湖北沙市中學2024年高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成FezOyxHzO,電極反應轉移的電子數為0.5NA

B.標準狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數目一定為0.5NA

2、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價鍵數目為2ANA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為22N&

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5必

3、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）

-CH=CH-C=CH

A.1個B.2個C.3個D.4個

4、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（）

A.分散質粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質鹽析的分散系

5、氫化鈣可以作為生氫劑(其中Calh中氫元素為-1價)，反應方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

6、下列化學用語使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：*

B.35a與37a互為同素異形體

C.CH4分子的比例模型：&

D..用的命名：1,3,4-三甲苯

:二局，

7、一種舒(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極

B.鍍伯導電玻璃上發生氧化反應生成r

2+

C.電解質溶液中發生反應:2RiP++3r2RU+I3

D.電池工作時，電解質溶液中r和L-的濃度基本不變

8、下列離子方程式錯誤的是

2+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O

+2+

B.酸性介質中KMnCh氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

C.等物質的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

9、藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

麻黃堿牛磺酸

A.分子式分別為CioHifiON.C2H7NO2S

B.均能發生取代反應，麻黃堿還能發生加成反應

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

D.牛磺酸與HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

10、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數為31

B.元素乙的簡單氣態氫化物的沸點和穩定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

D.乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

11、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2s04（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

12、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低

負價代數和為6。工業上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y（化學式為AB）,X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

13、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O2=^=28CO2+10H2O+6N2,下列有關該反應的說法正確

的是()

A.TNT在反應中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學計量數為2

D.當ImolTNT參加反應時，轉移的電子數為30x6.02x1()23

14、下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是()

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

15、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共同電子對由W原子提供)，下列說法還正確的是()

A.氣態氫化物的穩定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>W

C.該物質中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質，且硬度都很大

16、人體吸入CO后在肺中發生反應CO+HMh-mCh+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

[c(CO)=1.0xlO-4mol/L,c(O2)=9.9xl0-4moLT],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應開始至4s內用HbC>2表示的平均反應速率為2xW4mol/(L-s)

B.反應達平衡之前，02與HbCO的反應速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

7

D.該溫度下反應CO+HbO2^=^O2+HbCO的平衡常數為10

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核

外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩

倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

(1)b、c、d電負性最大的是—(填元素符號)。

(2)b單質分子中。鍵與兀鍵的個數比為

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有__(填序號)。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是__(填化學式，下同)；酸根呈正三角形

結構的酸是試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子一酸根離子(填或

(5)元素e在周期表中的位置是__區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

18、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答：

(1)X的化學式是黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是

(2)X中一種元素對應的單質，與足量的K2cCh溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式:

_______O

19、吊白塊(NaHSO'HCHOOHzO,M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋

放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s03和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(i)裝置i中產生氣體的化學反應方程式為_；n中多孔球泡的作用是一。

(2)實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是

(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol<Lr酸性KMnC>4吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmokL-】的草酸標準溶液滴定酸性KMnCh,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出。2

而變質，會導致測量結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

20、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COObFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是O

(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2,打開活塞1、3,目的是；關閉活塞1,反應一段時間后，關

閉活塞一，打開活塞_____，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式__□

(3)裝置D的作用是。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce，+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L-Ke(SO4)2標準溶液滴

定至終點，記錄數據如下表所示。

1

0.1000mol?LCC(SO4)2

滴定次數標準溶液體積/mL

滴定前讀數滴定后讀數

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為一%(保留小數點后兩位)。

21、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：

⑴銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態：①銅：[Ar]3d]。；②銅：[Ar]3d】。4sl③銅：[Ar]3d】。4Pl④鋅：[Ar]3d】。4sl⑤鋅:

[Ar]3d104s2o它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為_(填字母)。

a.①⑤④②③b.①④⑤②③c.②①③⑤④d.⑤①④③②

畫出基態銅原子的價電子排布圖一—o

2+

⑵CiP+與NH3-H2O等形成配離子。[Cu（NH3）4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結構的配離子，則[Cu（NH3）4]

的空間構型是__（填“正四面體”或“正四邊形”）?

