【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷(江蘇卷專用)

黃金卷3

(本卷共18小題，滿分100分，考試用時75分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一項是符合題目要求的。

1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T。下列說法正確的

是

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)

2.Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH”。下列表示相關(guān)微?；瘜W(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氧原子：；8。

B.H2O的空間構(gòu)型為折線形

C.Mg2'的結(jié)構(gòu)示意圖：Q)/D.N2H4的結(jié)構(gòu)式:

3.下列利用氨堿法制純堿的實驗原理與裝置不熊達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙制取碳酸氫鈉

C.用裝置丙過濾得到碳酸氫鈉固體

D.用裝置丁加熱分解碳酸氫鈉得到純堿

4.鐵粉是冶金的主要原料。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)置換出鋁

B.高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵

C.制備漠苯時，鐵粉與液澳反應(yīng)生成FeBn

D.鐵粉和炭粉混合用食鹽水濕潤后發(fā)生析氫腐蝕

5.X、Y、Z、W都屬于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層

電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體

常用于漂白和消毒，下列說法正確的是

A.第一電離能：Y<Z<W

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.X、Z簡單氫化物的沸點：x<z

D.簡單離子半徑由小到大的順序為：W<Z<Y

閱讀下列資料，完成6~8題：N2是合成氨工業(yè)的重要原料，N%不僅可制造化肥，還能通過催化氧化

生產(chǎn)HNO3;HN03能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2

與O2反應(yīng)生成NO,NO進一步氧化生成NO2。

2NO(g)+Oi(g)=2NCh(g)AA/=-116.4kJ-mor'

大氣中過量的NO.和水體中過量的NH：、NO3?均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣

中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NCh轉(zhuǎn)化為N2。

6.下列有關(guān)NH八NH；、N03■的說法正確的是

A.NFL能形成分子間氫鍵

B.N03的空間構(gòu)型為三角錐形

C.NE與NH；中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵

7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

H,O

A.NO(g)—HNO.i(aq)B.稀HNO3(aq)>NO2(g)

CO

C.NO(g)—------------?N2(g)D-NO(aq)—N(g)

IWJ溫、催化劑32

8.對于反應(yīng)2NO(g)+02(g)2NO(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△”<(),AS<0

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C=N。：

2

C(NO2)

c.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焰變

D.其他條件相同‘增大黑言.NO的轉(zhuǎn)化率下降

9.通過下列實驗可從12的CC14溶液中回收12?

下列說法正確的是

-

A.NaOH溶液與L反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH=F+IO；+H2O

B.通過過濾可將水溶液與CCI4分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgN03溶液生成Agl沉淀，1個Agl晶

胞(見題9圖)中含14個I

題9圖

D.回收的粗碘可通過升華進行純化

A.X分子中有2種含氧官能團

B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等

C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別

D.Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面

11.室溫下，通過下列實驗探究NaHSCh、Na2sO3溶液的性質(zhì)

實驗1：測得25c時0.1mo卜LTNaHSCh溶液的pH為4.2

實驗2：測得25℃時O.lmolLTNa2s。3的pH為9.66,加熱一段時間后恢復(fù)至25℃,測得pH為9.25

實驗3：向某Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,得到白色沉淀

實驗4：將濃度均為O.OlmoLLTNaHSCh和Ba(0H)2溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生

下列說法正確的是

A.由實驗1可得出黑黑濡Qi

B.實驗2加熱后溶液pH變小是由于加熱導(dǎo)致水分蒸發(fā)，c(Na2so3)增大所致

C.由實驗3可推知原Na2so3溶液已部分被氧化

D.由實驗4可知，Kp(BaSO3)=2.5xl0r

12.通過下列方法可分別獲得H2和。2：①通過電解獲得NiOOH和比(裝置示意見題12圖);

②在90℃將NiOOH與H20反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得。2。下列說法正確的是

A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小

-

B.電解時陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H20

C.電解的總反應(yīng)方程式：2H2。迪里2H21+02T

題12圖

D.電解過程中轉(zhuǎn)移4moi電子，理論上可獲得22.4LO?

