B練——階段提優(yōu)第二章海水中的重要元素——鈉和氯B練——階段提優(yōu)第一節(jié)鈉及其化合物（建議時間：60分鐘）（1）金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰（√）（2）金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火（×）（3）相同質(zhì)量Na與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應失去電子數(shù)一樣多（√）（4）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（×）（5）相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（√）（6）向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出（√）（7）NaHCO3能與酸反應，故可用作胃酸中和劑（√）（8）用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋（√）題型一鈉及其化合物的性質(zhì)1．鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是A．鈉的熔點 B．鈉的密度 C．鈉的硬度 D．鈉的還原性2．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的Na2OC.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火3．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大4．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A．上述反應是置換反應B．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuC．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．上述反應放出熱量5.下列對Na2O2的敘述中，正確的是（）A.Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B.Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C.Na2O2與CO2反應產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中供氧劑D.Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑6．（2021·玉溪第二中學高一月考）下列有關鈉及其化合物的化學方程式或說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：C．在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：D．和互為同素異形體7．Li2O2可用作宇宙飛船的供氧劑。下列敘述錯誤的是A．Li2O2中陽、陰離子個數(shù)之比為2∶1B．可用Li在空氣中燃燒制備Li2O2C．Li2O2做供氧劑時既生成了O2又“固定”了CO2D．分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時，Li2O2產(chǎn)生的O2較多8．下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3題型二有關鈉的化合物反應過程中的質(zhì)量變化問題9．將10.4g和的固體混合物投入到水中，充分反應后收集到的質(zhì)量為1.6g，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為A．20% B．75% C．25% D．66%10．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是A． B． C． D．題型三碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉化11．（2021·廣東高一期中）失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學提出簡便的鑒別方法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤12.下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A.溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C.加熱時有無色氣體放出D.滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生13．取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D．加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g14．某?；瘜W課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀鹽酸。寫出發(fā)生反應的化學方程式。①：_____________。②：_____________。③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鑒別和。(2)方法Ⅱ能鑒別和的現(xiàn)象是__________。(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_______；與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A．方法Ⅳ比方法Ⅲ復雜B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作簡便D．方法Ⅳ可以用一套裝置同時進行兩個實驗，而方法Ⅲ不行(4)若用方法Ⅳ驗證和的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是_________(填化學式)。有的同學在連接盛的試管的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認為加熱也分解。你認為此觀點________(填“正確”或“錯誤”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________。(5)除了以上方法，請再寫出一種鑒別二者的方法__________________。題型四鈉及其化合物的實驗探究15．向與反應后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗：①取反應后的溶液加入。后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是（）A．與反應產(chǎn)生的氣體為B．與反應需要作催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的不是NaOH和D．與反應可能生成了具有強氧化性的16．（2021·金華市方格外國語學校高一月考）某實驗小組設計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應，可用在呼吸面具或潛水艇中作氧氣源。下列說法不正確的是A．裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗B．裝置B中應加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實驗C．裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導管D．裝置D中應加入濃硫酸，目的是干燥O217.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是（）選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積18.為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法中錯誤的是（）A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小D.實驗過程中先停止通入空氣，再停止加熱19．Ⅰ．為測定金屬鈉樣品(表面有)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗(反應裝置如圖所示，U形管中的無水用作干燥劑)①稱量A、B裝置的總質(zhì)量②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞有關數(shù)據(jù)：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為ag，A、B裝置反應前總質(zhì)量為bg，反應后總質(zhì)量為cg。