化學試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

L答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內容:人教版必修1、必修2第一章。

5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16A127C135.5Fe56

Cu64Zn65I127

一、選擇題:本題共9小題,每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.化學和生活、社會發展息息相關。下列說法錯誤的是

A.“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有3He,He可以表示一種單質

B.“奮斗者”號全海深載人潛水器的耐壓殼使用了鈦合金材料,鈦合金屬于金屬材料

C.由袁隆平團隊研發的海水稻制成的大米中蛋白質的含量高于淀粉的含量

D.我國“硅一石墨烯一倍晶體管”技術獲得重大突破,C和Si都是短周期元素

2.下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、Mg2+、OFT、SOTB.Ca?+、H+、MnOf、S。-

C.Ba2+、Na+、NOr、SCTD.Na+、K+、SiCT、AlOf

3.碳、硅的單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。下列說法錯誤的是

A.單晶硅是制造5G芯片的主要材料B.硅酸鈉可用于制造耐火材料

C.硅膠在食品袋里用作除氧劑D.干冰可用于人工降雨

4.詩詞是我國傳統文化中最璀璨的明珠。下列詩詞沒有涉及氧化還原反應的是

1選項詩詞

A蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明

B只要功夫深，鐵杵磨成針

C何意百煉鋼，化為繞指柔

D投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍

5.下列有關反應的離子方程式中書寫正確的是

11

A.0.1mol?L-NH4A1(SO4)2溶液和0.25mol-L-Ba(OH)2溶液等體積混合：

3+-2+

NH^+Al+2SC^+2Ba+4OH-===NH3?H2O+A1(OH)34+2BaSO41

224-2-

B.向含Hg+的廢水中通入H2S：Hg+S-HgS|

2+3+

C.向FeL溶液中通入足量Cl2：2Fe+2P+2C12—2Fe+I2+4Cr

D.向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制備難溶的MnCO3：

2+

Mn+2HCOr-MnCO3|+C02f+H20

6.某實驗小組進行濃硫酸和銅的反應并對反應產物進行探究，下列裝置或操作正確的是

7.設NA表示阿伏加德羅常數的值。葡萄糖的結構簡式用G—CHO表示，用新制的氫氧化銅

檢驗葡萄糖的化學方程式為2Cu(OH)2+NaOH+G-CHC)AQ-COONa+Cu2O|+

3H20O下列說法正確的是

A.1molG-CHO中含有的羥基的數目為5NA

B.該反應中,49gCU(OH)2完全反應時，轉移電子的數目為NA

C.1L0.1mol-L-】G-COONa溶液中含有的陰離子的數目小于0.INA

D.lmolG-CHO完全反應時,生成的H2O中含有的極性鍵的數目為3NA

8.某構建碳骨架的反應歷程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.上述總反應的原子利用率為100%

B.上述過程斷裂了極性鍵和非極性鍵

C.上述過程中鉆原子形成的化學鍵數目保持不變

D.上述反應過程中HCO(CO)3降低了反應的活化能

9.部分含鄴質的分類與相關化合價的關系如圖所示

不合理的是鈉鹽

A.圖中a、b、c、d、e之間的轉化均表示一步反應氧化物

B.c的顏色可能是紅棕色單質

0+1+2+3+4+5

C.c與NaOH溶液反應可同時生成d和e

D.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為@

二、項選是擇符題合:本題題目共要4求小的題。,若每正小確題答4分案只，共包北括分一。個在選每項小，多題選給時出，該的小四題個選得項。分中，;只若有正一確項或篝兩:

括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個,該小題

得。分。

10.高鐵酸鉀是一種強氧化劑，也是一種綠色凈水劑。已知：

2++3+

(D5FeOT+3Mn+16H—5Fe+3MnO1+8H2O

2++2+3+

⑵MnCV+5Fe+8H-Mn+5Fe+4H2O

下列有關推斷正確的是

A.氧化性:FeOT>MnO[>Fe3+

B,明磯、高鐵酸鉀處理飲用水的原理完全相同

C.反應(1)中氧化劑、還原劑的物質的量之比為3:5

D.若將反應(2)設計成原電池,Fe2+在正極放電

11.R、X、Y、Z、W為元素周期表前20號元素，且原子序數依次增大。實驗室利用甲、乙兩化合

物制備丁(一種常見的氣體)。下列有關推斷錯誤的是

已知：甲、乙中均只含3種上述元素，丙、丁、戊中均只含2種上述元素。

「恒](常溫常壓下，呈液態)

甲-1

———廳I酚酸溶液》溶液變紅

L?(常見的干燥劑)

A.原子半徑:W>Z

B.最簡單氣態氫化物的穩定性:Y>X

C常溫下，甲、乙都能增大水的電離程度

D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

12.為了探究溶有SO2的BaCl2溶液的性質，某實驗小組設計了如下實驗:

裝置實驗試劑W部分實驗現象

|■試劑W①Fe(NQ)3溶液溶液中產生白色沉淀

②燒堿溶液溶液中產生白色沉淀

③含12的淀粉溶液藍色溶液變為無色

kL溶有S02的

居LBaClz溶液

④NazS溶液溶液變渾濁

下列推斷正確的是

A.實驗①中僅發生反應:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O—2Fe2++BaSC）41+4H+

