安徽省定遠縣中2024屆高三六校第一次聯考化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

C.按系統命名法，有機物可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯燒有4種（不考慮順反異構）

2、按照物質的組成分類，SO2屬于（）

A.單質B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

3、下列實驗操作，現象和結論都正確的是

選

操作現象結論

項

A用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產生氣泡濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

4、用酸性KMnCh溶液不能達到預期目的的是

A.區別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區別SCh和CO2

5、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不熊實現如圖所示轉化關系的是（）

XYZ箭頭上所標數字的反應條件

①常溫遇氧氣

A.NONO2HNO3

B.C12NaClOHC1O②通入CO2

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

④加溶液

D.AI2O3NaAlO2A1(OH)3NaOH

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩定結構

7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na\Cu2+>NO3、Cl

3

B.中性溶液中:Fe\NH4\Br、HCO3

C.c（OH-）vJ^7的溶液中:Na\Ca2\CO、F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe>SCN\SO4"

8、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

9、天然氣的主要成分CH」也是一種會產生溫室效應的氣體，對于相同分子數的CH4和CO2,CH4產生的溫室效應更

明顯。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和C（h產生的溫室

效應也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

10、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e+Cl-=AgCl

C.當電路中電子轉移為5x10-5moi時進入傳感器的SCh為1.12mL

2

D.陰極的電極反應式是2HSOj+2H++2e-=S2O4+2H2O

11、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：）飛

12、分子式為C4H8a2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A.3種B.4種C.5種D.6種

13、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

14、已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SCh組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA

B.ILO.lmoPL_1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-數目為O.INA

C.O.lmollhCh分解產生O2時，轉移的電子數為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為O.INA

15、如圖表示反應N2（g）+3H2（g）丁-2NH3（g）+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據如圖曲線判斷下列說法可能

A.ti時只減小了壓強

B.h時只降低了溫度

C.h時只減小了N%的濃度，平衡向正反應方向移動

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

16、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖(反應條件已經略去)：

ABCDE

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、竣酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

CH,ILiBH4LiBH4

②RCH2coOR'——RCH(CH3)COOR',RCOR'—?*?RCH(OH)R',RCOOR'——^RCHIOH+R'OHO

催化劑1HFTHF

(1)反應A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結構簡式為0

(2)C用LiBH4還原得到D,C—D不直接用鎮作催化劑用還原的原因是。

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________o

(5)根據已有知識并結合相關信息，設計B-C的合成路線圖(CH3I和無機試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

HBr

H,C=CHj*CHjCHjBrCH5CH,OH?

18、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮痛藥Aspirin的合成路線如下：

PET

I一定條件

CH

①HCN/OFTT

---------->CHCCH―?CH=CCOOH-->PMMA

②H,O/H+3132

COOHCH

OAicis3

(D)(E)

/COOH

①NaOH乙酸味/"、_OCOCH3

②co?

Aspirin

③H2so」

r>①HCN/OH-

知.R-C-R'@HO/H+R-C-R,

2(boOH

(1)A屬于烯煌，其結構簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應生成B的反應類型是o

⑶寫出B的一澳代物只有2種的芳香燒的名稱寫出生成這兩種一漠代物所需要的反應試劑和反應條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名

稱為O

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是。

19、硫代硫較鈉(Na2s2O3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬

(2)裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。

a.H2O2溶液b.濱水c.KMnth溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當的酸度，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrCV-全部轉化為CnCh*;再加過量KI溶液，將一充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100moVL

的Na2s2O3溶液進行滴定：(L+2S2O3*=S4(V-+21-)，滴定終點的現象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL?則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡

20、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，

受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SCh生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反應的

化學方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚配溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產品中Na2s2O3-5H2。的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標準液滴定的方法(假

設粗產品中的雜質與酸性KMnCh溶液不反應)。稱取L50g粗產品溶于水，用0.20mol?L^KMiiCU溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當溶液中S2Oj-全部被氧化為SO：時，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mLo

①寫出反應的離子方程式：o

②產品中Na2s2。3?5H20的質量分數為(保留小數點后一位)。

21、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池［主要成分為

Ni(OH)2、Fe2O3>MnO2>碳粉、鋁箔等］合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

物質XKMnO.溶液NaOH溶液

廢舊二次電池一［浸|~~U|—―l反應|一?Ni(OH),—?—

墟演［tt?Httttl

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3A1(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2

Ksp(室溫下)4.0x10-38l.OxlO331.6x10-142.0xl013

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2\Al3\Fe3\Mn2+,調節溶液的pH約為5,其目的是_；以下最適合作為物質

X的是一(填字母)。

A.雙氧水B.氨水C.鹽酸D.NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2moi1”,列式計算判斷此時濾渣II中是否有Ni(OH)2沉淀：—。

(2)濾渣in的主要成分是——，“氧化除鎰”過程發生反應的離子方程式為

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃?800℃可制得LiNiCh(銀酸鋰)，該反應的化學方程式為