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)鈉與水反應的化學方程式為_____。(2)用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。(3)沒有B裝置對測定結果有何影響？______(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。Ⅱ．現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)為完成實驗應將裝置丁接在裝置_____和______之間(填“甲”“乙”或“丙”)，且裝置丁中盛放的試劑是_____。(2)裝置丙的作用是_____。(3)為制得更純的Na2O2，應先______，后_____。(4)點燃酒精燈后，觀察到裝置乙中的現(xiàn)象為______。20．室溫下，某同學進行與反應的探究實驗，回答下列問題。(1)用如圖1所示裝置(部分夾持裝置已略)制備純凈的。①丙裝置的名稱是___________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是____________、_____________。②若中混有少量HCl，則HCl與反應的化學方程式為_________________________。(2)按照如圖2所示裝置進行實驗(夾持裝置已略)。

①先組裝儀器，然后____________，再用注射器1抽取100mL純凈的，將其連接在處，注射器2的活塞推到底后連接在處，U形管中裝入足量的粉末與玻璃珠。②打開，，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。③實驗過程中，需緩慢推入，其目的是_________________________，為達到相同目的，還可進行的操作是____________________________________。題型五焰色試驗的應用21.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色22．下列有關焰色反應的說法正確的是A．金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生物理變化引起的B．焰色反應適合所有金屬元素的檢驗C．某溶液做焰色反應，火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，一定不含鉀元素D．焰色反應必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、稀硫酸B練——階段提優(yōu)第二章海水中的重要元素——鈉和氯B練——階段提優(yōu)第一節(jié)鈉及其化合物（建議時間：60分鐘）（1）金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰（√）（2）金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火（×）（3）相同質(zhì)量Na與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應失去電子數(shù)一樣多（√）（4）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（×）（5）相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（√）（6）向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出（√）（7）NaHCO3能與酸反應，故可用作胃酸中和劑（√）（8）用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋（√）【答案】1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.√8.√題型一鈉及其化合物的性質(zhì)1．鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是A．鈉的熔點 B．鈉的密度 C．鈉的硬度 D．鈉的還原性【答案】C【解析】A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關，A不選；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關，B不選；C．硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質(zhì)無關，C選；D．因鈉有很強的活潑性，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關，D不選；答案選C。2．金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的Na2OC.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火【答案】C【解析】鈉可用小刀切割，硬度小，A錯誤；鈉放置在空氣中，被緩慢氧化生成白色的Na2O，B錯誤；Na能與H2O、CO2反應，故鈉著火時只能用細沙蓋滅，D錯誤。3．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】鈉在氧氣中加熱反應產(chǎn)物為過氧化鈉、在常溫下與空氣中氧氣反應，產(chǎn)物是氧化鈉，反應中鈉元素均從0價升高到+1價，則等質(zhì)量的鈉失去的電子數(shù)相同，故A錯誤、B正確；根據(jù)元素守恒可知，等質(zhì)量的鈉產(chǎn)生的過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，過氧化鈉的摩爾質(zhì)量大于氧化鈉的摩爾質(zhì)量，則產(chǎn)生的過氧化鈉的質(zhì)量大，因此第一塊鈉的反應產(chǎn)物的質(zhì)量大，故C、D錯誤。故選：B。4．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A．上述反應是置換反應B．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuC．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．上述反應放出熱量【答案】C【解析】由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應生成硫酸鈉和銅，反應的化學方程式為2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。A.由分析可知，該反應為置換反應，故A正確；B.由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，故B正確；C.由分析可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D.由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應時瞬間會產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應為放熱反應，反應時放出熱量，故D正確；故選C。5.下列對Na2O2的敘述中，正確的是（）A.Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B.Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C.Na2O2與CO2反應產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中供氧劑D.Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑【答案】C【解析】Na2O2能與酸反應生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，A錯誤；Na2O2能與水反應，但生成氧氣，引入雜質(zhì)，Na2O2不能作氣體的干燥劑，B錯誤；Na2O2與CO2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D錯誤。6．（2021·玉溪第二中學高一月考）下列有關鈉及其化合物的化學方程式或說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：C．在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：D．和互為同素異形體【答案】B【解析】A．