四川省眉山市仁壽縣2023-2024學年高二下學期期中考試化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.下列物質中，含有極性共價鍵的離子晶體是（）

A.CaCl2B.SiO2C,Na2CO3D.K2O2

2.下列事實與相應的物質的化學鍵鍵能大小無關的是（）

A.沸點：H2O>HF

B.活潑性：N2<P4

C熱穩定性:CH4>SiH4

D.硬度：金剛石>晶體硅

3.下列說法錯誤的是（）

A.兩個原子之間最多能形成1個。鍵

B.HF、HC1、HBr、HI的沸點逐漸升高

c.H2o2是一種含極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.氣體單質分子中不一定有o鍵和JI鍵

4.下列關于氫鍵X-H…Y的說法中，錯誤的是（）。

A.氫鍵是共價鍵的一種

B.同一分子內也可能形成氫鍵

C.X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件

D.氫鍵能增大很多物質分子之間的作用力，導致沸點升高

5.下列對物質性質解釋合理的是（）

選項性質解釋

A酸性：F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH電負性：F>C1

B熔點：晶體硅〈碳化硅碳化硅中分子間作用力較大

C熱穩定性：HF（g）>HCl（g）HF中存在氫鍵

D熔點：Br2<I2Br-Br鍵較強

A.AB.BC.CD.D

6.下列化學用語的描述正確的是（）

A.S03的VSEPR模型

tZ

B.鋰原子最外層原子軌道示意圖：

y

C.銘原子價電子排布式：3d54s1

o-EEBUIi］違反了洪特規則

7.下列描述中正確的是（）

A.CS2分子的空間結構為V形

B.CIO3的空間結構為平面三角形

C.NH3,CO、CO2都是極性分子

D.SiF,和S。：的中心原子均采取sp3雜化

8.下列對分子性質的解釋中，不正確的是（）

H

—次氯酸磷酸

HO

N-■?H0、.0

—I

HC1-0H

HHO,、0H

圖1圖2

A.在氨水中，大部分NH3與H?。以氫鍵（用“…”表示）結合形成NH3E2O分子，則

NIVHzO的結構式如圖1

B.NF,和BF,的中心原子雜化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH；、SO3的VSEPR模型相同

D.由如圖2可知酸性H3Po4〉HC1。，因為H3PO’分子中有1個非羥基氧原子

9.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論。下列類推結論中正確的

是（）

A.干冰（CO?）是分子晶體，則Si。?也是分子晶體

B.甲烷的鍵角是109。28）白磷（PQ的鍵角也是109。28'

C.離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價鍵

D.NH3分子中N的雜化方式為sp3,則PH3分子中P的雜化方式也為sp3

10.下列有關晶體的敘述正確且前后敘述有因果關系的是（）

'Si。?晶體熔點高、硬度大；Si。?晶體可用于制造光導纖維

B.碘晶體中的I-1鍵能較小；晶體碘沸點低、易升華

C.在金剛石和硅晶體中，原子間通過共價鍵形成空間網狀結構；金剛石和硅晶體類型

相同

D.NaCl晶體中Na+與C「個數比為1：1,CsCl晶體中Cs+與Cr個數比也為1：1,

NaCl和CsCl的晶胞結構相同

11.下列曲線表示鹵族元素或其單質性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是（）o

最

高

電

正

負

A化

性

合

價

第

■

一

熔C

-

電

CD點

離

能

0核電荷數0核電荷數

12.下列關于晶體的說法中錯誤的是（）

A.固態不導電而熔融狀態導電的晶體一定是離子晶體

B.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性

C.熔點是10.31C,液態不導電，水溶液能導電的晶體一定是分子晶體

D.具有正四面體結構的晶體，可能是共價晶體或分子晶體，其鍵角都是109。28,

13.下列說法不正確的是（）

金剛石晶胞氯化鈉晶胞干冰晶胞

A.金剛石晶體為網狀結構，由共價鍵形成的碳環中，最小的環上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C「

