2025屆黑龍江哈爾濱市第三中學化學高一下期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生產的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2、下列遞變規律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱3、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O4、實驗室設計下列裝置，能達到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“噴泉”實驗 D．收集NO25、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種6、化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質量數為133、中子數為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結構示意圖：⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個 B．4個 C．5個 D．6個7、下列離子中，與Na+含有相同電子數的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－8、下列現象或事實可用同一化學原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純9、下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH10、由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A．裝置甲中化學能全部轉化為電能B．裝置乙中b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=CuC．裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D．四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a11、下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為612、下列物質中，屬于電解質的是（）A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．銅13、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等14、如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列敘述不正確的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B．X和Z的簡單氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱C．R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子穩定結構15、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是⑥能發生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥16、關于垃圾的處理正確的是A．果皮果核只能焚燒處理 B．舊塑料制品不必回收利用C．鋁質易拉罐應回收利用 D．廢舊衣服應該用堆肥法處理17、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH318、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內，在光照下反應，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態有機物生成 B．發生了置換反應C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中19、下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發生化學反應而使溴水褪色B．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應20、有關物質用途的說法錯誤的是A．淀粉可用作釀酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟劑D．95%（體積分數）的乙醇可直接用作醫療消毒劑21、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為放熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應D．舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應22、下列關于可逆反應的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等，都為零C．可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D．可逆反應的速率很小，達到最大限度時反應停止二、非選擇題(共84分)23、（14分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。25、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。26、（10分）下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________27、（12分）下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）（2）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數大于A的碳原子數，請寫出B的結構簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了2．7g，G裝置的質量減少了2．76g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。28、（14分）工業上從海水中提取單質溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉化成溴離子和溴酸根離子，其化學方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2,可向工業Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液c．NaOH溶液d．Na2SO3溶液29、（10分）現有下列4種物質：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時變成紅色的是______，（填序號，下同）；遇NaOH產生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復紅色的是______；見光易分解的是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體氫氣，由于反應現象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體中含有氯化氫，能使濕潤的石蕊試紙變紅，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。2、D【解析】

A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數相同，半徑隨原子序數增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。3、C【解析】

A.根據電池總反應，電池的電解液為堿性溶液，Fe發生失電子的氧化反應，Fe為負極，Ni2O3發生得電子的還原反應，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程。4、C【解析】

A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D.NO2能和水反應，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。5、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數越多，半徑越大；電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此H2O的穩定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。6、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個氯離子不能合并；③元素符號的左上角寫質量數，左下角寫質子數，根據質量數=質子數+中子數分析；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙醇的結構簡式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數為16，電子數18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時，左邊為原子的電子式，故①錯誤；②氯化鎂中含有兩個氯離子，應寫成，故②錯誤；③元素符號的左上角寫質量數，左下角寫質子數，根據質量數=質子數+中子數分析，質子數=133-78=55，故③正確；④乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙醇的結構簡式為C2H5OH，故④錯誤；⑤硫離子核電荷數為16，電子數為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項，故答案選A。點睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號的四周，有化學鍵的物質的電子式要注意分清化學鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價鍵，則不能寫電荷和[]，同時注意電子式的對稱性和電子的總數，注意多數原子滿足8電子的穩定結構（氫原子滿足2電子穩定結構）。7、A【解析】試題分析：中性原子中質子數＝核外電子數，陽離子核外電子數＝質子數－電荷守恒，陰離子核外電子數＝質子數＋電荷數，所以Na+含有的電子數＝11－1＝10，A中核外電子數＝9＋1＝10，B中核外電子數＝17＋1＝18，C中核外電子數＝35＋1＝36，D中核外電子數＝53＋1＝54，答案選A。考點：考查核外電子數的計算點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確核外電子數的計算依據是答題的關鍵，注意分清楚原子、陰離子、陽離子的計算方法的不同。8、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。9、D【解析】

A、N2屬于單質，只含共價鍵，選項A錯誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項B錯誤；C、HCl屬于共價化合物只含共價鍵，選項C錯誤；D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價鍵，選項D正確，答案選D。10、B【解析】分析：甲裝置中，金屬b不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且b失電子發生氧化反應而作負極，a作正極；乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發生還原反應，則b作原電池正極，c作負極；丙裝置中d上有氣體產生，說明d上氫離子得電子發生還原反應，則d作原電池正極，a作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：c>b>a>d。詳解：A.裝置甲為原電池，化學能轉化為電能，但有部分轉化為熱能，故A錯誤；B.裝置乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發生還原反應，b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；C.裝置丙中a作負極，d作正極，SO42-向a電極移動，正極上發生反應：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯誤；D.通過以上分析，四種金屬活動性由強到弱的順序是c>b>a>d，故D錯誤；所以B選項正確。11、B【解析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數不一定為6，D錯誤；答案是B。12、C【解析】

