2024屆云南省曲靖市沾益區第一中學化學高一下期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向2、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑4、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應都是焓變B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D．吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>05、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的標準燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放熱反應比吸熱反應容易發生D．1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標準燃燒熱6、下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl27、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態B．達到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應達到新平衡狀態時x=2aD．上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變8、下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體9、下列有關化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．S2-的結構示意圖：C．有8個質子、10個中子的核素：D．NaCl的電子式:10、在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關系正確的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）11、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-112、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是()A．當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作B．放電時，負極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放電時，正極附近溶液由紫色變綠色D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小13、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質14、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ15、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A．糖類、蛋白質、脂肪都是人類需要的營養物質B．飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖16、下列各組物質中互為同分異構體的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纖維素17、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（）A．質量之比為1:1:1 B．體積之比為4:14:13C．密度之比為13:13:14 D．原子個數之比為1:1:218、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉19、某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水分子中的中子數為8NAD．標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數為0.5NA21、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數22、下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．氨水B．溴水C．蘇打水D．食鹽水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態氫化物結合質子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。24、（12分）A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定25、（12分）用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。26、（10分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是_____________________________________________（任寫一條）。27、（12分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發生反應的離子方程式：____________________；②處的現象：____________________；③處所發生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。28、（14分）能源在人類生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式___。29、（10分）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉移的電子數為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________,產品2的化學式為______,1L濃海水最多可得到產品2的質量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時發生反應的化學方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應也可能自發進行，A錯誤；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，B正確；C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變可以共同作為反應自發性的判據，而不能單獨使用，C錯誤；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應速率，但不能改變化學反應進行的方向，D錯誤；答案選B。2、C【解析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素。【詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質是重要的半導體材料，X形成的單質不是半導體材料，故錯誤。3、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。4、C【解析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱；C、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數值上等于恒壓反應熱，故A錯誤；B、書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，故B錯誤；C、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應的AH>0，放熱反應的AH<0,故D錯誤；故選C。5、B【解析】分析：A、根據生成水的同時還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據燃燒熱的概念解答；C、反應是否容易發生與反應熱沒有關系；D、根據燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol液態水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質的量之間沒有關系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成2mol液態水，放出的熱量為114.6kJ，同時硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱一定不是114.6kJ，A錯誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應，在點燃條件下發生反應，該反應為放熱反應；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發生反應，該反應為吸熱反應；所以放熱反應不一定比吸熱反應容易發生，C錯誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態水和氣態二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A.Fe和氧氣發生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。7、C【解析】A.該反應的反應物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態，A不正確；B.△H與反應的限度沒有關系，B不正確；C.在一定溫度下，化學反應的平衡常數是定值，由此反應的平衡常數表達式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應達到新平衡狀態時x=2a，C正確；D.上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。8、C【解析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應，選項A正確；B、單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。9、C【解析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B、S2－是S原子得到兩個電子，與質子無關，與最外層電子有關，S2－的示意圖為，故B錯誤；C、根據原子構成，左上角為質量數，左下角為質子數，該核素的質量數為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故C正確；D.NaHCO3溶液中存在電荷守恒，正確的關系式為：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故D錯誤。故選C。11、D【解析】

A.根據n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；B.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據c=計算；C.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據轉化率定義計算；D.根據v=計算v（Y）。【詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。12、A【解析】A、根據原電池的工作原理，該電池的電解質是不斷被消耗的，當電池無法放電時，更換電解質溶液即可工作，正確；B、放電時，反應中V

2+離子被氧化，應是電源的負極，負極發生失電子的氧化反應，即反應為V

2+-e

-

V

3+，錯誤；C、放電過程中，正極附近發生反應：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正極附近溶液由藍色變黃色，錯誤；D、放電過程中，正極附近發生反應：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯誤；故選A。13、D【解析】

A.碳氫原子個數之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度，這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；B.完全燃燒得到等物質的量的和，只能說明乙烯分子中碳氫原子個數之比為1:2，同A項，B項錯誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；D.若與溴水能發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；答案選D。14、C【解析】

反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學反應速率與化學計量數成正比，則10min內X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C。【點睛】計算出10min內Y的平均反應速率，然后根據計量數與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以10min內X和Y反應放出的熱量小于a

kJ，據此進行解答。15、A【解析】

A、糖類、蛋白質、脂肪都是人類需要的營養物質，A正確；B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B錯誤；C、甘油一般濃度不能太高，因為甘油可以吸水，濃度低的時候它會防止人脫水，但是濃度太高它會吸人體內的水，C錯誤；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖，淀粉水解需要催化劑，D錯誤。答案選A。16、B【解析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構體，A錯誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結構不同，互為同分異構體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區別。17、D【解析】

A．三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據m=nM知：質量之比與摩爾質量成正比為28:28:26=14:14:13，A錯誤；B．三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質的量成正比，所以三者體積之比1:1:1，B錯誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28:28:26=14:14:13，C錯誤；D．三種氣體的分子的質子數分別為：14、14、14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，1個CO、N2、C2H2分子中分別含原子數為：2、2、4，所以三種氣體原子數之比：1:1:2，D正確；答案選D。18、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷，則該物質溶于水吸熱，或與水反應吸熱，以此來解答。【詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。19、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項中能與Ba2+反應生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。20、A【解析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應中酸斷羧基醇斷氫；D、標準狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數小于10NA個，選項C錯誤；D、標況下CCl4為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大。21、D【解析】試題分析：A、同位素：質子數相同，中子數不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質子的物質的量為16mol，1molO3中含有質子物質的量為24mol，故錯誤；D、根據阿伏伽德羅定律，故正確。考點：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。22、B【解析】分析：淀粉碘化鉀溶液變藍，應將KI氧化為I2，所加入物質的氧化性應大于I2，據此解答。詳解：A．淀粉碘化鉀溶液中加入氨水，不反應，溶液不會變藍，A錯誤；B．氧化性Br2＞I2，則淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍，B正確；C．蘇打水中含有碳酸鈉，與淀粉碘化鉀溶液不反應，溶液不會變藍色，C錯誤；D．食鹽水和KI不反應，溶液不變藍，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查鹵素單質以及化合物的性質，題目難度不大，注意把握鹵素單質以及常見物質的性質尤其是氧化性的強弱是解答該題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態下不發生電離，沒有產生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態下以分子存在，不能產生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發生加成反應，故C錯誤；D．發生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。25、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據二者的性質差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產物硫酸根穩定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可）【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應在B之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案為：b→c→e→f；④在Ⅰ中反應過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導致褪色，結論是無SO2生成。答案：SO2。在Ⅰ中反應過后的溶液加入Ba(OH)2，結論是有SO42-生成，所以反應生成BaSO4，現象應為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應方程式，所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2相對于Cl2優點包括：ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根穩定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍等。27、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質實驗的設計、物質性質和反應現象的判斷，題目難度中等，注意有關物質的性質以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意污染性的氣體要進行尾氣處理。28、大于小于分餾裂化氫氣燃燒產物為水，不污染環境單位質量的氫氣燃燒放出的熱量更多氧化