整理化學(xué)物質(zhì)及其變化試題一、選擇題1．日常生活中常用到以下物質(zhì)，其中屬于純潔物的是()A.降溫用的冰水共存物B．做飯用的不銹鋼鍋C．餐飲用的可口可樂D．消毒用的碘酒解析：A中冰水組成的物質(zhì)是純潔物，B項不銹鋼是合金，不是純潔物，C、D都是溶液，都是混合物。答案：A2．將以下物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，依次排列正確的選項是()A.硫酸、純堿、石灰石B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀解析：A項中純堿是鹽，不是堿，C項中石炭酸是酚類化合物不是酸，熟石膏是鹽，D項中乙醇鈉不是堿，故只有B項符合題意。答案：B3．以下有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯誤的選項是()A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．鹽：CaO、碳酸鈣、食鹽D．單質(zhì)：C60、O3、石墨解析：C中CaO為堿性氧化物不屬于鹽，其他分類均對。答案：C4．以下說法正確的選項是()A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物解析：A項，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液那么沒有；B項，生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發(fā)生了化學(xué)變化；C項，O3是單質(zhì)不是化合物；D項，CuSO4·5H2O為純潔物。答案：A5．(2011·佛山調(diào)研)生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的微粒。以下分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是()A.霧B．蛋白質(zhì)溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：在分散系中，溶液的分散質(zhì)顆粒直徑最小，又因蛋白質(zhì)屬于高分子，其溶于水得到的是膠體，而非溶液，故D符合。答案：D6．(2011·浙江麗水質(zhì)檢)以下有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的選項是()①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同位素：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)CA.①③B．②③C．③④D．②④解析：①中水銀是純潔物②中聚苯乙烯是混合物，HD是單質(zhì)。答案：C7．(2011·湖南郴州模擬)以下關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的選項是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液那么無丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體解析：A項，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動是所有微粒在溶液中的運(yùn)動方式；D項，膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在10－9～10－7m答案：C8．(2011·福建寧德模擬)以下關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的選項是()A.雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9mC．往Fe(OH)3膠體中逐滴參加稀硫酸會先析出沉淀，而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷解析：雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液，雞蛋白的溶解度減小而析出，物理變化，A正確；膠體是分散系，為混合物，B錯；稀H2SO4先使Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀，而后又使其溶解，C正確；D是利用膠體的電泳除塵，正確。答案：B9．以下物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是()①糖類②塑料③石油④蛋白質(zhì)⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A.①④?B．②⑤?C．⑦⑧??D．③⑨?解析：A項中三者都是根本營養(yǎng)物質(zhì)；B項三者是合成材料；C項不能歸為一類；D項三者都是化石燃料。答案：C10．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。假設(shè)將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案：B11.(2011·泉州模擬)以下說法都正確的選項是()①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥解析：硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯分子中只含有非極性鍵，不含極性鍵由此可迅速排除③和⑤，應(yīng)選B。答案：B12．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦解析：②中水煤氣為不可再生能源；⑤中鹽酸和食醋均為混合物；⑥中純堿為鹽。答案：D13．以下表達(dá)正確的選項是()A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜解析：A項，膠體是指分散質(zhì)微粒的直徑在1～100nm之間的分散系，并不只是分散質(zhì)微粒，還包括分散劑；B項，電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，膠體不是溶液；D項，膠體粒子不能透過半透膜。答案：C14．(2011·山東泰安模擬)下表的一些物質(zhì)或概念間的附屬關(guān)系中不符合圖示要求的是()XYZ例氧化物化合物純潔物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物解析：許多共價化合物也屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)的范圍應(yīng)大于離子化合物，故C項不正確。答案：C膠體1、以下現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是

A．日常生活中看到的云、煙、霧

B．蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體

C．向豆?jié){中參加鹽鹵做豆腐

D．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路2、關(guān)于NaOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的選項是

A、兩者的分散質(zhì)都屬于堿

B、兩者均為有色不透明的分散系

C、兩者分散質(zhì)的直徑都介于10－9～10－7m之間

D、一束光線分別通過時，兩者都會出現(xiàn)明顯的光帶3、〔2009全國高考〕以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，正確的選項是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒有4、以下關(guān)于膠體的說法不正確的選項是

