高三化學一輪復習練習專題-電解質溶液一、單選題1．下列物質中能導電的是（）A．無水乙醇 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．熔融氯化鈉2．下列圖示與對應的敘述相符的是A．由圖甲可知，a點的數值比b點的數值大B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點C．圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點醋酸的電離程度大于q點3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關說法錯誤的是（）A．二者均屬于鈉鹽 B．二者的水溶液均呈堿性C．二者在水中均能完全電離 D．二者均屬于強電解質4．水溶液呈堿性的鹽是A． B． C． D．5．下列物質屬于電解質的是（）A．硫酸鉀 B．二氧化碳 C．鐵 D．食鹽水6．下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B．pH>7的溶液中：Na+、K+、、C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、、7．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗方案操作正確且能夠達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A向25mL沸水中滴加5—6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實驗得到了Fe(OH)3沉淀B證明Na2O2與H2O反應是放熱反應用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明該反應是放熱反應C觀察鈉與水反應的現象用手從試劑瓶中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的燒杯中D檢驗NaCl溶液中的陽離子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D8．室溫下，取相同的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．酸性B．溶液中水的電離程度：b點點C．c、e兩點的電離常數相等D．從b點到d點，比值變小9．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－10mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－110．某同學進行如圖實驗。下列說法錯誤的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．比較離子濃度大?。?；C．①、③中均存在水解平衡：D．綜合上述實驗現象，說明能轉化為11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．pH=1的溶液：、、、C．中性溶液、、、D．由水電離出的cOH?=1.0×10?10mol?L?112．環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol?L﹣1，Ka1（H2S）＝10﹣6.97，Ka2（H2S）＝10﹣12.90，Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10。下列說法錯誤的是（）A．Na2S溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．0.01mol?L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）C．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2+）＜10﹣8mol?L﹣1D．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）13．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液呈中性D．b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－14．下列物質分類正確的是A．強電解質：BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3B．共價化合物：H2O2、HD、HClO4C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、塑料D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇15．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液：、、、B．強酸性溶液：、、、C．小蘇打溶液：、、、D．強堿性溶液：、、、。16．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：，現取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗(已知：NH4+(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是A．原溶液中一定存在的離子為B．原溶液中Na+的物質的量濃度至少為0.1mol/LC．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中的物質的量濃度為0.01mol/L17．在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者小于后者的是（）A．H+的物質的量 B．醋酸的電離平衡常數C．中和時所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質的量18．霧霾嚴重影響人們的生活與健康.某地區的霧霾中可能含有、、、、、、等離子。某同學收集霧霾樣品，經必要的預處理配成試樣溶液，設計如下實驗探究其中含有的離子。下列判斷錯誤的是（）A．一定不存在、、 B．白色沉淀2為C．試樣溶液中可能含有 D．肯定含有、、19．已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關系：。其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數。下列有關的說法中正確的是（）A．升高溫度，的值增大B．當向該溶液中加入一定量的硫酸時，的值增大C．向醋酸溶液中加入水，的值增大D．向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，的值增大20．對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（）A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L二、綜合題21．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：（1）一定存在的物質是；一定不存在的物質是；可能存在的物質是；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式22．完成下列問題：（1）Ⅰ.25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：化學式HFHClO電離平衡常數(K)①，②，③，④四種離子結合的能力由強到弱的順序是：(填序號)。（2）25℃時，①，②則氫氟酸的電離過程是(“吸熱”或“放熱”)的過程。（3）25℃時，在200.1氫氟酸中加入V0.1溶液，測得混合溶液的變化曲線如圖所示，C點時。①由水電離出的：0點a點(填“>”“<”或“=”)②a點時，此時溶液中，。③b點時，溶液中的(填“>”“<”或“=)。（4）Ⅱ.已知反應：(，無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃)若要使化學平衡常數K增大，v(正)也增大，可采取的措施是。a.降低溫度b.移走c.增加反應物濃度d.無法滿足上述條件（5）在恒容密閉容器中，能說明上述反應已達到平衡的是。a.b.容器中氣體壓強不隨時間而變化c.d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化（6）200℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g，達到平衡時容器中含6.4g。此溫度下合成反應的平衡常數值為。23．鈦鐵銃礦可有效富集回收礦石中鐵、鈦、鈧金屬，獲得鐵精礦、鈦精礦、鈧精礦等主產品。從鈦鐵鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制備草酸銃晶[Sc2(C2O4)3?5H2O]流程如下：已知：①鈧的萃取是根據協萃反應機理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)兩種萃取劑，以煤油做萃取溶劑，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，經反萃取、提純，從而得到高純度的鈧的氫氧化物。主要反應步驟由以下方程式表示萃?。篠c3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3?xH2O+3H+Sc(HA2)3?xH2O+xTBPSc(HA2)3?xTBP+xH2O②常溫下Sc(OH)3的Ksp約為1.0×10-31請回答下列問題：（1）酸浸時為了提高酸浸速率，可釆取的措施(任一條即可)，濾渣的主要成分為。（2）酸浸時“FeTiO3”溶解的離子方程式為。（3）步驟①的操作是濃縮、冷卻、、洗滌、干燥。（4）步驟②加大量的水稀釋，同時加熱的原因為，寫岀步驟②的化學方程式.（5）“反萃取”的化學方程式為。（6）稱取2.22g步驟③得到的草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?5H2O]，在一定溫度下加熱得到0.69g固體，通過計算確定固體成分化學式為。（7）常溫下，使0.1mol/LScCl3溶液中鈧離子開始沉淀時的pH為。24．氰化提金工藝在黃金生產領域仍占主導地位，但會產生大量含氰廢水，含氰低于廢水才可排放，研究發現可以用亞硫酸鹽——空氣法等處理含氰廢水。完成下列填空：（1）室溫下，溶液呈堿性，溶液中離子濃度從大到小關系為，向溶液中加入鹽酸溶液，使溶液顯中性，則溶液中。物質的量之比為的溶液呈堿性，原因是。（2）含氰廢水中加入足量的，發生反應的離子方程式為。理論上處理含氰廢水（含100gCN-），需要消耗（保留2位小數）。按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，請分析原因。多種含氯氧化劑均可以處理含氰廢水，比如漂粉精、二氧化氯等。（3）漂粉精的有效成分為（填寫化學式）。（4）請配平下列方程式：CN-+ClO-+H2O→CO2+N2+Cl-+OH-。若上述反應恰好完全，寫出檢驗反應后溶液中Cl-的方法。25．某無色透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種，興趣小組同學為確定其成分，進行如下實驗：(已知：硫酸銀沉淀不溶于稀硝酸)①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾：③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）測定溶液pH的操作是。（2）該溶液中肯定含有的離子是，肯定不含有的離子是。（3）步驟②中發生反應的離子方程式為。（4）若要進一步檢驗可能含有的離子是否存在，可采取的方法是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．無水乙醇是非電解質，無論什么條件下都不會導電，故A不符合題意；B．氯化氫是電解質，只有在水溶液中才能電離出自由移動的離子，才會導電，但氣體中無離子，不導電，故B不符合題意；C．氫氧化鈉固體是電解質，在水溶液或熔融狀態下都能電離出自由移動的離子，會導電，但固體中離子不能自由移動，不導電，故C不符合題意；D．熔融氯化鈉是電解質，在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，會導電，故D符合題意；故答案為：D

