第八單元海水中的化學基礎檢測題一、選擇題1．為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列方法不正確的是（

）選項物質方法ACuSO4溶液（H2SO4）加入過量的CuO粉末，微熱，充分反應后過濾BCO（CO2）先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸CNaOH溶液[Ca（OH）2]加入適量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾DNa2CO3（CaCO3）加入過量的水，充分攪拌后過濾、洗滌、烘干A．A B．B C．C D．D2．下列各組物質，按混合物、化合物、單質的順序排列的是（）A．生理鹽水、氯化氫、液態氧B．石油、天然氣、煤C．酒精、純堿、水銀D．冰水共存物、干冰、氮氣3．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（

）A．NaCl、、、NaOH、 B．、NaCl、、、HClC．NaOH、、、、KCl D．、HCl、、KCl、4．下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列有關說法不正確的是溫度/℃020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169A．KCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．大于40℃時KCl和KNO3兩物質的溶解度曲線出現交點C．20℃時100g水中最多溶解34.0gKClD．KNO3中混有少量KCl時可采用降溫結晶的方法提純KNO35．下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能一一鑒別出來的一組是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列有關資源、能源的敘述正確的是A．空氣中氧氣的體積分數約是21%B．海洋中繁衍著無數的水生生物，含有100多種化學元素C．“西氣東輸”輸送的是液化石油氣D．地殼中含量最多的金屬元素是鐵7．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是A．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：B．正常雨水的pH約為5.6的原因：C．工業上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：D．工業上可用純堿和熟石灰制取燒堿：8．物質的性質決定其用途。下列有關物質用途的說法正確的是A．液態氮氣可用于冷藏血液B．氧氣可作為推進火箭上天的高能燃料C．燒堿用于治療胃酸過多D．石灰石用于改良酸性土壤9．下列各組物質，只需用組內溶液相互混合，就能鑒別出來的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClC．HCl、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl10．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學小組進行了如圖2所示實驗。關于圖2中燒杯內的物質，下列說法正確的是

A．①、②中，溶液的溶質質量分數相等B．使③中的固體溶解，可采用降溫的方法C．①、②、③中，只有③中溶液是飽和溶液D．①中溶液的溶質質量分數一定比③中溶液的溶質質量分數小11．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。如圖是a，b兩物質的溶解度曲線，下列有關敘述正確的是A．a的解度大于b的溶解度B．當a物質中混有少量b物質時，可以用蒸發結晶的方法除去bC．10℃，取相同質量的a，b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于bD．欲將a的不飽和溶液變為飽和溶液可采用升溫法二、填空與簡答12．某固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。a、b、c三點分別表示該物質在不同溫度下的三種溶液，當條件改變時，溶液的狀態在圖中對應的點的位置可能隨之變化，根據所學知識回答下列問題。(1)c點表示該物質在t3℃時的溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）。(2)將c點所示的溶液變到b點所示的溶液，可以采用的方法是（填寫“升溫”或“加溶質”）。(3)t2℃時，若a點所示溶液的質量為65g，其中含有溶質g；再將該溶液降溫t1℃，溶液的溶質質量分數變為。（結果精確到0.1%）13．青綠山水巨作《千里江山圖》中的顏料來自天然礦石，其主要礦石為：孔雀石（主要成分：Cu2（OH）2CO3），朱砂（主要成分，HgS）。(1)孔雀石的主要成分屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。(2)畫出硫化汞中硫離子的結構示意圖。(3)參觀該巨作時，禁止使用閃光燈，在閃光燈中紫外線的作用下，文物農面的水和氧氣生成H2O2，破壞顏料。請寫出對應的化學反應方程式。14．提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程如下：