C.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個

D.干冰晶體中，每個CO2分子中碳原子采取SP雜化

14.鉆的一種化合物的晶胞結構如圖所示，已知A點的原子坐標參數為（0,0,0）,B

點為（g，°g）。下列說法中錯誤的是（）

A.配合物中Co?*價層電子排布為3d7

B.鉆的配位數為6

c.c點的原子坐標參數為（:，!，!）

222

D.該物質的化學式為Tic。。？

二,填空題

15.現有6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序數依次增大，部分信息如

下表：

X陰離子電子層結構與氫原子相同

Y最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應

Z雙原子單質分子中。鍵與n鍵的數目之比為1：2

W基態原子的價電子排布式為nsnnpn+2

M短周期元素中電負性最小

Q元素最高化合價與最低化合價的代數和等于4

請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）基態Q原子的核外電子排布中，電子占據的最高能級符號是,其電子

云輪廓圖為形。

（2）Z的電負性_______W的電負性（填“>”或“<”，下同），Z的第一電離能

_______W的第一電離能，z、W、M的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用離子符號回答）。

（3）中子數為8的一種Y原子常用于判斷古生物化石年代，其原子符號是

（4）QW3?-的VSEPR模型是,基態M原子中，核外電子的空間運動狀態有

____種。

（5）ZX：中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是

______________________________________________________O

16.晴類化合物是一類含氟基（菖三N）的重要有機化合物，可以用作農藥、香料、

金屬緩蝕劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯晴的重要生產方法，反應原理如下：

CH?=CH—CH3（丙烯）+NH3+O2鋁秘催化劑＞CH2=CH—CN（丙烯月青）+H20（未配

平）

（1）丙烯分子中碳原子的雜化方式為,丙烯晴分子中。鍵與n鍵的數目之比

為。

（2）該反應原理中所涉及的第2周期各元素的第一電離能由大到小的順序為

（3）鍵角：NH,（填“或“="）H20,原因是

（4）丙烯晴在不同條件下可以轉化為丙酸（CH3cH2coOH）和CH3cHe1COOH,試

比較二者酸性的強弱：CH3cH2coOH（填”＞”“＜，■”=，，）

CH3cHe1COOHo

（5）一種金屬銅（Mo）的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。

①以晶胞參數為單位長度建立如圖2所示坐標系，若圖1中原子1的坐標為

（0,0,0）,則圖1中原子2的坐標為0

②若晶胞參數為apm,則圖1中原子1和原子2的連線長度為pm,金屬鑰

3

的密度為g-cm-o

17.如圖是元素周期表中的前四周期，①?⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素

回答問題。

H?□□⑦???◎⑨IIHH

（1）根據元素原子的價層電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區域，①元素位于

周期表的________區。⑧原子在基態時價層電子排布式為。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間結構為,其中心原子的雜化

軌道類型為。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩定化合物的結構式o

（4）元素④的硝酸鉀中NO1的空間結構為,寫出與NO1互為等電子體

（原子數和價層電子總數分別相等的互為等電子體）的一種非極性分子的化學式:

_______________（任寫一種）。

體心立方面心立方

（5）元素⑦與CO可形成X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為-

20.5℃,沸點為103C,易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于晶

體（填晶體類型）。

（6）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶

胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為.0

（7）6-氨基青霉烷酸的結構如圖甲所示，其中采用sp3雜化的原子有

（填寫元素符號）。

（8）鐵和氨在640c可發生置換反應，產物之一的立方晶胞結構如圖乙所示，寫出該

反應的化學方程式：。

18.金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性。它兼具鐵的高強度和

鋁的低密度。其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦（TisNQ為金黃色晶

體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl’為原料，

經過一系列反應可以制得寸3乂和納米Ti。？（如圖）。

請回答下列問題。

（1）22Ti的基態原子價層電子排布

（2）N?分子中n鍵和。鍵個數之比為0

（3）TiCl,在熱水中水解除了生成HzTiOs還有一種氣體，寫出該反應的化學方程式

.。HF的沸點比水解生成的氣體沸點

（填“高”或‘低”），原因是O

（4）納米TiO?是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti。?催化的一個實例如圖所示。化合

物甲的分子中碳原子采取的雜化方式是,化合物乙中采取sp3方式雜化的

所有原子對應的元素的電負性由小到大的順序為

ONH2

II①納米TiO.