13.已知草酸水溶液中H2c2。4、HC2O4和C20：三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))3隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

(1X05)(4.2,0.S)

A.曲線①代表的粒子是HC?O4

B.H2c2O4的K”=l(y4.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2；c(K+)<3c(C20f)

D.濃度均為0.01molL」H2c2O4溶液與KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)>c(HC2。；)

>c(H2c2。4)>C(C2O：)

14.將一定量的CO2與巴通入某密閉容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g)L,CH30H(g)+H20(g)△M<0

II.CO2(g)+H2(g).H2O(g)+CO(g)AH2

催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示(圖中虛線表示相同條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度的變化)，CH30H的產(chǎn)率如圖-2所示。

0250

下列有關(guān)說法正確的是

A.\H2<0

B.250C時，容器內(nèi)反應(yīng)達平衡

C.250C前，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可能因為該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)I

D.250C后，隨溫度升高CHQH的產(chǎn)率減小，可能是因為催化劑對反應(yīng)I的活性降低

二、非選擇題：共4題，共58分。

15(16分).實驗室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO,其主要實驗流程如下：

鈍化鋅

北小---*|浸---」除雜］---?［蒸卻---焙解］----?活性Zn(〕

MH

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨［Zn(NH3)4CC>3］浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)浸出液初始pH大于10時，浸出率隨pH增大

而減小的原因是。

初始pH值

(2)除雜。Cu2\Pb2+等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中，加入Zn粉可將它們置換除去。

寫出Zn粉和銅氨配合物反應(yīng)的離子方程式o

(3)蒸氨。加熱時溶液中過量的氨和錢被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3-3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。

該過程需保持恒溫80℃,可采取的加熱方式為。

(4)已知pH>ll時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成［Zn(OH)4］2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Zn2+5.98.9

Fe2+5.88.8

Fe3^1.13.2

設(shè)計以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO,雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實驗方案：。(實

驗中可供選擇的試劑：l.Omol/LHNOj,1.0mol/LH2SO4>1.0mol/LNaOH,20%H2O2)

(5)取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用

amoll-iEDTA標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與LOmLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液［c(EDTA尸1.000mol?lJ］

相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為一(用代數(shù)式表示)。

16(14分).據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

o,

CHO?M-------------.HCO7^

03cQH7NO5

堿凹反應(yīng)①&C0反應(yīng)②D

Sc

已知:

回答下列問題:

（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：o

（3）M分子中氮原子采取雜化

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

（5）已知CH3cH2CNHaO-CH3cH2coOH。請以、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

COOCH,CH.

，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）

17（14分）.以軟鎰礦粉（含MnC）2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級MnO?。

（1）浸取。將一定量軟錦礦粉與Na2so3、H2sCU溶液中的一種配成懸

濁液，加入到三頸瓶中（裝置見題17圖T）,70℃下通過滴液漏斗

緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是

;MnCh轉(zhuǎn)化為Mr?+的離子方程式為。

（2）除雜。向己經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSCU溶液（pH約為5）中加入

NEF溶液，溶液中的Ca2+、Mg?+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層

清液中c(F)=0.05mol-L_1,JH!|c(Ca2+)/c(Mg2+)=

[Ksp(MgF2)=5xKT”,Ksp(CaF2)=5xl0-9]

(3)制備MnC03o在攪拌下向100mL1molLTMnSCU溶液中緩慢滴加1molLTNEHCCh溶液，過

濾、洗滌、干燥，得至ijMnCCh固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為。

(4)制備MnO2?MnCCh經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2,MnCCh在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)

鐳的氧化物，鎰元素所占比例(某價態(tài)鎰封氧*物中厚元素質(zhì)上xl00%)

缽兀素總質(zhì)量

%

、

隨熱解溫度變化的曲線如題17圖-2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生軍

五

刀

成MM+；MmCh氧化性強于CI2,在加熱條件下MmC)3在酸性溶液中匠

施

肥

轉(zhuǎn)化為MnCh和M/+。般

為獲得較高產(chǎn)率的M11O2,請補充實驗方案：取一定量

題17困-2

MnCCh置于熱解裝置中，通空氣氣流，，固體干燥，得到MnCh。(可選

用的試劑：1molLH2s。4溶液、2moi[THCl溶液、BaCb溶液、AgNCh溶液)。

18(14分).二氧化氮(CKh)是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。

(1)C1O2可用于水體中Mn2+的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.17.6、8.3時，測得Md+

濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。

(

L

T9pH=7.1

pH=7.6

onw

)pH=8.3

、

翅.8

苔.6

丁4

N

li

工2

051015202530354045

反應(yīng)時間/s

圖3

①pH=8.3時水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCh,CIO2轉(zhuǎn)化為CIO；,該反應(yīng)的離子方程式為_。

②反應(yīng)相同時間，水體中MM+濃度隨pH增大而降低的原因是一。

(2)C1O2可對煙氣中NOx、SO2進行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：

I.C1