2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關于物質分類的說法正確的是A．純堿、燒堿都屬于堿B．金剛石、汞都屬于單質C．石灰乳、波爾多液都屬于純凈物D．生石灰、熟石灰屬于氧化物2．下列實驗設計或結論合理的是A．除去硫酸銅溶液中的硫酸，加足量的銅粉過濾B．HCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四種離子可在pH=2的溶液中大量共存C．分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物將混合物加入足量水攪拌，充分溶解，過濾D．用一種試劑能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鑒別出來3．按目前上海市生活垃圾分類標準，廢棄的電器屬于（）A．濕垃圾 B．有害垃圾 C．可回收物 D．干垃圾4．工業酒精中含有甲醇，關于甲醇的下列敘述正確的是（）A．甲醇是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成B．甲醇中碳元素質量分數最大C．甲醇是由三種元素組成的有機物D．甲醇的相對分子質量是32克5．圖表資料為我們提供很多信息，下列說法錯誤的是（）A．根據原子結構示意圖，能推斷原子的中子數B．根據元素周期表，能查找元素的原子序數、元素符號、相對原子質量C．根據金屬活動性順序表，能判斷金屬是否容易被稀鹽酸腐蝕D．根據溶解度曲線，能判斷從溶液中獲取晶體的方法6．安全問題是全社會關注的焦點。下列操作不正確的是（）A．手拿點燃的蠟燭進入煤礦，檢查礦井瓦斯是否超標B．電器起火，應先關閉電閘，再滅火C．廚房液化石油氣泄漏，應該立即開窗通風D．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋滅火7．對下列詞語的有關化學原理解釋不合理的是A．火上澆油－－隔絕空氣B．扇風助火－－為可燃物的燃燒提供更多的氧氣C．釜底抽薪－－清除可燃物達到滅火的目的D．鉆木取火－－使溫度達到可燃物的著火點8．某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：，則X的化學式是A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH9．下列實驗基本操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．檢查裝置氣密性C．點燃酒精燈 D．放入塊狀固體10．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反應屬于分解反應D．生成N2和H2O的質量比為14:9二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．初中化學實驗中，鐵釘多次亮相。下圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。（1）①中發生反應的化學方程式可以是______________。（2）②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、______發生反應。（3）③中除去鐵銹的化學方程式為___________________。（4）如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為________________（用字母表示）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有80g碳酸鈉溶液。將90g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：次數一二三四加入氯化鈣溶液的質量/g20202030燒杯中溶液的總質量/g97114131160（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_____g。（2）第三次測量時，所得溶液中的溶質有_____（填化學式）。（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數_____（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性質相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身經拋光處理，不易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉（Na2SiO3），其化學方程式為_____________；常溫下，硅酸（H2SiO3）和硅酸鈉均為白色固體；硅酸鈉有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉與鹽酸發生復分解反應有沉淀生成，其化學方程式為______________。14．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿。表格中是幾種物質在不同溫度時的溶解度：0℃20℃40℃60℃NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)從表中數據可以看出，溫度對________的溶解度影響不大。要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結晶析出，在______(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式________________________________________。有人認為侯氏制堿法的優點有四：A．生產過程中部分產品可選為起始原料使用B．副產品是一種可利用的氮肥C．反應不需要加熱D．副產物不會造成污染環境你認為其中正確的是________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．請參與下列實驗探究：實驗內容記錄數據A．借助新型傳感設備探究紅磷、白磷在空氣中燃燒時的耗氧情況燃燒紅磷：瓶內剩余氧氣的體積分數為8.85%燃燒白磷：瓶內剩余氧氣的體積分數為3.21%B．用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的體積分數反應前測定：廣囗瓶容積(扣除藥品、導管和瓶塞所占容積)為125.0mL反應后測定：進入廣口瓶中水的體積為25.0mL(1)紅磷和白磷是由相同的磷元素組成的不同___(填“化合物”或“單質”)。進行A實驗時，燃燒反應的化學方程式可表示為___。實驗A的測定結果是在操作無誤、裝置不漏氣，紅磷、白磷均足量的情況下得到的，請從燃燒條件的角度說明紅磷、白磷耗氧差異較大的主要原因___。實驗B中，下列屬于為加快實驗進程而采取的措施是___和___(填數字編號)。①在集氣瓶中進行②塞緊瓶塞不漏氣③使用鐵粉而不使用鐵絲④加少量食鹽鐵生銹的實質是鐵與___(寫化學式)發生了化學反應。根據表中記錄數據，可計算出空氣中氧氣的體積分數為___。銅在潮濕的空氣中生成銅綠（化學式為Cu2(OH)2CO3）時也能耗氧，從化學式可以看出，銅綠的生成是銅與水及空氣中的___發生反應的過程，所以，實驗B___(填“能”或“不能”)用銅粉代替鐵粉。16．用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產生大量氣泡，且試管壁發熱。但是在分組實驗中，部分小組的同學還發現：試管中出現白色不溶物。為什么有的小組會出現白色不溶物？在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質量分數的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如下表：試管ABCD鎂條長度1cm2cm3cm4cm不溶物無少量較多很多（實驗結論）通過上表可知,出現白色不溶物與______有關。白色不溶物是什么？①在MgCl2溶液中，MgCl2能與水反應，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應。I.是沒有參加反應的鎂；II.是生成的MgCl2過多而析出晶體；III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀對（實驗探究一）D試管中的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。實驗操作實驗現象實驗結論實驗1適量的稀鹽酸_______________________假設I不成立實驗2適量蒸餾水，充分振蕩不溶物沒有減少假設II_____實驗3①適量的稀硝酸②向所得無色溶液中加入幾滴_________溶液①不溶物立即溶解②出現白色沉淀白色不溶物一定含有__元素，說明假設Ⅲ不成立，假設IV成立。（實驗反思）甲同學對上述實驗3的結論提出疑問，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證假設IV是否成立，在進行實驗3之前應該___________。在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg(OH)Cl，寫出鎂與鹽酸反應生成Mg(OH)Cl和氫氣的化學方程式________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是鹽不是堿，故A錯誤；

