黑龍江省大慶市讓胡路區鐵人中學2024年高三下學期聯考化學試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質

可能省略）。

A————>B————>C——__>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（H+）可能為lO^moi/L

2、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需事的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發

3、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術。設阿伏加德羅常數的數值為NA,則下列說法正確的是

過Hiv

/NHQH---------N8

過■IYaa?

0H?2H/

....一j

-2H/

insml.........

Ni

A.lmoLNH4+所含電子數為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數目為4NA

C.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應

D.過程I中反應得到的還原產物與氧化產物物質的量之比為1：2

4、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數為0.4NA

5、某學習小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

分兩步，H2A=H++HA\HA-UH++A*)下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02moI/L

B.F點對應溶質是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質為Na2A

D.H點溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

6、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo將總體積共為40mL的NO和O2

兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為()

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

7、已知某酸HA的電離常數K『2.OX10,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A")+c(H+)=c(Na+)+c(OH")

8、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖(質子膜允許H+

和H2O通過)，下列相關判斷正確的是

71S：OJ溶液

吸一

收電極1

塔一a

11rNaSO.溶液

HSO；溶液

NOJL

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極II作定向移動

2

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

22-3

9、下列各組離子：(1)K+、Fe\SO4>CIO(2)K\Al\CF、HCO3"

3+22-

(3)CIO",cr>K+、or(4)Fe>Cu\SO4>cr

2"2-

(5)Na+、K+、A1O2>HCO3"(6)Ca\Na\SO?,CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

10、下列有關實驗的說法中不正確的是()

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應，來判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受澳腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗

11、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnL,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2L=Snk制備Snl4o下列說法錯誤的是

裝置n甯

b={

裝置廣

的CC1,溶液

Sn,碎瓷片

A.裝置II的主要作用是吸收揮發的L

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

12、向某Na2co3、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離

子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10-

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

2

B.A點對應的溶液中存在：C(CO3)<C(HCO3)

2

C.B點溶液中c(CO3)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

13、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是

A.H的分子式為Cl7Hl4。4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應，最多放出ImoKXh

D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應

14、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.FeCb易發生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO

C.CaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

15、中國傳統詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是()o

A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到

C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.”榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素

OO

16、PET（HQ,]（0cH二HjOiH，M鏈節=192gmolT）可用來生產合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酥作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點（現象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變為淺紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質量）

192cv

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

C7H°Q-C-NH-^y-OH

in

柳胺酚

乎NH,

已知：6展LO

回答下列問題:

（1）寫出化合物B的結構簡式_。F的結構簡式

（2）寫出D中的官能團名稱―一o

（3）寫出B-C的化學方程式

（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應B.不發生硝化反應

C.可發生水解反應D.可與澳發生取代反應

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式—（寫出2種）。

①遇FeCb發生顯色反應，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應

18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

HfiA:■CHaOH-C

CH3CHO.M?HCN'-

(1)(CiMsNa)(C1M7NO})50al(HTB)

CH=N

(CMvFNQ)o

已知:

①CIfeCN在酸性條件下可水解生成CH3COOH?

②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩定。

⑴C生成D的反應類型為。G中含氧官能團的名稱為oB的名稱為

⑵沙芬酰胺的結構簡式為

（3）寫出反應⑴的方程式o分析反應⑵的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式（蛋白質

的結構用，表示）。

NHiCOOH

（4）H是F相鄰的同系物，H的苯環上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩定的同分異構體共有

種。

①苯環上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

⑸下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡

式（無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續氧化或連續還原的只寫一步）。

19、溟化鈣晶體（CaB「2?2H2。）為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體的工藝

流程如下：

CaON;

液氣

濾液~*CaBr；?2Hq

液漢

H;O

(1)實驗室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離澳的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞,

(2)“合成”的化學方程式為。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是o投料時控

制n(Be)：n(NH3)=1：0.8,其目的是0

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br01BrO「，請補充從“濾液”中提取CaBn?2m0的實驗操作：加熱驅除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探究其反應

產物。

查閱資料：

++2

①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②Cu2。為紅色，不與Ag反應，發生反應：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+C2H2T

