2023-2024學年(下)期初(開學)學業質量聯合調研抽測高一化學試題(分數：100分，時間：75分鐘)一、單選題1．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項是A．+H2O?H2CO3+OH-B．H2CO3?2H++C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．CH3COOH?CH3COO-+H+2．硫鐵礦主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸，其中硫元素的化合價為A．0 B．-1 C．+1 D．+23．下列物質的電子式書寫正確的是（

）A．Cl：Cl B． C． D．4．下列物質的分類正確的是選項堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽ABCDCOA．A B．B C．C D．D5．已知氯氣和溶液在一溫度下能發生化學反應，其方程式為：，。某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應得到、和的混合溶液，經測定與的個數比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數比為A．21：5 B．1：2 C．3：1 D．2：16．下列有關分散系的敘述不正確的是A．可利用丁達爾效應區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．將飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體C．膠體區別于其他分散質粒子的本質特征是分散質粒子直徑大小在1～100nm之間D．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現象是因為膠體粒子對光有散射作用7．下列各組離子一定能大量共存的是A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-B．含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．c(H+)／c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．水電離的c(H+)=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-8．某同學將金屬鈉露置于空氣中足夠長時間，觀察到下列現象：銀白色→變灰暗→變白色→出現液滴→白色固體→白色粉末。下列有關敘述不正確的是A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了Na2OB．出現液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質量比金屬鈉質量大9．如圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液D．t3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質量分數為25%的溶液10．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為A．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應生成具有強氧化性的HClOD．氯氣與水反應生成的鹽酸是強酸11．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在CuO中：B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：C．稀硝酸滴在大理石上：D．實驗室制取Fe(OH)3膠體：12．向500含、、的溶液中緩慢通入L(標準狀況)，測得溶液中部分離子的物質的量與V的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．B．時反應為C．原溶液中D．時總反應為13．研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B．DE段反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2OC．合金中，n(Al)=0.008molD．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量14．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據元素標號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10-10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低價態——-2—-4-3-1—-3-1元素R的原子半徑為1.02×10-10m，下列有關敘述正確的是A．以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是PCl5和CCl4C．元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族D．若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則其化合物的電子式二、非選擇題15．高純MnCO3在電子工業中有重要的應用，工業上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的數據如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根據要求回答下列問題：(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在中加熱；步驟C中的濾渣為。(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(3)步驟E中調節pH的范圍為，其目的是。(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝。(5)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是。(6)現用滴定法測定產品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉化為)；加入稍過量的硫酸銨，發生反應＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程為。②試樣中錳元素的質量分數為。16．高鐵酸鉀是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為，推測其具有的化學性質是。(2)高鐵酸鉀與水反應生成、(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是。(3)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為。①該反應中的氧化劑為，氧化產物為。②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是。③在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應的離子方程式：。17．(一)如圖是部分短周期主族元素的原子序數與其最高或最低化合價的關系圖(用原子序數代表所對應的元素)，已知a為元素周期表中相對原子質量最小的元素，請回答下列問題：(1)a與c、d分別都可以形成有18個電子的分子甲和乙，甲分子的電子式，乙分子類型屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(2)b元素的一種單質丙可與g元素的最高價含氧酸丁的溶液反應，該反應的化學方程式為，如果一次性取樣分別檢驗上述反應的生成物，按照最簡單的操作順序寫出所用試劑的名稱。(3)f元素的單質可與e元素的最高價氧化物對應水化物反應放出氫氣，該反應的化學方程式為，f元素的兩種鹽溶液也可以反應得到f元素最高價氧化物對應的水化物，該反應的離子方程式為。(二)過渡金屬在社會生產、生活發展中具有重要作用。(4)原子序數21~30的元素中，基態電子排布未成對電子最多的元素在周期表的位置，其價電子排布圖為。