CHCCH,-左--------'CHCHCH

|3②N&3

OHOH

甲乙

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaQ晶胞相似，如圖所示，該氮化鈦的密度為

pg-cm-3,則該晶胞中的最近的兩個N原子之間的距離為nm（A\為阿伏

加德羅常數的值，只列計算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有

______個。

參考答案

1.答案：c

解析：

2.答案：A

解析：A.HF與H2。均為分子品體，熔點與共價鍵鍵能無關，凡0熔點高于HF是因為

H?。中氫鍵多于HF中氫健，氫鍵不屬于化學鍵，A符合題意；

B.氮氣中氮原子之間以共價三鍵連接，鍵能較大，比較穩定，因此氮氣不如P"活潑，

B不符合題意；

C.碳原子半徑比硅原子小，碳氫鍵鍵長短，鍵能大，穩定性更好，C不符合題意；

D.金剛石與品體硅都屬于共價品體，碳碳鍵鍵長短，鍵能大，硬度高，D不符合題

思；

故選Ao

3.答案：B

解析：A.兩個原子之間形成的第一條鍵為。鍵，第二條開始為n鍵，則最多能形成1

個。鍵，A正確；

B.HC1、HBr、HI的沸點逐漸升高，而HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HC1,B錯

誤；

CHZ。？中存在H-O、O-O鍵，從結構上看、正負電荷中心不能重合，是一種含極

性鍵和非極性鍵的極性分子，C正確；

D.氣體單質分子中不一定有。鍵和JT鍵如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學

鍵，D正確。

4.答案：A

解析：氫鍵不屬于共價鍵，A錯誤。

5.答案：A

解析：A.因為電負性：F>Cb吸電子能力強，我基中氫離子易電離，所以酸性：

F-CH2-COOH>Cl-CH2-COOH,故A正確；

B.熔點：晶體硅〈碳化硅是因為C-C鍵鍵能大于C-Si,故B錯誤；

C.熱穩定性：HF(g)>HCl(g)是因為非金屬性F>C1,HF中存在氫鍵是HF沸點高的原

因，故C錯誤；

D.熔點：Br?<L是分子間作用力的原因，和分子內化學鍵無關，故D錯誤；

故選：Ao

6.答案：C

解析：A.SC>3中心原子S的價層電子對數為3+g(6-3x2)=3,則它的VSEPR模型為

平面正三角形，故A錯誤；

B.鍍原子核外電子排布式為Is22s2,最外層原子軌道為2s軌道，呈球形，不是啞鈴

形，故B錯誤；

C.銘原子的原子序數為24,其核外電子排布式為[Ar]3d54sL價電子排布式為3d54sL

故C正確；

D.泡利原理指出每個原子軌道內最多容納兩個電子且自旋方向相反，則該圖示違反了

泡利原理，故D錯誤。

7.答案：D

解析：CS2中C原子孤電子對數=^^=0、價層電子對2數=2+0=2,是直線形，

A不正確；

C1C%中中心原子價層電子對數為3+7+11X2=4,孤電子對數是1,所以是三2角

錐形，B不正確；

NW是三角錐形，NH3,CO分子內正負電荷中心不重疊，均是極性分子，CO?是直

線形、分子內正負電荷中心重疊，是非極性分子，C不正確；

S。：中中心原子孤電子對數+價層電子對數=3+1=%故中心2原子為

2

4-4x1

sp3雜化；Si耳的中心原子孤電子對教=—^—=0、價層電子對數=4+0=4,故中心原

子為sp3雜化，D正確。

8.答案：B

解析：A.NH3與H?O以氫鍵(用“……”表示)結合形成NH/H?。分子，氨氣中N和

H

.I

水中H形成氫鍵，則NH3.凡。的結構式為H——0,A正確；

HH

B.NF3中N原子價層電子對數=3+5二—3x釬1=4,BF3分子中B原子價層電子對數

=3+/」=3,中心原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2,B錯誤；

4—9x1—1x?

