專練2阿伏加德羅定律及其應用1．[2020·陜西興平月考]“84”消毒液、明礬、高鐵酸鉀(K2FeO4)、臭氧等都可以作水處理劑，已知“84”消毒液中的有效成分為NaClO，下列有關說法正確的是()A．若有1mol高鐵酸鉀轉化成氫氧化鐵沉淀，則轉移6×6.02×1023個電子B．常溫常壓下，32gO2、O3的混合氣體所含原子數小于2×6.02×1023C．500mL2mol·L－1明礬溶液中Al3＋水解形成的氫氧化鋁膠體粒子數為6.02×1023D．7.45gNaClO固體中ClO－含有的電子總數為26×6.02×10222．[2020·四川雙流中學月考]一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4：1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：13．同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數目相同，下列推斷正確的是()A．同質量的氣體A與氣體B，所含分子數目之比為a：bB．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a：bC．相同條件下，ag氣體A與bg氣體B體積之比為b：aD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b：a4．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB．相同條件下，同質量的X、Y、Z三種氣體，氣體密度最小的是XC．一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2：15．[2020·浙江省7月，19]NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2＋C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA6．同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X氣體的密度小于Y氣體的密度D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大7．[2020·全國百強校江西省上高縣高三月考]如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是()A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣8．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1B．甲與乙的相對分子質量之比為1：1C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1：1D．等質量的甲和乙中的原子數之比為1：19．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是()A．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)10．一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞a、b的位置如圖所示，已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8g。下列說法不正確的是()A．甲室中氣體的物質的量為2molB．甲室中氣體的質量為10gC．甲室中NH3和H2的物質的量之比為4：1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應后活塞b靜止于刻度“6”處11．(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是________，原子數之比是________，質量之比是________，密度之比是________。(2)下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是________；含有原子數最多的是________；標準狀況下體積最大的是________。①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO2(3)設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為________。12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量是12g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O的原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g/L。13．液態化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L。(1)反應前O2的體積為_____________。(2)化合物XY2的摩爾質量是_____________。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為___________和___________(寫元素名稱)。14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g·mol－1(保留一位小數)。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應容器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。15．某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，檢查氣密性②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內加入足量1mol/L硫酸溶液③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(讀數為0.10mL)④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數(讀數為49.60mL)。完成下列填空：(1)儀器a的名稱________，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是________________________________________________________________________。(2)在記錄量氣管讀數時，應注意將________________________________________________________________________，再______________________，視線與量氣管內凹液面相切，水平讀數。(3)該同學測出此條件下氣體摩爾體積為________，測定結果比理論值偏大，可能的原因是(填字母代號)________。a．鎂帶中氧化膜未除盡b．鎂帶含有雜質鋁c．③記錄量氣管讀數時俯視讀數d．鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由________________________________________________________________________。16．某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗，操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。氣體燒瓶和氣體的總質量(g)氣體燒瓶和氣體的總質量(g)A48.4082D48.3822B48.4082E48.4342C48.4082F48.8762已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量為48.4212g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)________________。(2)E的相對分子質量是________。(3)實驗室制取少量D的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化學式是________________。專練2阿伏加德羅定律及其應用1．DK2FeO4中Fe元素顯＋6價，Fe(OH)3中Fe元素顯＋3價，則1molK2FeO4轉化為Fe(OH)3沉淀，轉移3×6.02×1023個電子，A錯誤；常溫常壓下，32gO2、O3的混合氣體中含有O原子的物質的量為eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，則所含原子數為2×6.02×1023，B錯誤；500mL2mol·L－1明礬溶液中含有1molKAl(SO4)2，Al3＋水解形成Al(OH)3膠體，而Al(OH)3膠體粒子是大量Al(OH)3分子的聚集體，故Al(OH)3膠體粒子數小于6.02×1023，C錯誤；1個ClO－中含有26個電子，7.45gNaClO的物質的量為0.1mol，含有0.1molClO－，故7.45gNaClO固體中ClO－含有的電子總數為26×6.02×1022，D正確。2．D3.B4.B5．AA項，在已知反應中，錳元素的化合價由＋7降低到＋2，碳元素的化合價由0升高到＋4，結合化學計量數知，該反應轉移的電子數為20NA，正確；B項，電解精煉銅時，粗銅作陽極，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質金屬，雜質金屬也會失去電子被氧化，故電路中通過的電子數為NA時，陽極溶解的銅的質量小于32g，錯誤；C項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解促進水的電離，pH＝9的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H＋)為1×10－5mol·L－1，但由于溶液的體積未知，故不能計算H＋數目，錯誤；D項，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解，即COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故1L濃度為0.100mol·L－1的碳酸鈉溶液中，陰離子數目大于0.100NA，錯誤。6．B7.D8.D9.A10.C11．(1)1：12：32：32：3(2)③②①(3)eq\f(22.4bc,aNA)(4)5.4mL12．1：325%17.5%4：7401.7913．(1)67