5.3無機非金屬材料同步測試2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法中正確的是（）A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英砂C．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽D．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成2．化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（）①硅石的主要成分是二氧化硅②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料③嫦娥二號衛星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環保、節能④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④3．下列關于材料的說法中，正確的是（）A．光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯4．下列關于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸5．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空。開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭。5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）A．為打造生態文明建設，我國大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于不可再生能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里。光纜的主要成分是晶體硅D．C919大型客機使用了大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機身自重6．黏土和石灰石高溫煅燒后再加入適量的石膏磨成細粉，所得的產品是（）①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一種硅酸鹽．A．①② B．①⑤ C．③ D．②7．硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（）ABCD????????瑪瑙光導纖維太陽能電池板水晶A．A B．B C．C D．D8．下列物質中屬于金屬氧化物的是（）A．SO3 B．Na2O C．NO D．SiO29．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③10．古代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載.20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2O6其中Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2C．易溶于強酸、強堿D．性質穩定，不易褪色11．陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成12．下列工業生產，需用碳酸鈣作為原料之一的（）①用海水為原料生產鎂，②制硅酸鹽水泥，③制普通玻璃，④冶煉生鐵，⑤制漂白粉A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①②③④13．以下是四位同學在學習了《化學必修一》后，對一些知識的認識，你認為正確的是（）A．A B．B C．C D．D14．下列關于硅單質及其化合物的說法，錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產品B．常溫下，單質硅的性質穩定，與強酸很難發生反應C．高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導纖維D．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示15．下列實驗操作、現象和得出的結論正確的是（）實驗操作現象結論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變為黃色氧化性：H2O2＞Fe3+B向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀溶液中一定含有C向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成非金屬性：C＞SiD取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應有一定限度A．A B．B C．C D．D16．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質是（）①Si②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④17．下列敘述正確的是（）A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似B．依據推測硅酸的酸性比碳酸強C．CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑D．SiO2既能和NaOH反應，又能和HF反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物18．下列有關物質應用的說法錯誤的是（）A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏D．水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料19．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3 D．S→SO3→H2SO4→MgSO420．下列物質中，不含有硅酸鹽的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．陶瓷 D．普通水泥二、綜合題21．天宮二號空間實臉室己于2016年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功．請回答下列問題：（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件．石英玻璃的成分是（填化學式），該物質的類別屬于（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻瑞塞試劑瓶盛成KOH溶液，原因是（用離子方程式表示）．（2）聯氮（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，其電子式為．（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力湃泉．其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性．天宮二號使用的光認太陽能電池，該電池的核心材料是，其能量轉化方式為．22．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有．（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料．工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：發生的主要反應電弧爐SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐SiHCl3+H2Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱，其晶體結構與相似．②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為．（4）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是．23．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料﹣﹣光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．（1）寫出C與HF的化學方程式是．（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F．①寫出生成F的化學方程反應方程式：．②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是．A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝（3）100gC與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是．24．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護等．回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：非金屬氧化物的水化物酸性Pb比C的（填“強”或“弱”）．（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽極發生的電極反應式，陰極觀察到的現象是：若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發生的電極反應式，這樣做的主要缺點是（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（?×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值25．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，工藝師常用(填物質名稱或化學式)來雕刻玻璃。（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途可作的原料。（3）工業上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是(填化學式，下同)，氧化劑是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、人類最早使用的硅酸鹽制品為陶瓷，A不符合題意。

B、制水泥的原料為石灰石和黏土，B不符合題意。

C、沙子的主要成分為SiO2，不是硅酸鹽，C不符合題意。

D、秦兵馬俑是陶制品，是由黏土經高溫燒結而成的，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、人類最早使用的硅酸鹽產品為陶瓷。

B、制水泥的原料為石灰石和黏土。

C、沙子的主要成分是SiO2。

D、陶制品是由黏土高溫燒結而成的。2．【答案】A【解析】【解答】解：①硅石的主要成分是二氧化硅，故正確；②建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料，故正確；③太陽能是一種清潔能源，其應用有利于環保節能，故正確；④硅具有金屬和非金屬性質，能作半導體材料，二氧化硅具有良好的光學特性，能夠用于制造光學器件，故錯誤；⑤水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸鹽，故錯誤；故選：A．【分析】①硅石的主要成分是二氧化硅；②常見的硅酸鹽材料包括玻璃、水泥、陶瓷等；③太陽能是一種清潔能源；④硅具有金屬和非金屬性質，能作半導體材料，二氧化硅具有良好的光學特性，能夠用于制造光學器件；⑤水晶主要成分是二氧化硅；3．【答案】C【解析】【解答】A．光導纖維的成分是二氧化硅是新型無機非金屬材料，故A錯誤；B．蛋白質含有氮元素燃燒會生成氮元素的氧化物，故B錯誤；C．陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用來包裝食品，故D錯誤．故選C．【分析】A．光導纖維是新型無機非金屬材料；B．蛋白質含有氮元素；C．陶瓷屬于無機非金屬材料；D．聚氯乙烯中的增塑劑有毒．4．【答案】A【解析】【解答】A.晶體硅可以導電，因此能用來制造太陽能電池，A符合題意；B.水晶項鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不符合題意；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C不符合題意；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】B.二氧化硅屬于氧化物，而不是硅酸鹽；