【分析】易錯分析：電解質導電需要條件，在水溶液或者熔融狀態下發生電離，產生自由移動離子才可以導電。2．【答案】C3．【答案】B【解析】【解答】A．NaClO和NaCl均屬于鈉鹽，故A不符合題意；B．NaClO中次氯酸根水解顯堿性，NaCl溶液呈中性，故B符合題意；C．NaClO和NaCl是鈉鹽，強電解質，在水中均能完全電離，故C不符合題意；D．根據C選項分析二者均屬于強電解質，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、二者的陽離子都是Na＋，屬于鈉鹽；

B、NaCl溶液顯中性；

C、可溶性鹽在水中完全電離；

D、絕大多數鹽都屬于強電解質；4．【答案】C【解析】【解答】A．強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；B．強酸弱堿鹽，水妥后呈酸性，故B不選；C．強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故C選；D．屬于堿，故D不選；故答案為：C。

【分析】依據鹽類水解規律分析。有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩弱雙水解。5．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸鉀在水溶液和熔融狀態下都能導電，為電解質，A符合題意；B．二氧化碳熔融狀態下不導電，水溶液能導電，但不是自身電離出離子使溶液導電，是非電解質，B不符合題意；C．鐵導電，但鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．食鹽水導電，但食鹽水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據在熔融狀態下或者溶于水能導電的化合物，是電解質；6．【答案】B【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液顯黃色，與無色溶液不符，A不符合題意；B.溶液中各個離子相互間不發生反應，可大量共存，B符合題意；C.溶液中Cu2＋能與OH－反應生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.溶液中的H＋能與SO32－反應生成H2O和SO2，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、無色透明溶液中不含有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnO4－(紫紅色)；