B．由同種元素能成的純凈物叫單質。金剛石是由碳元素組成的單質，汞是由汞元素組成的單質，故B正確；

C．石灰乳、波爾多液都屬于都是由不同種物質組成的，是混合物，故C錯誤；

D．由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由鈣、氧、氫三種元素組成的，故D錯誤。

故選：B。2、D【解析】

A、銅粉不和硫酸反應，無法除去硫酸。A錯誤；B、pH=2的溶液屬于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-結合會生成水和二氧化碳，無法共存。B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈣能溶于水。分離兩種固體物質，可以加水攪拌、充分溶解、過濾，得到碳酸鈣固體，隨后蒸發溶液，從而得到氯化鈣晶體。C錯誤；D、稀硫酸酸性，氫氧化鈉溶液堿性，氯化鋇溶液顯中性，可以使用石蕊溶液一次性鑒別出來。D正確。故選D。3、C【解析】

廢氣的電器中的塑料外殼，金屬配件等都是可回收物品，故廢棄的電器屬于可回收物。4、C【解析】

A、根據甲醇分子結構圖，1個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的，其化學式為：CH4O，故選項說法錯誤；B、甲醇中碳原子的相對原子質量之和為12，氫原子的相對原子質量之和為1×4=4，氧原子的相對原子質量之和為16，氧元素的相對原子質量之和最大，則氧元素的質量分數最大，故選項說法錯誤；C、甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，含有碳元素，屬于有機物，故選項說法正確；D、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。故選：C。【點睛】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。5、A【解析】

:A、根據原子的結構示意圖，不能判斷原子核內中子數的多少，說法錯誤，故符合題意；B、從元素周期表中可以查找元素的原子序數、元素符號、相對原子質量等，說法正確，故不符合題意；C、根據金屬活動性順序，可以判斷金屬的位置，能判斷是否容易被鹽酸腐蝕，說法正確故不符合題意；D、溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據溶質受溫度影響的大小選擇從溶液中獲得晶體的方法，說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據原子的結構示意圖的意義分析；根據元素周期表的意義分析；根據金屬活動性順序表的應用考慮；溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據溶質受溫度影響大小；進行解答。6、A【解析】

可燃性的氣體，與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花發生爆炸。【詳解】A、瓦斯是可燃性的氣體，與空氣或氧氣混合后，如達到爆炸極限，遇明火或靜電或電火花都可能發生爆炸，不能手拿點燃的蠟燭檢查，故A不正確；B、電器起火，應先關閉電閘，再滅火，以防發生觸電，故B正確；C、液化石油氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風，以減小燃氣的濃度，故C正確；D、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋隔絕氧氣而滅火，故D正確。故選A。【點睛】滅火原理：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。7、A【解析】