B.光導纖維的主要成分是二氧化硅而不是單質硅；

D.酸性氧化物指的是可以和堿反應生成鹽和水的氧化物。5．【答案】D【解析】【解答】A．電能是消耗其他形式的能源而獲得的能源，屬于二次能源，是不可再生能源，選項A不符合題意；B．高溫結構陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽，選項B不符合題意：C．光纜的主要成分是二氧化硅，選項C不符合題意；D．鋁和鋰均為金屬材料，故鋁鋰合金也為金屬材料，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.短時間可以再生成的能源為可再生能源；

B.高溫結構陶瓷的主要成分是氮化硅等新型無機非金屬材料；

C.光纜的主要成分是二氧化硅；

D.鋁鋰合金硬度大，密度小。6．【答案】B【解析】【解答】工業上以石灰石和黏土為主要原料，經破碎、配料、磨細制成生料，加入水泥回轉窯中煅燒成熟料，加入適量石膏調節水泥硬化速率，所得水泥的主要成分是：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，屬于硅酸鹽的一種，故選B．【分析】工業上以石灰石和黏土為主要原料，經破碎、配料、磨細制成生料，加入水泥回轉窯中煅燒成熟料，加入適量石膏（有時還摻加混合材料或外加劑）磨細而成；水泥屬于硅酸鹽的一種，據此解答．7．【答案】C【解析】【解答】瑪瑙、光導纖維、水晶的主要成分是SiO2，而太陽能電池板的主要原料是晶體Si，故答案為C。

【分析】太陽能電池板或者是芯片主要成分是硅單質8．【答案】B【解析】【解答】A．金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物，SO3為非金屬氧化物，A不符合題意；

B．Na2O為金屬氧化物，B符合題意；

C．NO為非金屬氧化物，C不符合題意；

D．SiO2為非金屬氧化物，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物，非金屬與氧元素組成的化合物是非金屬氧化物。9．【答案】C【解析】【解答】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉，不會出現先沉淀后溶解的現象，故①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴入氫氧化鈉溶液會溶解氫氧化鋁沉淀，反應現象是先沉淀后溶解，故③不符合；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，所以不出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故④符合；故答案為：C。

【分析】根據反應物的用量分析反應過程中的沉淀產生情況和溶解情況即可。10．【答案】C【解析】【解答】A．硅酸銅鋇中各元素的化合價代數和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，故A正確；B．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，故B正確；C．BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，故C錯誤；D．BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩定，不容易褪色，故D正確；故選C．【分析】A．根據化合物中各元素化合價的代數和為0判斷化學式是否正確；B．據硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；C．硅酸為弱酸，根據強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應，但與強堿不反應；D．銅離子為有色離子，+2價銅性質穩定，所以硅酸銅鋇性質穩定．11．【答案】A【解析】【解答】A.氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A符合題意；B.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，故B不符合題意；C.陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產品，故C不符合題意；D.秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經混煉、成形、煅燒而制成的，故D不符合題意；題目要求選錯誤的，故答案為：A。【分析】本題考查物質的性質，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，把握物質性質、反應與用途為解答的關鍵。12．【答案】A【解析】【解答】①從海水中提取鎂的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，氧化鈣與水反應進而得到石灰乳，用海水為原料生產鎂，需用到石灰石，故①正確；②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，需用到石灰石，故②正確；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，需用到石灰石，故③正確；④冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需用到石灰石，故④正確；⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，需用到石灰石，故⑤正確；故選A．【分析】①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳；②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；④冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉．13．【答案】C【解析】【解答】A．膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質可以通過濾紙，但不能通過半透膜，A不符合題意；

B．合金的熔點均低于它的純金屬成分，B不符合題意；

C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質，從而達到凈水作用，C符合題意；

D．硅是半導體材料，而二氧化硅晶體能傳導光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．膠體和溶液均屬于分散系，兩粒子的直徑不同；

B．合金是兩種或者多種金屬或者非金屬的混合物；

C．氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體可以用于凈水；

D．注意硅和二氧化硅晶體的不同應用。14．【答案】A【解析】【解答】A．水晶的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽產品，故A符合題意；B．單質硅的性質穩定，常溫下與強酸很難發生反應，可以與HF發生反應，故B不符合題意；C．太陽能電池的成分為高純硅，光導纖維的成分為高純二氧化硅，故C不符合題意；D．硅酸鹽的化學式可以用氧化物形式表示，則KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.水泥、陶瓷、玻璃是硅酸鹽產品，水晶的主要成分是二氧化硅；

B.依據單質硅的化學性質來分析；

C.太陽能電池板的材料是單質硅，即硅可以用于制造太陽能電池；光導纖維的主要成分為二氧化硅，即二氧化硅能制造光導纖維；

D.金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價，那么低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后.

