座位號:姓名：座位號:姓名：班級：考號：科左中旗民族職專·實驗高中普高高三第三次月考（化學）試卷命題人：邰朝魯門審題人：王佳林2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區第I卷（選擇題)1.下列過程沒有發生化學反應的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2．晉《博物志》載：酒泉延壽縣南山出泉水，大如筥，注地為溝。水有肥，如肉汁，取著器中，始黃后黑，如凝膏。然（燃）極明，……彼方人謂之石漆。下列說法中錯誤的是()A．“石漆”的主要成分是石油，其燃燒為化學變化B．“石漆”是由不同的碳、氫、氧化合物組成的混合物C．“石漆”是一種粘稠的、深褐色液體，被稱為“工業的血液”D．“石漆”是古代海洋生物經過漫長的演化形成，不可再生3．阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA4．下列敘述中正確的是()①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。5.某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O56．《化學教育》報道了數起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內臟，而發生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”。“瘦肉精”的結構可表示為：下列關于“瘦肉精”的說法中正確的是()A．摩爾質量為313.5gB．屬于芳香烴C．分子式為C12H19Cl3N20D．不能發生加成反應7.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、68．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數座位號:姓名：座位號:姓名：班級：考號：依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是()A．它們的原子半徑依次增大B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料D．熱穩定性：H2R>X2Y9．一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L。可能含有的離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3－、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是()A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl-B．該溶液一定不含K＋、NH4+C．該溶液一定不含CO32-、Ba2+D．該溶液可能含有SO42-10．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A．氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O11．根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2．24LCl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題12．下列各組物質之間不可能實現X+M→Y,Y+M→Z轉化的是()選項XZMASSO2SO3BHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2FeCNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO213．Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg—2e－=Mg2+B．正極反應式為Ag＋+e－=AgC．電池放電時Cl一由正極向負極遷移D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑14.關于以下裝置的描述正確的是()A．乙裝置工作時，CuSO4溶液中可能出現K+，ZnSO4溶液中可能出現Cl-B．甲、乙的電路中各轉移1mol電子時，溶液中各生成1molZnSO4C．取出鹽橋，燈泡仍可發光D．甲、乙兩裝置中的總反應式不可能相同15．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是()座位號:姓名：座位號:姓名：班級：考號：①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化16．已知反應①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是()A．ClO3BrO3IO3Cl2B．BrO3Cl2＞C1O3IO3-C．BrO3ClO3Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3C1O3IO3-17．反應CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,達到平衡時，下列說法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數不變B．減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小C．增大CO(NH2)2的量,CO2的轉化率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動18.已知COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴大容積⑤加催化劑⑥恒壓通入情性氣體，能提高COCl2轉化率的是()19.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Mg2+1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Ar1s22s22p63s23p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s220．下列表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢曲線中正確的是()二、填空題（共4小題）21．(11分)聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為（1分其中氮的化合價為（1分）。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為（2分）。③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為△H4=（1分聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為（1分）。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為 （1分）(已知：N2H4+H+—N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為（1分）。（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是（1分）。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg（1分與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點22.（12分）氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。（1）Zn2+基態核外電子排布式為（1.5分）。（2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為（1.5分）、（1.5分）(各寫一種)（3）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2-的座位號:姓名：班級：座位號:姓名：班級：考號：（1.5分（1.5分某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數為（1.5分）（4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為（1.5分）雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是（1.5分）。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長為apm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長的表達式a=pm（1.5分）(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。237分）二氧化硫是造成空氣污染的主要物質之一，對人體健康危害很大。我國已將二氧化硫列為一種主要的法規控制空氣污染物，并將大氣中二氧化硫的濃度水平作為評價空氣質量的一項重要指標。（1）為了實現變廢為寶，某化學小組同學利用SO2與Cl2反應制取重要的有機合成試劑磺酰氯2Cl2)。已知：SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。下圖裝置的集氣瓶G中裝有干燥純凈的氯氣。回答下列問題：①儀器C的名稱是（1分）。②儀器D中堿石灰的作用是（1分）。③試劑B、A的組合最好是（1分）。a．18.4mol·L-1H2SO4+Cub．4mol·L-1HNO3+Na2SO3c．80%H2SO4+Na2SO3④將G中的氯氣排入E中的操作方法是（1分）。反應結束后，將裝置E中混合物分離的方法是（1分）。（2）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量。具體實驗過程如下：樣品經處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標準溶液滴定二氧化硫。在滴定時用（填名稱1分）作指示劑。滴定反應方程為（1分）2410分）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：（1）為了提高廢鐵渣的浸出率，應該采用（至少寫一項1分）。（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為（2分）。②酸浸時，通入O2的目的是（1分該反應的離子方程式為（2分）。③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是（1分）。（3）濾渣的主要成分為（填化學式1分）。3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被還原為Cr3+該滴定反應的離子方程式為（2分）。座位號:姓名：座位號:姓名：班級：考號：科左中旗民族職專·實驗高中普高高三第三次月考（化學）答題卡一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678920二、非選擇題：本題共4小題，共40分。2111分）（11分1分）（22分）（31分1分）（41分1分）（51分1分1分）2212分）（11.5分）（21.5分1.5分）（31.5分1.5分）（41.5分1.5分） （1.5分）237分）①（1分）②（1分）③（1分）④（1分1分）（21分1分）2410分）（11分）①（2分）②（1分2分）③（1分）（31分）（42分）座位號:姓名：