成都金蘋果錦城一中2023~2024學年(上)高2022級期中考試試題(化學)注意事項：1.全卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.在作答前，考生務必將自己的班級、姓名涂寫在試卷和答題卡規定的地方并貼好條形碼，考試結束，監考人員將答題卡收回。3.選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.請按照題號在答題卡上各題目對應的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。5.保持答題卡清潔，不得折疊、污染、破損等。可能用到的相對原子質量：H1O16第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案)1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學知識，對其說明錯誤的是A.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾B.《本草經集注》記載區分硝石()和樸消()方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是古人利用焰色反應鑒別物質C.《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”’，文中的“氣”是指乙烯D.《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃"，所述“脂水”就是現在的地溝油2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.保存FeSO4溶液時加入鐵粉防變質D.氨水升溫后(不考慮溶質揮發)堿性增強3.分別對稀溶液進行下列操作，一定可使增大的是①升溫②恒溫加少量水③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體⑤恒溫加入少量醋酸A.①② B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤4.下列圖示與對應的敘述相符的是A.(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應過程中的能量變化B.通過(b)圖可知金剛石比石墨穩定C.由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(ab)kJ·mol1D.(d)圖是某反應A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應中△H=E1E45.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存是A.使紫色石蕊變藍的溶液中：K+、Al3+、SO、ClB.的溶液中：NH、Ca2+、Cl、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SOD.由水電離的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1LpH=6的純水中含有OH﹣的數目為10﹣6NAB.常溫下，pH=9的NaF溶液中，水電離出的H+數為10﹣5NAC.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數目等于NAD.1L1mol?L﹣1鹽酸中含HCl分子的數目為NA7.氧化亞銅是一種納米材料，工業制備原理之是。在恒溫恒容密閉容器中充入足量CuO(s)和CO(g)發生上述反應。下列敘述正確的是A.當混合氣體壓強不變時反應達到平衡狀態B.平衡后升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動C.向體系中加入催化劑，增大了活化分子百分數，平衡常數增大D.平衡后，再充入少量CO，CO平衡轉化率不變8.下列實驗操作和數據記錄都正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL9.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。(已知：溶液電導率越大，導電能力越強)下列說法錯誤的是A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol/LC.a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D.d點對應的溶液中粒子濃度大小關系：c()+c(H+)=c()+c(OH)10.常溫下有以下四種溶液，下列說法錯誤的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液鹽酸A.溫度升高對④溶液的pH值無影響B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C.①與④等體積混合后，所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH)D.若VaL④與VbL②混合后所得溶液的pH=3，則Va：Vb=11：911.研究發現，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.加入HNO3降低了正極反應的活化能B.電池工作時正極區溶液的pH降低C.1?molCH3CH2OH被完全氧化時有3?molO2被還原D.負極反應為CH3CH2OH+3H2O?12e=2?CO2↑+12?H+12.常溫下，用0.010mol?L﹣1NaOH溶液滴定0.010mol?L﹣1的二元酸H2A溶液，H2A、HA﹣、A2﹣的物質的量分數δ(X)隨pH變化如圖所示：下列說法錯誤的是A.pH=8時有c(HA)>c(H2A)=c(A2)>c(H+)B.H2A的第一步電離平衡常數Ka1=1×10﹣6C.HA﹣的水解常數Kh=1×10﹣10D.將0.020mol?L﹣1Na2A溶液和0.010mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH約為1013.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應；達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法不正確的是A.反應開始時，B容器中化學反應速率快B.A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計)D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大14.下列圖像與對應敘述相符的是A.圖①表示已達平衡的某反應在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑B.圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，在T時加入了H2O2C.圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸D.圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點d處溶液中的溶質為NaHCO3第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4個小題，共58分)15.I．某同學為探究酸性溶液和(草酸，二元弱酸)溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性溶液和的離子方程式_____。（2）配制溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_____。（3）將溶液逐滴滴入一定體積的酸性溶液中(溫度相同，并振蕩)，記錄的現象如下：滴入溶液的次序溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析溶液褪色時間變化的可能原因_____。Ⅱ．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的溶液時，選擇甲基橙作指示劑。（4）用標準的鹽酸滴定待測的溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。反應終點的現象：_____。（5）下列操作中可能使所測溶液的濃度數值偏低的是_____。A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B.滴定前盛放溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（6）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL；（7）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數測溶液的體積/鹽酸的體積/滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據計算出該溶液的物質的量濃度為_____。16.常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：（1）由圖中信息可知為強酸，理由是_______。（2）常溫下一定濃度的稀溶液的則a_______(填“>”“<”或“=”)7，此時，溶液中由水電離出的_______。（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_______。（4）K點對應的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)；若此時溶液的，則_______。17.五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等。科研人員研制了一種從廢釩催化劑中(含有、、、、等)回收釩的工藝，其主要流程如下：（1）濾渣1的主要成分是_____(填化學式)。（2）已知有機萃取劑萃取的能力比萃取的能力強。濾液2中的含釩離子為_____(填化學式)。（3）“酸浸”時，發生反應的離子方程式為_____；“反應”時，加入的不宜過量，其原因是_____。（4）“萃取”和“反萃取”時，將發生(水層)(有機)(有機)(水層)，(表示，表示有機萃取劑)，“反萃取”加入試劑_____。(填化學式)（5）已知溶液中與可相互轉化：，且為沉淀，“沉釩”時通入氨氣的作用是_____。請解釋下圖，溫度超過以后，沉釩率下降的可能原因是：_____。（6）該工藝流程中，可以循環使用的物質有_____。18.“碳”這一概念穩居C位，碳達峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。當前，二氧化碳的捕集、利用與封存已成為我國能源領域的一個重要戰略方向。（1）與相似，中各原子最外層都滿足8電子結構，電子式可表示_____。（2）和在一定條件下可制取甲醇，反應如下：。在體積為的密閉容器中，充入和，發生上述反應。若10分鐘后，容器內壓強為原來的0.625倍，則0到10分鐘，氫氣的平均反應速率為_____。（3）將的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發生上述反應。下列事實能說明反應已達到平衡狀態的是(選填編號)。A.和的物質的量之比保持不變B.混合氣體平均相對分子質量不變C.該反應平衡常數保持不變D.體積分數保持不變（4）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應相同時間，轉化率隨反應溫度變化如圖。①使用_____(選填M、N)