2023-2024學年北京市朝陽區高三一診考試化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.30mol/LD．0.45mol/L2、化學與社會、生活密切相關。下列現象或事實的解釋不正確的是()選項現象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A．A B．B． C．C D．D3、已知NH3·H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A．濃度為0.1mol·L－1HA的導電性比濃度為0.1mol·L－1硫酸的導電性弱B．0.1mol·L－1NH4A溶液的pH等于7C．0.1mol·L－1的HA溶液能使甲基橙變紅色D．等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于74、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉化關系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（）A．m點：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的數量級為10-6C．水的電離程度：m<rD．r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)5、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時，電鍍槽里的負極材料發生氧化反應D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極6、個人衛生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C．家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物7、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molI2與4molH2反應生成的HI分子數為2NAB．標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數為NAC．1L1．1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為1.2NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為1.3NA8、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（）A．制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB．制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化電極b上，OH-發生氧化反應生成O2D．該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣9、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑B．c點溶液中C．b點溶液中D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c10、下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應的D將受熱分解產生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D11、在復鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是A．NH4++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+NH3·H2OB．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4++Al3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O12、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達到該目的的是()選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A．A B．B C．C D．D13、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是A．制氫時，X電極附近pH增大B．斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D．制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g14、科學家合成了一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說法正確的是（）A．甲的化學名稱為2，4-環戊二烯B．一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產物可能為C．若神奇塑料的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為90D．甲的所有鏈狀不飽和烴穩定結構的同分異構體有四種15、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續穩定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）A． B．C． D．16、下列工業生產過程中涉及到反應熱再利用的是A．接觸法制硫酸 B．聯合法制純堿C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：已知：請回答以下問題：(I)A的化學名稱為____，試劑a的結構簡式為____。(2)C的官能團名稱為____________。(3)反應⑤的反應類型為____；反應①和⑤的目的為_______。(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有___種(不包含B)。其中某同分異構體x能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式____。①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基(5)關于物質D的說法，不正確的是____（填標號）。a．屬于芳香族化合物b．易溶于水c．有三種官能團d．可發生取代、加成、氧化反應18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：（1）化合物A轉化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。（2）H的系統命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應類型是___（4）D的分子式為______，反應B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為___。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3發生顯色反應。19、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導管時，應選用圖2中的___________________。(3)A中發生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。(4)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數式表示，計算結果化簡)。20、某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請回答：（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質成分是___（填化學式）。（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸B．防止b中的溶液倒吸入a中C．停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度21、汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發生復雜的化學反應。回答下列問題：（1）通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。該傳感器正極的電極反應式為_________________。（2）已知如下發生反應：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-606.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.1kJ·mol-1則反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ?mol-1（3）300K時，將等濃度的CO和NO2混合加入剛性密閉容器中，發生反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測得c(CO)濃度隨時間t的變化如表所示。t/min0209017056016001320014000∞c(CO)/mol·L-10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K=_______（保留1位小數）。②在300K下：要提高CO轉化率，可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數，是與平衡常數K類似的只受溫度影響的常數。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________（用k正、K與c(CO)、c(CO2)、c(NO)表達）。④根據v逆的表達式，一定溫度下，當反應達平衡后，t1時刻增大CO濃度，平衡發生移動，下列圖像正確的是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol，反應計算如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln∵3×642.56<80.06∴Cu過量，∵80.06>n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正確答案B。點睛：由于Cu與HNO3反應生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質Cu，因此利用銅與硝酸反應方程式計算存在后續計算的問題，恰當的處理方法是用Cu與NO3-、H+反應的離子方程式進行一步計算。2、A【解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質，故A錯誤；B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。3、B【解析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為0.1mol·L－1時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項錯誤；B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7說明A－水解，說明HA為弱酸，B項正確；C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C項錯誤；D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點c(A-)=c(HA)，A正確；B.Ka(HA)只與溫度有關，可取m點分析，Ka(HA)=，由于=1，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，B錯誤；C.由A項知m點c(A-)=c(HA)，r點時由橫坐標可知，=100，即c(A-)>c(HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：m<r，C正確；D.r點溶液中電荷守恒關系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，D正確；故選B。【點睛】水溶液中的圖像題，解題關鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m點。5、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發生氧化反應；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。6、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應生成Cl2，污染環境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。7、C【解析】