B、pH>7的溶液顯堿性，含有大量的OH－；

C、Cu2＋能與OH－形成Cu(OH)2沉淀；

D、能使紫色石蕊試液變紅色的溶液先算，含有大量的H＋；7．【答案】B【解析】【解答】A、飽和的FeCl3溶液，加入沸水中，直至溶液橙紅褐色，產生的不是Fe(OH)3沉淀，而是Fe(OH)3膠體，故不符合題意；

B、Na2O2與H2O發生反應，生成NaOH和氧氣，通過棉花復燃，可以證實該反應時放熱反應，故符合題意；

C、本題是通過手從試劑瓶中取出金屬鈉，是錯誤的操作方式，應該用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，故不符合題意；

D、做Na+的焰色反應，用鉑絲（鎳絲、鐵絲），將它嵌在玻璃棒上，并用稀鹽酸里清洗后，放在酒精燈的火焰里灼燒，到與原理火焰顏色一樣時，再用金屬絲蘸被檢測溶液，然后放在火焰上，觀察焰色，故不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據制取氫氧化鐵膠體進行分析；

B、根據探究吸熱和放熱反應分析；

C、根據化學實驗操作規范分析；

D、根據焰色反應操作規范分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據分析可知HB的電離程度小于HA，則酸性HA>HB，A不符合題意；B．b點和c點相比，pH更小，則溶液中酸電離出的氫離子濃度更大，對水電離的抑制作用越強烈，則溶液中水的電離程度b點<c點，B不符合題意；C．HA的電離常數只與溫度有關，溫度不變的情況下，電離常數不變，則c、e兩點的電離常數相等，C符合題意；D．，從b點到d點，K值保持不變，c(H+)減小，則增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸性越強，稀釋過程中pH變化越大；

B.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

D.根據分析。9．【答案】D【解析】【解答】室溫下，在pH=12的某溶液中，當溶質為堿時，水的電離受到抑制，由水電離的c(OH－)=10-12mol/L；當溶質為鹽時，溶液的堿性由酸根離子水解產生，水的電離受到促進，此時由水電離的c(OH－)=10-2mol/L，故答案為：D。

【分析】室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質可能是堿或強堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據溶質的性質分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A．由沉淀溶解平衡得知存在，A不符合題意；B．由上述分析可知，，更難溶于水，隨著沉淀的轉化：++，溶液中Ba2+的濃度降低，即，B符合題意；C．①、③中均存在，為弱酸根，溶液中存在水解平衡，離子方程式為：，C不符合題意；D．③混合后變紅說明溶液中濃度增大，即發生了++的轉化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸鋇是沉淀，存在著溶解電離平衡

B.硫酸鋇比碳酸鋇更難溶水，因此鋇離子濃度更低

C.均存在碳酸根，易水解

D.根據現象可以說明沉淀轉化11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中只有5種離子，分別是，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為，A正確；

B．溶液中，水解使溶液呈堿性，其水解常數為，根據硫元素守恒可知，所以，，B不正確；

C．遠遠大于，向的溶液中加入時，可以發生沉淀的轉化，該反應的平衡常數為，因此該反應可以完全進行，的飽和溶液中，若加入足量時可使，C正確；

D.的平衡常數，該反應可以完全進行，因此，當向的溶液中通入氣體至飽和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正確；

故答案為：B。

【分析】A.根據溶液電荷守恒解答即可；

B.根據硫離子水解可知，，即可判斷；

C.溶液中加入FeS目的是除去Cd2+，生成難容的，根據沉淀溶解轉換的方程計算即可；

D.溶液中通入H2S氣體至飽和，發生，通過計算可得該反應可以完全進行，即鎘離子完全反應。13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知a點溶液呈中性，氫離子濃度和氫氧根濃度相等，在結合電荷守恒，即可得到c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A項正確；

B.25℃時，加入CH3COONa，由于醋酸鈉水解呈堿性，即c（OH-）增大，可能引起由a向e的變化，升溫，KW變大，升溫可能引起由a向c的變化；B項正確；

C.T℃時，由點c的數據可知，此時KW=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，恰好完全反應，溶質為硫酸鈉，溶液呈中性，故C正確；

D.b點對應的溶液呈酸性，在此環境下，NO3-可將I-氧化，不能大量共存，故D錯誤；

故答案為：D.

