鹽酸、氫氧化鈉標準溶液配制標準1標準滴定溶液的一般規定1.1溶劑水符合GB/T6682-2008三級水的要求，其它制劑符合GB/T602、603要求。1.2所用的分析天平、滴定管、容量瓶、吸管等均應有校正值。1.3制備的標準滴定溶液的濃度值在其規定濃度的5%范圍內。1.415℃—25淀、變色等現象時，重新制備。1.5標定標準滴定溶液所用的試劑必須為工作基準試劑其純度99.95—100.05%。1.60.5g為0.1mg≤0.5g時，精度為0.01mg。1.7測定時的滴定速度應與標定時的滴定速度一致，每分鐘6到8毫升。2鹽酸標準滴定溶液的配制2.1目前崗位上使用的鹽酸標準滴定溶液的規格2.1.1 （HC）=1.000mol/。2.1.2 （HC）=0.1000mol/。2.2以（HC）L為例，計算出配制1升此規格的鹽酸標液所需濃鹽酸（試劑鹽酸）的體積數。ρ，ω（36—38（HC=12mol/L2.2.1計算方法1C稀×V稀=C濃×V濃將已知的數值代入上式得：V =1.000×1=0.083（）=84mL濃 12即配制（HC）=1.000mol/L標液1升，則需加入濃鹽酸的理論值為84毫升。2.2.2計算方法2當記不住濃鹽酸的物質的量濃度時，可用下式進行計算濃鹽酸的加入量。濃V =C配×配×M濃ρ濃×ω濃將已知的數值代入上式得：V =1×1×36.46濃 1.19×0.36鹽酸為易揮發性試劑且批與批之間的濃度也存在差異所以在實際配制過程中應考慮到損耗所以配制時的實際加入量應比理論計算值大所以1上的實際加入量為90毫升。其它規格的鹽酸標準滴定溶液在配制時的加入量可參照上例擴大或縮小。2.3鹽酸標準滴定溶液的標定2.3.1成為基準物質的條件2.3.1.1純度高；99.9，雜質含量0.1；2.3.1.2組成與化學式相符，包括結晶水；2.3.1.3性質穩定在空氣在不吸濕加熱干燥時不分解不與空氣中的O2CO2等作用；2.3.1.4使用時易溶解；2.3.1.5摩爾質量大。2.3.2鹽酸標準滴定溶液的標定：基準物：無水碳酸鈉。恒重條件270℃—300℃。指示劑：溴甲酚綠—甲基紅混合指示劑。變色過程：綠色到暗紅色為終點。2.3.3基準物質量的計算1上的消耗量按—40mL，基準物的質量按下式計算：m=C×V×M1000由上式得基準物的質量（1.9—2.1g間所以稱取基準物的質量為1.9而在實際標定過程中，滴定管的消耗量控制在30m—35mL之間時，讀數比較容易些，所以稱取的質量控制在1.6—1.9）g之間即可。2.4鹽酸標準滴定溶液物質的量濃度的計算m×1000C= V×M3氫氧化鈉標準滴定溶液的配制3.1目前崗位上使用的氫氧化鈉標準滴定溶液的規格3.1.1（NaO）。3.1.2（NaO）。3.2以（NaO）L為例，計算出配制1升此規格的氫氧化鈉標液所需飽和氫氧化鈉的體積數。濃堿液的的物理常數ρ=1.5g/m，ω（50—53），（NaO）（18.519）3.2.1計算方法1C稀×V稀=C濃×V濃將已知的數值代入上式得：V =1.000×1=0.054（）=54mL濃 18.5即配制（NaO）L標液1升，則需加入飽和氫氧化鈉的理論值為54毫升。3.2.2計算方法2當記不住飽和氫氧化鈉的物質的量濃度時，可用下式進行計算飽和氫氧化鈉的加量。濃V =C配×配×M濃ρ濃×ω濃將已知的數值代入上式得：V =1×1×40濃 1.5×0.503.3氫氧化鈉標