第1章物質及其變化章末鞏固題附答案高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、按物質的分類方法,下列各項中前者包含后者的是()。A.純凈物、混合物B.化合物、純凈物C.化合物、單質D.單質、金屬單質2、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．化合、置換、分解、復分解B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解D．置換、化合、復分解、分解3、將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、生石灰、氧氣B．醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰C．、乙醇、、水D．硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷4、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．陽離子和陰離子總數一定相等B．陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同5、下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C.稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓6、有下列物質：①鹽酸，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下敘述錯誤的是（

）A.

屬于電解質的有3種

B.

屬于純凈物的有6種C.

屬于非電解質的有3種

D.

上述狀態下能導電的有5種7、反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,當有6個電子發生轉移時,被氧化的物質與被還原的物質的分子個數比為()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶18、下列敘述正確的是()A.元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性9、在KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被還原與被氧化的氯原子數之比是（

）A.

6:1

B.

1:6

C.

5:1

D.

1:510、下列變化中，加入氧化劑才能實現的是（）A．S2-→SB．H2SO4→BaSO4 C．KClO3→O2 D．MnO→Mn2+11、下列物質分類錯誤的一組是（）A．小蘇打、次氯酸均為電解質 B．空氣、氨水均為混合物C．液氯、碘化銀均為化合物 D．云、霧、有色玻璃均為膠體12、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是（

）A.

當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B.

如果反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1C.

當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D.

當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)13、需加入適當的氧化劑才能實現的反應是（

）A.

PCl3→PCl5

B.

MnO4-→Mn2C.

SO2→SO32-

D.

Fe3O4→Fe14、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鎂與稀硝酸反應：B．溶液中加入稀硫酸：C．將Cu放入濃硝酸中：D．向溶液中滴加稀鹽酸：15、將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．銅、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉16、下列敘述中正確的是(

)A.

向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會溶解B.

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:1C.

等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D.

分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產生沉淀17、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是(

)A.

C→CO

B.

CO2→CO

C.

CuO→Cu

D.

H2SO4→BaSO418、下列電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H++3B．Na2CO3=+C．MgCl2=Mg2++Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-二、非選擇題。（5題）19、甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：________________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：__________________。20、(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式是;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,該反應的離子方程式是。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是;反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是。

(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內,當胃酸過多時,醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為。

②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發生反應的離子方程式為。

21、下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：（1）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是________。（2）A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為________(填序號)。①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________。（4）F組中與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________。(填化學式)。（5）過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應的化學方程式為________。22、如圖所示為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題:(1)請將分類依據代號填入相應的括號內:()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)實驗室常用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入某種物質M的水溶液,繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質M的化學式為。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是

。

23、CuCl2是常見的化學試劑，某學習小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。氯化銅在不同溫度下結晶形成的結晶水合物，回答下列問題：溫度以下以上結晶水合物(1)儀器a的名稱為___________，NaOH溶液的作用是___________。(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為___________，實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，原因是___________。(3)為得到純凈的晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續通入HCl氣體，加熱蒸發濃縮，___________，過濾，洗滌，低溫干燥。其中，持續通入HCl的作用是___________。第1章物質及其變化章末鞏固題附答案2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、按物質的分類方法,下列各項中前者包含后者的是()。A.純凈物、混合物B.化合物、純凈物C.化合物、單質D.單質、金屬單質【答案】D2、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．化合、置換、分解、復分解B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解D．置換、化合、復分解、分解【答案】D3、將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、生石灰、氧氣B．醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰C．、乙醇、、水D．硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷【答案】B4、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．陽離子和陰離子總數一定相等B．陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同【答案】B5、下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A.金屬鈉與水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C.稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓【答案】D6、有下列物質：①鹽酸，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下敘述錯誤的是（

）A.

屬于電解質的有3種

B.

屬于純凈物的有6種C.

屬于非電解質的有3種

D.

上述狀態下能導電的有5種【答案】A7、反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,當有6個電子發生轉移時,被氧化的物質與被還原的物質的分子個數比為()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1【答案】C8、下列敘述正確的是()A.元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性【答案】D9、在KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被還原與被氧化的氯原子數之比是（

）A.

6:1

B.

1:6

C.

5:1

D.

1:5【答案】D10、下列變化中，加入氧化劑才能實現的是（）A．S2-→SB．H2SO4→BaSO4 C．KClO3→O2 D．MnO→Mn2+【答案】A11、下列物質分類錯誤的一組是（）A．小蘇打、次氯酸均為電解質 B．空氣、氨水均為混合物C．液氯、碘化銀均為化合物 D．云、霧、有色玻璃均為膠體【答案】C12、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是（

）A.

當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B.

如果反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1C.

當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D.

當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)【答案】C13、需加入適當的氧化劑才能實現的反應是（

）A.

PCl3→PCl5

B.

MnO4-→Mn2C.

SO2→SO32-

D.

Fe3O4→Fe【答案】A14、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鎂與稀硝酸反應：B．溶液中加入稀硫酸：C．將Cu放入濃硝酸中：D．向溶液中滴加稀鹽酸：【答案】A15、將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．銅、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【答案】C16、下列敘述中正確的是(

)A.

向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會溶解B.

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:1C.

等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D.

分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產生沉淀【答案】C17、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是(

)A.

C→CO

B.

CO2→CO

C.

CuO→Cu

D.

H2SO4→BaSO4【答案】A18、下列電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H++3B．Na2CO3=+C．MgCl2=Mg2++Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-【答案】D二、非選擇題。（5題）19、甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：________________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：__________________。【答案】（1）C（2）CuO（3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑20、(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式是;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,該反應的離子方程式是。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應的離子方程式是;反應片刻后,可觀察到有氣體產生,其離子方程式是。

(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內,當胃酸過多時,醫生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為。

②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發生反應的離子方程式為。

【答案】(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe+2H+Fe2++H2↑(3)①HCO3-+H+CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O21、下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：（1）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是________。（2）A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為________(填序號)。①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________。（4）F組中與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________。(填化學式)。（5）過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應的化學方程式為________。【答案】（1）是否屬于氧化還原反應(或是否有電子