2024年中考化學專題訓練——溶解度一、選擇題1．下列關于溶液的說法正確的是A．溶液一定屬于混合物B．溶液一定是無色透明的液體C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大D．溶液中各種粒子靜止不動，所以均一、穩定2．下列有關溶液的說法正確的是A．溶液都是無色透明的液體B．飽和溶液一定不能再溶解任何物質C．將植物油加入水中攪拌，可以得到溶液D．溶液中可以同時有多種溶質3．下列關于溶液的說法不正確的是A．與乳化作用相比，溶解能使物質混合得更均勻B．溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶質質量分數可以定量表示溶液的組成C．海水“曬鹽”后剩余的苦鹵一定是氯化鈉的飽和溶液D．向溶液中加入溶質后溶質質量分數可能會變大，析出晶體后溶質質量分數一定會變小4．下列說法正確的是A．飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大B．Ca(OH)2的飽和溶液降溫后變為不飽和溶液，溶質質量減少C．配制溶液時，攪拌能增大固體物質溶解的質量D．20℃時將100g10%的氯化鈉溶液倒出20g，其濃度仍為10%5．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A．溶液是無色透明的，則無色透明的液體都是溶液B．鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，則鋁的金屬活動性弱于鐵C．含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，則燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素D．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則所有物質的溶解度都隨溫度的升高而增大6．下列關于溶液的說法正確的是A．溶液都是無色透明的 B．溶液都是混合物C．溶液中只含有一種溶質 D．飽和溶液一定是濃溶液7．水是重要的溶劑，下列有關說法正確的是A．將食鹽、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶質均以分子形式存在B．將KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍都是飽和溶液C．增大壓強和降低溫度均可增大氣體在水中溶解的體積D．室溫下氯化鈉的溶解度是36g，所以室溫下氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%8．下列有關說法正確的是A．變癟乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子變大的緣故B．“真金不怕火煉”不是說黃金的熔點高，而是黃金的化學性質穩定C．工業上用分離液態空氣法制取氧氣的依據是氧氣和氮氣的密度不同D．一定溫度下，向溶液中加入溶質一定導致其溶質質量分數增大9．下列有關X、Y表示的概念之間存在如圖所示的“包含”關系的是選項ABCD概念X氧化物堿性溶液飽和溶液化合反應Y化合物堿溶液不飽和溶液氧化反應A．A B．B C．C D．D10．下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是A．向等質量的Zn、Fe中滴加等濃度的稀鹽酸B．在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體C．用紅磷燃燒的方法測量空氣中氧氣的含量D．加熱一定質量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物二、實驗題11．中國古代采用卓簡井汲取地下鹵水，鹵水主要含氯化鈉和氯化鉀。下表是氯化鈉、氯化鉀的溶解度數據。溫度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)氯化鈉35.736.036.637.338.439.8氯化鉀27.634.040.045.551.156.7(1)40℃時，氯化鉀的溶解度是。在溶解度曲線圖中，氯化鈉和氯化鉀的兩根曲線（選填“有”或“沒有”）交叉點。(2)20℃時，取40g氯化鈉，分兩次每次加入50g水。第一次加入50g水，乙燒杯中所得溶液屬于（選填“飽和”或“不飽和”），丙燒杯中氯化鈉溶液的質量分數是，若使丙中固體全部溶解采取的措施可以是。(3)某地卓筒井獲得的鹵水中約含10%氯化鈉、1%氯化鉀以及其他少量的可溶性雜質，還有少量的泥沙。制作井鹽流程為：:鉆井(修治井)——汲鹵——曬鹵——濾鹵——煎鹽。“曬鹵”將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，“濾鹵”是將泥沙過濾除去。請說出“曬鹵”先于“濾鹵、煎鹽”的主要作用是。12．化學是一門以實驗為基礎的科學。請回答以下問題。(1)寫出儀器名稱：①為；②為。(2)實驗室用裝置A制取O2，反應的化學方程式為；收集O2可選用裝置(在C~E中選填字母序號)。(3)實驗室用裝置B可制取(填一例氣體即可)；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優點是。(4)若氣體M只能選用裝置G收集，推測M具有的性質有(填數字序號)。①密度比空氣大

②密度比空氣小③能與NaOH溶液反應

④有毒或對空氣有污染(5)KNO3在不同溫度時的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小燒杯中，倒入20g水充分溶解，測得不同溫度下溶液質量(用字母P~S表示)如圖所示。溫度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110則P~S溶液中：一定屬于不飽和溶液的是(填字母序號)；將溶液由R點狀態轉變為Q狀態，析出KNO3晶體的質量為。三、計算題13．氧化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)由圖可知，氯化鈉___________(填“易”、“可”、“微”或“難”)溶于水。(2)圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點A，點A的含義是___________。(3)22℃時，向50.0g水中加入15.0g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，當溫度升高到60℃時(不考慮水分蒸發)，溶液的溶質量分數___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)22℃時，100.0g10%的氯化鈉溶液中加入多少克氯化鈉恰好可以形成飽和溶液(計算結果保留至0.1g)？(5)硝酸鉀溶液可作為無土栽培的營養液。已知12%的硝酸鉀溶液的密度為1.12g/cm3，若要配制224.0g溶質質量分數為3%的硝酸鉀溶液，需要量取12%的硝酸鉀溶液多少毫升(計算結果保留至0.1mL)？四、填空與簡答14．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請結合圖示回答下列問題：