15．【答案】C【解析】【解答】A.HNO3、H2O2都能將Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氧化性：H2O2＞Fe3+，A不符合題意；

B.向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，產生白色沉淀也可能為AgCl，B不符合題意；

C.向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成，酸性H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：C＞Si，C符合題意；

D.向2mL0.1mol/LKI溶液中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后，滴入KSCN后溶液變為血紅色，Fe3+過量，不能說明KI與FeCl3的反應有一定限度，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.HNO3、H2O2都能將Fe2+氧化為Fe3+；

B.AgCl也是白色沉淀；

C.酸性H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：C＞Si；

D.Fe3+過量，不能說明KI與FeCl3的反應有一定限度。16．【答案】D【解析】【解答】①Si與鹽酸不反應，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，①不符合題意；

②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，②符合題意；

③NaHCO3能與稀鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2，與NaOH溶液反應生成Na2CO3，③符合題意；

④Al2O3是一種兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，④符合題意；

⑤Na2CO3能與稀鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2，與NaOH溶液不反應，⑤不符合題意；

故上述物質中，既能與稀鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的有：②③④，D符合題意；故答案為：D【分析】根據物質的性質進行分析即可。17．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，但是物理性質不相似，故A不符合題意；

B.碳酸酸性強于硅酸，故B不符合題意；

C.二氧化碳和二氧化硅均與碳反應，均做氧化劑，故C符合題意；

D.二氧化硅是酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，其中碳酸酸性強于硅酸，均與碳反應，且均做氧化劑，結合選項判斷。18．【答案】A【解析】【解答】A．玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質，純堿可用于清洗油污，故B正確；C．濃氨水揮發出的氨氣和氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應過程中現象是冒白煙，濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣，故C正確；D．硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，所以硅酸鈉的水溶液水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料，故D正確；故選：A．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應；B．純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質；C．濃氨水揮發出的氨氣和氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，反應現象冒白煙；D．硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，具有粘性．19．【答案】C【解析】【解答】解：A．Al2O3應先與酸反應生成Al3+，然后與堿反應生成Al（OH）3，不能一步實現，故A錯誤；B．SiO2不能用水反應生成H2SiO3，應先和NaOH反應生成Na2SiO3，然后和酸反應生成H2SiO3，不能一步實現，故B錯誤；C．可通過N2NONO2→HNO3等反應實現，每步轉化通過一步反應能實現，故C正確；D．S不能直接生成SO3，S氧氣在點燃的條件下反應生成SO2，SO2與氧氣在催化劑的條件下可生成SO3，不能一步實現，故D錯誤；故選C．【分析】A．Al2O3應先與酸反應生成Al3+，然后與堿反應生成Al（OH）3，不能一步實現；B．SiO2不能用水反應生成H2SiO3；C．可通過N2NONO2→HNO3等反應實現；D．S不能直接生成SO3．20．【答案】B【解析】【解答】水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸鹽，硅芯片含有單質硅，不含有硅酸鹽．故選：B．【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素結合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產品．21．【答案】（1）SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O（2）（3）Si；太陽能轉化為電能【解析】【解答】解：（1）石英玻璃的成分為二氧化硅，化學式為SiO2，二氧化硅和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和堿反應生成的硅酸鈉溶液是礦物膠瓶塞和瓶口會粘結在一起，不易打開，反應的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（2）肼的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，故答案為：；（3）天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅，天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故答案為：Si；太陽能轉化為電能．【分析】（1）石英玻璃的成分為二氧化硅，和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，玻璃中含二氧化硅，和堿反應生成的硅酸鈉溶液是礦物膠瓶塞和瓶口會粘結在一起；（2）肼的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物；（3）天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅，天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉化為電能．22．【答案】（1）含有硅碳的鐵合金（2）純堿、石英和石灰石（3）SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；精餾（或蒸餾）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl【解析】【解答】解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加熱石英砂、木炭和鐵時，發生置換反應，SiO2+2CSi+2CO↑，所以在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金，故答案為：含有硅碳的鐵合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強熱時的主要發生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反應中生成碳化硅，反應為：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似，故答案為：SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；②利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點﹣84.7℃），由于沸點差別較大，可以通過精餾（或蒸餾）除去雜質，故答案為：精餾（或蒸餾）；③SiHCl3水解反應方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氫氣和氯化氫，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）氯堿工業主要反應為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，為該化學工藝提供H2、HCl，故答案為：H2、HCl．【分析】（1）石英砂主要成分為二氧化硅，碳做還原劑還原二氧化硅為單質硅；（2）生產玻璃的原料是純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫的條件下反應生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似；②根據題中數據，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；③SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫；（4）電解飽和食鹽水稱為氯堿工業，結合上述工藝流程解答．23．【答案】（1）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D（3）50%【解析】【解答】解：含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料﹣﹣光導纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，（1）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（2）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應方程式為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應，故選D，故答案為：D；（3）氣體的物質的量為=0.5mol，由SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑可知，碳酸鈣的質量為0.5mol×100g/mol=50g，則100g混合物中石灰石的質量分數是×100%=50%，故答案為：50%．【分析】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料﹣﹣光導纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，（1）二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水；（2）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3；②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應；（3）發生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，氣體的物質的量為=0.5mol，以此