【分析】D.當溶液中含有NO3-，又有氫離子，相當于有硝酸，具有氫氧化性，還原性離子不可以存在。14．【答案】A15．【答案】A【解析】【解答】A．離子、、、相互之間不反應，可共存，A符合題意；

B．強酸性溶液中，H+可以和反應生成水和二氧化碳，不能共存，B不符合題意；

C．小蘇打溶液中，HCO3-和反應生成水和碳酸根離子，不能共存，C不符合題意；

D．強堿性溶液中，OH-和反應生成偏鋁酸根離子，不能共存，D不符合題意；

故答案為：A【分析】A．離子、、、相互之間不反應；

B．強酸性溶液中，H+可以和反應生成水和二氧化碳；

C．小蘇打溶液中，HCO3-和反應生成水和碳酸根離子；

D．強堿性溶液中，OH-和反應生成偏鋁酸根離子。16．【答案】A17．【答案】D【解析】【解答】A.由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但后者的濃度大，電離程度小，產生的H+的物質的量小，故A不符合題意；B.因相同溫度，則醋酸的電離平衡常數相同，故B不符合題意；C．由于溶質n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故C不符合題意；D.由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質的量小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據n=cV計算，醋酸部分電離；

B.電離平衡常數只與溫度有關；

C.兩溶液中n(CH3COOH)相等，消耗的NaOH相等。18．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，試樣溶液中一定不含有鐵離子、碳酸根離子和鋇離子，故A不符合題意；B．由分析可知，白色沉淀2為氫氧化鎂沉淀，故B不符合題意；C．由分析可知，由于實驗中沒有涉及鈉離子檢驗的操作，所以無法確定試樣溶液中是否存在鈉離子，故C不符合題意；D．由分析可知，由于試樣溶液中加入過量氯化鋇溶液會引入氯離子，則由溶液2加入過量硝酸溶液后，再加入過量硝酸銀溶液得到白色沉淀3不能確定試樣溶液中是否存在氯離子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】此類題型要注意，先判斷離子組中不能共存的離子，如鋇離子和碳酸根、硫酸根不能共存，鎂離子、鐵離子和碳酸根不能共存；再根據流程進行判斷，如過量鋇離子形成沉淀，親切沉淀不溶于鹽酸，可以知道沉淀為硫酸鋇，因此原溶液含有硫酸根，則原溶液不含鋇離子；溶液1加入過量氫氧化鈉，生成白色沉淀，即為氫氧化鎂，則原溶液含有鎂離子，不含鐵離子，也不含碳酸根離子；溶液2加入過量硝酸和硝酸銀，生成白色沉淀，沉淀為氯化銀，由于前面引入氯化鋇，因此此步驟無法證明原溶液是否含有氯離子。19．【答案】A【解析】【解答】A.電離過程是吸熱的過程，升高溫度，Ka值會增大，A選項是正確的；

B.加入硫酸不會影響溫度，所以Ka值不會改變，B選項是錯誤的；

C.對醋酸進行稀釋，不會影響溫度，所以Ka值不變，C選項是錯誤的；

D.向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，溫度吧庀，Ka值不變，所以D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】Ka值只是溫度的函數，只受溫度的影響，溫度不變，Ka值不變。20．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，電離產生的H+濃度遠小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來的c(H+)大于1.0×10-13mol/L，不符合題意；B．在此時溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH-。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，符合題意；C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(H+)：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，不符合題意；D．與等濃度等體積NaOH溶液反應，由于溶液的體積是原來的2倍，所以反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，不符合題意。

【分析】A.0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH電離產生的c(H+)＜0.1mol/L；