A．利用滲析的方法可以凈化膠體

B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液的膠體

C．將飽和FeC13溶液長時間加熱，一定得到的是Fe〔OH〕3膠體

D．膠體粒子具有較大的外表積，能吸附離子面帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是

A．通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電

B．通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體

C．滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體6、〔2006年全國高考〕以下表達(dá)正確的選項是

A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D、膠體粒子很小，可以透過半透膜7、有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，那么膠體粒子帶負(fù)電荷的是

A．甲Ｂ．乙Ｃ．丙Ｄ．丁8、將某溶液逐滴參加Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

A、2mol·L-1H2SO4溶液B、2mol·L-1NaOH溶液

C、2mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶膠9、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm–100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在10、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的選項是

A.兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象11、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，以下表達(dá)中正確的選項是

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運(yùn)動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間12、以下關(guān)于膠體的表達(dá)正確的選項是

A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

B．膠體可以透過半透膜

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D．直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體13、以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項是

A．布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的外表積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象14、為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是

A．過濾B．電泳C．滲析D．參加AgNO3溶液，過濾電解質(zhì)1、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的選項是序號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)H2OFeH2O乙醇2、以下說法：①只含一種元素的物質(zhì)一定是純潔物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的選項是

A．①②③B．①③C．②③D．①②3、判斷以下化學(xué)根本概念的依據(jù)不正確的選項是

A．溶液的酸堿性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相對大小B．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

C．離子化合物：化合物中是否含離子鍵D．氧化復(fù)原反響：元素化合價是否變化4、以下表達(dá)中，正確的選項是

A．金剛石是碳的一種同位素

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水

D．離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用5、以下關(guān)于化學(xué)根本概念和根本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的選項是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液6、以下說法正確的選項是

A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)

B．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．直徑介于lnm—100nm之間的微粒稱為膠體

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力離子共存1、〔2009四川高考〕在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

C．FeCl3溶液：K+、、Na+、、SO42－、OH－D．堿性溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－2、〔2006四川高考〕室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－

C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－3、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、HCO3－、NO3－B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－

C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－4、〔2009重慶高考〕以下各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H＋、AlO2－、Br－

B．H＋、Fe2+、SO42+、NO3－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－

D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－5、〔2008全國I卷〕在堿性溶液中能大量共存的離子組是

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、Al3+、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－6、在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋7、在無色溶液中，以下離子能大量共存的是：

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．K+、SO42－、OH－、AlO2－

C．K+、Fe3+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－8、某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-離子方程式1、〔2009上海高考〕以下離子方程式正確的選項是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba2++OH－+H++SO42－→BaSO4↓+H2O

B．CuSO4溶液吸收H2S氣體；Cu2++H2S→CuS↓+2H+

C．AlCl3溶液中參加過量的濃氨水：Al3++4NH3．H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO2、〔2009廣東高考〕以下離子方程式正確的選項是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反響：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O3、〔2007全國Ⅱ卷〕能正確表示以下反響的離子方程式是

A、醋酸鈉的水解反響：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反響：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C、苯酚鈉溶液與二氧化碳反響：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－

D、稀硝酸與過量的鐵屑反響：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O4．〔2010天津高考〕以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反響：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

5、2MO4x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，那么MO4x－中的M的化合價為

A．+3B．+4C．+6D．+76、以下反響的離子方程式書寫正確的選項是

A．鈉和水反響Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反響H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反響制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O7、以下反響的離子方程式正確的選項是

A、碳酸鈣跟鹽酸反響：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB、鈉與水反響Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

C、氫氧化鋇跟稀硫酸反響：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O

D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反響：H+＋OH－＝H2O8、以下離子方程式書寫正確的選項是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅參加稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中參加過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O綜合練習(xí)1、以下物質(zhì)屬于混合物的是

A．氯水B．液氯C．氧氣D．氯化氫2、以下物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.Al2O3B.Na2O2C.NaOHD.H2SO43、以下表達(dá)正確的選項是

A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物B．混合物中元素一定呈化合態(tài)

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物4、二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)镃

