山東省臨沂市第一中學(xué)20182019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質(zhì)量：H1O16C12N14S32Cl35.5Na23K39Mg24Al27Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題共51分）選擇題：本題共17題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列敘述錯誤的是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在離試管管口的1/3處②給盛有液體體積為1/2容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上標(biāo)簽對著地面⑥將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸量筒中⑨檢驗裝置氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A.②③⑤⑥⑧ B.①④⑦⑨ C.①④⑤⑦ D.②④⑦⑨【答案】A【解析】【詳解】①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在離試管管口的1/3處，故①敘述正確；②盛有液體的試管加熱，液體體積不能超過試管容積的1/3，故②敘述錯誤；③聞氣體氣味應(yīng)用手輕輕扇，故③敘述錯誤；④試管中加入固體粉末的操作是將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，故④敘述正確；⑤傾倒液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心，故⑤敘述錯誤；⑥用滴管向試管中滴加液體，滴管不能伸入到試管內(nèi)，故⑥敘述錯誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，防止?fàn)C傷，故⑦敘述正確；⑧稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入到盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌，量筒不能作反應(yīng)、稀釋、溶解容器，故⑧敘述錯誤；⑨檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手或撤去酒精燈，導(dǎo)管口有一段水柱存在，說明氣密性良好，故⑨敘述正確；綜上所述，選項A符合題意。2.常溫下可用鋁質(zhì)容器儲運的試劑是A.濃硝酸 B.食醋 C.石灰水 D.稀鹽酸【答案】A【解析】【分析】A.常溫下，Al在濃硝酸中鈍化；B.鋁與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣；能溶于強(qiáng)堿溶液，放出氫氣；D.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；【詳解】常溫下，Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，可以用鋁制容器儲運濃硝酸，A正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，B錯誤；石灰水呈堿性，Al能溶于強(qiáng)堿溶液，鋁質(zhì)容器不能盛放石灰水，C錯誤；Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，不能盛放稀鹽酸，D錯誤。3.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.HF溶液保存在玻璃試劑瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存【答案】B【解析】鈉易與氧氣、水反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油的大，所以少量金屬鈉保存在煤油里，故A正確；HF溶液與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，故B錯誤；FeSO4易被氧氣氧化變質(zhì)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量鐵粉可以防止FeSO4被氧化，故C正確；次氯酸見光分解，為防止氯水變質(zhì)，氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存，故D正確。點睛：本題考查化學(xué)試劑保存；HF溶液與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸可以刻蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，氫氟酸可以盛放在塑料瓶中。4.甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列敘述正確的是A.甲烷、乙烯是同分異構(gòu)體B.可用酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別甲烷和乙烯C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應(yīng)D.乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇【答案】B【解析】試題分析：A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；B、甲烷不使高錳酸鉀褪色，乙烯能，所以能區(qū)別甲烷和乙烯，故選B；C、甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)是取代反應(yīng)，故不選C；D、乙烯和水的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故不選D。考點：烷烴和烯烴的性質(zhì)和鑒別。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的分子數(shù)是AB.常溫常壓下，乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為AC.1molOH中含有質(zhì)子數(shù)為10NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為冰水混合態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算，A錯誤；B.5.6g乙烯（C2H4）的物質(zhì)的量為5，含有氫原子的數(shù)目為NA；5.6g丁烯（C4H8）的物質(zhì)的量為5，含有氫原子的數(shù)目為NA；所以5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為NA，B正確；C.OH?中含有質(zhì)子數(shù)9，所以1molOH?中含有質(zhì)子數(shù)為9NA，C錯誤；D.沒有溶液的體積，不能計算出1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選B。6.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.大量燃燒化石燃料及汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要因素B.冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全地帶【答案】C【解析】試題分析：A、大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B、冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒，B正確；C、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉，生石灰是干燥劑，C錯誤；D、氯氣是酸性氣體，肥皂水顯堿性，氯氣泄露時，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全地帶，D正確，答案選C。考點：考查化學(xué)與生活的判斷7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.酸雨的pH在之間B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)【答案】D【解析】A．正常雨水的pH約為，溶解二氧化硫的雨水為酸雨，酸性增強(qiáng)，則酸雨的，故A錯誤；B．用高錳酸鉀溶液、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能使病毒中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但不具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故D正確；故選D。8.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl氣體溶于水【答案】D【解析】【詳解】A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是分子的狀態(tài)改變，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故A不選；B.