C.HCHO中C原子價層電子對數=3+---------------=3且不含孤電子對，CH；中C原

子價層電子對數=3+—4—1六—3x1=3且不含孤電子對，SO3分子中S原子價層電子對數

=3+"心=3且不含孤電子對，這三種微粒空間構型都是平面三角形，c正確；

D.H3PO,的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯

酸，D正確；

故答案選B。

9.答案：D

解析：A.干冰（CO?）是分子晶體，Si。?為共價晶體，故A錯誤；

B.白磷（PQ的鍵角為60°,故B錯誤；

C.稀有氣體為單原子分子，形成的分子晶體中不含共價鍵，故C錯誤；

D.N、P都形成3個。鍵，且都有一個孤電子對，雜化方式都為sp3,故D正確；

故選：D

10.答案：C

解析：'Si。?是原子晶體，熔點高、硬度大，Si。？晶體可用于制造光導纖推，但與其

熔點高和硬度大無關，故A錯誤；

B.碘晶體中的健能較小，導致碘的穩定性較到，晶體碘之間的范德華力較小，導致沸

點低、易升華，故B錯誤；

C.碳和硅同主族，在金剛石和硅晶體中，原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，金剛

石和硅晶體類型相同，都是驚子品體，故C正確；

D.NaC晶體和CsCl晶體中Na+與C「個數比為1：1,NaCl品體中每個鈉離子周圍含有

6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和氯離

子；CsCl晶體中每個鈉離子周圍含有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個氯離子，

每個氯化葩晶體中含有1個葩離子和1個氯離子，二者的結構不同，故D錯誤；

故選C。

11.答案：A

解析：鹵族元素從上到下，隨核電荷數遞增，原子半徑增大，元素的電負性逐漸減

小，A正確；

F無正化合價，C1和Br的最高化合價均為+7,B錯誤；

鹵族元素從上到下，隨核電荷數遞增，原子半徑增大，原子失電子能力增強，則第一

電離能逐漸減小，C錯誤；

耳、CU、Br?都存在范德華力，隨相對分子質量增大，范德華力增大，其熔點逐漸升

高，D錯誤。

12.答案：D

解析：A.固態不導電，熔融時能導電的晶體，其構成微粒為離子，則一定為離子晶

體，故A正確；

B.金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用是金屬鍵，所以金

屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性，故B正確；

C.熔點10.31C,熔點低，符合分子晶體的熔點特點：液態不導電，只存在分子，水溶

液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，有自由移動的離子，就

能導電，故C正確；

D.有中心原子的正四面體結構分子中，鍵角為109。28,，如甲烷，無中心原子的正

四面體結構分子中，鍵角為60°,如白磷，故D錯誤；

故選：D。

13.答案：C

解析：A.金剛石網狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環

中，最小的環上有6個碳原子，故A正確；

B.氯化葩晶體中，葩離子的配位數是8,每個Cs+周圍緊鄰8個C「，故B正確；

C.氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離相等的鈉離子個數為12,距離相等且最近的氨

離子共有6個，故C錯誤；

DC。?分子中碳原子的價層電子對數為:(4-2義2)=2,采取sp雜化，故D正確；

故選C。

14.答案：D

解析：A項，配合物中C02+價電子個數為7,價電子排布式為3d7,故A項正確；

B項，由晶胞結構圖可知，鉆周圍有6個。2一,配位數為6,故B項正確；

C項，C點的原子處于體心，坐標參數為(］《二)故C項正確；

D項，根據晶胞可知：Ti為立方體的頂點，。為立方體面心上的點，Co為立方體體心

上的點，化學式為8x：=l個Ti,：x6=3個0,一個鉆，所以化學式為：TiCoO3,故

o2

D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

15.答案：(1)3p；啞鈴

(2)＜；＞；N3-＞O2-＞Na+

(3)*4C

(4)正四面體形；6

(5)NH3分子存在1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間

