人教版九年級化學3.1分子和原子及原子的結構知識點總結/分子和原子及原子的結構知識點總結知識點一分子1、分子是構成物質的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質是由分子構成的。（有些物質直接由原子構成）2、分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小（一種）微粒。3、分子的性質①分子很小：質量和體積都很小，肉眼是無法看到的②分子總是在不斷的運動著：溫度升高運動速度加快。 ③分子間有間隔：一般來說氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。④同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。⑤分子由原子構成，不同種物質的分子，原子構成不同，可分三種情形：a、構成分子的原子種類不同：b、構成分子的原子種類相同，但個數不同：c、構成分子的原子種類、個數都相同，但排列順序不同（高中學習）4、分子理論的應用：（1）用分子觀點解釋物理變化和化學變化。 物理變化：沒有新分子生成的變化由分子構成的物質 化學變化：分子本身發生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構成的物質。純凈物：由同種分子構成的物質。5、純凈物和混合物的區別和聯系純凈物混合物宏觀區別由一種物質組成由不同種物質混合而成微觀區別由同種微粒（分子或原子或離子）構成由不同種微粒（分子或原子或離子）構成性質、特征具有固定的組成、有相應固定的性質沒有固定的組成、各種成分保持各自的性質實例水、氧氣、紅磷等空氣、自來水、天然礦石等所含元素含有一種元素：O2含有多種元素：KClO3含有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質混合表示方法純凈物可以用化學式表示混合物不能用化學式表示聯系混合純凈物混合物 分離知識點二原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子（用化學方法不能再分）2、原子的性質（1）原子的體積和質量都很小。（2）原子在不斷的運動（3）原子間有一定的間隔（4）同種物質的原子性質相同，不同種物質的原子性質不同。3、化學變化的實質：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。注意：化學變化前后分子的種類一定改變，數目可能改變，原子的種類和數目一定不變。4、分子和原子的比較分子原子概念保持物質化學性質的最小微粒化學變化中的最小粒子構成由原子構成的由質子、中子、核外電子構成根本區別在化學變化中可分在化學變化中不可分相同處 ①都很小②都不能運動③微粒間有間隔④同種微粒性質相同、不同種微粒性質不同⑤都能直接構成物質聯系分裂分子原子結合注意：分子一定比原子大嗎？答：不一定！金屬單質（如：Fe、Cu、Al、Hg）5、由原子直接構成的物質非金屬固態單質（如：C、P、S、Si）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）6、原子的構成：質子(帶正電荷)體積很小,約占原子體積的幾千億分之一原子核(帶正電)中子(不帶電)原子核外電子(帶負電荷)———在核外一個相對很大的空間內做高速運動在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，原子核居于原子的中心，在原子中占的體積很小，但所占質量很大，電子繞著原子核作高速運動。7、原子的分類：以核電荷數（質子數）為標準可分為100多類原子及100種元素。8、相對原子質量：由于原子的實際質量很小，使用起來很不方便，所以才有原子的相對質量。國際上以碳12原子（原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。用公式可表示為：由此可見，相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。相對原子量≈質子數+種子數知識點三核外電子排布：電子層：電子在原子核外一定的區域內運動，這些區域稱為電子層，電子的這種分層運動的現象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動。2、核外電子排布的規律：第一層最多容納2個電子，第二導最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。核外電子總是從最內層開始依次向外排布。（從內到外依次用K、L、M、N、P、Q來表示電子層）補充：電子的排布的一般規律：1、各層電子最多容納的電子數目是2n2；2、最外層不超過8個；3、次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。3.原子結構示意圖：①原子結構示意圖各部分表示的意義。元素的性質與原子結構的關系。元素的性質與元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系更加密切。金屬元素：一般最外層電子數＜4容易失電子，形成陽離子非金屬元素：一般最外層電子數≥4容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）不易得失電子，一般不參加化學反應最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構因此元素的化學性質主要和原子的最外層電子數有關。知識點四離子及離子的形成1.概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。2.分類及形成：陽離子（原子失去電子而形成）帶正電陰離子（原子得到電子而形成）帶負電注意：（1）根據原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數發生了改變。3.離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，應省略不寫。例如：鈉離子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。4.離子符號表示的意義：①數字的意義：3Mg2+—表示每個鎂離子帶2個單位正電荷表示3個鎂離子②符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子5.原子與離子的比較粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數＞電子數質子數＜電子數粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相同點都是構成物質的基本微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙規律：各微粒之間的數量關系：原子：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數陽離子：核電荷數=質子數﹥核外電子數陰離子：核電荷數=質子數﹤核外電子數分子和原子、離子課堂習題精練1、世界上的萬事萬物都是有極其微小的粒子如______、______、等構成，水是由______構成的，氧氣是由______構成的，鐵是由______構成的，氯化鈉是由構成的.而分子又是由______構成的，如水分子是由_____和_____構成的。2．決定元素種類的是_______，決定相對原子質量大小的是______，決定元素的化學性質的是_______。(2)物質的分子間有_________，氣體容易壓縮是因為其分子間的______，液體、固體不容易壓縮是因為它們分子間的______。3、化學反應中，構成反應物分子的______重新組合成新的______，所以______是化學變化中的最小粒子。4．保持水的化學性質的粒子是__________．