B．根據醋酸溶液中CH3COOH和H2O的電離分析；

C．CH3COOH為弱電解質，在水中部分電離，產生c(H+)很小；

D．混合后所得溶液的溶質為CH3COONa，結合物料守恒進行分析；21．【答案】（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3（2）Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】【解答】(1)根據以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【分析】①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；22．【答案】（1）③④②①（2）放熱（3）?；；=（4）d（5）bd（6）2【解析】【解答】（1）酸性越強，即K值越大，酸根結合氫離子能力越強，①，②，③，④四種離子結合的能力由強到弱的順序是③④②①；（2）①，②根據蓋斯定律①-②可得，則氫氟酸的電離過程是放熱的過程；（3）①0點溶質為HF，a點溶質為氟化鈉，HF會抑制水的電離，氟化鈉會促進水的電離，由水電離出的：0點＜a點；②a點時，根據電荷守恒：，此時溶液中，-=10-6-10-8=；③b點時，溶液為中性，則=根據電荷守恒：，溶液中的=；（4）平衡常數只受溫度影響，將化學平衡常數K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故降低溫度，化學反應速率降低，故不能實現K增大的同時化學反應速率v正增大，故答案為：d；（5）a.，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a不正確；b.隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；c.平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應，故任意時刻二者的濃度都相同，故c不能說明達到平衡，故c不正確；d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故d正確；故答案為：bd；（6）=0.1mol，n(SO2Cl2)=0.12mol，，則K==2。

【分析】（1）電離平衡常數越大，則其電離產生H＋的能力越強，其對應陰離子結合H＋的能力越弱。

（2）根據蓋斯定律計算HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)的反應熱，從而確定其熱效應。

（3）①O點為HF溶液，抑制水的電離，a點溶液中含有NaF，F－水解促進水的電離。

②根據電荷守恒進行計算。

③b點溶液pH=7，顯中性，溶液中c(H＋)=c(OH－)，結合電荷守恒可得c(F－)與c(Na＋)的相對大小。

（4）平衡常數只與溫度有關，結合溫度對平衡移動和反應速率的影響分析。

（5）當正逆反應速率相等，或變量不變時，說明反應已經達到平衡狀態。

（6）根據平衡三段式，結合平衡常數的表達式進行計算。23．【答案】（1）升溫(粉碎礦石、攪拌、增大硫酸濃度等)；SiO2（2）FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O（3）過濾（4）促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀；Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4（5）Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP(或Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O)（6）Sc2O3（7）4【解析】【解答】(1)升溫、粉碎礦石增大接觸面積、攪拌、增大硫酸濃度等措施都可以提高酸浸速率；濾渣主要成分為難溶于硫酸的SiO2；(2)根據后續流程可知酸浸時FeTiO3轉化為Fe2+、Ti4+，根據元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O；(3)從溶液中獲取晶體一般經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作；(4)溶液中存在Ti4++2H2OTiO2+4H+，加水稀釋降低氫離子的濃度，同時加熱促進水解，使Ti4+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀，化學方程式為Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4；(5)根據題目所給信息可知萃取液中Sc元素以Sc(HA2)3·xTBP的形式存在，加入NaOH溶液降低pH值，得到Sc(OH)3沉淀，結合元素守恒可知當NaOH少量時，化學方程式為Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP，當NaOH過量時為Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O；(6)2.22g草酸鈧晶體的物質的量為=0.05mol，含有0.1molSc，則0.69g固體中其他元素的質量為0.69g-0.1mol×45g/mol=0.24g，根據草酸鈧晶體的組成可知加熱過程中C元素會轉化為CO2，H元素轉為為水蒸氣，所以殘留固體中應還有O元素，物質的量為=0.15mol，n(Sc)：n(O)=0.1mol：0.15mol=2：3，所以固體成分化學式為Sc2O3；(7)0.1mol/LScCl3溶液中c(Sc3+)=0.1mol/L，Sc(OH)3的Ksp約為1.0×10-31，則開始沉淀時c(OH-)==10-10mol/L，則此時c(H+)=10-4mol/L，pH=4?！痉治觥库佽F鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)加入硫酸酸浸，根據后續流程可知過濾得到含有Fe2+、Sc3+、Ti4+等陽離子的溶液，SiO2難溶于硫酸，成為濾渣；濾液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體，此時濾液中還有Sc3+、Ti4+等陽離子，加水加熱促進Ti4+的水解形成TiO2沉淀，剩余酸液加入萃取劑萃取，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，加入NaOH溶液反萃取過濾得到高純度的鈧的氫氧化物，加鹽酸溶解，在加入草酸得到草酸鈧晶體。24．【答案】（1）；；的電離程度小于的水解程度（2）484.62；的還原性較強，易首先被氧氣為，的總量減少（3）（4）；取少量待測液加入試管中，然后滴加稀硝酸至溶液顯酸性，再滴加溶液，若有白色沉淀產生，說明待測液體中含有【解析】【