的斥力

解析：6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序數依次增大，X的陰離子電子

層結構與氫原子相同，則X為H元素；Y的最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效

應，則Y為C元素；Z的雙原子單質分子中。鍵與n鍵的數目之比為1：2,則Z為N

元素；W的基態原子的價電子排布式為〃則”=2,W為0元素；M在短周期

元素中電負性最小，則其金屬性最強，為Na元素；Q元素最高化合價與最低化合價的

代數和等于4,則其原子的最外層電子數為6,其為S元素。從而得出，X、Y、Z、

W、M、Q分別為H、C、N、0、Na、So

(1)基態S原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P1電子占據的最高能級符號是

3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形。

(2)Z為N元素，W為0元素，非金屬性N＜0,則N電負性＜0的電負性，但由于

N的2P軌道半充滿，原子的能量低，則N的第一電離能＞0的第一電離能，Z、W、M

的簡單離子分別為N3-、CP-、Na+,它們的電子層結構相同，核電荷數依次減小，則半

徑依次減小，所以離子半徑由大到小的順序是N3->。2一>Na+。

(3)中子數為8的一種C原子，其質量數為6+8=14,其原子符號是［C。(4)(4)

SO2的中心S原子的價層電子對數為4,發生sp3雜化，則VSEPR模型是正四面體

形，基態Na原子的電子排布式為Is22s22P63g,核外電子的空間運動狀態有

1+1+3+1=6種o

(5)NH；與NH3相比，N原子的價層電子對數都為4,都發生sp?雜化，NH：中N原

子的最外層沒有孤電子對，而NH3中N原子的最外層有1個孤電子對，孤電子對與成

鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥作用，所以NH；中的

H-N-H鍵角比NH3中的H-N-H鍵角大，原因是：NH3分子存在1對孤電子對，

孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力。

16.答案：(1)sp?、sp3；2：1

(2)N>O>C

(3)>；<

(4)<

(5)①(0,1,1)

②缶；券X.

解析：(1)丙烯分子中碳原子周圍存在雙鍵和單鍵，雙鍵碳原子價層電子對數為3,

單鍵碳原子價層電子對數為4,其雜化方式分別為sp?和sp?；丙烯晴分子中含有6個

。鍵與3個n鍵，其數目之比為2：1。

(2)該反應原理中所涉及的第2周期元素是C、N、O,在同一周期從左至右，元素

的第一電離能呈增大趨勢，但是N的2P能級為半充滿的穩定結構，其第一電離能高

于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為N>O>Co

(3)NH3的鍵角大于H2O,因為NH3含有1個孤電子對，而H?。含有2個孤電子

對，H?。中孤電子對對成鍵電子排斥作用力更大，故鍵角更小。

(4)對比丙酸(CH3cH2coOH)和CH3cHe1COOH可以看出，CH3cHe1COOH分

子中Cl的電負性較大，對電子的吸引力較強，使-COOH更易電離出H+，故

CH3CHC1COOH酸，性更強。

（5）①以晶胞參數為單位長度，根據金屬鋁的晶胞可知，原子2的坐標為（0,1,1）。

②若晶胞參數為opm,題圖1中原子1和原子2的連線為面對角線，其長度為

&apm；金屬鋁晶胞為體心立方堆積，根據其晶胞可知鋁原子個數為8X：+1=2,其

O

……2x96.1.92_

密度?=不―；一^-rryg-cni3=-^xli0n32-g-cm3。

心x（a義1010）'?/Atz

17.答案：（1）s；3d1°4sl

（2）平面三角形；sp2

（3）O=C=O

（4）平面正三角形；SO3（或BF3、BBq等）

（5）分子

（6）2：1

（7）C、N、0、S

640℃

（8）8Fe+2NH32Fe4N+3H2

解析：根據元素周期表中的位置，可以推斷①為H,②為B,③為C,④為N,⑤為

O,⑥為F,⑦為Fe,⑧為Cu,⑨為Zn。

（1）①H元素位于IA族，屬于s區；

（2）②⑥形成的化合物為BF,,其空間結構為平面三角形，中心原子B的軌道雜化類

型為sp?雜化；

（3）③⑤形成的穩定化合物為CO2,其結構式為。=C=。；

（4）NO1中氮原子的價層電子對數是3,不含有孤電子對，空間結構為平面正三