(5)鐵單質和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，該反應的化學方程式為。若該晶體的密度是ρg?cm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為cm。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)(6)鐵的一種配合物的化學式為Fe[(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz為1，2，4—三氮唑()。①配合物中陰離子的空間構型為，中心原子的雜化方式是。②分子中含σ鍵與π鍵個數比為。③1摩爾1，2，4—三氮唑最多能與molH+結合。18．某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是、。（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有（寫出全部微粒）。（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。①濾液漂白性增強的原因是（用化學平衡移動原理解釋）。②飽和氯水與石灰石反應生成HClO的方程式是。Ⅱ.ClO3—、Cl—和H+反應的探究（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：燒杯編號1234氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL氯化鉀固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸（6mol/L）0mL2mL(____)mL8mL現象無現象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體①該系列實驗的目的。②燒杯3取用硫酸的體積應為mL。（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2。1．D【詳解】A．部分電離，其電離方程式為，A錯誤；B．碳酸是二元弱酸，應分步電離，B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式為，C錯誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式為，D正確；答案選D。2．B【詳解】二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0，計算得到硫元素的化合價為-1價，故答案選B。3．B【詳解】A.氯氣的電子式為：，A錯誤；B.水的電子式為：，B正確；C.氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D.氨氣的電子式為：，D錯誤；故答案為：B。4．C【詳解】A．為不成鹽氧化物，為鹽，A錯誤；B．為酸性氧化物，B錯誤；C．為堿性氧化物，為酸性氧化物，為堿，為酸，為鹽，C正確；D．為兩性氧化物，CO為不成鹽氧化物，D錯誤；故選C。5．B【詳解】氯氣中的氯元素是0價，到氯化鈉中的-1價氯得1e-電子化合價降價，到次氯酸根中+1價氯是1e-和氯酸根中+5價氯失5e-化合價升高，又次氯酸根和氯酸根個數比為3：1，所以共失去8e-；又由得失電子守恒知得得到8e-；所以氯離子、次氯酸根、氯酸根個數比為8：3：1，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數比為4：8，即1：2，故選B。6．B【詳解】A．一束平行光線照射膠體時，從側面可以看到光亮的通路，即出現“丁達爾現象”，故A正確；B．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正確；C．膠體區別于其他分散質粒子的本質特征是分散質粒子直徑大小在1～100nm之間，故C正確；D．霧有丁達爾現象是因為膠體粒子對光有散射作用，故D正確；故答案選B。7．A【詳解】A．加入鋁粉有氫氣產生的溶液，為酸或強堿溶液，無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故A符合；B．H+、Fe2+、NO3-離子之間發生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合；C．c(H+)/c(OH-)=1×l0-10的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+、Ca2+，故C不符合；D．水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應又能與堿反應，一定不能共存，故D不符合；故答案為A。8．B【詳解】A．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現表面變暗現象，故A正確；B．氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B錯誤；C．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.最后白色粉末為碳酸鈉，質量比金屬鈉的質量大，故D正確；故選B。9．D【詳解】A．由圖可知：t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，A項正確；B．t2℃時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，溶解度相等，則飽和溶液中溶質質量分數相等，B項正確；C．甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以降溫可使其不飽和溶液變為飽和溶液，C項正確；D．t3℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成飽和溶液150g，則75g甲的飽和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的質量分數，而非25%，D項錯誤；答案選D。10．C【詳解】氯氣殺菌消毒和漂白性都是因為氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，故選C。11．A【詳解】A.CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：，故A正確；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：2OH?+2H++SO42?+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D.實驗室制取Fe(OH)3膠體需要加熱，其離子方程式為：，故D錯誤；故選A。12．C【分析】離子還原性順序：，通入氯氣發生反應順序：，，。【詳解】A．根據圖像信息可知，，，，，故A錯誤；B．時，反應為，故B錯誤；C．，，溶液體積為0.5L，，故C正確；D．通入0.2Cl2時發生反應為，故D錯誤；故答案為：C。13．A【分析】取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出，則該反應中硝酸被還原為硝酸銨。【詳解】A．由圖可知，OC段發生的是酸堿中和，說明硝酸過量，溶液中不可能有Fe2+，故A錯誤；B．DE段滴加的NaOH溶液與溶液中的NH4+反應，反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O，故B正確；C．由圖可知，據EF段發生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液體積為2mL，可知n[Al(OH)3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根據鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.008mol，故C正確；D．欲測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；答案為A。【點睛】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價；由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。14．D【分析】①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素。