(1)A點表示的含義為。(2)B點表示t2℃時甲物質的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將B點溶液轉化為C點溶液，可采用的一種方法是。(3)t2℃時，將30g固體甲加入到50g水中充分溶解，得到溶液的質量為g。(4)當甲中混有少量乙時，可采用的方法提純甲。15．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；t2℃時，75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為。16．如圖1所示為某實驗小組用硝酸鉀進行的系列實驗，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關系。(1)B溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(2)C溶液中溶質的質量分數為（列出算式即可）。(3)若其他條件不變，E溶液由60℃逐漸冷卻至40℃，則析出晶體的質量為g。參考答案：1．A【詳解】A、溶液是均一、穩定的混合物，說法正確；B、溶液不一定是無色透明的，例如硫酸銅溶液，是藍色的，說法錯誤；C、選項說法沒有指明溫度、溶質的種類，飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，說法錯誤；D、溶液具有均一性和穩定性，溶液中的各種粒子是在不斷地運動的，說法錯誤。故選A。2．D【詳解】A、溶液不都是無色透明的，如硫酸銅溶液顯藍色，該選項說法不正確；B、飽和溶液是指不能繼續溶解該溶質的溶液，但還能繼續溶解其它物質，該選項說法不正確；C、植物油難溶于水，該選項說法不正確；D、溶液中可以只有一種溶質，還可以有多種溶質，該選項說法正確。故選D。3．D【詳解】A、溶液具有均一性、穩定性，與乳化作用相比，溶解后形成溶液，能使物質混合得更均勻，正確；B、溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶質質量分數和體積分數都可以定量表示溶液的組成，正確；C、海水“曬鹽”后過濾得到粗鹽和母液，剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液，正確；D、使飽和溶液析出晶體的方法有改變溫度、蒸發溶劑等，當改變溫度時，溶質析出，溶質質量分數變小，但當恒溫蒸發水時，由于溶劑的減少而使飽和溶液析出晶體，但析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，析出晶體前后溶質質量分數是不變的，錯誤；故選D。4．D【詳解】A、在同一溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃，必須是同一溫度才有可比性，溫度不同，飽和溶液不一定比其不飽和溶液濃度大，故A錯誤；B、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的降低而增大，故Ca(OH)2的飽和溶液降溫后會變為不飽和溶液，不會有溶質析出，溶質質量不變，故B錯誤；C、配制溶液時，攪拌能加快固體物質的溶解速率，不能改變物質的溶解度。（當溶質溶解確定后，固體物質的溶解度只與溫度有關，溫度不變，該固體溶解度不會改變），故C錯誤；D、溶液是均一穩定的混合物，20℃時將100g10%的氯化鈉溶液倒出20g，其濃度仍為10%，故D正確；故選D。5．C【詳解】A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，無色透明的液體不一定是溶液，如水是純凈物，不是溶液，選項錯誤；B、鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，是因為鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙了鋁的進一步氧化，而鐵銹是疏松多孔的結構，會加快鐵的銹蝕，由金屬活動性順序表可知，鋁的金屬活動性比鐵強，選項錯誤；C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，則燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素，選項正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，不是所有物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，選項錯誤；故選C6．B【詳解】A、溶液不都是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，該選項說法不正確；B、溶液中含有溶質和溶劑，都為混合物，該選項說法正確；C、溶液中可能只含一種溶質，也可能含有多種溶質，該選項說法不正確；D、溶液的飽和與溶液的濃稀沒有關系，飽和溶液不一定為濃溶液，該選項說法不正確。故選B。7．C【詳解】A.食鹽是由鈉離子與氯離子構成的，食鹽溶液中溶質是以鈉離子與氯離子的形式存在，選項說法錯誤；B.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以Ca（OH）2的飽和溶液降溫后會轉化為不飽和溶液，選項說法錯誤；C.增大壓強和降低溫度均可增大氣體在水中溶解的體積，選項說法正確；D．室溫下氯化鈉的溶解度是36g，所以室溫下氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為，選項說法錯誤。故選C。8．B【詳解】A、變癟乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子間隔變大，說法錯誤；B、“真金不怕火煉”不是說黃金的熔點高，而是黃金的化學性質穩定，說法正確；C、工業上用分離液態空氣法制取氧氣的依據是氧氣和氮氣的沸點不同，說法錯誤；D、一定溫度下，向飽和溶液中加入溶質，溶質質量分數不變，向不飽和溶液中加入溶質，溶質質量分數增大，說法錯誤。故選B。9．A【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，符合題意；B、堿是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，故堿溶液一定是堿性溶液，但是堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是碳酸鈉溶液屬于鹽溶液，即堿性溶液包含堿溶液，不符合題意；C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液，故飽和溶液和不飽和溶液屬于并列關系，不符合題意；D、化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化反應是物質與氧的反應，有的化合反應是氧化反應，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應不是氧化反應，如二氧化碳和水反應生成碳酸，故化合反應和氧化反應屬于交叉關系，不符合題意。