高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)專題-電解質(zhì)溶液一、單選題1．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）A．無水乙醇 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．熔融氯化鈉2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲可知，a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)的數(shù)值大B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C．圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn)3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．二者均屬于鈉鹽 B．二者的水溶液均呈堿性C．二者在水中均能完全電離 D．二者均屬于強(qiáng)電解質(zhì)4．水溶液呈堿性的鹽是A． B． C． D．5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸鉀 B．二氧化碳 C．鐵 D．食鹽水6．下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B．pH>7的溶液中：Na+、K+、、C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、、7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案操作正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A向25mL沸水中滴加5—6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實(shí)驗(yàn)得到了Fe(OH)3沉淀B證明Na2O2與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用手從試劑瓶中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的燒杯中D檢驗(yàn)NaCl溶液中的陽離子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D8．室溫下，取相同的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．酸性B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)點(diǎn)C．c、e兩點(diǎn)的電離常數(shù)相等D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，比值變小9．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－10mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－110．某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．比較離子濃度大小：；C．①、③中均存在水解平衡：D．綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明能轉(zhuǎn)化為11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．pH=1的溶液：、、、C．中性溶液、、、D．由水電離出的cOH?=1.0×10?10mol?L?112．環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol?L﹣1，Ka1（H2S）＝10﹣6.97，Ka2（H2S）＝10﹣12.90，Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．0.01mol?L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）C．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2+）＜10﹣8mol?L﹣1D．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）13．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液呈中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－14．下列物質(zhì)分類正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3B．共價(jià)化合物：H2O2、HD、HClO4C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、塑料D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇15．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液：、、、B．強(qiáng)酸性溶液：、、、C．小蘇打溶液：、、、D．強(qiáng)堿性溶液：、、、。16．有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知：NH4+(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。(2)第二份加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是A．原溶液中一定存在的離子為B．原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度至少為0.1mol/LC．原溶液中Cl-一定不存在D．原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L17．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者小于后者的是（）A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量18．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康.某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、、等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．一定不存在、、 B．白色沉淀2為C．試樣溶液中可能含有 D．肯定含有、、19．已知25℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：。其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。下列有關(guān)的說法中正確的是（）A．升高溫度，的值增大B．當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，的值增大C．向醋酸溶液中加入水，的值增大D．向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，的值增大20．對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（）A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L二、綜合題21．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質(zhì)是；一定不存在的物質(zhì)是；可能存在的物質(zhì)是；（2）請(qǐng)寫出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式22．完成下列問題：（1）Ⅰ.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFHClO電離平衡常數(shù)(K)①，②，③，④四種離子結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：(填序號(hào))。（2）25℃時(shí)，①，②則氫氟酸的電離過程是(“吸熱”或“放熱”)的過程。（3）25℃時(shí)，在200.1氫氟酸中加入V0.1溶液，測得混合溶液的變化曲線如圖所示，C點(diǎn)時(shí)。①由水電離出的：0點(diǎn)a點(diǎn)(填“>”“<”或“=”)②a點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液中，。③b點(diǎn)時(shí)，溶液中的(填“>”“<”或“=)。（4）Ⅱ.已知反應(yīng)：(，無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃)若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，v(正)也增大，可采取的措施是。a.降低溫度b.移走c.增加反應(yīng)物濃度d.無法滿足上述條件（5）在恒容密閉容器中，能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。a.b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c.d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化（6）200℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g，達(dá)到平衡時(shí)容器中含6.4g。此溫度下合成反應(yīng)的平衡常數(shù)值為。23．鈦鐵銃礦可有效富集回收礦石中鐵、鈦、鈧金屬，獲得鐵精礦、鈦精礦、鈧精礦等主產(chǎn)品。從鈦鐵鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制備草酸銃晶[Sc2(C2O4)3?5H2O]流程如下：已知：①鈧的萃取是根據(jù)協(xié)萃反應(yīng)機(jī)理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)兩種萃取劑，以煤油做萃取溶劑，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，經(jīng)反萃取、提純，從而得到高純度的鈧的氫氧化物。主要反應(yīng)步驟由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3?xH2O+3H+Sc(HA2)3?xH2O+xTBPSc(HA2)3?xTBP+xH2O②常溫下Sc(OH)3的Ksp約為1.0×10-31請(qǐng)回答下列問題：（1）酸浸時(shí)為了提高酸浸速率，可釆取的措施(任一條即可)，濾渣的主要成分為。（2）酸浸時(shí)“FeTiO3”溶解的離子方程式為。（3）步驟①的操作是濃縮、冷卻、、洗滌、干燥。（4）步驟②加大量的水稀釋，同時(shí)加熱的原因?yàn)椋瑢憣绮襟E②的化學(xué)方程式.（5）“反萃取”的化學(xué)方程式為。（6）稱取2.22g步驟③得到的草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?5H2O]，在一定溫度下加熱得到0.69g固體，通過計(jì)算確定固體成分化學(xué)式為。（7）常溫下，使0.1mol/LScCl3溶液中鈧離子開始沉淀時(shí)的pH為。24．氰化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導(dǎo)地位，但會(huì)產(chǎn)生大量含氰廢水，含氰低于廢水才可排放，研究發(fā)現(xiàn)可以用亞硫酸鹽——空氣法等處理含氰廢水。完成下列填空：（1）室溫下，溶液呈堿性，溶液中離子濃度從大到小關(guān)系為，向溶液中加入鹽酸溶液，使溶液顯中性，則溶液中。物質(zhì)的量之比為的溶液呈堿性，原因是。（2）含氰廢水中加入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。理論上處理含氰廢水（含100gCN-），需要消耗（保留2位小數(shù)）。按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，請(qǐng)分析原因。多種含氯氧化劑均可以處理含氰廢水，比如漂粉精、二氧化氯等。（3）漂粉精的有效成分為（填寫化學(xué)式）。（4）請(qǐng)配平下列方程式：CN-+ClO-+H2O→CO2+N2+Cl-+OH-。若上述反應(yīng)恰好完全，寫出檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中Cl-的方法。25．某無色透明溶液中可能含有、、、、、中的幾種，興趣小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知：硫酸銀沉淀不溶于稀硝酸)①用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾：③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是。（2）該溶液中肯定含有的離子是，肯定不含有的離子是。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）若要進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的離子是否存在，可采取的方法是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．無水乙醇是非電解質(zhì)，無論什么條件下都不會(huì)導(dǎo)電，故A不符合題意；B．氯化氫是電解質(zhì)，只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子，才會(huì)導(dǎo)電，但氣體中無離子，不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子，會(huì)導(dǎo)電，但固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鈉是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，會(huì)導(dǎo)電，故D符合題意；故答案為：D