溴蒸氣被木炭吸附，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故B不選；溶于水，發(fā)生電離，電離生成鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，故C不選；氣體溶于水，在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離生成H+和Cl，共價鍵被破壞，故D選。故選D。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵。9.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B將銅粉加1mol·L1Fe(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)活潑性：Fe>CuC用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬熔化，但液態(tài)鋁不滴落下來熔點：Al2O3>AlD將稀鹽酸滴入飽和NaHCO3溶液中，再將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液變渾濁酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．HNO3有強(qiáng)氧化性，也能氧化Fe2+，干擾H2O2性質(zhì)的判斷，故A錯誤；B．鐵離子可氧化銅生成銅離子和亞鐵離子，無鐵析出，現(xiàn)象描述錯誤，故B錯誤；C．鋁氧化，表面生成氧化鋁，氧化鋁熔點較高，不滴落，故C正確；D．鹽酸有揮發(fā)性，沒有除去CO2中的HCl，而鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則無法得出酸性強(qiáng)弱結(jié)論，故D錯誤；答案為C。10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol·L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A.g B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量，可計算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量。【詳解】已知n(SO42)=0.1L6mol/L=0.6mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液陽離子的濃度相同，則設(shè)n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)=n，根據(jù)電荷守恒可知：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+和Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4)=0.6mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol?0.2mol=0.4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g，故C項正確；答案選C。【點睛】學(xué)會運用電荷守恒法、元素守恒法解答本題是關(guān)鍵突破口。追蹤元素守恒可使解題思路清晰，如本題溶液中Cu2+、H+和Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，化學(xué)方程式較多，但只要理清溶液中的Fe元素都以什么形式存在，則會游刃有余，使計算化繁為簡。11.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg+2H++2Cl===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2++SO42===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO32+2H+===CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3+Ba2++2OH===BaCO3↓+2H2O+CO32【答案】B【解析】試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯誤。考點：考查離子方程式及反應(yīng)現(xiàn)象正誤判斷的知識。12.下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是A.俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)B.Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體C.鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti【答案】A【解析】A.俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.Na2O為白色固體，B錯誤；C.鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，極易與水反應(yīng)，與TiCl4溶液反應(yīng)不能制取金屬Ti，D錯誤，答案選A。點睛：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti。13.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3、CO32、OH六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是A.Cu2+、K+、H+ B.K+、CO32、OHC.CO32、OH、NO3 D.K+、H+、NO3【答案】B【解析】試題分析：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定有Cu2+，則CO32、OH一定在乙中，則H+在甲中，再根據(jù)溶液呈電中性，則甲中的陰離子為NO3－，乙中的陽離子為K+；則乙燒杯中大量存在的離子組K＋、CO32－、OH－。答案選B。考點：離子共存14.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.Cl、S2+、K+、Ca2+半徑逐漸減小D.與得電子能力相同【答案】D【解析】試題分析：A、同主族元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，沒有說明使最高價，A錯誤；B、核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如氖原子和鈉離子，B錯誤；C、四種微粒電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯誤；D、二者核外電子相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D正確，答案選D。考點：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的綜合應(yīng)用15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A.第一主族的元素稱為堿金屬B.第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同【答案】D【解析】試題分析：A．H不是堿金屬元素，A錯誤；B．主族元素最高正化合價等于其主族族序數(shù)，但O、F沒有最高正化合價，B錯誤；C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個電子，不滿足最外層都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有相似性、遞變性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用【名師點晴】該題的易錯選項是C，注意元素化合價的計算方法。關(guān)于元素化合價規(guī)律需要注意：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。16.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是A.紫色的石蕊試液中通入CO2后變色 B.SO2漂白草編制品C.木炭使紅棕色的NO2氣體褪色 D.淀粉遇碘變藍(lán)色【答案】C【解析】試題分析：A、紫色的石蕊試液中通入CO2后變色，是由于CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊試液顯紅色，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B、SO2漂白草編制品是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、木炭使紅棕色的NO2氣體褪色l利用的是活性炭的吸附，屬于物理變化，C正確；D、淀粉遇碘變藍(lán)色，是碘與淀粉發(fā)生的化學(xué)變化，D錯誤，答案選C。考點：考查物理變化與化學(xué)變化的判斷17.下列說法正確是A.堿金屬原子均易失去最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性B.在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C.某化合物在無色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽D.