（3）CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環圖示如下（a、b、c等均大于0）：

-f

C11(N)+1,.一（iijr（叫

|fakJ-mor1

?4/kJ?mol"

Cu(g)

|+/>kj*mor*

2F(g)-gkj-mal-

Cu'(g)

|*ckj-mor'—4*kJ

2F-(g)----------------

F-F鍵能為――kJ-mol1,CuF2（s）的晶格能為—kJ?moP。

（4）銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有——種，M的熔沸點比N的高，原因是

CH=CHCHl（）H_O2/C11今CH=<HCH（）

（5）磷青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數的值，銅、磷原子最近距離為gapm

OSn

①銅與銅原子最近距離為__nm。

②磷青銅晶體密度為__gvmR用代數式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.鐵發生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：Ch+4e-+2H2O=4OH\Fe?+與OH反應生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2（h-xH2O,14.0gFe的物質的量為=^7=0.25mol,電極反應

56g/mol

轉移的電子數為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標況下，U.2LSO2的物質的量為0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2sO3發生兩級電離：H2SO3^HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根據質量守恒定律，溶液中含硫粒子的數目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH?尸ImoKL-i,OH數目為0.5Lxlmol?L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化學式

可知Ba?+的數目為0.25NA,C錯誤；

D.化學式為C2H6。的有機物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質的量為O.lmol,含C-H鍵數目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A。

2、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質的量O.lmol,一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為

2.1NA,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCCh的物質的量是ImoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為ImoL水的質量為54g,物質的量為3moL因此共所含

的氧原子數目為5NA,故D正確；

選C。

3、B

【解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙快中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：Bo

【點睛】

原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。

4、A

【解析】

能產生“丁達爾效應”的分散系為膠體，據此分析。

【詳解】

A、分散質的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達爾效應，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達爾效應，故C不符合題意；

D、能使蛋白質鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸鍍，溶液不具有丁達爾效應，故D不符合題意；

答案選A。

5、B

【解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中Calh中H的化合價由-1價升高到0價，

被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物；

答案選B。

6、C

【解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；

B.35cl與37a的質子數相同而中子數不同，互為同位素，選項B錯誤；

C.CH4分子的比例模型為《力，選項C正確；

裾

D.的命名：1,2,4?三甲苯，選項D錯誤；

二國

答案選C。

7、B

【解析】

A、根據示意圖，電池工作時，光能轉變為電能，根據電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據示意圖，13--廣，化合價降低，應發生還原反應，故B錯誤；

C、根據示意圖，電解質溶液中發生反應:2Ru3++3r=2Ru2++L-,故C正確；

D、根據示意圖，「和13一的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

8、C

【解析】

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO4=BaS04；+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

+2+

B.酸性介質中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2。，書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質的

量反應，離子方程式為：2H++Mg2++4O1T=Mg(OH)2j+2H2O,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選Co

9、B

【解析】

A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是CioHwON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環、醇羥基，可以發生取代反應，含有苯環，可以發生加成反應；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發生

取代反應，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發生反應，C錯誤；

D.牛磺酸與HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結構不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是Bo

10、B

【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于ffiA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規律性知識的應用。

11、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O、H2s04（濃）、HNCH均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

12、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，D的最高正價與最低負價代數和為6,則D為C1元素，工業上采用

在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCk,工業上

用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,CT核外有3個電子層，O?.和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

8.人為仁D為C1,其中H2c03的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000?1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCk蒸氣冷凝，發生反應TiCh+2C+2cL=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCk可得多孔的海綿鈦，發生反應TiC14+2Mg=2MgC12+Tio

13、D

【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT

在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

2

B.TNT中H的化合價為+1價，0的化合價為-2價，C的平均化合價為-二價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；

7

C.據氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數為4,C項錯誤；

230

D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態為(+4)-(―)=—,所以ImolTNT發生反應時轉移的電

77

30

子數為7X—X6.02X1023=30X6.02X1023,D項正確；

7

所以答案選擇D項。

14、D

【解析】

凡是有化合價發生變化的反應均是氧化還原反應，據此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發生的反應為Fe2O3+3CO&-2Fe+3cth,Fe、C元素化合價發生變化，為氧化還原反應，不符合題意，

A項錯誤；

B.硫酸工業中存在S?SO2?SO3的轉化，S、O元素化合價發生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；

C.工業制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2。舊%CLf+H2T+2NaOH,該反應中H、Cl元素化合價發生變化，屬于

氧化還原反應，C項錯誤；

D.氨堿法生產純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^-Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

工業制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結晶析出，發生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發生反應2NaHCO3，-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學生們的

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，Y是O元素；W形成1個單鍵，W

是F元素；Z形成4個鍵，Z是C元素；X形成3個單鍵，通過提供空軌道形成1個配位鍵，X是B元素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質中Li+和之間是離子鍵，C和O之間是共價鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質，石墨的硬度很小，故D錯誤；