在電解水的實驗中（產生氫氣和氧氣），發生改變的粒子是___________，沒有發生改變的粒子是___________，新產生的粒子是__________；水加熱變成水蒸氣的過程中，___________沒有發生改變，但粒子間的__________發生改變．5.有的物質是由構成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，還有的物質是由直接構成的；例如：稀有氣體、金屬等。6、將描述分子特點的句子的符號填寫在相應的空格內。①分子是不斷的運動，溫度升高時運動加快②分子很小③分子間有間隔，溫度或壓強發生變化時，間隔大小隨之發生變化④同種分子，性質相同；不同種分子，性質不相同（1）水在百夏天比冬天蒸發得快，說明；（2）水受熱變成水蒸汽，體積變大，說明；（3）糖水通過濾紙，說明；（4）濕衣服曬一會兒會變干，說明；（5）可將大量氧氣圧入鋼瓶中，說明；（6）很多物質在氧氣中，在一定條件下能反應，有的物質在氧氣中不反應，說明；（7）一滴水中大約含有1.67×1021個分子，說明；原子是____________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三種微粒構成（注意：氫原子由______、_________構成）8．下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“●”和“○”6分別表示兩種不同的原子．那么，其中表示混合物的是______________，可能表示氧化物的是______________，表示單質的是______________．8、下圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖：請通過比較、歸納，回答下列問題(不利用相對原子質量)：(1)一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是________________________。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是_______________________。(3)根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的信息有：反應前后發生了變化；而和沒有發生變化，化學變化的實質是：。9、右圖是某元素的原子結構示意圖。該原子的核電荷數為________核外具有_________個電子層，第二層上有_________個電子，最外層上有________個電子，在化學反應中易____________電子10、最外層具有______個電子（只有一個電子層的具有_____個電子）的結構，屬于相對穩定的結構，金屬原子的最外層電子數一般______4個，容易________電子，非金屬原子的最外層一般_______4個，容易______電子；稀有氣體的原子最外層電子數一般為________個，氦為_____個，達到相對穩定結構。11、離子符號的意義：離子符號前面的數字表示，右上角的數字表示。例如：表示2Mg2+表示12、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為。13、.已知水分子中氫原子的核電荷數為1（核內無中子），氧原子的核電荷數為8（核內有8個中子），則一個水分子含有的質子數是_____個，中子數為_____個，電子數為_____個。14、寫出下列式子中數字“3”的含義。3Cu，；，。二、選擇題：（有些為多選）1、物質在不同條件下的三態變化，主要是由于A.分子的大小發生了變化B.分子的質量發生變化C.分子之間的間隔發生了變化D.分子的形狀發生變化2、分子和原子的主要區別是A.分子大、原子小B.分子的質量大，原子的質量小C.分子可直接構成物質，原子則要先構成分子后再構成物質D.在化學變化中分子可再分，原子則不能再分3.下列變化能證明分子在化學反應中可分的是A.鐵礦石磨成粉末B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣4.構成二氧化碳氣體的分子與構成液態二氧化碳的分子具有A.相同的質量B.不同的質量C.相同的化學性質D.不同的化學性質5.下列說法中，正確的是A.化學反應中，分子的種類改變，但分子的數目不變B.電解水產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C.分子能構成物質，有些原子也能直接構成物質D.氧氣是由兩個氧原子構成的6.由分子參加的化學反應，反應前后一定發生變化的是A.分子種類B.分子數目C.原子種類D.原子數目7．下列說法中正確的是A.分子大，原子小B．分子是保持物質性質的一種微粒C.分子是運動的，原子是靜止的D．原子可以直接構成物質8．“墻角數枝梅凌寒獨自開遙知不是雪唯有暗香來”詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是A．分子很小B．分子是可分的C．分子之間有間隔D．分子在不斷地運動9．下列敘述正確的是A．構成物質的微粒有多種，分子只是其中的一種B．絕對純凈的物質是不存在的C．二氧化碳是由氧氣和碳混合而成的，所以是混合物D．物質受熱膨脹，是受熱后分子體積變大的緣故10．下列物質中，前者為純凈物，后者為混合物的是A.海水、雨水B.新鮮空氣、硫粉C.氧氣、優質礦泉水D．氧化鎂、氧氣11．下列關于原子、分子的敘述中正確的是A．分子是保持物質化學性質的惟一粒子B．化學變化中分子可分，原子也可分C．原子是化學變化中的最小微粒D．分子的大小及質量都比原子大12．下列有關混合物的說法正確的是A．混合物有固定組成B．混合物中各成分不能發生化學變化C．由多種分子構成的物質為混合物D．紅磷和白磷混在一起形成的是混合物13．下列物質中不含氧分子的是A．液態氧B．空氣C．氯酸鉀D．高錳酸鉀受熱產生的氣體14.原子和分子的根本區別是A.大小和質量不同B.是否能保持物質的性質C.分子能直接構成物質而原子不能D.化學變化中分子可再分，而原子不能再分15.下列敘述中正確的是A.氧分子是保持氧氣性質的最小粒子B.氯酸鉀中含有氧分子，故加熱時能放出氧氣C.氮氣和氧氣混合后，它們的化學性質都會改變D.氮分子是保持氮氣化學性質的最小粒子16.能說明分子在化學反應中可以再分為原子的事實是A.氧化汞制氧氣B.用自來水制蒸餾水C.分離液態空氣得到氧氣和氮氣D.碘升華為碘蒸汽17.下列關于分子和原子的說法錯誤的是A.分子是構成物質的一種粒子B.原子是化學變化中的最小粒子C.分子都是由兩個原子構成的，分子都是由相同的原子構成的D.原子可構成分子，原子也可直接構成物質18．下列說法正確的是A．分子是保持物質性質的一種微粒B．由分子構成的物質發生化學變化時，分子本身沒有改變C．同種分子構成的物質一定是純凈物D．純凈物是不含有任何雜質的物質19.關于氧氣、液態氧、固態氧，下列說法：①它們的物理性質不同②它們的化學性質相同③它們的化學性質不同④它們由同種分子構成⑤它們為不同的物質。其中正確的是A.①②④B.①③④C.①②④D.②④⑤20.以下物質中，不是由原子直接構成的物質是A.MnB.汞C.FeD.水21.下列說法中，正確的是A.化學反應中，分子的種類改變，但分子的數目不變B.電解水產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C.分子能構成物質，有些原子也能直接構成物質D.氧氣是由兩個氧原子構成的22、下列觀點你認為不正確的是A.世界是物質的，物質是由分子構成的。B.宏觀上看靜止狀態的物質從微觀上看則是永恒運動的。C.分子雖小但也有一定質量和體積D.夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時水就不存在了。23、人們常用模型來表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，則下圖中能表示二氧化碳分子模型的是24.下列物質由原子直接構成的是A．氧氣B．水

