiO2；濾液Y中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，故濾液Y中的陽離子有Al3+、Mg2+、Fe3+、H+；②向濾液Y中加入過量NaOH溶液，可以的到Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3，其中只有Al(OH)3會繼續(xù)和NaOH反應(yīng)，故加入過量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2、Fe(OH)3；（2）混合粉粉末中，SiO2、Al2O3可以和NaOH溶液反應(yīng)，故該過程的離子方程式為：SiO2+2OH-=+H2O、Al2O3+2OH-=2+H2O。20．69.5可以服用(1)根據(jù)Fe—FeSO4·7H2O的關(guān)系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的質(zhì)量。(2)根據(jù)5Fe2+—MnO4－關(guān)系式，得到n(Fe2+)和質(zhì)量，計算藥品中未被氧化的Fe2+占整個Fe2+的質(zhì)量分數(shù)，得出結(jié)論?！窘馕觥?1)根據(jù)Fe—FeSO4·7H2O的關(guān)系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O質(zhì)量；故答案為69.5。(2)根據(jù)5Fe2+—MnO4－關(guān)系式，得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.01000mol?L?1×0.024L=1.2×10?3mol，10.00g該藥品中n(Fe2+)=1.2×10?3mol×50=6×10?2mol，質(zhì)量m=nM=6×10?2mol×56g?mol?1=3.36g，因此藥品中未被氧化的Fe2+占整個Fe2+的質(zhì)量分數(shù)，即該藥物中的Fe2+氧化率未超過10%，可以服用；故答案為：可以服用。21．1：1c(Fe2+)==1.375mol·L-1鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以剩余的固體是銅或鐵和銅，從第②組數(shù)據(jù)可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，20mL1mol/L的FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量0.9g-0.32g=0.58g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余；第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應(yīng)其物質(zhì)的量為=0.02L×1mol/L=0.02mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.01nol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.01mol×56g/mol=0.56g<0.58g，所以同時也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu。【解析】(1)實驗②中剩余的0.32g全部為Cu，則溶解的Fe、Cu的總質(zhì)量為：0.9g-0.32g=0.58g，設(shè)溶解的Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x、y，則56x+64y=0.582x+2y=0.02計算得出：x=0.0075moly=0.0025mol所以銅的物質(zhì)的量為0.0025+=0.0075mol，所以樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Cu)=1:1，因此，本題正確答案是：1:1；②根據(jù)鐵守恒，濾液中亞鐵離子來源于單質(zhì)鐵和鐵離子，所以實驗②的濾液中c(Fe2+)==1.375mol·L-1，因此，本題正確答案是：1.375mol·L-1。22．02Fe3++Fe＝3Fe2+Cu6﹕1【解