（1）該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉的性質進行提純，操作Ⅲ的名稱是．玻璃棒的作用是。（2）關于蒸發敘述正確的是（選填編號）．a、蒸發是通過加熱的方法將水汽化除去b、所需儀器為酒精燈、蒸發皿、溫度計c、攪拌可以防止蒸發過程中食鹽飛濺d、加熱過程中用試管夾夾住蒸發皿移動，使其均勻受熱15．如圖是甲、乙和丙三種固體（不含結晶水）物質的溶解度曲線，根據圖回答：（1）要配制三者的飽和溶液，且丙溶液濃度為最大，則溫度應控制在。（2）t2℃時，將15g甲物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是g。（3）t3℃時，將三種物質的飽和溶液分別降溫到t2℃后，它們質量分數由大到小的順序為（用大小符號表示）。16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業用鹽，外形與食鹽相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若誤食會引起中毒，甚至致人死亡。亞硝酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露在空氣中易與氧氣反應生成硝酸鈉。加熱亞硝酸鈉至220℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體。請根據以上信息回答：(1)亞硝酸鈉要密封保存，其原因是（用化學方程式表示）。(2)鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法有多種，請寫出其中一種具體的操作方法。17．A～E是初中化學常見的物質，A、B、C、D屬于不同類別的化合物，其中A常用于金屬除銹，B屬于鈉鹽。E是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素的質量分數為40%。（圖中“—”表示相連物質間能發生反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系）請回答下列問題。

(1)B的化學式；C的一種用途是；(2)寫出一個E→D反應的化學方程式是。18．硫酸鉀是制造各種鉀鹽的基本原料，農業上用作鉀肥，醫藥工業用作緩洗劑等。某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如圖所示。

(1)反應①之前將CaCO3研磨成粉末的目的是，上述流程中可以綜合循環使用的物質有，操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是。(2)反應③發生的是復分解反應，請寫出M溶液中的溶質主要是。(3)反應③中相關物質的溶解度如下表所示，反應③在常溫下就能實現的原因是，反應③的另一產物NH4Cl在農業上常用作。物質KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4三、科學探究題19．實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、KCl、Mg(NO3)2和CuSO4中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性：K2CO3和“純堿”的化學性質極其相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀。【實驗步驟】步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產生，溶液呈無色。初步結論：原粉末中一定不含。步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。【實驗探究一】小李同學對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現象實驗結論取一定量濾液于試管中，加入足量的CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液。產生，溶液仍呈紅色由此確定原粉末中含有K2CO3、KOH【猜想假設】小張同學對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想：①BaSO4②BaCO3

