專題3從礦物到基礎材料檢測A卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是()A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞2．下列說法錯誤的是()A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．Fe3O4可用作油漆材料D．水玻璃可用作木材防火劑3．在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業生產中，都需要的原料是()A．純堿B．石灰石C．石英 D．黏土4．關于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色D．黃鐵礦的主要成分是FeS5．下列物質間的轉化不能通過一步反應完成的是()A．SiO2→SiB．Cl2→ClOC．SiO2→H2SiO3D．Al→NaAlO26．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出7．下列各組離子中，在強堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)8．下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液9．已知下述三個實驗均能發生化學反應①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋10．以下物質間的每步轉化都可以通過一步反應能實現的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH11．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽信息，以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是()A．鋁熱反應就是單指Fe2O3粉和Al粉的反應B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為3:2:3D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水是混合物12．X、Y、Z有如圖所示的轉化關系，則X和Y可能是()①Si和SiO2②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4④Fe和FeCl2A．①②③④B．①②C．③④D．①②③13．我國成功地發射了嫦娥一號探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是()A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱14．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋15．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應結束后，下列結果不可能出現的是()A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．（6分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質(變質后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效)，試設計一個實驗方案，檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質。（1）實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；②過濾后向濾液中加入__________________(填試劑名稱或化學式)。（2）現象及結論：_________________________________________________________________________。（3）醫學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質，這是利用了維生素C的______________性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”等)。17．（10分）物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：A________，B________，D________，K________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：___________________________________。（4）寫出反應“J→K”的離子方程式：_______________________________________。18．（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________________________________________________________________________。（3）將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應____________。（4）B中發生反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為____________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。19．（10分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是__________。（2）請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(畫斜線部分不必填寫，其他空格均應填充)：實驗結論：Fe只有還原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有還原性。（3）根據以上結論分析判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有______________。A．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2F．NO（4）亞鐵鹽溶液在空氣中易被氧化，實驗室中應該加入__________防止亞鐵鹽被氧化。20．（10分）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路板，發生反應的化學方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。實驗小組的同學對生產印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯血紅色。②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g。③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據探究實驗得出結論：（1）廢液中含有的金屬離子是__________。（2）根據有關數據計算該廠使用的FeCl3溶液中溶質的物質的量濃度(假設腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計算過程)。（3）10mL廢液中銅離子的物質的量是__________mol。21．（9分）在2L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30g鐵粉，最后得到2L0.25mol·L－1的硫酸亞鐵溶液及26g固體沉淀物。分別求原混合溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質的量濃度。

專題3從礦物到基礎材料檢測A卷參考答案1．B解析：鋁的活潑性比氫強，應選用電解法冶煉。2．C解析：Fe2O3可用作油漆材料。3．B解析：三種工業生產的原料分別是：煉鋼用鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石；制玻璃用純堿、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。由上可知B項符合題意。4．C解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項錯；鐵銹的主要成分為Fe2O3，而鐵礦石成分則不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等，B項錯；磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，與鹽酸反應產生Fe3＋，B項錯；黃鐵礦的主要成分是FeS2，D項錯。5．C6．B解析：A、所得溶液中加入鐵粉，發生的反應可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生產的Cu全部參加反應，此時溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A錯誤；B、若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能會有部分Cu2＋和Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，C錯誤；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，D錯誤。7．C解析：A項中的離子能共存于強堿性溶液中，在加入鹽酸過程中，AlOeq\o\al(－,2)與鹽酸反應有沉淀產生，但不能產生氣體；B項中的Al3＋不能大量共存于強堿性溶液中；C項中的離子能大量共存于強堿性溶液中，且加入鹽酸時，AlOeq\o\al(－,2)與鹽酸反應有沉淀產生，COeq\o\al(2－,3)與鹽酸反應有氣體產生；D項中的Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存于強堿性溶液中；。8．C解析：除FeCl2溶液中的FeCl3應加鐵粉，A項錯；Fe在除去Cu2＋時會先與Fe3＋反應，B項錯；除去COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，D項不合要求；故C正確。9．A解析：①Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，其中Fe作還原劑，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，A項正確，D項錯誤；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作還原劑只表現還原性，B項錯誤；③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如鐵活潑，不可能置換出Fe單質，C項錯誤。10．D解析：Al2O3不能轉化為Al(OH)3，A錯誤；FeO不能轉化為Fe(OH)2，B錯誤；SiO2不能轉化為H2SiO3，C錯誤；各種物質都能轉化，D正確。

11．C解析：鋁熱反應不單指Al粉和Fe2O3的反應，還包括其他許多反應，如Al粉與V2O5、MnO2的反應等；Fe2O3為不溶于水的物質，應加鹽酸溶解后再加KSCN溶液；根據電子守恒，amolFe2O3變為Fe需6amol電子，故H2、Al、CO的物質的量為3a、2a、3a，所以三者之比為3:2:3；明礬的化學式為KAl(SO4)12．A解析：①X為Si，Si與O2加熱反應生成SiO2(Y)，SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3(Z)，Si與NaOH溶液反應也生成Na2SiO3；②X為AlCl3，AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3(Y)，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2(Z)，AlCl3與過量NaOH反應也生成NaAlO2；③X為CuO，CuO與H2SO4反應生成CuSO4(Y)，CuSO4與Fe反應生成Cu(Z)，CuO與CO反應生成Cu；④X為Fe，Fe與FeCl3反應生成FeCl2(Y)，FeCl2與Cl2反應生成FeCl3(Z)，Fe與Cl2反應也生成FeCl3。13．D解析：鐵的活動性是不會改變的，只是月球上沒有氧氣，故在月球上存在游離態鐵，D項錯誤。14．B解析：將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到是MgO、Fe2O3的混合物。15.B解析：因為Fe比Cu活潑，Fe可置換Cu2＋，所以，Fe、Cu可以都有(Fe3＋少量時)，Fe、Cu可以都無(Fe3＋量多時)，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe。16．(1)KSCN溶液(2分)(2)如果溶液呈現血紅色，則該硫酸亞鐵藥片已變質。反之，則沒有變質(其他合理答案亦可)(2分)(3)還原(2分)17．(1)Al(1分)HCl(1分)H2(1分)Fe(OH)3(1分)(2)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2分)(3)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(2分)(4)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2分)解析：由白色沉淀F可溶于NaOH溶液知F為Al(OH)3，G是NaAlO2，A是Al，D是H2；E是黃綠色氣體知E是Cl2、B是HCl、C是AlCl3，由紅褐色沉淀知K是Fe(OH)3，J是FeCl3、I是FeCl2。18．(1)NaOH溶液（1分）(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜（1分）(3)⑤①④③②（2分）使D和C的液面相平（1分）(4)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分）(5)（2分）(6)偏小（1分）解析：(1)觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，故因試管B中剩余固體，A中應盛NaOH溶液，在B中發生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的反應。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強與外界大氣壓相等，還應使D與C的液面相平。(5)據2Al～3H22mol3moleq\f(a－cg,MAl)eq\f(bmL,1000mL·L－1×22.4L·mol－1)得M(Al)＝(6)據w(Al)＝的計算公式可知未洗滌不溶物c值變大，會造成鋁的質量分數偏小。19．(1)試管（1分）(2)①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋（1分）②Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe（1分）Fe2＋具有氧化性（1分）③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（1分）④Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2