【分析】易錯(cuò)分析：電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或者熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子才可以導(dǎo)電。2．【答案】C3．【答案】B【解析】【解答】A．NaClO和NaCl均屬于鈉鹽，故A不符合題意；B．NaClO中次氯酸根水解顯堿性，NaCl溶液呈中性，故B符合題意；C．NaClO和NaCl是鈉鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，在水中均能完全電離，故C不符合題意；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析二者均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、二者的陽離子都是Na＋，屬于鈉鹽；

B、NaCl溶液顯中性；

C、可溶性鹽在水中完全電離；

D、絕大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；4．【答案】C【解析】【解答】A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；B．強(qiáng)酸弱堿鹽，水妥后呈酸性，故B不選；C．強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故C選；D．屬于堿，故D不選；故答案為：C。

【分析】依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析。有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱雙水解。5．【答案】A【解析】【解答】A．硫酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，A符合題意；B．二氧化碳熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離出離子使溶液導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．鐵導(dǎo)電，但鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．食鹽水導(dǎo)電，但食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；6．【答案】B【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液顯黃色，與無色溶液不符，A不符合題意；B.溶液中各個(gè)離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C.溶液中Cu2＋能與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.溶液中的H＋能與SO32－反應(yīng)生成H2O和SO2，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、無色透明溶液中不含有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO4－(紫紅色)；

B、pH>7的溶液顯堿性，含有大量的OH－；

C、Cu2＋能與OH－形成Cu(OH)2沉淀；

D、能使紫色石蕊試液變紅色的溶液先算，含有大量的H＋；7．【答案】B【解析】【解答】A、飽和的FeCl3溶液，加入沸水中，直至溶液橙紅褐色，產(chǎn)生的不是Fe(OH)3沉淀，而是Fe(OH)3膠體，故不符合題意；