A．氫氣和碘的反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；B．標況下，水不是氣體，2.24L水的物質的量大于1.1mol，含有的電子數大于NA個，故B錯誤；C．1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數為1.2NA，故C正確；D．苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。8、A【解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；B．制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；C．催化電極b上，水電離產生的OH-失電子，發生氧化反應生成O2，C正確；D．該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。9、C【解析】

A．滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B．c點消耗NaOH溶液體積為30mL，此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據質子守恒可得：，故B正確；C．b點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯誤；D．a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現象，A項錯誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項錯誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會消失，D項錯誤；答案選C。【點睛】注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的也可以使澄清石灰水產生白色沉淀。11、C【解析】

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續增加；當SO42-完全沉淀時，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據此分析解答。【詳解】A．逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應，故A錯誤；B．以1∶2反應時，硫酸根離子、鋁離子均轉化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；C．以2∶3反應時，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正確；D．以1∶2反應時，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故D錯誤；答案選C。【點睛】把握發生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點和難點為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應的先后順序的確定。12、A【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A可以達到實驗目的，A正確；B.鋁熱反應需要氯酸鉀、鎂條來引發反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發生，B錯誤；C.用NaCl固體來配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，另外還缺少試劑蒸餾水，不能達到實驗目的，C錯誤；D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發生，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】

A．X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；B．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發生還原反應，氧化劑為NiOOH，Zn作負極，發生氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C．斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；D．制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X電極反應式為：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根據電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；答案選B。14、D【解析】

A．碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始，該物質正確命名應為1，3-環戊二烯，故A錯誤；B．化合物乙中沒有共軛雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；C．神奇塑料的鏈節相對分子質量為132，平均聚合度為，故C錯誤；D．甲的不飽和度為3，因此穩定的鏈狀烴應含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結構有：、、、，共4種，故D正確；故答案為D。【點睛】在有機化合物分子結構中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產物中會有單鍵變雙鍵的情況。15、B【解析】

根據電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發生反應：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時離子的物質的量減少0.3mol，溶液中離子的物質的量為0.4mol，排除D選項；然后發生反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當0.2molNaOH完全反應時又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質的量又減少0.1mol，此時溶液中離子的物質的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項；繼續通入0.1molCO2氣體，發生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據方程式可知：0.1molCO2反應，溶液中離子的物質的量增加0.1mol，此時溶液中離子的物質的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項，只有選項B符合反應實際，故合理選項是B。16、A【解析】

A．接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B．聯合法制純堿生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C．鐵礦石煉鐵生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；D．石油的裂化和裂解生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）羥基，羰基取代反應保護羥基不被氧化11bc【解析】

C為；(I)按命名規則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a，可確定結構簡式；(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；(3)找到C的結構簡式是關鍵，從流程開始的物質A到C，可發現只有醛基被消除，由此可發現⑤的反應類型及反應①和⑤的目的；(4)從B的結構出發，滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確定總數目，同分異構體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，確定X結構即可求解；(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環、醚鍵、羰基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷；【詳解】(I)A為，則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；答案為：鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）；題給信息，反應②為，則試劑a為；答案為：；(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：，官能團為羥基和羰基；答案為：羥基；羰基；(3)C的結構簡式是，與HI在加熱下發生反應⑤得到，可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質A到C，為什么不采用以下途徑：主要是步驟3中醇羥基被氧化成羰基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被氧化；答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是和，它們分別處于間、對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是、、，它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；答案為：11；某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環上的側鏈為，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1，則取代基處于對位，因此X為，則反應方程式為；答案為：(5)D為，關于物質D的說法：a．因為含有苯環，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；b．親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；c．含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；d．醇羥基可發生取代、氧化，羰基、苯環上可催化加氫反應,d說法正確，不符合；答案為：bc。18、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應吸收生成的HCl,提高反應產率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。⑵H系統命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。⑷根據D的結構式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應。⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【詳解】⑴化合物A為苯酚，和濃溴水反應生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應；⑷根據D的結構簡式可得分子式，反應B十I→D中有HCl生成，為促進反應向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應產率；⑸與環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環氧乙烷發生開環反應，類似于D→E的反應，生成，故答案為：；⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發生銀鏡反應，與FeCl3發生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種。【點睛】解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環或開環的變化。19、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】

根據實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F是可驗證尾氣中是否含有氯氣。【詳解】(1)根據儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉移電子數為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數為2，Cl2前化學計量數為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化產物Cl2和還原產物ClO2物質的量之比為1∶2；(4)F裝置中