由于水、苯和四氯化碳均為無色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳【答案】B【解析】試題分析：堿金屬Li失去一個電子達(dá)到2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；氫氧化鋁膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，又因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁沉淀又溶解在氫氧化鋇中，B正確；焰色反應(yīng)為黃色說明化合物中含有鈉元素，但是否含有鉀元素?zé)o法確定，C錯誤；苯與水互不相溶，但比水輕，四氯化碳與水互不相溶，但比水重，所以用水可以區(qū)分，D錯誤。答案選B。考點：元素及化合物點評：水可以區(qū)別與水互不相同，但是密度相差大的溶液。第Ⅱ卷（非選擇題共49分）18.如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_____，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。（2）C與E可形成一種具有漂白性的物質(zhì)，它含有的化學(xué)鍵為_____。（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為____（4）P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_____。（5）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a.與酸反應(yīng)時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈d.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)【答案】(1).HClO4(2).F2(3).Al3+(4).離子鍵和共價鍵(5).第六周期IVA族(6).22(7).H++OH=H2O(8).Na(9).cd【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Mg元素、G為Al元素、H為Si元素、I為P元素、J為S元素、K為Cl元素、L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。【詳解】由分析可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為F元素、E為Na元素、F為Mg元素、G為Al元素、H為Si元素、I為P元素、J為S元素、K為Cl元素、L為Ar元素，R為Fe元素，P為Ba元素，Q為Pb元素。（1）同一周期從左往右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而F、O元素都沒有最高正價，所以剩余元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，這些元素中非金屬性最強(qiáng)的為F，所以單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F2；電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+，故答案為：HClO4，F(xiàn)2，Al3+。（2）C為O元素、E為Na元素，O與Na可形成一種具有漂白性的物質(zhì)，該物質(zhì)為Na2O2，Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵。（3）Q為Pb元素，周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)，所以Pb位于元素周期表的第六周期第IVA族；B為N元素、C為O元素，B、C可形成化合物B2C為N2O，該化合物的核外電子總數(shù)為：7×2+8=22，故答案為：第六周期第IVA族，22（4）B為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，P為Ba元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Ba(OH)2，HNO3與Ba(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硝酸鋇和水，其離子方程式為：H++OH=H2O，故答案為：H++OH=H2O。（5）E為Na元素、F為Mg元素，同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，a.元素的金屬性與與酸反應(yīng)時得失電子數(shù)無關(guān)，故a錯誤；b.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，金屬性不能用氫化物的穩(wěn)定性比較，故b錯誤；c.金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，故c正確；d.金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故d正確。故答案為：Na，cd。19.已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_____；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式_______。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；實驗室檢驗C的方法為_______。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為____。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______。【答案】(1).Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)(3).3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(4).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(5).把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣(6).Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(7).試紙變?yōu)樗{(lán)色【解析】【分析】（1）常溫下，E是一種無色無味的液體,E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣；（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗；（3）若B是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘。【詳解】（1）常溫下，E是一種無色無味的液體,E是水；若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與CO高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。20.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：（1）步驟（Ⅰ）中分離操作名稱是_____。（2）沉淀B中主要含有_____，氣體D是_____；（3）寫出步驟（Ⅲ）中生成FeCl3的化學(xué)方程式________；（4）步驟（Ⅲ）中，將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：________。【答案】(1).過濾(2).Cu、Fe(3).H2(4).2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(5).2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O【解析】【分析】從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，由流程可知，應(yīng)加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進(jìn)行分離，則濾液A為FeCl2，沉淀B中含F(xiàn)e、Cu，加過量鹽酸，鐵溶解，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含F(xiàn)eCl2、HCl，為不引入雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，則通入足量氯氣進(jìn)行氧化，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知濾液A為FeCl2，沉淀B中含F(xiàn)e、Cu，濾液C中含F(xiàn)eCl2、HCl，氣體D為氫氣，則（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；（2）鐵與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)中鐵過量，則由流程分析可知沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅。沉淀B中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此氣體D是氫氣；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入Cl2把氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）雙氧水也具有氧化性，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。【點睛】本題考查混合物的分離、提純綜合應(yīng)用，明確工藝流程原理，掌握元