2024年新疆沙灣縣一中高考全國統考預測密卷化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯①將1?2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計C．蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾2、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關于該有機物的說法正確的是()A．名稱為乙酸乙酯B．顯酸性的鏈狀同分異構體有3種C．能發生取代、加成和消除反應D．能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同3、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地溝油B．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C．點燃，能燃燒的是礦物油D．測定沸點，有固定沸點的是礦物油4、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產醫用口罩在網絡發布的英雄帖，熔噴布是醫用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工業上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物5、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A．m、n、p互為同系物 B．n能使酸性KMnO4溶液褪色C．n和p的二氯代物均有2種 D．m生成1molC6H14需要3molH26、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強8、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3 D．穩定性：HF>HCl>HBr9、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同B．Z和W可形成原子個數比為1：2和1：3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應10、下列有關實驗的操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經變質C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D11、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．常溫下，0.1氨水中的電離常數K約為B．a、b之間的點一定滿足，C．c點溶液中D．d點代表兩溶液恰好完全反應12、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A．負極反應式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D．電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C13、欲觀察環戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水14、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學說：NaHCO3不是純堿C．丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳15、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OB．溶液Z加熱到70～80℃的目的是促進Fe3＋的水解C．溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數偏大16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a點的值是80mLC．b點的值是0.005molD．當V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質量是0.699g二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G是一種醫藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為________和________。(2)B→C反應類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結構簡式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。18、白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質B中含氧官能團的名_______。B→C的反應類型為___________。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為_________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為____________。(3)已知的系統名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式__________。①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。19、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態銅的穩定性進行如下實驗：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩定”或“不穩定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為_________________(2)途徑B：如下圖①燒瓶內可能發生反應的化學方程式為_______________(已知燒杯中反應：)②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉化為的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉化關系的是_____________(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色b.在Y中加入晶體，溶液變為綠色c.在Y中加入固體，溶液變為綠色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。20、已知25℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變為黑色Ⅲ.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。現象B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產生的氣體是___。②C中盛放的物質W是__。③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學平衡常數K與T的關系如下表：T/K298398498…K/4.1×106K1K2…請完成下列問題：比較K1、K2的大?。篕1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）（3）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是___（選填字母序號）。A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）b．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）c．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）+2c（[N2H4?2H2O]=c（Cl-）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，故A正確；

B．長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸氣發生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C．蒸餾結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D．精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾，故D正確；

故答案為B。2、B【解析】

由結構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．有機物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯誤；B．該化合物的鏈狀同分異構體中,顯酸性的同分異構體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C．含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，不能發生消去反應，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發生了加成反應，與酸性高錳酸鉀反應是發生了氧化還原反應，故原理不同，故D錯誤；答案選B。3、B【解析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答?！驹斀狻緼.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區別，故A錯誤；B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故B正確；C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區別，故C錯誤；D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區別，故D錯誤；答案是B。【點睛】本題考查有機物的區別，明確地溝油、礦物油的成分及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。4、A【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產物之一，B項正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D.碳碳雙鍵可以發生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；答案選A?！军c睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態不飽和烴。5、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2，故A錯誤；B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；D.應該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。6、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。7、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數比Y大，則Z為氯元素，據此分析?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數比Y大，則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，選項A錯誤；B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物H2S強，選項B錯誤；C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態氫化物的穩定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現在非金屬單質與H2化合的難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態氫化物水溶液酸性的強弱。9、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為鋁元素，據此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；答案選C。10、A【解析】

A．向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正確；B．即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨氣，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。11、A【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，NH4+的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c（H+）達到最大（圖中c點）；繼續加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減?。粨朔治??！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項是正確的；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯誤；C.根據圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結合電荷守恒得：c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯誤；

D.根據上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl，故D錯誤。所以A選項是正確的。12、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．負極反應為鈉失電子發生的氧化反應，電極反應為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；D．根據分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。13、A【解析】

A項，環戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環戊烯的檢驗；B項，環戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；C項，環戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；D項，環戊烯不溶于水；答案選A。【點睛】該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環戊烯的鑒別。14、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。15、D【解析】

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質和水，因此離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正確；B.溶液Z加熱到70～80℃的目的是促進Fe3＋的水解生成聚鐵膠體，故B正確；C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬，故C正確；D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵的質量分數偏小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發生反應，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發生反應，生成；在OH-反應的同時，Ba2+也在與反應生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質的量的兩倍，再結合反應的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續滴加會讓已經生成的發生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B．通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；C．通過分析可知，沉淀物質的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D．當加入30mL溶液，結合C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基羧基還原反應【解析】

A與在AlCl3作用下發生取代反應生成，與HCl在催化劑作用下發生加氫還原反應生成，與SOCl2發生取代反應生成D，D在AlCl3作用下發生取代反應生成根據逆分析法可知，D為，據此分析作答。【詳解】（1）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過程中，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應，則說明分子內含醛基；②分子中有4種不同化學環境的氫，則分子為對稱結構，滿足上述條件的同分異構體為：；（5）根據上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結合目標產物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。18、酯基取代反應65－甲基－1,3－苯二酚吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率4和【解析】

A和乙酸酐反應，酚羥基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環境下發生水解反應，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發生加成反應，則化學方程式為；(3)根據已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5－甲基－1,3－苯二酚；A與乙酸發生酯化反應時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水，而且生成乙酸，有利于反應正向進行，答案：吸收酯化反應生成的水，促進酯化反應正向移動以提高酯的產率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環上的取代基與X的相同，分別是－CHO，－OOCCH3。苯環上有2個取代基，則同分異構體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。19、穩定穩定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4，Cu（OH）2開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，Cu2+不會消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾【解析】

I.(1)物質都有由不穩定物質轉化為穩定物質的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩定；(2)在高溫下CuO分解產生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩定；II.(1)①Cu未完全反應、部分氧化銅能被有機物還原；②根據Cu元素守恒和反應方程式可得關系式，然后利用關系式計算CuSO4?5H2O的質量，最后根據質量分數的含義計算硫酸銅晶體的含量；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應進行濃硝酸變為的稀硝酸）反應產生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據氧化還原反應規律書寫反應方程式；②O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅趕進入NaOH溶液中，發生反應，防止大氣污染；III.(1)HCl對反應沒有影響；(2)根據平衡移動原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾?！驹斀狻縄.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質銅，該反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩定；II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導致含有銅單質，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原生成銅單質，d正確；故合理選項是bd；②根據方程式可知：2Cu2+~I2~2S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol，則n(Cu2+)=1.4×10-2mol，m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質量分數為(3.5g÷4.0g)×100%=87.5%；(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應進行濃硝酸變為的稀硝酸）反應生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據氧化還原反應規律，可得反應方程式為：；②NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2驅趕進入NaOH溶液中，發生反應，轉化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1)Cl2中混有的HCl對反應沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2)a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大，平衡向右移動，溶液變為綠色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變為綠色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，c正確；d.取Y進行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉化關系，d錯誤；故合理選項是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4，Cu(OH)2開始沉淀的pH=5，在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，Cu2+不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，Cu2+溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾，因此不能測定剩余硫酸的物質的量濃度。【點睛】本題考查了實驗方案的設計、對工藝流程理解、實驗裝置的理解、平衡移動、物質分離提純等，明確物質的性質是解答題目關鍵，難點是實驗方案的評價，從實驗的可操作性、簡便性、安全性、環保等方面考慮，有助于培養學生基本扎實的基礎與綜合運用能力。20、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S【解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發生反應生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體的成分。②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W。③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動?！驹斀狻?1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等，反應的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體為O2。答案為：O2；②因為C是做對比實