A.硅是非金屬B.它是非金屬氧化物

C.二氧化硅能跟氫氧化鈉反響生成鹽和水D.它的對應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水5、假設(shè)N60是與C60相似的另一種“分子足球”，以下說法正確的選項是

A．N60分子中只含有共價鍵B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一種新型化合物D．N60與N2互為同分異構(gòu)體6、以下表達(dá)正確的選項是B

A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物

C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子7、以下物質(zhì)中屬于酸的是

A．NaHCO3B．HClO3C．NH3D．CH48、以下物質(zhì)屬于化合物的是

A．HClB．O2C.Br2D.Ar9、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，以下分類合理的是C

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物10、科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)一種新的分子N4，關(guān)于該物質(zhì)的以下說法正確的選項是

A．N4和N2互稱同位素B．N4和N2互為同素異形體

C．N4分子是一種新型化合物D．N4的摩爾質(zhì)量為5611、以下液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水

A．②④B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．④12、以下關(guān)于膠體的表達(dá)，不正確的選項是

A．有色玻璃是固溶膠B．霧、云、煙都是氣溶膠

C．用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑別離D．膠粒大小直徑在1nm～100nm之間13、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A膠粒直徑小于1nmB膠粒作布朗運(yùn)動

C膠粒帶正電荷D膠粒不能通過半透膜14、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B能透過半透膜

C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15、以下關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的選項是

AFe(OH)3溶膠與硅酸膠混和將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象BFe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極運(yùn)動

CFe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動D光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象16、當(dāng)光束通過以下分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蔗糖水B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水17、以下分散系屬于膠體的是

A．泥水B．食鹽水C．淀粉溶液D．碘酒18、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物B．溶液、膠體C．分散系、溶液D．電解質(zhì)、化合物19、以下各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是

A．溶液與濁液B．膠體與膠體C．溶液與膠體D．溶液與溶液20、當(dāng)光束通過以下分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．鹽酸B．Fe(OH)3膠體C．NaCl溶液D．CuSO4溶液21、當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說明豆?jié){是

A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液22、2009年11月23日寧波地區(qū)出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于以下分散系中的

A.膠體B.懸濁液C.乳濁液D.溶液23、以下現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是

A．向豆?jié){中參加鹽鹵可制作豆腐B．清晨在密林中看到一縷縷光束

C．向FeCl3溶液中參加Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成24、以下分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是

A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．NaCl溶液D．新制Cu(OH)2懸濁液25、納米Ti02具有超親水性，是一種光催化劑。如果將納米TiO2涂敷在建筑物墻面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干凈。如果將納米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)是

A.有電冰現(xiàn)象B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．能全部透過濾紙D．能全部透過半透膜26、FeCl3膠體不具有的性質(zhì)是

A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中參加硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成27、以下關(guān)于膠體的表達(dá)，不正確的選項是

A．在實(shí)驗(yàn)室里，可用超顯微鏡觀察來區(qū)分溶膠與溶液兩種分散系

B．膠體粒子是帶電的粒子，在溶液中能定向移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C．膠體粒子通常不易聚集，因而膠體是比擬穩(wěn)定的分散系

D．用滲析法可將混在溶膠里的離子，如K+、NO3－等別離除去28、以下說法正確的選項是

A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B、純潔物與混合物的區(qū)別是看是否只含一種元素

C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小D、氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù)是元素化合價是否變化29、以下說法正確的選項是

A、硫酸、純堿、硫酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B、蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C、點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒

D、鈉可以從硫酸銅溶液中復(fù)原出銅單質(zhì)30、判斷以下有關(guān)化學(xué)根本概念的依據(jù)正確的選項是

A．氧化復(fù)原反響：元素化合價是否變化．B．純潔物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)31、以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的

A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO232、以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．銅B．硫酸鋇C．一水合氨D．酒精33、以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O34、以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖B．熔融NaOHC．氯水D．銅35、以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH36、以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．CO2B．CaCO3C．石墨D．H2CO337、以下表達(dá)正確的選項是

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

C．CO2的水溶液能導(dǎo)電但CO2是非電解質(zhì)D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)38、以下電離方程式的書寫錯誤的選項是