③BaSO4、BaCO3

④Mg(OH)2⑤Mg(OH)2、BaCO3

⑥Mg(OH)2、BaSO4

⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3【實驗探究二】小張同學對猜想設計了如下的實驗探究方案：實驗步驟實驗現象實驗結論(1)取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩。有氣泡產生，沉淀完全溶解上述猜想一定成立(2)向(1)試管中，繼續滴加足量的氫氧化鈉溶液。有白色沉淀產生若實驗步驟(1)中產生的氣體質量為0.44g，則所取的過濾所得固體中能產生此氣體的固體質量是。【歸納總結】通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是。【交流與反思】【實驗探究二】步驟(2)中“滴加足量的氫氧化鈉溶液”的目的是。四、計算題20．鹽酸是一種重要的化工原料，在使用前一般需測定其中HCl的質量分數。現取200g未知溶質質量分數的鹽酸于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液200g。請計算：(1)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為g；(2)鹽酸中HCl的質量分數(精確到0.1%)。參考答案：1．D【詳解】A、H2SO4能與過量CuO粉末在加熱條件下生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故A正確；B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故B正確；C、Ca（OH）2能與適量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故C正確；A、CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，因此加入過量的水溶解、過濾、蒸發即可得到碳酸鈉，不是洗滌沉淀、烘干沉淀，故D錯誤。故選D。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。2．A【詳解】A、生理鹽水屬于混合物；氯化氫屬于化合物；液氧屬于單質，故A正確；B、石油屬于混合物；天然氣屬于混合物；煤屬于混合物，故B錯；C、酒精屬于化合物；純堿屬于化合物；水銀屬于單質，故C錯；D、冰水共存物屬于化合物；干冰屬于化合物；氮氣屬于單質，故D錯。故選A。3．C【詳解】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別；B、Ba（NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4反應均能產生白色沉淀，其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液產生白色沉淀的是BaCl2，不能與MgSO4溶液反應的是KCl，故不加其他試劑可以鑒別；D、NaNO3HClNa2CO3KClCaCl2NaNO3無現象無現象無現象無現象HCl無現象氣體無現象無現象Na2CO3無現象氣體無現象沉淀KCl無現象無現象無現象無現象CaCl2無現象無現象沉淀無現象分別有兩組現象是相同的，不能鑒別，故D錯誤。故選C。【點睛】物質的鑒別主要分為兩類：一類是選項中的有帶色的離子，首先鑒別，然后再區別其他的物質，另一類是選項中的物質都是無色的，就需要借助表格進行鑒別，不管哪種，在鑒別時每組出現的現象不能完全相同。4．B【詳解】A、由表格數據可知，隨著溫度升高，氯化鉀和氯酸鉀的溶解度都隨著溫度升高，故A正確；B、由表格數據可知，在20℃時，氯化鉀溶解度大于氯酸鉀的溶解度，40℃時，氯酸鉀溶解度大于氯化鉀溶解度，則在20℃到40℃之間時，氯化鉀和氯酸鉀的溶解度曲線出現交點，故B錯誤；C、由表格數據可知，20℃時氯化鉀的溶解度為34.0g，即20℃時100g水中最多溶解34.0g氯化鉀即達到飽和狀態，故C正確；D、由表格數據可知，氯化鉀溶解度隨溫度變化不明顯，硝酸鉀溶解度隨溫度變化很明顯，所以KNO3中混有少量KCl時可采用降溫結晶的方法提純KNO3，故D正確；故選B。5．D【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、Fe2（SO4）3溶液是黃色的，能與Fe2（SO4）3溶液反應產生只產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與Fe2（SO4）3溶液反應產生同時產生紅褐色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無明顯變化的是KNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgSO4分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是硫酸鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，稀鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別；故選D。