故選A。10．B【詳解】A、向等質量的Zn、Fe中滴加等濃度的稀鹽酸，開始酸的量不足，消耗等量酸時，產生的氫氣質量相等，最終酸足量時，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：，每56份質量的鐵能置換出2份質量的氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：，每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，則等質量的鐵比鋅生成的氫氣質量多，故A圖像正確；B、在某溫度下，向一定量飽和KNO3溶液中不斷加入KNO3固體，由于溶液已經飽和，不能再繼續溶解硝酸鉀，則溶液質量不會變化，曲線應該是平行于橫坐標的直線，故B圖像錯誤；C、用紅磷燃燒的方法測量空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒時放出大量的熱，使裝置內的空氣受熱膨脹氣壓變大，隨著反應進行，氧氣被逐漸消耗，則氣壓逐漸減小，最終瓶內氣壓比原始狀態的小，故C圖像正確；D、加熱一定質量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，反應前后氯元素的質量不變，隨著反應的進行，氧氣不斷逸出，則固體的質量不斷減小，則固體中氯元素的質量分數逐漸增大，至完全反應，不再發生變化，故D圖像正確；故選：B。11．(1)40.0g有(2)飽和26.47%加水(3)提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗，降低成本【詳解】（1）由氯化鈉、氯化鉀的溶解度數據表可知，40℃時，氯化鉀的溶解度是40.0g，在溶解度曲線圖中，氯化鈉和氯化鉀的兩根曲線有交叉點；（2）20℃時，取40g氯化鈉，分兩次每次加入50g水，第一次加入50g水，燒杯中有固體物質剩余，乙燒杯中所得溶液屬于飽和溶液，20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，丙燒杯中氯化鈉溶液仍是飽和溶液，其質量分數為：，若使丙中固體全部溶解采取的措施可以是加水；（3）“曬鹵”將鹵水中氯化鈉濃度提升至約20%，“濾鹵”是將泥沙過濾除去。請說出“曬鹵”先于“濾鹵、煎鹽”的主要作用是：提高鹵水的濃度，減少燃料的消耗，降低成本。12．(1)鐵架臺錐形瓶(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C/E(3)氧氣/二氧化碳/氫氣可以控制反應的發生和停止(4)①③④(5)S6.46g【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱為鐵架臺，儀器②的名稱為錐形瓶，故填：鐵架臺；錐形瓶；（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣，且試管口有一團棉花，故適用于高錳酸鉀加熱制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，選擇的收集裝置為C或E，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；（3）裝置B屬于固液常溫型，過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，都可以采用此裝置；裝置F帶有多孔隔板和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入U型管，固液接觸，反應發生，可以控制反應的發生和停止，故填：氧氣或二氧化碳或氫氣；可以控制反應的發生和停止；（4）由M裝置可知，氣體從長導管進入，說明氣體具有的性質密度比空氣大，并且能與氫氧化鈉溶液反應，是為了防止氣體逸散到空氣中，對空氣造成污染，所以用氫氧化鈉溶液吸收，故選①③④；（5）由各溫度時的溶解度可知，0℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為×20g=2.66g，20℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為×20g=6.32g，同理40℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為12.78g，60℃時，20g水中最多溶解KNO3的質量為22g＞20g，因此P~S溶液中，一定屬于不飽和溶液的是S；R點時，溶解了12.78g，Q點時溶解了6.32g，則將溶液由R點狀態轉變為Q狀態，析出KNO3晶體的質量為12.78g6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。13．(1)易(2)22℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等，均為36.2g(3)不飽和，不變(4)解：100.0g10%的NaCl溶液中NaCl的質量為，水的質量為；設加入的氯化鈉質量為x可使溶液恰好飽和，答：加入22.6g氯化鈉恰好可以形成飽和溶液。(5)解：設需要量取12%的硝酸鉀溶液的體積為y，解得y=50.0mL答：需要量取12%的硝酸鉀溶液50.0mL【詳解】(1)由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，屬于易溶于水的物質。(2)圖中兩種物質的溶解度曲線有一個交點A，點A的含義是22℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等，均為36.2g。(3)22℃時，KNO3的溶解度為36.2g；50.0g水中最多可以溶解18.1g溶質，則加入15.0g硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液；當溫度升高到60℃時(不考慮水分蒸發)，硝酸鉀溶解度變大，但是溶質、溶劑質量均沒有改變，故溶液的溶質量分數不變。(4)見答案。(5)見答案。14．(1)t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度相等/t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度均為30g(2)不飽和蒸發溶劑（或增加溶質甲）(3)75(4)降溫結晶【詳解】（1）由圖可知，A點表示的含義為t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度相等（或t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度均為30g）；（2）①B點在溶解度曲線下方，所以B點表示t2℃時甲物質的不飽和溶液；②將B點溶液轉化為C點溶液，即將不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用