B、Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，通過棉花復(fù)燃，可以證實(shí)該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，故符合題意；

C、本題是通過手從試劑瓶中取出金屬鈉，是錯(cuò)誤的操作方式，應(yīng)該用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，故不符合題意；

D、做Na+的焰色反應(yīng)，用鉑絲（鎳絲、鐵絲），將它嵌在玻璃棒上，并用稀鹽酸里清洗后，放在酒精燈的火焰里灼燒，到與原理火焰顏色一樣時(shí)，再用金屬絲蘸被檢測溶液，然后放在火焰上，觀察焰色，故不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)制取氫氧化鐵膠體進(jìn)行分析；

B、根據(jù)探究吸熱和放熱反應(yīng)分析；

C、根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范分析；

D、根據(jù)焰色反應(yīng)操作規(guī)范分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知HB的電離程度小于HA，則酸性HA>HB，A不符合題意；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)相比，pH更小，則溶液中酸電離出的氫離子濃度更大，對(duì)水電離的抑制作用越強(qiáng)烈，則溶液中水的電離程度b點(diǎn)<c點(diǎn)，B不符合題意；C．HA的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變的情況下，電離常數(shù)不變，則c、e兩點(diǎn)的電離常數(shù)相等，C符合題意；D．，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，K值保持不變，c(H+)減小，則增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.酸性越強(qiáng)，稀釋過程中pH變化越大；

B.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

D.根據(jù)分析。9．【答案】D【解析】【解答】室溫下，在pH=12的某溶液中，當(dāng)溶質(zhì)為堿時(shí)，水的電離受到抑制，由水電離的c(OH－)=10-12mol/L；當(dāng)溶質(zhì)為鹽時(shí)，溶液的堿性由酸根離子水解產(chǎn)生，水的電離受到促進(jìn)，此時(shí)由水電離的c(OH－)=10-2mol/L，故答案為：D。

【分析】室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A．由沉淀溶解平衡得知存在，A不符合題意；B．由上述分析可知，，更難溶于水，隨著沉淀的轉(zhuǎn)化：++，溶液中Ba2+的濃度降低，即，B符合題意；C．①、③中均存在，為弱酸根，溶液中存在水解平衡，離子方程式為：，C不符合題意；D．③混合后變紅說明溶液中濃度增大，即發(fā)生了++的轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸鋇是沉淀，存在著溶解電離平衡

B.硫酸鋇比碳酸鋇更難溶水，因此鋇離子濃度更低

C.均存在碳酸根，易水解

D.根據(jù)現(xiàn)象可以說明沉淀轉(zhuǎn)化11．【答案】B12．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中只有5種離子，分別是，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為，A正確；

B．溶液中，水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，根據(jù)硫元素守恒可知，所以，，B不正確；

C．遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，向的溶液中加入時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，的飽和溶液中，若加入足量時(shí)可使，C正確；

D.的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，因此，當(dāng)向的溶液中通入氣體至飽和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正確；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)溶液電荷守恒解答即可；

B.根據(jù)硫離子水解可知，，即可判斷；

C.溶液中加入FeS目的是除去Cd2+，生成難容的，根據(jù)沉淀溶解轉(zhuǎn)換的方程計(jì)算即可；

D.溶液中通入H2S氣體至飽和，發(fā)生，通過計(jì)算可得該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，即鎘離子完全反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知a點(diǎn)溶液呈中性，氫離子濃度和氫氧根濃度相等，在結(jié)合電荷守恒，即可得到c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A項(xiàng)正確；

B.25℃時(shí)，加入CH3COONa，由于醋酸鈉水解呈堿性，即c（OH-）增大，可能引起由a向e的變化，升溫，KW變大，升溫可能引起由a向c的變化；B項(xiàng)正確；

C.T℃時(shí)，由點(diǎn)c的數(shù)據(jù)可知，此時(shí)KW=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液呈中性，故C正確；

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，在此環(huán)境下，NO3-可將I-氧化，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D.