A、NaHCO3===Na++H++CO32-B、NaHSO4===Na++H++SO42-

C、MgCl2===Mg2++2Cl-D、Ca(OH)2===Ca2++2OH-39、現(xiàn)有以下物質(zhì)，請根據(jù)要求填空：

1氫氧化鈉固體2鐵絲3氯化氫氣體4稀硫酸5二氧化碳?xì)怏w6稀氨水7蔗糖晶體8熔融氯化鈉

〔1〕屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是

〔2〕屬于電解質(zhì)，但是在所給狀態(tài)下不導(dǎo)電的是40、〔2006江蘇高考〕一定能在以下溶液中大量共存的離子組是

A、含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B、pH＞7的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、CO32－

C、含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D、含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－41、〔2005江蘇高考〕在堿性溶液中可以大量共存的是離子組是

A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C、H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D、Ag＋、K＋、NO3－、Na＋42、以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag＋K＋NO3－B．Ba2＋Na＋SO42－

C．H＋SO42－OH－D．H＋CO32－Cl－43、在酸性溶液中能大量共存的離子組是

A、K＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+D、Ca2+、CO32-、Na+44、以下反響的離子方程式正確的選項是

A．氫氧化鋇中參加稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．鐵與氯化鐵溶液反響：Fe+Fe3+=2Fe2+45、能正確表示以下反響的離子方程式是

A、鋅與稀硝酸反響：Zn+2H+＝Zn2＋+H2↑

B、氯化鋁溶液中參加過量的氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

C、硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―

D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O46、以下離子方程式書寫正確的選項是

A．鈉與水反響：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑

B．硫酸和氫氧化鋇溶液反響：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．碳酸鈣與鹽酸反響：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu47、以下離子方程式書寫正確的選項是

A．大理石與鹽酸反響：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．氫氧化鋁固體與鹽酸反響：H++OH－＝H2O

C．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－

D．氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓48、以下反響可以用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓來表示的是

A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD．Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓49、以下離子方程式書寫正確的選項是

A．碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反響：Ba2++CO32－=BaCO3↓B．鐵與鹽酸反響：Fe+2H+=Fe3++H2↑

C．氫氧化銅與鹽酸反響：OH－+H+=H2OD．氧化銅與稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O50、以下離子方程式書寫不正確的選項是

A．氯化鈉溶液中參加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓B．金屬鈉跟水反響：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．將溴水參加碘化鉀溶液中：Br2+2I－=2Br－+I2

D．鹽酸跟石灰石反響：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O51、以下反響的離子方程式不正確的選項是

A.鋅與硫酸銅溶液反響：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反響：OH—+H+＝H2O

C．鐵與稀鹽酸反響：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反響：Ba2++SO42—＝BaSO4↓52、以下反響的離子方程式書寫正確的選項是

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．氯氣跟水反響：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO

C．鈉與水的反響：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．AlCl3溶液中參加足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓53、以下離子方程式書寫正確的選項是

A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B．石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

D．氧化鐵與稀硫酸反響：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O54、以下反響的離子方程式正確的選項是

A.碳酸鈣跟鹽酸反響：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟鹽酸反響：OH-+H+==H2O

C.氫氧化鋇跟稀硫酸反響：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反響：H+＋OH-=H2O55、以下反響的離子方程式中，書寫正確的選項是

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—===HSO—3

B．碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．將鹽酸滴入氨水中：H++OH—===H2O

D．碳酸鈣溶液解于稀硝酸：CO32—+2H+===CO2↑+H2O56、以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項是