根據電解質的定義：電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【詳解】A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質，故A不符合題意；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B不符合題意；C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，屬于電解質，故C符合題意；D．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故D不符合題意；答案選C。【點睛】酸堿鹽，水，金屬氧化物等屬于電解質，有機物，非金屬氧化物等屬于非電解質，理解電解質概念時，抓住關鍵詞“化合物”，“在水溶液或熔融狀態下等導電”，電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質，只有在溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物才稱為電解質。13、D【解析】

A.使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產效率，故A正確；B.上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不能100轉化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，的轉化率增加。故C正確；D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率判斷，故D錯誤；本題答案為D。【點睛】可逆反應不能進行到底，任何一種反應物都不可能完全反應，化學平衡狀態是指：在一定條件下的可逆反應中，對任何一種物質來說，正、逆反應速率相等，含量不變的狀態。14、B【解析】

Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，根據元素在周期表中的相對位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，則Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，則：A.R、Y、Z的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，A正確；B.非金屬性O＞S，因此X和Z的簡單氫化物的熱穩定性逐漸減弱，但還原性逐漸增強，B錯誤；C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上，例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等，C正確；D.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子穩定結構，D正確；答案選B。15、B【解析】

有機物性質的判斷一般依據分子中含有的官能團進行判斷。根據結構簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以發生的反應為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應，但不可能發生水解反應，答案選B。16、C【解析】

垃圾的回收利用有保護環境的同時也節約了資源，根據不同的種類可以對垃圾進行分類回收。【詳解】A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚燒處理，否則會造成污染，故A錯誤；B.舊塑料制品可回收利用，故B錯誤；C.鋁質易拉罐屬于廢舊金屬，應回收利用，故C正確；D.舊衣服不易降解、腐爛，故不應該用堆肥法處理，故D錯誤；故選C。17、C【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答。【詳解】A．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故A不選；B．CO2只含共價鍵，故B不選；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價鍵，故C選；D．NH3只含共價鍵，故D不選。答案選C。18、C【解析】

CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應后，試管內氣體壓強減小，食鹽水位在試管內上升。【詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發生取代反應，故B錯誤；C項、反應生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查甲烷的取代反應，注意反應物和生成物的性質，能夠根據物質的性質分析實驗現象是解答關鍵。19、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵能發生化學反應而使溴水褪色，溴水和苯發生萃取，萃取是物理變化，A錯誤；B.水中羥基上氫原子的活潑性強于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應更劇烈，B錯誤；C.煤的氣化和液化兩個過程中均有新物質產生，都是化學變化，C錯誤；D.油脂屬于酯類、淀粉是多糖、蛋白質是高分子化合物，它們在一定條件下都能發生水解反應，D正確。答案選D。20、D【解析】

A、淀粉水解的產物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調節植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫用酒精的濃度（體積分數）為75%，選項D錯誤；答案選D。21、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，B錯誤；C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應，C正確；D.舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點睛：化學變化的兩個基本特征是產生新物質和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學變化，例如物質的三態變化也伴隨能量，因此化學中的放熱反應或吸熱反應均是相對于化學變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。22、C【解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應條件不同，所以不是可逆反應，故A錯誤；B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態，該狀態下，正、逆反應速率相等，但均不為零，故B錯誤；C．可逆反應有一定限度，反應物的轉化率不可能達到100%，必然有反應物剩余，故C正確；D．可逆反應的速率不一定小，達到最大限度時反應為相對靜止狀態，是平衡狀態，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據此解答。【詳解】（1）⑦是Si；根據元素周期律，同周期隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。24、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現油狀液體【解析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發生硝化反應生成硝基苯；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環的對位。【詳解】（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現象是D管中變紅，E管中產生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應生成溴化鐵，溴化鐵做反應的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現油狀液體；（4）①由有機物轉化關系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發生硝化反應生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發生取代反應生成，則B為，故A轉化為B的化學方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入硝基，新導入的取代基會進入苯環的間位，由苯生成的轉化關系可知，若苯環上先引入溴原子，新導入的取代基會進入苯環的對位，則E一定為，故答案為：。【點睛】注意苯的取代反應實驗原理的理解，注意題給信息的分析是解答關鍵。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發生裂解反應生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發生氧化還原反應生成Cu。(2)應先檢驗氣密性，趕出內部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅，反應方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B，向有機物中加入NaOH溶液，得到有機物C，C能發生氧化反應，則B發生水解