【詳解】A．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是金屬性最強的元素②K，故A錯誤；B．⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合價的絕對值+其最外層電子數=8，則該原子達到8電子穩定結構，所以每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質的化學式為PCl3、CCl4，PCl5不符合，故B錯誤；C．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族，故C錯誤；D．若物質Na2S3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，存在S32-離子，離子中S原子之間形成1對共用電子對且都滿足8電子穩定結構，故該化合物的電子式為，故D正確；故選D。15．坩堝C、Cu和CaSO4)1∶23.7≤pH＜8.1使Fe3＋轉化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2＋減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率2.2×10－11取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O25%【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)加木炭焙燒，主要發生2MnO2＋C2MnO＋CO2↑，且C與Fe2O3、CuO發生反應，生成Fe、Cu，再用硫酸酸浸過濾得到MnSO4、FeSO4溶液，過濾分離出濾渣為不與硫酸反應的Cu、過量的木炭以及CaCO3轉化成的CaSO4，再加入MnO2氧化，加NaOH調節pH除去Fe3+得到MnSO4，最后與NH4HCO3反應生成MnCO3，分離烘干得到MnCO3，據此分析解答。【詳解】(1)高溫焙燒物質應在坩堝中進行；根據分析可知濾渣為C、Cu和CaSO4；(2)步驟D中MnO2被還原成Mn2+，化合價降低2價，Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；(3)此時溶液中的雜質主要為Fe3+，結合表中數據可知步驟E中調節pH的范圍為3.7≤pH<8.3，其目的是使鐵離子轉化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；(4)銨鹽不穩定，受熱易分解，所以步驟G中溫度需控制在35℃以下，減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；Mn2+恰好沉淀完全時可認為c(Mn2+)=10-5mol/L，Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)=10-5×2.2×10-6=2.2×10-11；(5)生成的MnCO3沉淀可能附著有硫酸鹽，所以檢驗是否含有硫酸根即可確認沉淀是否洗滌干凈，具體操作為:取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈；(6)①酸性K2Cr2O7具有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化成鐵離子，自身被還原成Cr3+，根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；②根據方程式6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知剩余n(Fe2+)=0.500mol?L-1×0.005L×6=0.015mol，則與[Mn(PO4)2]3－反應的n(Fe2+)=0.500mol?L-1×0.06L-0.015=0.015mol，根據化學反應方程式[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-可知，n(Mn)=0.015mol，所以錳元素的質量分數為×100%=25%。【點睛】易錯點為(1)步驟C中的濾渣的判斷，C與Fe2O3、CuO發生反應，生成Fe、Cu，Cu與稀硫酸不反應，焙燒時加入的木炭為確保充分轉化是過量的，CaCO3與硫酸反應轉化成的CaSO4為微溶物，C和CaSO4均為過濾后濾渣的成分，易被忽略。16．(1)＋6強氧化性(2)殺菌消毒、凈水(3)和相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度【詳解】（1）K2FeO4中K元素＋1價，O元素?2價，則Fe元素為＋6價；元素最高價有強氧化性，故K2FeO4具有強氧化性，故答案為＋6；強氧化性。（2）①高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3（膠體）和KOH，該反應離子方程式為：，故答案為；②高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮物質，起凈水作用，故答案為殺菌消毒、凈水。（3）①反應中，元素由＋2價升高到＋6價，過氧化鈉中的部分氧由?1價升高到0價，氧化劑為，氧化產物為和，故答案為；和；②在一定溫度下，溶解度小溶質先形成沉淀析出，低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故答案為相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；③在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，同時有氯化鉀生成，反應離子方程式為：，故答案為。17．(1)極性(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓(4)第四周期ⅥB族(5)8Fe+NH32Fe4N+3H2(6)正四面體sp34：13【分析】（一）根據短周期主族元素的原子序數與其最高或最低化合價的關系圖，a為元素周期表中相對原子質量最小的元素，a為H元素；d只有-2價，則d為O元素；b存在+4價，則b為C元素；c存在+5價，則c為N元素；e只有+1價，則e為Na元素，因此類推，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】（1）根據上述分析可知，a為H元素，c、d分別為N和O元素，兩者均與H元素可形成有18個電子的分子甲和乙，分別是N2H4和H2O2，所以甲分子的電子式為，乙分子中2個H原子像是分別在半展開書頁的兩面，其結構不對稱，屬于極性分子，故答案為：；極性；（2）b元素的一種單質丙為C，可與S元素的最高價含氧酸丁（硫酸）的濃溶液發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；產物中水會受洗氣瓶中溶液的影響，需首先利用無水硫酸銅檢驗，二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，所以為排除二氧化硫的干擾，需第二個利用品紅溶液檢驗二氧化硫，緊接著利用酸性高錳酸鉀除盡二氧化硫，最后利用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水（3）f元素的單質為Al，可與e元素的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉溶液發生反應放出氫氣，該反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al元素的兩種鹽溶液鋁離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應也可以反應得到f元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁，其離子方程式為：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓；（4）原子序數21~30的元素中，基態電子排布未成對電子最多的元素為Cr，有6個未成對電子，Cr在元素周期表中第四周期ⅥB族，其價層電子排布式為：3d54s1，所以價層電子排布圖為：；（5）根據晶胞結構，Fe原子位于頂點和面心，所含的原子的數目為8×+6×=4，N原子位于體心，共有1個，故化學式為Fe4N，由此可寫出該置換反應的化學方程式為8Fe+3NH32Fe4N+3H2；兩個最近的Fe原子