物理化學1智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學1在溫度為1000K時的理想氣體反應2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)的平衡常數Kp=29.0kPa，則該反應的標準摩爾吉布斯自由能變化值為

A:-10.293kJ?mol-1B:27.99kJ?mol-1C:10.293kJ?mol-1D:-27.99kJ?mol-1答案:10.293kJ?mol-1對實際氣體的節流膨脹過程，有

A:ΔU=0B:ΔH=0C:ΔG=0D:ΔS=0答案:ΔH=0一定量的理想氣體從同一始態出發，分別經(1)等溫可逆壓縮，(2)絕熱可逆壓縮到具有相同壓力的終態，以H1，H2分別表示兩個終態的焓值，則

A:H1=H2B:H1>H2C:無法判斷D:H1H2答案:H1在T、p時，理想氣體反應C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kp/Kx為

A:RT

B:RT/p

C:1/pD:p答案:p水和乙醇形成的二元溶液中，水和乙醇的物質的量分別為4mol和6mol，水和乙醇的偏摩爾體積分別為57.5cm3?mol-1和16.18cm3?mol-1，則該溶液的體積為

A:32.70cm3B:73.68cm3C:327.08cm3D:53.82cm3答案:327.08cm31mol單原子分子理想氣體，當其經歷一循環過程后，對外作功400J，則該過程的熱量Q為

A:因未指明是可逆過程，無法確定B:-400JC:400JD:0答案:400J石墨(C)和金剛石(C)在25℃,101325Pa下的標準摩爾燃燒焓分別為-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，則金剛石的標準摩爾生成焓為（）kJ·mol-1

A:-1.9B:-393.4C:-395.3D:1.9答案:1.9在溫度為T時，A(l)

與B(l)

的飽和蒸氣壓分別為40.0kPa和45.0kPa，在A、B形成的雙液系中，當xA

=

0.6時，pA

=20.0kPa，pB

=

15.0kPa，則此二元液系常壓下

A:能形成最高恒沸混合物B:能形成最低恒沸混合物C:為理想液態混合物D:無法判斷答案:能形成最高恒沸混合物完全互溶的二組分溶液，在xB=0.6處平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xB=0.4的溶液在氣-液平衡時xB(g)，xB(l)，xB(總)的大小順序為

A:xB(g)>xB(總)>xB(l)B:xB(g)xB(l)xB(總)C:xB(l)>xB(總)>xB(g)D:xB(g)>xB(l)>xB(總)答案:xB(g)＞xB(總)＞xB(l)體系的狀態改變了，其焓值

A:焓與狀態無關B:不一定改變C:必定不變D:必定改變答案:不一定改變飽和溶液中溶質的化學勢與純溶質的化學勢的關系式為

A:μμ*B:不能確定C:μ=μ*D:μ>μ*答案:μ=μ*某體系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五種物質，相互建立了下述三個平衡：H2O(g)+C(s)→H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)→2CO(g)則該體系的自由度為

A:f=2B:f=1C:f=3D:f=0答案:3若298K時，反應N2O4(g)→2NO2(g)的標準摩爾吉布斯自由能變化值為5398J?mol-1，則當p(N2O4)=p(NO2)=1kPa時，反應將

A:逆向進行B:不能判斷其進行的方向C:反應恰好達到平衡D:正向進行答案:正向進行封閉體系中，下列哪個過程的ΔA=0

A:等溫等容，且Wf=0的可逆過程B:絕熱可逆，且Wf=0的過程C:等溫等壓，且Wf=0的可逆過程D:等容等壓，且Wf=0的過程

答案:等溫等容，且Wf=0的可逆過程2mol雙原子理想氣體從273K，200kPa，到終態323K，100kPa，則此氣體的ΔU等于

A:2078.5JB:482JC:-2078.5JD:0J答案:2078.5J313K時,液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的21倍，A,B兩液體形成理想溶液。若氣相中A和B的摩爾分數相等,則液相中A和B的摩爾分數比xA/xB為

A:1/2B:1/21C:1D:21答案:1/21PCl5的分解反應為PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，在523.15K，101.325kPa下反應到達平衡后，測得平衡混合物的密度為2.695kg?m-3,則PCl5(g)的解離度為

A:0.78B:0.50C:0.60D:0.22答案:0.78300K時，0.125mol正庚烷（液體）在彈式量熱計中完全燃燒，放熱602kJ，則對于反應C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)

A:ΔrUm=-4816kJ·mol-1

，ΔrHm=-4826kJ·mol-1

B:ΔrUm=4816kJ·mol-1

，ΔrHm=4716kJ·mol-1

C:ΔrUm=-602kJ·mol-1

，ΔrHm=612kJ·mol-1

D:ΔrUm=-602kJ·mol-1

，ΔrHm=-702kJ·mol-1

答案:-4816;-4826在630K時，已知反應2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)的標準平衡常數2.12×10-4，則該溫度下HgO(s)的分解壓為

A:0.75kPaB:3.8kPaC:1.1kPaD:11.4kPa答案:11.4kPa1molHe（視為理想氣體），從始態273K,1000kPa,體積為10dm3，經絕熱反抗恒外壓100kPa膨脹，則終態溫度為

A:303KB:109KC:175KD:290K答案:175K10gHe(摩爾質量為4.00g·mol-1,可視為理想氣體)在400K時壓力為5p?,今在等溫、恒定外壓10p?下進行壓縮。則該過程的ΔS為()J?K-1