【分析】D.當(dāng)溶液中含有NO3-，又有氫離子，相當(dāng)于有硝酸，具有氫氧化性，還原性離子不可以存在。14．【答案】A15．【答案】A【解析】【解答】A．離子、、、相互之間不反應(yīng)，可共存，A符合題意；

B．強(qiáng)酸性溶液中，H+可以和反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，B不符合題意；

C．小蘇打溶液中，HCO3-和反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能共存，C不符合題意；

D．強(qiáng)堿性溶液中，OH-和反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，不能共存，D不符合題意；

故答案為：A【分析】A．離子、、、相互之間不反應(yīng)；

B．強(qiáng)酸性溶液中，H+可以和反應(yīng)生成水和二氧化碳；

C．小蘇打溶液中，HCO3-和反應(yīng)生成水和碳酸根離子；

D．強(qiáng)堿性溶液中，OH-和反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。16．【答案】A17．【答案】D【解析】【解答】A.由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，電離程度小，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量小，故A不符合題意；B.因相同溫度，則醋酸的電離平衡常數(shù)相同，故B不符合題意；C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C不符合題意；D.由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)n=cV計(jì)算，醋酸部分電離；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.兩溶液中n(CH3COOH)相等，消耗的NaOH相等。18．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，試樣溶液中一定不含有鐵離子、碳酸根離子和鋇離子，故A不符合題意；B．由分析可知，白色沉淀2為氫氧化鎂沉淀，故B不符合題意；C．由分析可知，由于實(shí)驗(yàn)中沒有涉及鈉離子檢驗(yàn)的操作，所以無法確定試樣溶液中是否存在鈉離子，故C不符合題意；D．由分析可知，由于試樣溶液中加入過量氯化鋇溶液會(huì)引入氯離子，則由溶液2加入過量硝酸溶液后，再加入過量硝酸銀溶液得到白色沉淀3不能確定試樣溶液中是否存在氯離子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】此類題型要注意，先判斷離子組中不能共存的離子，如鋇離子和碳酸根、硫酸根不能共存，鎂離子、鐵離子和碳酸根不能共存；再根據(jù)流程進(jìn)行判斷，如過量鋇離子形成沉淀，親切沉淀不溶于鹽酸，可以知道沉淀為硫酸鋇，因此原溶液含有硫酸根，則原溶液不含鋇離子；溶液1加入過量氫氧化鈉，生成白色沉淀，即為氫氧化鎂，則原溶液含有鎂離子，不含鐵離子，也不含碳酸根離子；溶液2加入過量硝酸和硝酸銀，生成白色沉淀，沉淀為氯化銀，由于前面引入氯化鋇，因此此步驟無法證明原溶液是否含有氯離子。19．【答案】A【解析】【解答】A.電離過程是吸熱的過程，升高溫度，Ka值會(huì)增大，A選項(xiàng)是正確的；

B.加入硫酸不會(huì)影響溫度，所以Ka值不會(huì)改變，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.對(duì)醋酸進(jìn)行稀釋，不會(huì)影響溫度，所以Ka值不變，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，溫度吧庀，Ka值不變，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】Ka值只是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，Ka值不變。20．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來的c(H+)大于1.0×10-13mol/L，不符合題意；B．在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH-。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，符合題意；C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(H+)：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，不符合題意；D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積是原來的2倍，所以反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，不符合題意。

【分析】A.0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)＜0.1mol/L；

B．根據(jù)醋酸溶液中CH3COOH和H2O的電離分析；

C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，產(chǎn)生c(H+)很小；

D．混合后所得溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，結(jié)合物料守恒進(jìn)行分析；21．【答案】（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3（2）Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】【解答】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質(zhì)是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質(zhì)是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質(zhì)KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為；故答案為：；【分析】①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；22．【答案】（1）③④②①（2）放熱（3）?；；=（4）d（5）bd（6）2【解析】【解答】（1）酸性越強(qiáng)，即K值越大，酸根結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，①，②，③，④四種離子結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是③④②①；（2）①，②根據(jù)蓋斯定律①-②可得，則氫氟酸的電離過程是放熱的過程；（3）①0點(diǎn)溶質(zhì)為HF，a點(diǎn)溶質(zhì)為氟化鈉，HF會(huì)抑制水的電離，氟化鈉會(huì)促進(jìn)水的電離，由水電離出的：0點(diǎn)＜a點(diǎn)；②a點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒：，此時(shí)溶液中，-=10-6-10-8=；③b點(diǎn)時(shí)，溶液為中性，則=根據(jù)電荷守恒：，溶液中的=；（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實(shí)現(xiàn)K增大的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故答案為：d；（5）a.，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a不正確；b.隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說明達(dá)到平衡，故b正確；c.平衡時(shí)氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時(shí)二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應(yīng)，故任意時(shí)刻二者的濃度都相同，故c不能說明達(dá)到平衡，故c不正確；d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡，故d正確；故答案為：bd；（6）=0.1mol，n(SO2Cl2)=0.12mol，，則K==2。