A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH－==H2O

B．碳酸氫鈣溶液中參加氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－==CO32－+H2O

C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+57、以下反響的離子方程式正確的選項是

A．鈉與水反響：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反響：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋二、非選擇題1．(2011·江蘇無錫質(zhì)檢)下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表答復(fù)以下問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第______組中的所有物質(zhì)反響，這種物質(zhì)是______。(2)不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)發(fā)生上述反響的第______組物質(zhì)中的______，能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反響，其化學(xué)方程式分別為____________________________，_________________________________，_____________________________________。解析：分析各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解題的關(guān)鍵。答案：(1)Ⅰ；H2SO4(2)Ⅱ；NaOH；2NaOH＋Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓＋2NaNO3，2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl2．分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)，用最正確方法證明明礬溶于水發(fā)生的以下變化。提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。(1)證明明礬發(fā)生了水解反響________________________________________________________________________。(2)證明其水解反響是一個吸熱反響________________________________________________________________________。(3)證明生成了膠體溶液________________________________________________________________________。解析：根據(jù)Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，溶液顯酸性，結(jié)合膠體的性質(zhì)解答。答案：(1)測其溶液的pH，pH<7，說明明礬在水中發(fā)生了水解反響(2)在明礬溶液中滴入幾滴石蕊試液，明礬溶液變紅。然后加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反響(3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達(dá)爾現(xiàn)象，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，證明生成了膠體3．A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反響。答復(fù)以下問題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中，有一種是金屬元素，那么這種元素是A、B、C中的________，理由是_____________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，那么E的化學(xué)式為________________________________________________________________________。解析：(1)氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化；而堿必須由三種元素組成，故一定不是；氧化物雖由兩種元素組成，但其不溶于水或與水反響生成含氧酸，故也不是。(2)A可能是金屬，因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)在常溫下沒有氣態(tài)。(3)無氧酸中常見的強(qiáng)酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常溫下均不是氣態(tài)，故E的化學(xué)式只能是HCl。答案：(1)③⑤(2)A；金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)HCl4．實(shí)驗(yàn)室里常用的枯燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O，呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)，等等。(1)寫出制取枯燥劑堿石灰過程中有關(guān)反響的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述物質(zhì)中，屬于純潔物的是()A.①②④B．②④C．①②④⑤D．全部(3)上述枯燥劑中，不宜用于枯燥氯化氫氣體的是________________________________________________________________________。(4)上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于________________________________________________________________________(填寫各物質(zhì)所屬的類別)。解析：濃H2SO4是H2SO4與水的混合物，在物質(zhì)分類中屬于酸；無水氯化鈣是純潔物；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純潔物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。答案：(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋H2O(2)B(3)⑤(4)酸、鹽、氧化物、氧化物5.按不同的分類方法，以下每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________________________________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________________________________。(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O________________________________。(5)銅、金、汞、鈉________________________________。解析：先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)。(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種物質(zhì)(或BaCl2，Ba為ⅡA族金屬，而Na、K為ⅠA族金屬)。(2)只有Cl2中氯的化合價為0價，其他均為＋5介。(3)只有HCl為無氧酸(或H4SiO4不溶于水)。(4)只有空氣為混合物，其他均為純潔物(也可把CuSO4·5H2O列出來，因?yàn)槠渌N都是氣體)。(5)只有鈉為活潑金屬，其他均為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在氫元素之后(也可把汞單列出來，因?yàn)樵诔叵轮挥泄癁橐簯B(tài)，其他金屬均為固態(tài))。答案：(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空氣(或CuSO4·5H2O)(5)鈉(或汞)6．(2011·安徽安慶質(zhì)檢)有X、Y、Z三種元素，：①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請答復(fù)：(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反響的離子方程式是________________________________________________________________________。此液體具有的性質(zhì)是________(填寫字母序號)。a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中參加硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成解析：此題通過對硫、氯、鐵三種常見元素的推斷，主要考查了離子方程式的書寫，膠體知識，注重考查學(xué)生的分析能力和判斷能力。因X2－、Y－均與Y的氫化物具有相同的電子數(shù)，說明X、Y同周期，且分別屬ⅥA和ⅦA族元素，又根據(jù)ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3為FeCl3，即X、Y、Z分別是硫、氯、鐵元素，從而可如下作答：(1)為HClO4，(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up11(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，此液體為膠體，因而具有a、b、d的性質(zhì)。答案：(1)HClO4(2)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up11(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；abd第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反響一、選擇題1．