第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第3節幾種重要的鹽第1課時鹽的組成、分類和性質一、鹽的組成和分類1．鹽的組成：金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。(1)日常生活中的鹽，通常指食鹽，主要成分是氯化鈉；而化學中的鹽，是一類化合物的總稱。(2)鹽的組成中不愿定含有金屬離子，有些鹽由銨根離子和酸根離子組成，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。2．鹽的分類(1)依據組成中含有相同的金屬陽離子(或銨根離子)，或是含有相同的酸根離子進行分類。分類依據組成特點分類名稱舉例依據鹽中的酸根離子相同金屬陽離子(或銨根離子)＋Cl－鹽酸鹽(氯化物)KCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、NH4Cl金屬陽離子(或銨根離子)＋CO32－碳酸鹽K2CO3、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、(NH4)2CO3金屬陽離子(或銨根離子)＋SO42－硫酸鹽K2SO4、Na2SO4、CaSO4、BaSO4、(NH4)2SO4金屬陽離子(或銨根離子)＋NO3－硝酸鹽KNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2、NH4NO3

續表分類依據組成特點分類名稱舉例依據鹽中的金屬陽離子(或銨根離子)相同K＋＋酸根離子鉀鹽KCl、K2CO3、K2SO4、KNO3Na＋＋酸根離子鈉鹽NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3Ca2＋＋酸根離子鈣鹽CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(NO3)2NH4＋＋酸根離子銨鹽NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、(NH4)2SO4(2)依據溶解性進行分類易溶性鹽：KCl、K2CO3、NaCl、Na2CO3、CaCl2、NH4NO3、(NH4)2SO4。微溶性鹽：MgCO3、CaSO4。難溶性鹽：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。二、常見鹽、堿的溶解性鹽、堿的溶解性是鹽、堿的重要物理性質，也是推斷復分解反應能否發生的常用條件之一，因此要熟記常見鹽、堿的溶解性，為了便于記憶，可以按如下口訣記憶：鉀、鈉、硝酸、銨鹽都可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽可溶只有鉀、鈉、銨，堿類溶五類：鉀、鈉、銨、鈣(微溶)、鋇。三、鹽的化學性質1．鹽能與某些酸反應。(1)碳酸鹽都能與酸反應2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)硝酸銀能與鹽酸反應HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(3)氯化鋇能與硫酸反應H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl2．鹽溶液能與某些堿溶液反應。Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓3．鹽溶液能與某些鹽溶液反應。CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBa(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)24．鹽溶液能與某些金屬反應。(1)規律：在金屬活動性依次表中，除特別活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2(2)留意事項：①該置換反應須在溶液中進行，如AgCl不溶于水，不能形成溶液，排在Ag前面的金屬Fe、Cu也就