選D。

【點睛】

本題考查元素周期表與周期律，根據原子結構和成鍵規律推斷元素是解題的關鍵，明確同周期元素從左到右性質遞變

規律，注意碳元素能形成多種性質不同的同素異形體。

16、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0-5mol/(L?s),A錯誤；

B、HbCh轉化為O2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

4444

D、根據平衡常數K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2xIO-x0.2x10-=214,D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

C、/C1

17、O1:2sp3①②H2so4H2SO3HNO3<dFe產、

c—\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，a為H,基態b原子

的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態即2P3,則b為N,c的最外層電子數是內層電子數的3倍，

則c為O,d的原子序數是c的兩倍，d為S,基態e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質分子為氮氣，氮氣中。鍵與兀鍵的個數比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩定，過氧化氫的結構式為H—0—0—H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此。原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，

因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個0鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數為3,硝酸根價層電子對數為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數為3,亞硝酸根價層電子對數為2+1=3,為“V”形結構；硫酸分子S有4個6鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數為4,硫酸根價層電子對數為4+0=4,為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個6鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數為4,亞硫酸根價層電子對數為3+1=4,為三角錐形結構，因此分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是H2s0人

H2SO3,酸根呈正三角形結構的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩定性<酸根離子穩定性，故答案為：112so4、H2s03；HNO3；<?

⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，C1提供孤對電子，因此其結構

C1\/Cl、/ClC\Cl、/Cl

式為Fe/刁Fe,故答案為：d;Fe"。

Cl/XIClCl/、C1Cl

2+

18、KIO3.2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸，方程式為L+2H2O+SO2=2「+SO42

一+對，加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質量為2。g，可知n(BaSg=通20就97g^.。如〃則n①)5(S6)

=0.09moLn(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應

+

與KOH發生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n(I)=0.03mol,應發生IO3+51+6H=3l2+3H2O,

消耗KI0.15moL可知n(IO3)=0.03moL如化合物為O.Olmol,則相對分子質量為=566,應為KKVZHKh,

0.01

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知X為KK>3?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與SCh反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2「+SO42一

2+

+4H+,故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，

化學方程式為3L+2K2co3+3H2O=5KI+KM)3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

19、Na2sO3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化領溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發溫度過低反應

較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內

部變為原來的顏色92.40%偏高

【解析】

⑴裝置I中產生氣體的化學反應方程式為Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發。

⑷根據信息吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的

顏色；

5H2C2O42KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-13

36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO4的物質的量為36.00xl()—3Lx0,i000mol?L-i=3.6xl0-mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質的量為3.6x10-3mol-1.2xl0-3mol=2.4xl0-3mol,再根據4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3xl0-3mol

3=3義103molx154g.mol：*］。0%=9240%,若KMnCh標準溶液久置釋放出(h而變質，消耗草酸量減少，貝！］計

0.5g

算出高鋸酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。

【詳解】

⑴裝置I中產生氣體的化學反應方程式為Na2s03+H2s04=Na2s04+SO2T+H2O；II中多孔球泡的作用是可以增大氣

體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；增大氣體與溶液的

接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫

根離子干擾，所以取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鐵溶液，看是否有白色

沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化，故答案為：取少量NaHSCh晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，

再滴加氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，

液體順利流下，同時避免HCHO揮發，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免

HCHO揮發。

⑷根據信息吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目

的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的

顏色；

5H2c2。4----------2KMnO4

5mol2mol

0.1000molL-1x0.03Lxinol

5mol：0.1000mobL-1x0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2xl0-3mol

-13

36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO4的物質的量為36.00xl()—3Lx0,i000mol?L-i=3.6xl0-mol,則甲醛消耗得高鎰酸鉀

-

4MnO4——5HCHO

的物質的量為3.6x10-3mol-1.2xl0-3mol=2.4xl0-3mol,再根據4mol5mol

2.4x10-3molymol

4mol：2.4xl0-3mol=5mol：ymol

解得y-3xl0-3mol

3=3義103molx154g.mol：*］。0%=9240%,若KMnCh標準溶液久置釋放出(h而變質，消耗草酸量減少，貝！］計

0.5g

算出高鋸酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高，故答案為：當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液

顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；92.40%；偏高。

20、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產生的氫氣排凈裝置內的空氣，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe?+氧化防止FeCO3與乳酸

反應產生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高鎰酸鉀溶液氧化97.50

【解析】

(1)根據化學反應實驗原理進行分析判斷。(2)根據實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關的問題；(3)根據化學反應

方程式找出相關物質的關系式進行計算。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

(2)為順利達成實驗目的，先要使鹽酸與鐵粉反應制備FeCb。先關閉活塞2