(2011·湖南岳陽模擬)以下離子方程式正確的選項是()A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(水浴加熱))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋3NH3＋2Ag↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O解析：該題為經(jīng)典題型，A項應(yīng)有水參與反響且生成OH－；B項未配平，產(chǎn)物中缺水；C項應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。答案：D2．在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋解析：A項，堿性條件下Fe3＋不能大量存在；B項，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D項，HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存。答案：C3．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()A.NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．CrOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：pH＝13的溶液是強(qiáng)堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；CrOeq\o\al(2－,4)顯淺黃色。答案：C4．(2011·海南三亞模擬)在溶液中參加足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析：溶液中參加Na2O2后，使溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反響而不能大量共存；C項，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反響生成正鹽、Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D項，Na2O2與SOeq\o\al(2－,3)因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。答案：B5．(2011·福建武夷山質(zhì)檢)以下反響的離子方程式正確的選項是()A.濃燒堿溶液中參加鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O解析：A項，離子方程式電荷不守恒；B項，在陰極：2H＋＋2e－=H2↑，使陰極附近堿性增強(qiáng)，故有反響：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓發(fā)生；D項，由于是足量的Ba(OH)2溶液，因而參加反響的H＋和SOeq\o\al(2－,4)比例為1∶1，故正確離子方程式是：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。答案：C6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)各取三份該混合溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下對原混合溶液的推測正確的選項是()A.K＋不一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：此題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合。(1)Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)均可與AgNO3溶液反響產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；(3)說明溶液中含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，從而確定原溶液中一定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝0.02mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K＋必然存在。答案：C7．對于反響①KHCO3溶液與石灰水反響②Na2SO3溶液與稀鹽酸反響③Si與燒堿溶液反響④Fe與稀硝酸反響，改變反響物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A.①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：KHCO3與Ca(OH)2反響，KHCO3缺乏時發(fā)生反響：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；KHCO3過量時發(fā)生反響：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。Na2SO3與稀鹽酸反響，稀鹽酸缺乏時發(fā)生反響：SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)；稀鹽酸過量時發(fā)生反響：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑。鐵與稀硝酸反響，鐵缺乏時發(fā)生反響：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；鐵過量時發(fā)生反響：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。而硅與燒堿溶液反響只發(fā)生：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故B正確。答案：B8.以下離子方程式正確的選項是()A.Cl2與NaOH溶液反響：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．F2與NaOH溶液反響：F2＋4OH－=2F－＋O2＋2H2OC．AgNO3溶液中參加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH＋NHeq\o\al(＋,4)D．Fe3O4與稀HNO3反響：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：B項中電荷不守恒；C項中過量氨水會得到[Ag(NH3)2]OH；D項中HNO3會把Fe2＋氧化成Fe3＋而自身被復(fù)原為NO。答案：A9．(2010·原創(chuàng))以下各組離子，在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)解析：A選項中發(fā)生反響Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋過量，有沉淀生成；B選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項Fe3＋與S2－發(fā)生反響生成沉淀，且溶液有顏色；D選項發(fā)生反響H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。答案：B10．(2011·安徽阜陽質(zhì)檢)某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，以下參加試劑及其順序正確的選項是()A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液 B．硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C．硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 D．稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液解析：只取一次溶液、參加一定試劑，只能檢驗(yàn)一種離子，這就要求先參加的試劑對后面離子的檢驗(yàn)無干擾。假設(shè)先參加氯化鋇溶液，引入了氯離子，A項錯誤；假設(shè)第二次參加硝酸銀溶液，會同時產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項錯誤；先參加過量的硝酸檢驗(yàn)并除去COeq\o\al(2－,3)，再參加過量的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)并除去SOeq\o\al(2－,4)，最后參加硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，C項正確；先參加硫酸，引入了SOeq\o\al(2－,4)，D項錯誤。答案：C11.(2011·湖南張家界模擬)以下各組離子，在溶液中能大量共存、參加NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－ B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3) D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋解析：A項參加NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)與AlOeq\o\al(－,2)不能共存；C項參加NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項Mg2＋與OH－可生成沉淀，NHeq\o\al(＋,4)與OH－可生成氣體。答案：D12．(2011·廣東茂名模擬)以下離子組在一定條件下能共存，當(dāng)參加相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的選項是()選項離子組參加試劑參加試劑后發(fā)生反響的離子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氫氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CBa2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－氫氧化鈉溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)過量氫氧化鈉溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：選項A、C、D中各離子能夠大量共存，B項中的離子不能共存。