【分析】（1）電離平衡常數(shù)越大，則其電離產(chǎn)生H＋的能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子結(jié)合H＋的能力越弱。

（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)的反應(yīng)熱，從而確定其熱效應(yīng)。

（3）①O點(diǎn)為HF溶液，抑制水的電離，a點(diǎn)溶液中含有NaF，F(xiàn)－水解促進(jìn)水的電離。

②根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。

③b點(diǎn)溶液pH=7，顯中性，溶液中c(H＋)=c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得c(F－)與c(Na＋)的相對(duì)大小。

（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的影響分析。

（5）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，或變量不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（6）根據(jù)平衡三段式，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。23．【答案】（1）升溫(粉碎礦石、攪拌、增大硫酸濃度等)；SiO2（2）FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O（3）過濾（4）促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀；Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4（5）Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP(或Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O)（6）Sc2O3（7）4【解析】【解答】(1)升溫、粉碎礦石增大接觸面積、攪拌、增大硫酸濃度等措施都可以提高酸浸速率；濾渣主要成分為難溶于硫酸的SiO2；(2)根據(jù)后續(xù)流程可知酸浸時(shí)FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+、Ti4+，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O；(3)從溶液中獲取晶體一般經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；(4)溶液中存在Ti4++2H2OTiO2+4H+，加水稀釋降低氫離子的濃度，同時(shí)加熱促進(jìn)水解，使Ti4+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀，化學(xué)方程式為Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4；(5)根據(jù)題目所給信息可知萃取液中Sc元素以Sc(HA2)3·xTBP的形式存在，加入NaOH溶液降低pH值，得到Sc(OH)3沉淀，結(jié)合元素守恒可知當(dāng)NaOH少量時(shí)，化學(xué)方程式為Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP，當(dāng)NaOH過量時(shí)為Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O；(6)2.22g草酸鈧晶體的物質(zhì)的量為=0.05mol，含有0.1molSc，則0.69g固體中其他元素的質(zhì)量為0.69g-0.1mol×45g/mol=0.24g，根據(jù)草酸鈧晶體的組成可知加熱過程中C元素會(huì)轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)為為水蒸氣，所以殘留固體中應(yīng)還有O元素，物質(zhì)的量為=0.15mol，n(Sc)：n(O)=0.1mol：0.15mol=2：3，所以固體成分化學(xué)式為Sc2O3；(7)0.1mol/LScCl3溶液中c(Sc3+)=0.1mol/L，Sc(OH)3的Ksp約為1.0×10-31，則開始沉淀時(shí)c(OH-)==10-10mol/L，則此時(shí)c(H+)=10-4mol/L，pH=4。【分析】鈦鐵鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)加入硫酸酸浸，根據(jù)后續(xù)流程可知過濾得到含有Fe2+、Sc3+、Ti4+等陽離子的溶液，SiO2難溶于硫酸，成為濾渣；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體，此時(shí)濾液中還有Sc3+、Ti4+等陽離子，加水加熱促進(jìn)Ti4+的水解形成TiO2沉淀，剩余酸液加入萃取劑萃取，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，加入NaOH溶液反萃取過濾得到高純度的鈧的氫氧化物，加鹽酸溶解，在加入草酸得到草酸鈧晶體。24．【答案】（1）；；的電離程度小于的水解程度（2）484.62；的還原性較強(qiáng)，易首先被氧氣為，的總量減少（3）（4）；取少量待測液加入試管中，然后滴加稀硝酸至溶液顯酸性，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液體中含有【解析】【