(4)銀酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發生LiNiCh和Lii-NKh之間的轉化,

充電時LiNiCh在_______(填“陰”或“陽“)極發生反應，該電極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.石油分儲主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干謂發生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤;

B.由乙烯發生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

C1

和農副產品作原料得單體經過特殊條件發生聚合反應生成如：氯綸:nCH=CHCl、晴綸:

2-[CH2-C^-

CN

；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH;=CHCNH-CH-

2Jn

CH3CH3

11H2c=f引卷劑"十CH：-C寸；合成橡膠是由不同單體在引發劑作用下，經聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHgCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統命名法，有機物的結構簡式中的每個節點和頂點為C,根據有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯燃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構)，共4種，故D正確;

答案選A。

2、B

【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質的概念；

B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物;

D、Sth屬于純凈物。

【詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質，故A錯誤；

B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；

故選：Bo

3、C

【解析】

A.用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落,

A錯誤；

B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發生鈍化，故D錯誤；

故答案選C?

4、C

【解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SO2具有還原性，可與酸性KMnth溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；

故選C。

5、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮,

各物質之間通過一步反應可以實現，故A正確；

B.氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯

酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現，故B正確；

C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現，故D正確；

本題選Co

【點睛】

要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。

6、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；

故選B。

7、A

【解析】

A.選項離子之間不能發生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OIT與HCCh-反應產生CO3%、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J?的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CRT、F發生反應產生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H+、Fe2\NO3-會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Ao

8、C

【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發動機中隊與02在電火花作用下發生反應產生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發生反應產生CaCk、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

9、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH4的相對分子質量為：12+4=16；CO2的相對分子質量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質量的上述兩種氣體,

CH4的物質的量更大，產生溫室效應更明顯的是CH4,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應，故③錯誤。

答案選A。

【點睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

10>D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發生HSCh-變化為S2O42,硫元素化合價降低發生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e+CF=AgCl,B項錯誤；

C.當電路中電子轉移為5xl0-5moi時，進入傳感器的SO2為5xl(T5mO1,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D項正確；

故答案選D。

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發生HSO3-變化為S2O4*,硫元素化合價降低發生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

H、D

【解析】

￡----CH----CH.,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：-,故A錯誤；

B.幺(《為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現出原子的體積大小。

12、B

【解析】

根據有機物的分子式可知,C4H8cL的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

13、A

【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目

說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【點睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

14、A

【解析】

A.假設3g由CCh和SCh組成的混合氣體中CO?的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為一；x22=-mol,

44g/mol2

(3-x)門__3-xix3-x

SCh含有的質子的物質的量為麥產7義32=<11101,電子的總物質的量為一mol+屋mol=L5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA,A項正確；

B.由于SQ2「會水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SiCh?「數目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為ImoL因此O.lmolHzCh分解產生O2時，轉移的電子數為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

15、D

【解析】

根據圖知，h時正反應速率減小，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，當達到平

衡狀態時，正反應速率大于原來平衡反應速率，說明反應物濃度增大。

【詳解】

A.ti時只減小了壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應速率增大，但平衡時正反應速率小于原來平衡反應速率，故

A錯誤；

B.ti時只降低了溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率逐漸減小，故B錯誤；

C.h時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動，但正反應速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度，平衡向逆反應方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍

時，達到平衡狀態，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應速率大于原來平衡反應速率，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應速率與物質濃度關系是解本題關鍵，會根據圖象曲線變化確定反應方向，

題目難度中等。

16、B

【解析】

氯氣與水反應生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)

【解析】

(1)反應ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應，則X為CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發生還原反應；

(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學環境的氫，結構應對稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發生氧化反應；

(5)比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成竣酸鈉，然后將黑基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變為竣基，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發生增加C原子的反應得到C。

【詳解】

(1)根據A與B的結構簡式的異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(銀作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發生加成反應，酯

很難和周發生還原反應，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，A的分子式是CioHiQ,則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為竣基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式是

COONH4

+LQ.+H：O;

(5)比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成竣酸鈉，然后將撥基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變為竣基，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發生增加C原子的反應得到C,合成流程圖是：

18、CH=CHCH加成反應1,3,5—三甲苯Br/光照和Brz/Fe羥基、竣基

23CH3-C-CH3

CH,

|

——>H-[-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

CH3

【解析】

A屬于烯崎，則A結構簡式為CH2=CHCH3,根據A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發生加成反應生成B,

OCH.

根據已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為°」II,則B為一一、:「口，D發生消去反應生成E,E發生

CH3-C-CH3\^-CH-CH.