而C、D項中的離子方程式書寫錯誤。答案：A13．(2011·遼寧撫順質(zhì)檢)在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D.eq\f(Kw,c(H＋))＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項，H＋和HSOeq\o\al(－,3)不能大量共存；B項，能夠使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)可將I－氧化；C項，F(xiàn)e2＋與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生雙水解反響；D項，eq\f(Kw,c(H＋))＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。答案：D14.(2011·黑龍江雞西模擬)以下反響的離子方程式正確的選項是()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O解析：A項，不符合電荷守恒；B項，Ca(HCO3)2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C項，不符合元素守恒。答案：D15．以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：A項，當(dāng)二氧化硫少量時，在溶液中生成的應(yīng)該是SOeq\o\al(2－,3)；C項，氨水為弱堿，在離子方程式中應(yīng)用NH3·H2O表示；D項，碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)用CaCO3表示。答案：B二、非選擇題1．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反響后可得C和一種白色沉淀。請答復(fù)：(1)用化學(xué)符號表示以下4種微粒：A__________________；B__________________；C__________________；D________________________________________________________________________。(2)寫出A、B、E三種微粒反響的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：從五種微粒都含10個電子，結(jié)合它們之間的反響情況即可推出答案。答案：(1)H2O；NH3；NHeq\o\al(＋,4)；OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)2．(2011·江蘇淮安質(zhì)檢)在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為xmol。(1)當(dāng)x≤0.5nmol時，這一反響的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)當(dāng)x≥1.5nmol時，這一反響的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)當(dāng)x＝nmol時，這一反響的離子方程式是________________________________________________________________________。解析：Cl2能氧化Fe2＋，也能氧化Br－，但由于復(fù)原性強(qiáng)弱：Fe2＋>Br－，那么Fe2＋先被氧化，后氧化Br－。因此FeBr2與Cl2反響的產(chǎn)物隨Cl2的量的變化而變化。具體可分為以下三個階段：①Cl2只氧化Fe2＋，那么根據(jù)電子守恒有：n＝2x即x＝0.5n時有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②Cl2將Fe2＋、Br－全部氧化，根據(jù)電子守恒有：n＋2n＝2x，即x＝1.5n時有：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③假設(shè)0.5n<x<1.5n，那么Cl2將Fe2＋全部氧化，而Br－只被氧化一局部，具體反響要由n、x之間關(guān)系確定。假設(shè)x＝n，那么xmol氯氣得到電子為2xmol，nmolFe2＋失去的電子為nmol，因此只有nmolBr－失去nmol電子，對應(yīng)離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－答案：(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－3.(2011·江西九江模擬)(1)液氨中存在著平衡2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。科學(xué)家在液氨中參加氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NHeq\o\al(＋,4)生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反響的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中參加少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由以下離子方程式來說明：加酸時：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O加堿時：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H＋)與c(OH－)根本保持不變。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中參加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時發(fā)生的離子反響方程式：加酸時：_______________________________________________________________；加堿時：_______________________________________________________________。解析：(1)液氨中存在著電離平衡2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，參加CsOH會生成CsNH2，從而釋放出更多的NHeq\o\al(＋,4)和OH－，在特殊的吸水劑作用下，這兩種離子生成N4、H2和H2O，故可得總反響方程式為：8NH3＋4CsOH=N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O。(2)依據(jù)信息提示：加H＋時HPOeq\o\al(2－,4)結(jié)合H＋生成H2POeq\o\al(－,4)；加OH－時H2POeq\o\al(－,4)結(jié)合OH－生成HPOeq\o\al(2－,4)，從而使溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。答案：(1)8NH3＋4CsOH=N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O(2)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋=H2POeq\o\al(－,4)；H2POeq\o\al(－,4)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,4)＋H2O4．(2011·惠州模擬)某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為了檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、溴水和酚酞試液。其中，OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如以下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c說明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_________、b_________、c_________。(3)白色沉淀A加試劑②反響的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是________________________________________________________________________。(5)白色沉淀A假設(shè)加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是________________________________________________________________________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反響的離子方程式是________________________________________________________________________。解析：此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反響，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過量試劑①得白色沉淀A，A加過量試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢驗(yàn)出SOeq\o\al(2－,3)；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢驗(yàn)出SOeq\o\al(2－,4)。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。(5)白色