(1)裝置A中反應的化學方程式為

(2)裝置F的作用為_裝置B的名稱為一

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A-_。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)

A

(4)實驗中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好，其原因是_。

都

(5)裝置D中可能觀察到的現象是--

(6)當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O(簡述操作過程及現象):

__O

21、Fe、Co、Ni均為第皿族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

⑴基態Ni原子價電子中成對電子數與未成對電子數之比為.o

⑵已知FeF3具有較高的熔點(熔點高于1000℃),FeBn的式量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是

(3)0)3+的一種配離子［Co(N3)(NH3)5p+,Imol該配離子中所含。鍵的數目為,與N3-互為等電子體的一種分子為:

,N3?離子雜化類型為o

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：?

I

(5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數為,

一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為02-作密置單層排列，Ni?+填充其中(如圖)，已

知O*的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為g(用含a、NA的代數式表示)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A-2-B--c——M―＞D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A一一＞B——一＞c——一＞D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系,Na元素單質

化合物符合轉化關系；

A.若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2s04,H2s與H2s。4可以發生氧化還原反應，故A正

確；

B.若A為非金屬單質，則A為N2（或S）,氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質，則A為N2（或S）,B為NO（或SO2）,C為NCh（或SO3）,D為HNC）3（或H2so4）,其中N2與鎂

反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HN（h或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水電離出的c（H+）都是1（）T3mol/L,故D正確；

故答案選B。

2、C

【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發結晶，不需要分液，故選C。

3、B

【解析】

A.一個鐵根離子含有10個電子，貝!IlmoLNH4+所含電子數為IONA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質的量尚~r=lmoL含有的共用電子對

30g/mol

數目為4NA,故B正確;

C.過程II中，聯胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應，過程IV中，

Nth-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是-1,化合價降低，屬于還原反應，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應的NH4+與NH20H的反應方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產物與氧

化產物物質的量之比為1：1,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準確判斷反應中各物質中N元素的化合價，利用氧化還原反應規律判斷解答是關鍵。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數為

2NA,故A正確；

B.lmolNz與4m01出反應生成的NH3,反應為可逆反應，Imol氮氣不能全部反應生成氨氣，則生成氨氣分子數小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉移電子3mol,電子轉移數為3NA,故C錯誤；

D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質的量不是O.lmol,無法計算其含有的共價鍵數，故D錯誤；

答案選A。

5、C

【解析】

由題給信息可知，112A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01moVL的H2A溶液恰好反應生成Na2Ao

【詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質應為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在HzA,則Na2A溶液中的物料守恒關系為c(Na+)=2c(A*)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應后溶液的成分是解答關鍵。

6,D

【解析】

根據NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40—V)mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據得失電子守恒

("5)x103*=(40—丫)義］03*,計算得v=33mL,故選D。

Vmv7Vm

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。

7、C

【解析】

8M

A.HA的電離常數Ka=2.0xl0\則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是y/2x2xl0-mol/L=2xlO；w//L，因此a

點溶液的pH<4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;

c(H^\TcA-

C.b點溶液顯中性，c(H+)=10-7moi/L,根據電離平衡常數表達式Ka=△————可知c(HA)/c(A-)=5,C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據電荷守恒可知c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

8、C

【解析】

在電極I,HSO3-轉化為S2O4*,S元素化合價由+4價降低為+3價發生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發生氧化反應生成02和H+。

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSC>3-+2e-+2H+=S2O4*+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質子從電極II向電極I作定向移動，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中SzCV-與NO反應，生成HSO3-和N2,發生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O4%,質量增加34g,陽極H20T1O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確;

故選C。

9、B

【解析】

⑴Fe2+、CKT發生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；

(2)A13\HCO3-發生互促水解反應而不能大量共存，故錯誤；

(3)離子之間不發生任何反應，可大量共存，故正確；

(4)離子之間不發生任何反應，可大量共存，故正確；

(5)A1O2-,HCO3-發生反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；

(6)Ca2+與S(V-、CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；

故選B。

10、C

【解析】

A.對于能溶于水的待分離物質，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A

正確；

B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C若把乙醇和苯酚配成同物質的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應了，故C錯誤；