A、油是可燃物，火上澆油增加可燃物，燃燒更旺，沒有隔絕空氣，解釋錯誤；B、扇動時空氣流動，為可燃物的燃燒提供更多的氧氣，解釋正確；C、薪即為可燃物，釜底抽薪就是清除可燃物達到滅火的目的，解釋正確；D、鉆木取火，通過摩擦生熱使溫度達到可燃物的著火點，解釋正確。故選A。【點睛】滅火的原理是：清除可燃物、隔絕氧氣、溫度降低到著火點以下，具備其中一個就能達到滅火的目的。8、B【解析】

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氧原子個數為4，反應后的生成物中碳、氫、氧、原子個數分別為1、4、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子、4個氫原子構成，則物質X的化學式為CH4。故選B。9、B【解析】試題分析：A選項稀釋濃硫酸時，要酸入水且用玻璃棒攪拌；B選項檢驗裝置的氣密性，利用熱脹冷縮的原理是正確的操作；C選項點燃酒精燈用火柴點燃；D選項試管中加入塊狀固體，試管要平放；故答案選擇B考點：基本操作10、B【解析】試題分析：A選項根據質量守恒定律可知X的化學式為CO2；B選項偏二甲肼中碳的質量分數為（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，反應物有兩種物質；D選項是錯誤的敘述，生成N2和H2O的質量比為3×28:4×18=7:6；故是錯誤的敘述；答案選擇B考點：質量守恒定律、有關化學式的計算二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4水蒸氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob＞a＞c【解析】

（1）①中發生反應是將光亮鐵釘加入到藍色溶液中（可溶性銅鹽），故化學方程式可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu；（2）鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應；（3）反應③是除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）銹蝕鐵釘是光亮的鐵釘與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，故銹蝕鐵釘的質量肯定比光亮的鐵釘質量大，而無銹鐵釘是鐵銹除去后，實際就是將部分鐵元素變為可溶性的氯化鐵，故質量比光亮的鐵釘質量小，所以它們的質量由大到小的順序為：b＞a＞c三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10NaCl、Na2CO316.65%【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。其反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，溶液減少的質量就是生成碳酸鈣沉淀物的質量。第一次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g-97g=3g。第二次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。則生成沉淀的總質量為10g。故答案為：10；（2）第三組實驗中，碳酸鈉溶液尚未被反應完，則此時溶液中的溶質有生成的氯化鈉以及未被反應完的碳酸鈉。故答案為：NaCl、Na2CO3；（3）求解氯化鈣溶液的溶質質量分數，則氯化鈣應該不能有剩余，否則通過化學方程式計算，只能求解出被反應的氯化鈣的質量，而求不出未被反應的氯化鈣質量。所以只能選用1、2、3中的數據進行計算。設第一次實驗中，被反應的氯化鈣中的質量為x。解得x=3.33g則氯化鈣溶液的溶質質量分數為：。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓【解析】

二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性質相似。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，其化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；常溫下，硅酸（H2SiO3）和硅酸鈉均為白色固體；硅酸鈉有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，硅酸鈉與鹽酸發生復分解反應有沉淀生成，其化學方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。14、氯化鈉較低NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4ClABD【解析】

(1)從表中可以看出，溫度對NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影響都比較大，而對NaCl的溶解度影響不大，故選氯化鈉。(2)隨著溫度的升高，NH4Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，故可以通過在較高溫度下配制NH4Cl的飽和溶液，然后再降溫，結晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來。

(3)侯氏制堿的原理：先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，故化學方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根據氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產品。A項，燒制時放出的二氧化碳氣體可回收循環使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用，正確；B項，副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，正確；C項，碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，錯誤；D項，氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，正確。故選ABD。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、單質4P+5O22P2O5白磷的著火點比紅磷低，更容易燃燒③④O2、H2O20%氧氣、二氧化碳不能【解析】

(1)紅磷和白磷是由相同的磷元素組成的不同單質，在點燃的條件下，磷與氧氣反應生成五氧化二磷；故填：單質；4P+5O22P2O5；(2)用測氧氣濃度的電子傳感器測得反應