切開的金屬Na暴露在空氣中，Na和O2反應生成Na2O，化學方程式為，A項錯誤；B．Na和反應生成和，化學方程式為，B項正確；C．在潮濕的空氣中放置一段時問，變成白色黏稠物，是與空氣中的水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為，C項錯誤；D．同素異形體指同種元素形成的結構與性質(zhì)不同的單質(zhì)，所以和不是同素異形體，D項錯誤；答案選B。7．Li2O2可用作宇宙飛船的供氧劑。下列敘述錯誤的是A．Li2O2中陽、陰離子個數(shù)之比為2∶1B．可用Li在空氣中燃燒制備Li2O2C．Li2O2做供氧劑時既生成了O2又“固定”了CO2D．分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時，Li2O2產(chǎn)生的O2較多【答案】B【解析】A．Li2O2中陽離子為Li+、陰離子為，陽、陰離子個數(shù)之比為2∶1，A正確；B．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O，B錯誤；C．類比Na2O2的性質(zhì)可知，Li2O2也能與CO2發(fā)生反應：2Li2O2+2CO2==2Li2CO3+O2，故Li2O2做供氧劑時既生成了O2又“固定”了CO2，C正確；D．由于Li2O2的相對分子質(zhì)量小于Na2O2，所以分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時，Li2O2產(chǎn)生的O2較多，D正確；故選B。8．下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】B【解析】A．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應分兩步，相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于Na2CO3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，所以等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出二氧化碳氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；選B。題型二有關鈉的化合物反應過程中的質(zhì)量變化問題9．將10.4g和的固體混合物投入到水中，充分反應后收集到的質(zhì)量為1.6g，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為A．20% B．75% C．25% D．66%【答案】C【解析】生成的物質(zhì)的量為，設混合物中的物質(zhì)的量為x，根據(jù)題意可得：解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為。故選C。10．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意知(w1-w2)g應為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設樣品中NaHCO3質(zhì)量為xg，由此可得到如下關系：2NaHCO3~H2CO3，則x=，故樣品純度為=。故答案選A。題型三碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉化11．（2021·廣東高一期中）失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學提出簡便的鑒別方法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應，均會產(chǎn)生沉淀，且?guī)缀鯚o先后順序，無法區(qū)分，①不選；②Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，滴加酚酞溶液，均變?yōu)榧t色，②不選；③NaHCO3固體熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，產(chǎn)生，但溶液不行，③不選；④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，會先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，④正確；⑤NaHCO3與BaCl2不反應，取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正確；故答案選D。12.下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A.溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C.加熱時有無色氣體放出D.滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇，故A選；B.二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能判定，故B不選；C.加熱時生成氣體，證明有NaHCO3，但無法確定是否有Na2CO3，故C不選；D.均與鹽酸反應生成無色氣體，故D不選。13．取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進行實驗。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D．加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g【答案】C【解析】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈堿性，滴加酚酞后都變紅，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故A錯誤；B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也會出現(xiàn)白色沉淀，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故B錯誤；C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變，說明NaHCO3固體已完全分解，故C正確；D．加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，根據(jù)Na元素守恒可知，無論碳酸氫鈉是否完全分解，最后得到的NaCl始終相等，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故D錯誤；故選C。14．某校化學課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀鹽酸。寫出發(fā)生反應的化學方程式。①：_____________。②：_____________。③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鑒別和。(2)方法Ⅱ能鑒別和的現(xiàn)象是__________。(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_______；與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A．方法Ⅳ比方法Ⅲ復雜B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作簡便D．方法Ⅳ可以用一套裝置同時進行兩個實驗，而方法Ⅲ不行(4)若用方法Ⅳ驗證和的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是_________(填化學式)。有的同學在連接盛的試管的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認為加熱也分解。你認為此觀點________(填“正確”或“錯誤”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________。(5)除了以上方法，請再寫出一種鑒別二者的方法__________________。【答案】，能盛的裝置比盛的裝置反應劇烈且反應后的氣球大，D錯誤試管A中的空氣受熱膨脹逸出把二者分別配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的為，無現(xiàn)象的為【解析】方法Ⅰ利用碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率快慢來鑒別，方法Ⅱ利用等質(zhì)量的、與足量稀鹽酸反應時，與稀鹽酸反應劇烈且產(chǎn)生的氣體多進行鑒別，方法Ⅲ、Ⅳ利用了受熱分解可生成，而受熱不分解的性質(zhì)進行鑒別。