D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解漠，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受漠腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

11、A

【解析】

A.SnL易水解，裝置II的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CC14非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

12、A

【解析】

A.CO32一的水解能力強于HCO3,因此溶液中的CO32-的濃度越大，溶液中的OIT的濃度越大，pH越大。溶液中的

CO32一的濃度越大，則,g,口「二.、的值越小,從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的-坨的值依次增大,

C(HCO3)C(HCO3)

則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C,A正確;

,c(COhc(COh

B.A點對應的溶液的-lg&E小于可知&m>。，可知c(8/)>c(H8)B錯誤;

C.B點對應的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7moi?L「根據Ksp(Ba(X)3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10-9,可得

9

Ksp(BaCO3)2.4X102

C(CO2")==2.4xIOmol/L,C錯誤;

3c(Ba2+)IO-7

c(CO?)c(CO?)

D-通入CO"CO2與水反應生成H2CO3,H2CO3第一步電離產生較多的HCO。布而減小，貝卜坨市而

增大，c點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

D項也可以根據電離平衡常數推導，根據HCO3--H++CO32,有—="H，及O3),轉化形式可得,

c(HCO；)

c(CO；)篇‘通入CO”溶液的酸性增強'CW)增大'%=扁減小，貝卜炮■增大。

c(HCO；)

13、C

【解析】

A,分子中每個節點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為Ci7Hl6。4,故A錯

誤；

B.Q中苯環是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；

C.該有機物中含苯環、酚-OH、C=C,-COOC-,-COOH,-OH,其中竣酸的酸性強于碳酸HCO；,酚羥基的酸性比

碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCCh溶液反應,

最多放出ImoHXh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環和酚羥基，在一定條件下苯環可以發生取代反應，酚羥基可發生氧化反應和顯色反應，W中

沒有苯環，不含酚羥基，不能發生顯色反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規則，

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。

14、B

【解析】

A.FeCb具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發生水解無關，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；

C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；

故合理選項是B?

15、A

【解析】

A.“紫煙”是水產生的霧氣，它是水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故A

錯誤；

B.自然界中金單質的密度比較大，且化學性質穩定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.“爆竹，，中含黑火藥，燃放過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.

【點睛】

本題體現了化學與生產、生活的密切關系，難度不大，注意知識的遷移應用、化學基礎知識的積累是解題的關鍵。

16、C

【解析】

COOH

OOI

HO(((KH(H。?H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和，可以發生水解反應生成小

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發生水解反應生成HOCH2cH20H和］)，故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應完時生成較酸鈉，顯弱堿性，使酚醐試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

C、HO+X-O-g-OCHCHO】H的單體為：HOCH2cH2°H和j,乙二醇中有兩個羥基'在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差-CH2-的整數倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應，n(NaOH)=cvxi03moh則PET的物質的量也等于cvx10-3mol,

r，s_，＜_，r，八一工口mg1000msf，―入.1000m一人

則PET的平均相對分子質量=------母——=--------g/mol,PET的平均聚合度n工------------，故D正確。

vcxlOmolcv192cv

答案選C。

【點睛】

本題考查高分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數倍。

二、非選擇題（本題包括5小題）

硝基、羥基

OjN-^X—Cl+2NaOHONa+NaCl+H2OAB

Cl

苯和氯氣發生取代反應生成A,A為F中不飽和度=7*27-6=5,根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環

和碳氧雙鍵，所以F為E為-：NH;；D和鐵、HC1反應生成E,結合題給信息知,

D結構簡式為HOA反應生成B,B和NaOH水溶液發生取代反應生成C,根據D結構簡式

為一。—

BgC1為。、一。一和反應生成據此

知，A和濃硝酸發生取代反應生成B,C2ONa,CHC1D,

解答。

【詳解】

（1）、由分析可知B為6N-C1

(2)、D結構簡式為：NO：,官能團為羥基和硝基;

故答案為硝基、羥基;