【點睛】解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。6．A【詳解】A、正常的空氣成分按體積分數計算是：氮氣約占78.1%，氧氣約占20.9%，稀有氣體約占0.93%，空氣中氧氣的體積分數約是21%，故A正確；B、海洋中繁衍著無數的水生生物，含有80多種化學元素，故B不正確；C、“西氣東輸”輸送的是天然氣，故C不正確；D、地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金屬元素是Al，故D不正確。故選A。7．B【詳解】A、用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為，此選項錯誤；B、正常雨水的pH約為5.6的原因是空氣中的二氧化碳與水反應生成了碳酸，化學方程式為，此選項正確；C、工業上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為，此選項錯誤；D、該反應方程式沒有配平，工業上用純堿和熟石灰制取燒堿時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式應為，此選項錯誤。故選B。8．A【詳解】A、液態氮氣的溫度低，能制造低溫環境，可用于冷藏血液，故A選項正確；B、氧氣沒有可燃性，不能做燃料，氧氣有助燃性，可做助燃劑，故B選項錯誤；C、燒堿有較強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多可用的堿是氫氧化鋁或氫氧化鎂，故C選項錯誤；D、石灰石不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤是用熟石灰氫氧化鈣，利用中和反應原理，故D選項錯誤；故選A。9．B【詳解】A、組內四種物質的溶液相互混合時,只有硫酸鉀與氯化鋇溶液混合時形成硫酸鋇出現一次白色沉淀,而其它物質間不發生反應,因此,無法鑒別出四種物質，不符合題意；B、硫酸銅溶液呈藍色,可首先鑒別出藍色的硫酸銅溶液;把硫酸銅溶液與另三種溶液混合,出現藍色沉淀的溶液為氫氧化鉀溶液;把剩余兩種溶液分別與形成的藍色沉淀混合,沉淀溶解時所倒入的溶液為鹽酸,最后所余的溶液為硫酸鈉溶液，符合題意；C、組內四種物質，只有鹽酸和碳酸鈉混合時生成氣體，看到明顯現象，其他物質間不發生反應，因此，無法鑒別出四種物質，不符合題意；D、組內四種物質的溶液相互混合時,其中有種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀,則該溶液為硝酸銀溶液,與其形成白色沉淀的兩種溶液為氯化鉀或氯化鈉,與其混合無明顯現象的溶液為硝酸鉀溶液;而氯化鉀氯化鈉卻無法鑒別，不符合題意。故選B。10．D【分析】t2℃時，②中未有晶體析出，可知R是硝酸鉀，此時硝酸鉀溶解度為60g。【詳解】A、①、②中，溶液的溶質質量分數不相等，因為溶質還是60g，溶劑減少了50g，說法錯誤；B、使③中的固體溶解，可采用升溫的方法，因為硝酸鉀和氯化銨兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，說法錯誤；C、①、②、③中，不只有③中溶液是飽和溶液，②中溶液溶質質量分數為，t2℃時未有晶體析出，可知R是硝酸鉀，此時硝酸鉀溶解度為60g，則②恰好達到飽和，故②、③均為飽和溶液，說法錯誤；D、①中溶液的溶質質量分數一定比③中溶液的溶質質量分數小正確，因為①不是該溫度的飽和溶液，③為飽和溶液，說法正確；故選：D。【點睛】考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。11．C【詳解】A、a的解度大于b的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度，故選項錯誤；B、當a物質中混有少量b物質時，可以用降溫結晶的方法得到a，蒸發結晶的方法除去b錯誤，故選項錯誤；C、10℃，因為該溫度下a的溶解度小于b，所以取相同質量的a，b兩物質分別配成飽和溶液所需水的質量是a大于b，故選項正確；D、a的溶解度隨溫度上升而升高，欲將a的不飽和溶液變為飽和溶液可采用降溫的方法，升溫法錯誤，故選項錯誤。故選C。12．(1)不飽和(2)加溶質(3)1516.7%【詳解】（1）注意c點時的溫度是t3℃，而該溫度下的物質溶解度為60g，說明該溫度下100g水能溶解60g該物質，而c點所代表的物質的質量小于60g，說明這是該物質在t3℃下的不飽和溶液；（2）將c點所示的溶液變到b點所示的溶液，說明是要將該溶液達到飽和狀態，由于該物質溶解度受溫度影響較大，且溫度越高溶解度越高，說明要想達到要求，則可以采取的方法就是加溶質；（3）t2℃時，物質的溶解度為30g，則說明在該溫度下，100g水可溶解該物質30g，即該溫度下的飽和溶液為130g，則可以65g溶液中含有溶質質量為m，列方程為：，即；再將該溶液降溫到t1℃，由于a點所示溶液已經是飽和溶液，降溫則會導致有溶質析出，且所得溶液仍為飽和溶液，而在t1℃下的飽和溶液的溶質質量分數為：。13．(1)鹽；(2)；(3)。