滬產

加聚反應生成PMMA,PMMA為，D發生縮聚反應生成，PET為HT-O-CCO-1oH;向少量F溶液中

88%/a

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為《00H,F發生反應生成G,G

和乙酸酎發生取代反應生成Aspirin,根據Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為據此分析解答。

【詳解】

⑴A屬于烯燒，分子式為C3H6,則A結構簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在AlCb催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應;

CH.9H3

；

(3)B為一?ru)B的一澳代物只有2種的芳香煌為內),名稱是1,3,5-三甲苯，光照條件下發生

甲基失去取代反應，催化劑條件下發生苯環上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Bra/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Br〃光照和BrWe；

(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是「口H,故答案為：「口H

Cno-C_CH2CH3-C-CH3

②根據上述分析，G的結構簡式為C00H,G物質中含氧官能團名稱為羥基和竣基，故答案為：羥基和竣基;

'-OH

CH

OH3

；H一定條"H-[-O-C-CO-VDH+(n-l)HO,故

(5)D在一定條件下發生縮聚反應制取PET的化學方程式是nCH31C32

：OOHCH3

CH,

I

答案為:一定條”H-[-O-C-CO-yDH+(n-l)H2Oo

CH3

【點睛】

正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的

易錯點為⑸中方程式的書寫，要注意水前面的系數。

222

19、打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔4SO2+2S-+CO3=3S2O3+CO2增大

Sth與溶液的接觸面積，使反應充分be滴入最后一滴Na2s2O3溶液藍色褪去且在半分鐘內不恢復

0.03mol/La

【解析】

裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，進入B裝置，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，裝置B

中利用二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉反應制取硫代硫酸鈉；裝置C檢驗二氧化硫的吸收效果，需要有明顯的實驗現象；

裝置D進行尾氣吸收。

(4)滴定過程中，Cr2O7?一將碘離子氧化成碘單質，然后滴入Na2s2O3標準液滴定生成的碘單質的量，從而確定CnCh%

的量，進而確定領離子的量。

【詳解】

(1)若沒有打開分液漏斗上口的玻璃塞，或沒有將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔，分液漏斗內的液體將不能順利滴下，

為保證硫酸順利滴下需打開分液漏斗上口的玻璃塞或者將活塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔；

⑵根據已知信息SO2、Na2S,Na2cO3反應生成Na2s2O3和CO2,該過程中二氧化硫中硫元素化合價降低，做氧化劑，

硫化鈉中硫元素化合價升高做還原劑，結合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO3*=3S2O3*+CO2；

在該裝置中使用多孔球泡可以增大接觸面積，使反應充分；

(3)a.二氧化硫可以被雙氧水氧化，但沒有明顯現象，故a不選；

b.濱水可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發生變化，故b選；

c.高鎰酸鉀可以氧化二氧化硫，且溶液顏色會發生變化，故c選；

d.二氧化硫與氯化鋼溶液不反應，故d不選；

綜上所述選be；

(4)①滴定終點碘單質被完全反應，溶液藍色褪去，所以滴定終點的現象為：滴入最后一滴Na2s2O3溶液藍色褪去且在

半分鐘內不恢復；

CnCV-將碘離子氧化成碘單質，自身被還原成CN+,所以有轉化關系-?3L,滴定過程中發生反應L+2SzO32-=

2

S4O6-+2I-,所以L?2s2O3*,鎖離子與O2O72-存在轉化關系2Ba?+?2BaCrCh?52。72,所以Ba?+和SztV-存在數量

注工?,“八,0.018Lx0.100mol/Lx-

關系2Ba?+?6s2O3*,所以廢液中Ba?+的儂度為3」；

0.02L

②a.滴定管未用標準液潤洗，會稀釋標準液，導致消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高；

b.滴定終點時俯視讀數導致讀數偏小，讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低；

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理，對待測液的溶質的物質的量沒有影響，故對實驗結果不影響；

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現有氣泡將使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低；

綜上所述選a。

20、分液漏斗控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2Na?S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH,

+2+

若pH大于1.5,則含有NaOH乙醇5S2O1'+8MnO4+14H=8Mn+10SO；'+7H2O82.7%

【解析】

裝置甲為二氧化硫的制取：Na2sCh+H2s。4(濃產Na2sO4+SO2t+H2O,丙裝置為Na2s2O3的生成裝置：

2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,因SO2易溶于堿性溶液，為防止產生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外

二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應的二氧化硫。據此解答。

【詳解】

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應溫度等措施均能有效控制SO2

生成速率；

(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

(3)Na2s和Na2cCh以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2s2O3和CCh,結合原子守恒即可得到發

生反應的化學方程式為4so2+2Na?S+Na2cCh=3Na2s2O3+CO2;

(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酥，需要先排除Na2c。3的干擾，可取少量樣

品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH,若pH大

于1.5,則含有NaOH；

(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；

①Na2s2O3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2。；全部被氧化為S。：，同時有Mn*生成，結合

22+2

電子守恒和原子守恒可知發生反應的離子方程式為5S2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O；

②由方程式可知n(Na2s2O3?5H2O)=n(S2O32-)=9n(KMnO4)=*XO.04LX0.2mol/L=0.005mol,則

88

1.24g

m(Na2s2O3?5H2O)=0.005molX248g/mol=l.24g,則Na2s在產品中的質量分數為-----X100%=82.7%。