溶液中微粒濃度大小比較

課前預(yù)習(xí)1、下列溶液中微粒濃度大小的關(guān)系是否正確？①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)②在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)③在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)⑤在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)⑥在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c(OH－)+c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)正確正確錯誤錯誤正確正確c(Na+)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

＞c(CO32－)得質(zhì)子失質(zhì)子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-H2OH3O+－H+OH-知識歸納溶液中微粒濃度的大小比較一般需要以下的理論知識1、兩個平衡：（1）在弱酸（或弱堿）的溶液中，運用_______理論。（2）在可水解的鹽溶液中，運用

理論。（3）強堿弱酸酸式鹽溶液中或一些混合溶液中，同時運用

和

理論。（注意比較電離和水解程度的大小）電離平衡水解平衡水解平衡電離平衡知識歸納2、三個守恒規(guī)律（1）電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液總是呈中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，這是

。（2）在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解同時也能夠電離，使離子種類增多，但原子不論以何種形式存在，個數(shù)總是不變的，即原子守恒，這種守恒又稱為

。（3）溶液中原始微粒得質(zhì)子的總物質(zhì)的量與失質(zhì)子的總物質(zhì)的量相等，這種守恒與質(zhì)子有關(guān)，即________。電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒實例分析寫出Na2CO3溶液中三種守恒的式子：1、Na2CO3溶液中電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)2、Na2CO3溶液中物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)（nNa=nC）3、Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)得質(zhì)子失質(zhì)子+H+

CO32-+2H+H2CO3+H+HCO3-H2OH3O+－H+OH-問題導(dǎo)學(xué)已知：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。問題1：滴入NaOH溶液后發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O問題導(dǎo)學(xué)問題2：曲線上在哪些點時表示只有一種溶質(zhì)？此時溶質(zhì)是什么，溶液中存在什么平衡？微粒的濃度有哪些關(guān)系？點a：溶質(zhì)CH3COOH，

電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)微粒濃度大小關(guān)系：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)問題導(dǎo)學(xué)點d：溶質(zhì)CH3COONa，

水解平衡：CH3COO-+H2O?

CH3COOH+OH-電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO-)

>c(OH-)>

c(CH3COOH)>c(H+)問題導(dǎo)學(xué)問題3：滴入NaOH0~20.00mL之間是什么溶液？CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。問題導(dǎo)學(xué)問題4：其中滴入NaOH10.00mL時兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如何？它們微粒間濃度有哪些關(guān)系？滴入NaOH10.00mL時是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-問題導(dǎo)學(xué)電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：

2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)通過圖像，可以看出pH<7，即電離程度>水解程度微粒濃度由大到小的關(guān)系：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)問題導(dǎo)學(xué)問題5：滴定過程中有沒有可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>

c(Na+)>c(OH-)?可能，剛開始滴定不久時。起始時，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)隨著NaOH的滴入，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO-)增大，c(Na+)增大，c(H+)減小，c(OH-)增大。問題導(dǎo)學(xué)問題6：pH=7即點c微粒間濃度有哪些關(guān)系？電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)通過圖像，可以看出pH=7，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，微粒濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)CH3COOH和CH3COONa等物質(zhì)的量濃度時即b點時，溶液呈酸性，c(Na+)>c(CH3COOH)，C點時溶液呈中性，需再加入NaOH，c(Na+)一定大于

c(CH3COOH)問題導(dǎo)學(xué)問題7：當(dāng)?shù)稳隢aOH的體積超過20.00mL是什么溶液？CH3COONa和NaOH的混合溶液。實例探討(2010·江蘇，12)常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(

)A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)B．點②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D方法指導(dǎo)【解題思路】1、判斷溶液成分2、寫出電離平衡和水解平衡方程式3、根據(jù)需要寫出電荷守恒、物料守恒或質(zhì)子守恒的式子4、根據(jù)溶液酸堿性綜合判斷真題演練1、(2010·廣東，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(

)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D真題演練2、(2012·徐州1月模擬，14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol·L-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)+c(H2A)B．NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后的溶液中：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定0.1mol·L-1的NaOH至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)BD真題演練3、(2011·江蘇，14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液

(pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

＝c(OH－)BD真題演練4、(2012·鎮(zhèn)江1月模擬，14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L