【詳解】（1）Cu2（OH）2CO3由金屬離子和酸根離子形成，屬于鹽類；（2）硫離子質子數為16，核外電子數為18，核外第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子，可由此畫出硫離子的結構示意圖；（3）氧氣與水在紫外線的作用下反應生成過氧化氫，化學方程式為。14．能溶于水過濾引流ac【詳解】（1）粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可通過過濾的方法除去泥沙，過濾時玻璃棒起引流的作用；（2）a、蒸發是通過加熱的方法將水變成水蒸氣除去，正確；b、蒸發需要酒精燈、蒸發皿、鐵架臺和玻璃棒，錯誤；c、攪拌的目的是使液體受熱均勻，可以防止蒸發過程中食鹽飛濺，正確；d、加熱過程中為使受熱均勻要用玻璃棒不斷的攪拌，錯誤。故選ac。15．0至t1℃60乙>甲>丙【詳解】（1）要配制三者的飽和溶液，且丙溶液濃度為最大，0至t1℃范圍內，丙的溶解度最大，則溫度應控制在0至t1℃。（2）t2℃時，甲物質溶解度為20g，將15g甲物質放入50g水中，充分攪拌，10g甲溶解，所得溶液的質量是10g+50g=60g。（3）甲乙溶解度隨溫度降低而減小，丙溶解度隨溫度減小而增大，t3℃時，將三種物質的飽和溶液分別降溫到t2℃后，它們質量分數由大到小的順序為乙>甲>丙，因為降溫后，乙的溶解度大于甲，丙的質量分數不變，還是最小。16．由于亞硝酸鈉水溶液呈堿性，故鑒別亞硝酸鈉和食鹽的一種具體的操作方法：分別滴入幾滴酚酞溶液，若變紅，則原溶解的物質是亞硝酸鈉，無明顯現象的則原溶解的物質是食鹽；（或方法2：分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加水溶解，分別滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則原溶解的物質是食鹽，無明顯現象的則原溶解的物質是亞硝酸鈉。方法3：分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現象的則原固體為氯化鈉）。【詳解】(1)亞硝酸鈉易與氧氣反應生成硝酸鈉，化學方程式為；(2)方法1：由于亞硝酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，滴入分太后亞硝酸鈉溶液呈紅色，氯化鈉溶液不變色，現象不同，可以區分。故填分別滴入幾滴酚酞溶液，若變紅，則原溶解的物質是亞硝酸鈉，無明顯現象的則原溶解的物質是食鹽；方法2：氯化鈉能夠和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，而亞硝酸鈉和硝酸銀不反應，現象不同，可以區分。故填分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加水溶解，分別滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則原溶解的物質是食鹽，無明顯現象的則原溶解的物質是亞硝酸鈉；方法3：根據材料可知，亞硝酸鈉在加熱條件下能產生紅棕色氣體，而氯化鈉不能，現象不同，可以區分。故填分別取少量亞硝酸鈉和食鹽于兩支試管中，加熱，若產生紅棕色氣體，則原固體為亞硝酸鈉，無明顯現象的則原固體為氯化鈉（合理即可）。17．(1)改良酸性土壤、配置農藥波爾多液、粉刷墻壁(2)/【分析】A常用于金屬除銹，則A為酸；B屬于鈉鹽，能與酸反應，則B為碳酸鈉；E是白色難溶固體，相對分子質量為100，金屬元素的質量分數為40%，則E為碳酸鈣；碳酸鈣和D能相互轉換，則D為二氧化碳；A、B、C、D屬于不同類別的化合物，則C為堿，C能生成碳酸鈣，推斷C為氫氧化鈣，代入合理；【詳解】（1）綜上分析，B為碳酸鈉，化學式是Na2CO3；C為氫氧化鈣可用來改良酸性土壤、配置農藥波爾多液、粉刷墻壁；（2）E→D：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳或碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式是、。18．(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率CO2和CaCO3引流(2)(NH4)2SO4(3)常溫下硫酸鉀的溶解度相對較小，更容易析出晶體形成沉淀，符合復分解反應的發生條件氮肥【詳解】（1）反應①之前將CaCO3研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故填增大反應物的接觸面積，加快反應速率；由圖可知，反應①中碳酸鈣參加反應生成二氧化碳，反應②中二氧化碳參加反應生成碳酸鈣，所以上述流程中可以綜合循環使用的物質有CO2和CaCO3，故填CO2和CaCO3；由圖可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是將故土與液體分離的操作，為過濾，操作中都用到了玻璃棒，其作用是引流，故填引流。（2）由圖可知，M與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，由質量守恒定律和復分解反應的規律可知，M為(NH4)2SO4，故填(NH4)2SO4。（3）由圖可知，常溫下硫酸鉀的溶解度相對較小，更容易析出晶體形成沉淀，符合復分解反應的發生條件，所以反應③在