福建省福州市閩侯第六中學2024年高考全國統考預測密卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律。如：Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，據此，你認為下列方程式中不正確的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑2、無法實現的反應是A．酸和酸反應生成酸 B．只有氧化劑的氧化還原反應C．鹽和鹽反應生成堿 D．一種堿通過化合反應生成一種新的堿3、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是()A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al轉化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-5、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是選項實驗操作現象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變為黃色，滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象C向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液先產生白色沉淀，后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁A．A B．B C．C D．D6、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．通入H2的電極上發生還原反應B．正極反應方程式為N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放電時溶液中Cl－移向電源正極D．放電時負極附近溶液的pH增大7、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率B．電池放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D．為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜8、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于?HC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E29、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（）A．N原子的電子層數與最外層電子數相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩定性大于Q氫化物穩定性D．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同10、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快11、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管12、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()A．反應①和反應②均為放熱反應B．等物質的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、14、25℃時，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．25℃時，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C．在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）15、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣16、下列關于物質用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．（3）H的結構簡式是______．（4）寫出下列化學方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是______．18、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發生顯色反應③除苯環外不含其他環(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為___________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)20、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_____（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應前后質量差m1b．裝置Ⅱ反應前后質量差m2c．裝置Ⅲ反應前后質量差m321、SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環法可除去SO2。(1)鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是______。(2)已知常溫下，H2SO3的電離常數為K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的電離常數為K1=4.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，則下列微粒可以大量共存的是______（選填編號）。a.CO32﹣HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32﹣HCO3-d．H2SO3HCO3-(3)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因______，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是______。(4)實驗發現把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式______。(5)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為______（填化學式）。(6)如果用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序_____（用編號排序）。a．Na2SO3b．Na2Sc．酸性KMnO4

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2。據此分析。【詳解】A．Mn2O7是最高價態的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規律，A正確；B．P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規律，B正確；C．N2O3不是最高價態的氮的氧化物，不符合上述規律，C錯誤；D．N2O5是最高價態的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【點睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。2、B【解析】

A．強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現，A正確；

B．氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質，B錯誤；

C．生成堿需要氫氧根，堿式鹽和鹽反應可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應可生產NaOH，C正確；

D．一種堿通過化合反應可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。3、B【解析】

A．自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優點，B正確；C．硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A.Cu2+為藍色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+，此時C1O-會與H+反應生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B項不符合題意；C.能使Al轉化為A1O2-的溶液為強堿性溶液，存在大量的OH-，該組離子不反應，能共存，C項符合題意；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一種，OH-、Br-會與Ag+反應生成沉淀而不存在，Ca2+會與SiO32－反應而不存在，D項不符合題意；答案選C。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。5、B【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的、、發生氧化還原反應生成，溶液變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現分層現象，故選B；C.向溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸，氫氧化鋁溶解，故不選C；D.與稀硫酸反應，生成產物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，故不選D。答案：B。【點睛】易錯選項A，注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。6、B【解析】

A．通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，選項A錯誤；B．氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+═2NH4+，選項B正確；C.放電時溶液中陰離子Cl－移向電源負極，選項C錯誤；D．通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，為解答該題的關鍵，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發生還原反應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應式為：N2+8H++6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。7、C【解析】

A．反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；B．根據總反應方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正確，B不選；C．根據指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質量為24g，失去2mole－；1molAl，質量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D．負極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負極區沉積Mg(OH)2，則陰極區溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OH－不能達到陰極區，正確，D不選。答案選C。8、C【解析】

A．催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應的始終態，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據此解答。【詳解】A．N為Al元素，原子核外有3個電子層數，最外層電子數為3，其電子層與最外層電子數相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小；三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。10、C【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小于6mol，轉移電子數小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。11、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A.C.

D正確，故B錯誤，故選：B。12、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯誤；D．根據圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。13、C【解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B.高錳酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應，可以大量共存，故C正確；D.酸性環境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：C。14、C【解析】

A.根據圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數相等，即25℃時，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣），故D正確。故選C。【點睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。15、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。16、B【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2﹣丁烯橙紅取代反應消去反應合成步驟過多、有機反應比較復雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X和氫氣發生加成反應生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成B，B和乙烯反應生成環己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環己烯與溴發生加成反應生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E為，E發生加聚反應得到；X發生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應生成W，W和氫氣發生加成反應生成，結合題給信息知，Z和甲發生加成反應，所以甲的結構簡式為：，W的結構簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發生縮聚反應反應生成H，則H的結構簡式為：，據此解答。【詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成，故答案為：取代反應；消去反應；（3）H的結構簡式是：；（4）A→B的反應方程式為：，Z→W的反應方程式為：；（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為。【詳解】（1）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環外，不含有其它雜環；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。19、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停。②通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發生水解，結合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；根據(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結合m=n×M來計算。【詳解】（1）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為隨開隨用，隨關隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發生水解，根據題目提供的試劑，應證明NaNO2溶液呈堿性；故設計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質量分數為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；％【點睛】本題考查了物質制備方案設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的連接，實驗方案的設計，氧化還原反應，環境保護等，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。20、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產生CO2和H2O；反應方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質量，就可以測出MgCO3·nH2O結晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應結束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發生倒吸，反應結束后繼續通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準確測定值，