C.酒精D．鐵25.分子和原子都是構成物質的微粒，關于分子和原子的正確認識是A．分子是運動的,原子是靜止的B．化學變化中分子和原子種類都發生變化C．分子可分為原子，原子不可再分D．物理變化中分子和原子種類都不改變26.乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來。其原因是A.球內氣體中微粒體積增大B．球內氣體中微粒間空隙增大C．球內氣體中微粒質量增大D．球內氣體中微粒分解成更多微粒27.在同一原子里，其數目相同的是A.中子數和質子數 B.電子數和質子數C.中子數和電子數D.電子數和原子質量28.核電荷數取決于A.原子核的大小 B.原子核內質子數C.原子核內中子數 D.原子核內質子數和中子數29.下列關于相對原子質量的說法正確的是A.相對原子質量是原子的質量跟一種碳原子質量的比值B.相對原子質量是一個比值C.相對原子質量是原子質量的簡稱D.相對原子質量一般近似等于質子數30.原子的質量主要取決于原子的A.質子數和中子數B.質子數和電子數C.中子數D.核外電子數31.有一個原子核內有8個中子和8個質子，另一個原子的核內有10個中子，核外有8個電子，則它們不相同的是A.核電荷數 B.核外電子數C.質子數 D.相對原子質量32.一個氧分子是由兩個氧原子構成的，則一個氧分子內含有的質子數是A.8 B.16 C.32 D.6433．據報道，科學家發現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數272。該元素的質子數為（A）111

（B）161

（C）272

（D）43334．根據元素的核電荷數，不能確定的是（A）原子核內質子數

（B）原子核內中子數（C）原子最外層電子數

（D）原子核外電子數35．元素的化學性質主要決定于原子的（A）質子數（B）中子數（C）核外電子數（D）最外層電子數36、.我市發展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養生區和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是A．質子數B．電子數C．中子數D．相對原子質量之和37.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數值可能是A．9B．10C.12D．1738.下列物質由離子構成的是A．銅B．氯化鈉C．氧氣D．氬氣39.下列有關分子、原子、離子說法正確的是A．分子是化學變化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的C．分子的質量總比原子質量大D．分子、原子、離子都能直接構成物質40．A原子的結構示意圖為下列說法正確的是A．該原子的核內有11個質子B．該原子核內一定有11個電子C．該原子核外有3個電子層D．該原子核外有281個電子41．下列粒子中，屬于穩定結構的是42．下列粒子，屬于陽離子的有43．下列粒子中，在化學反應中易失去2個電子的是44．下列各組粒子中，屬于同一種元素的是45．下列式子能表示2個陽離子的是A． B． C． D．2H46、下列微粒結構示意圖中，不正確的是47、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是48、下列粒子在化學反應中容易得到電子