A:14.4B:0C:-14.4D:-5.76答案:-14.4液體A和B可形成理想液體混合物。在外壓為101325Pa時，該混合物于溫度T沸騰，該溫度下純A的蒸氣壓為40kPa，純B的蒸氣壓為120kPa,則在此平衡狀態下，液相組成為xB和xA分別為

A:xA=0.25;

xB=0.75B:xA=0.233;

xB=0.767C:xA=0.767;

xB=0.233D:xA=0.75;

xB=0.25答案:0.75在T時，某純液體的蒸氣壓為11732.37Pa。當0.2mol的一非揮發性溶質溶于0.8mol的該液體中形成溶液時，溶液的蒸氣壓為5332.89Pa。設蒸氣是理想的，則在該溶液中，溶劑的活度系數是

A:1.80B:0.23C:2.27D:0.568答案:0.568將1molO2(g)從298K，100kPa的始態，絕熱可逆壓縮到600kPa，已知該溫度下氧氣的摩爾熵為205.14J·K-1·mol-1，則該過程的ΔG

A:4140.4JB:-35067.4JC:-36723.5JD:5796.5J答案:-35067.4J對于反應PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)在某一溫度下達到平衡，若增大壓力，PCl5的解離度會

A:增大B:不變C:減小D:無法判斷答案:減小溫度從298K升高到308K，反應的標準平衡常數加倍，則該反應的等于（

）kJ/mol（設其與溫度無關）

A:28.3B:-10.33C:52.9D:-228.6答案:52.9在等溫等壓不作非體積功的情況下,下列那個過程肯定可以自發進行

A:△H且△SB:△H且△S>0C:△H>0,且△SD:△H>0,且△S>0答案:△H0,且△S0對于任何宏觀物質，其焓H一定（）內能U；對于等溫理想氣體反應，分子數增多的ΔH一定（）ΔU

A:大于；小于B:大于；大于C:小于；大于D:小于；小于答案:大于；大于熱力學基本關系式dG=-SdT+Vdp不能適用于下述哪些過程

A:298K,100kPa的水蒸發過程B:理想氣體真空膨脹C:未達到平衡的合成氨反應D:電解水制取氫

答案:298K,100kPa的水蒸發過程###電解水制取氫###未達到平衡的合成氨反應非理想氣體的卡諾循環中，下列說法正確的是

A:ΔA=0B:ΔS=0C:ΔGD:ΔU=0答案:ΔU=0###ΔS=0###ΔA=0在等溫、等壓、無非體積功時，進行下列相變：H2O(s,-10℃,p?)=H2O(l,-10℃,p?)，以下說法正確的是

A:該過程的熵變可以用相變焓變除以相變溫度來計算B:Qp=ΔfusHC:該相變為可逆相變D:該過程的熵變大于熱溫商加和答案:該過程的熵變大于熱溫商加和下列關于熵的說法正確的是

A:不可逆過程中熱溫商的累加總和小于體系的熵變B:絕熱不可逆過程只能向熵增加的方向進行C:不可逆循環的熱溫商之和小于0D:可逆過程熱溫商之和等于0

答案:不可逆循環的熱溫商之和小于0;不可逆過程中熱溫商的累加總和小于體系的熵變;絕熱不可逆過程只能向熵增加的方向進行水在正常沸點373K下的ΔvapHm=40.63kJ·mol-1,今將373K,100kPa下的1mol液態水向真空等溫蒸發為同溫同壓的水蒸汽（設為理想氣體）,則該過程

A:不做功B:可視為可逆過程C:ΔH=40.63kJD:ΔG=0kJ答案:不做功###ΔH=40.63kJ###ΔG=0kJ根據熵的統計意義判斷下列過程中熵值增大的是

A:水蒸氣冷卻成水

B:乙烯聚合成聚乙烯

C:石灰石分解生成石灰

D:理想氣體等溫可逆膨脹

答案:石灰石分解生成石灰關于恒沸混合物和恒沸點的說法正確的是

A:恒沸點的條件自由度等于0。B:恒沸混合物的溫度和組成有定值。C:p-x圖上的最高點和T-x圖的最低點組成不一定相同。D:對拉烏爾定律產生較大正偏差的體系有最高恒沸點。答案:p-x圖上的最高點和T-x圖的最低點組成不一定相同。;恒沸點的條件自由度等于0。使公式ΔHp=Qp成立需滿足

A:只做體積功B:恒容C:封閉體系D:恒壓答案:封閉體系###只做體積功###恒壓1mol單原子理想氣體從p1,V1,T1等容冷卻到p2,V1,T2，則

A:W>0B:ΔS<0C:ΔU>0D:ΔH<0答案:ΔH###ΔS某一熱機工作的低溫熱源為20°C，高溫熱源為100°C，則該熱機最大效率為80%。

A:錯B:對答案:錯理想氣體的標準態化學勢只與溫度有關系

A:正確B:錯誤答案:正確熱力學概率是體系無序性的一種量度，其數值可以很大。

A:對B:錯答案:對對于氯化鈉-水二組分體系，當NaCl固體、冰和溶液三相平衡共存時體系的自由度為0。

A:錯誤B:正確答案:錯誤雖然Q和W是過程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而