方法Ⅳ的優(yōu)點是用一套裝置可同時做兩個實驗，據(jù)此解答。(1)方法Ⅰ中與稀鹽酸反應開始時無氣泡放出，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當稀鹽酸滴加到一定量時才有氣泡產(chǎn)生，與鹽酸反應生成了氯化鈉，水和二氧化碳；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應立即有氣泡產(chǎn)生，所以能鑒別二者，故答案為：①，；②；③能；(2)方法Ⅱ利用等質(zhì)量的、與足量稀鹽酸反應時，與稀鹽酸反應劇烈且產(chǎn)生的氣體多進行鑒別，現(xiàn)象為盛的裝置比盛的裝置反應劇烈且反應后的氣球大，故答案為：盛的裝置比盛的裝置反應劇烈且反應后的氣球大；(3)方法Ⅲ、Ⅳ利用了受熱分解可生成，而受熱不分解的性質(zhì)進行鑒別。方法Ⅳ的優(yōu)點是用一套裝置可同時做兩個實驗，故答案為：，；D；(4)酒精燈直接加熱試管A，可知試管A中溫度比試管B中溫度高，因此試管B中盛放，且與試管B相連的試管中的澄清石灰水變渾濁，而與試管A相連的試管中的澄清石灰水不變渾濁更能說明穩(wěn)定性：，連接盛的試管的導管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，是試管A中的空氣受熱膨脹逸出，故答案是：；錯誤；試管A中的空氣受熱膨脹逸出；(5)把二者分別配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的為，無現(xiàn)象的為，此方法也可鑒別，故答案為：把二者分別配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的為，無現(xiàn)象的為。題型四鈉及其化合物的實驗探究15．向與反應后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗：①取反應后的溶液加入。后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是（）A．與反應產(chǎn)生的氣體為B．與反應需要作催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的不是NaOH和D．與反應可能生成了具有強氧化性的【答案】B【解析】與反應后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先變紅后褪色，實驗①②③現(xiàn)象可知，與反應后生成了雙氧水，雙氧水具有強氧化性，能使酚酞褪色，據(jù)此分析解答。A．與反應產(chǎn)生的氣體為，故A正確；B．與反應不需要催化劑，雙氧水分解需要作催化劑，故B錯誤；C．實驗②③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是NaOH和，故C正確；D．根據(jù)向反應后所得溶液中加入后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復燃，可判斷與反應可能生成了具有強氧化性的，故D正確；答案選B。16．（2021·金華市方格外國語學校高一月考）某實驗小組設計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應，可用在呼吸面具或潛水艇中作氧氣源。下列說法不正確的是A．裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗B．裝置B中應加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實驗C．裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導管D．裝置D中應加入濃硫酸，目的是干燥O2【答案】D【解析】A．裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗，A正確；B．制備CO2使用大理石與稀鹽酸，B中飽和NaHCO3溶液用來除去氣體雜質(zhì)HCl，以免干擾實驗，B正確；C．在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導管起到平衡氣壓的作用，防止出現(xiàn)堵塞后壓強變化過大，C正確；D．采用排水法收集氧氣之前不需要干燥，D錯誤；故選D。17.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是（）選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積【答案】A【解析】用酚酞作指示劑時，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A項正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，堿石灰增加的質(zhì)量還包括水蒸氣、氯化氫等，B項錯誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質(zhì)量未知，無法通過重量法測量Na2CO3的質(zhì)量，C項錯誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項錯誤。18.為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法中錯誤的是（）A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小D.實驗過程中先停止通入空氣，再停止加熱【答案】D【解析】根據(jù)實驗目的和裝置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測定結果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質(zhì)量，使測得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項正確；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項錯誤。19．Ⅰ．為測定金屬鈉樣品(表面有)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗(反應裝置如圖所示，U形管中的無水用作干燥劑)①稱量A、B裝置的總質(zhì)量②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞有關數(shù)據(jù)：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為ag，A、B裝置反應前總質(zhì)量為bg，反應后總質(zhì)量為cg。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)鈉與水反應的化學方程式為_____。(2)用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。(3)沒有B裝置對測定結果有何影響？______(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。Ⅱ．現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)為完成實驗應將裝置丁接在裝置_____和______之間(填“甲”“乙”或“丙”)，且裝置丁中盛放的試劑是_____。(2)裝置丙的作用是_____。(3)為制得更純的Na2O2，應先______，后_____。(4)點燃酒精燈后，觀察到裝置乙中的現(xiàn)象為______?！敬鸢浮科蠹滓覞饬蛩岱乐箍諝庵械乃魵夂投趸歼M入裝置乙中通空氣點燃酒精燈Na熔化成閃亮的小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體【解析】Ⅰ．(1)鈉與水反應生成NaOH和H2反應的化學方程式為；(2)A、B裝置和鈉樣品反應前后減少的質(zhì)量就是反應生成的H2的質(zhì)量，即(a+b-c)g，根據(jù)化學方程式可知，金屬鈉的質(zhì)量是，所以用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；(3)沒有B裝置，H2會帶出水蒸氣，導致測得的H2的質(zhì)量增大，測定結果會偏大；Ⅱ．(1)Na2O2能與H2O、CO2反應，且鈉能與水反應，利用NaOH溶液可除去空氣中的CO2利用濃硫酸可干燥空氣，所以裝置丁中盛放的試劑是濃硫酸，為完成實驗應將裝置丁接在裝置甲和裝置乙之間；(2)裝置丙中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置乙中；(3)為制得更純的Na2O2，應先通空氣后點燃酒精燈；(4)點燃酒精燈后，可觀察到裝置乙中的鈉熔化成閃亮的小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