(3)、B-C的化學方程式為0;N-C\-Cl+2NaOH號*0)-。一ONa+NaCl+H2O；

故答案為Cl+2NaOH號*O)-。-ONa+NaCl+H2O；

(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的竣基能和NaOH反應，所以Imol柳胺酚最多可以和3moiNaOH反應，故A

不正確;

B、柳胺酚中含有苯環，可以發生硝化反應，故B不正確；

C、含有肽鍵，所以可發生水解反應，故C正確；

D、含有酚羥基，漠和苯環.上酚羥基鄰對位氫原子發生取代反應，故D正確;

故選AB；

⑸、①能發生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環上有二種不同化學環境的氫原子，說明苯環上含有酚羥基，且苯環上

有二種類型的氫原子；

②能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：

NH：

CH3CHO+NH3+HCN^CH3CH(NH2)CN+H2O

BnNaOH,H2O(O1

CHjCCOOH

CHjCH=CH?—?CHjCHBrCHjBr------------CHICHOHCH2OH——

An

o

①NG,CH3-C-COOHBb

-------CH3cH(NHz)COOH

②酸化IL

【解析】

CH3CH0,NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為：CH3CHO+NH3+HCN^CH3CH(NH2)CN+H2O,結合

H鞏CM,

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為■二N,水解后生成，.、.一。1,中和后得到

HiC°

0

B,B為，與SOCL和CH30H發生取代反應生成C,C為,C與N%反應生成D,

o—CH3

D為,E和F生成G,G為,G和D反應生成

最加氫生成NHz。

CH2NH

【詳解】

(1)c為,C與NH3反應生成D,D為,C生成D的反應類型為取代反應，G為

，G中含氧官能團的名稱為醛基和醛鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。

故答案為：取代反應；醛基和酸鍵；丙氨酸

(3)反應(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+HIOO分析反應⑵的特點，醛基和氨基反應生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式

NH2COOHCH2=NCOOH

故答案為：CH3cH0+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O；

09

(

?------NH，一廠'+HCHO一----c-NH——廣、+H2O

NH2COOHCHZ=NCOOH

(4)H是FHO.相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環上有兩個處于對位的取代基，①苯環

0丫佻

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應，可能為酚、

-

0HOH

OH

CH3

[J一種、和酯一種，共5種；

HO^^O)

0

故答案為：5；

⑸根據題中信息設計的由丙烯為起始原料先與澳發生加成反應，得1,2-二漠丙烷,水解后生成1,2.丙二醇，氧化后

生成Cf：〈OOH,鍛基可與NH3反應，最后與氫氣加成可得產品，

0

Be?NaOH,HzO[O1

CHJCH=CH—*CHaCHBrCHjBr,..CHJCHOHCHOH—*CHj-CCOOH

7△2J

0

CHa-C-COOH生^CH3cH(NH2)COOH

NH

BnNaOH,H2Oro]

CHJCH=CHJ—*CH3CHBrCH2Br‘-CH3CHOHCH2OH——CH3CCOOH

△0

故答案為：O

19、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Brz+2NH3—3CaBr2+N2t+3H2。溫度過高，Br2,NH3易揮發確保Bo被充分

還原Ca(OH)2用氫漠酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥

【解析】

⑴用苯萃取溶液中的澳，分離澳的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下

面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為

將上層液體從上口倒入另一燒杯中；

⑵根據流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液漠和水反應生成氮氣、漠化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Bo

+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O；液溟和液氨容易揮發，“合成”溫度應控制在70℃以下；投料時控制n(Brz)：n(NH3)=

1：0.8,可以確保Bn被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20;溫度過高，Bo、N%易揮發；

確保Bn被充分還原；

(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2,故答案為Ca(OH)2；

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br。、BrO3,二者能夠在酸性條件下與澳離子反應生成漠，從而可以用活性炭吸

附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少漠化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBy2H2O的實驗

操作：加熱驅除多余的氨，用氫澳酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結

晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫澳酸調節濾液呈酸性，加入活性炭脫

色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。

20、Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL除去甲烷中的HC1和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減

少鹽酸的揮發D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，

則證明含Cu2O

【解析】

裝置A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還

有碳的氧化物,