B.實驗②中產生的白色沉淀難溶于鹽酸

C.由實驗③可推知，還原性:SOz>HI

D.實驗④中因生成了S而使溶液變渾濁

13.以氯酸鈉（NaClQ）為原料制備亞氯酸鈉（NaC。）的工藝流程如圖,下列說法中錯誤的是

HsO,、SOzHA,NaOH

2丁I____________

NaClO,——?反應i-「fClOz——：反應2|——>減里蓬怒5g?---?粗產品

-------__冷卻第麗

」母液,

A.母液呈堿性

B.獲得母液的操作方法為過濾

C.反應1、2均為氧化還原反應

D.采用減壓蒸發可能是為了防止NaC102受熱分解

三、非選擇題:本題共4小題，共57分。

14.（15分）已知Fel2是一種灰黑色固體，可用于醫藥，在有機化學中常用作催化劑。某研究性

學習小組為制備并探究Fel2的性質，進行了如下實驗：

I.配制240mL0.2mol?L-^elz溶液

（1）用托盤天平稱量，需要稱取Fel2g;若物品和磋碼的位置放反了，實際稱取FeL

g（已知該托盤天平中最小的祛碼為1g）o

（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，所得溶液的濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下

同）;定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的Fel2溶液濃度。

（3）若在加蒸儲水時,不小心加過了刻度線，此時應該進行的操作是。

口.探究Fel2的性質

（4）取20mL上述Fel2溶液，加入2.0gZn粉，一段時間后，過濾、洗滌、干燥并稱量，得到

的固體質量（填“增重”或“減輕”），說明Fel2具有（填“氧化性”或“還

原性”）。

（5）另取20mL上述Feh溶液,加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的顏色變為。

（6）再取20mL上述FeL溶液，加入KSCN溶液,逐滴加入新制氯水直至過量，溶液的顏色

變為o

（7）若向20mL上述Fel2溶液通入112mL（標準狀況）C1?,反應的離子方程式為

15.（14分）元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，其中a、b、c、d四種元

素為短周期主族元素。a的核外電子總數與其周期序數相同,b與c同周期,c與d同族，且

ba3能與abc3化合生成一種可溶性鹽，該鹽溶液與生石灰反應生成的氣體能使濕潤的紅色

石蕊試紙變藍。edc,為波爾多液的主要成分之一。

回答下列問題：

（1）元素e為（填元素符號）,a2c的電子式為.

(2)元素a、b、c、d四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________(填

離子符號)。

(3)元素a和d所形成的常見化合物的分子式為，存在的化學鍵類型為0

(4)寫出等物質的量的bc2、dc2及足量的c2同時通入a?c中發生反應生成azdc”和abc3的化

?學方程式：O

(5)單質e加入由a2c2和稀a2dc4組成的混合溶液中，溶液由無色變成藍色,寫出發生反應

的離子方程式：?

16.(14分)以黃銅礦(主要成分是CuFeSz，含少量SiOz)和軟鎰礦(主要成分是Mn。?，含少量

Fe2O3、AlzO3)為原料制備納米材料MnO和CuzO的工藝如圖：

T

NH20H

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬氫氧化物Mn(OH)CU(OH)

Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)322

開始沉淀的pH7.01.93.08.14.8

完全沉淀的pH9.03.24.710.16.7

請回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是?

(2)“固體1”的主要成分除S單質外，還有(填化學式)。

(3)“除雜”時應調節pH的范圍為?o

(4)“沉鎰”時MH+參與反應的離子方程式是o

(5)在實驗室完成“操作A”,Ar的作用是______________________________________________

(6)“蒸氨”時發生反應的化學方程式為o

(7)在“還原”過程中氧化產物為NzO,則制備72gCU2O至少需要gNH2OHO

17.(14分)異丙苯常用于制備苯酚和丙酮等化工產品。實驗室制備異丙苯的原理如圖：

H3C—CH—CHs

CHzCH2cH36

Z\,AicbZy

§JI+CH3cH2CH2C1--rij+

(正丙苯,30%)(異丙苯,70%)

某化學小組設計實驗制備異丙苯。

頭驗(一)：制備催化劑AlCh0

已知:①AICI3易潮解，升華溫度為178℃且易凝華；

②實驗室可用飽和純堿溶液吸收Cl2O

圖1

（1）圖1有（填標號）錯誤（修改后,進行實驗）。

al處b.2處c.3處d.4處

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為。

（3）裝置B的作用是。

（4）若裝置F中沒有氣體逸出，則裝置F中可能生成的鹽有NaCl、和（填

化學式）。

實驗（二）：制備異丙苯。

已知相關有機物的部分性質如下表所示：

有機物笨1一氯丙烷正丙苯異丙苯

密度/(g?cm7)0.882.710.8660.869

沸點/980.146.6160.5152.4

相對分子質量7878.5120120

溶解性難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：向三頸燒瓶中加入20mL苯和2gAlCh，通過滴液漏斗向三頸燒瓶中加入

10mL1一氯丙烷，進行反應，示意圖如圖2。反應完畢,采用圖3裝置提純產品，最終收集

到13.0mL產品。

困2

（5）儀器A的名稱是。

（6）圖3中收集產品時的溫度為

（7）本實驗異丙苯的產率約為（保留四位有效數字）。

l.C2.D3.C4.B5.D6.R7.A8.C9.A10.All.C12.CD13.AB

14.（1）15.5（2分）；14.5（2分）

（2）偏小（1分）;偏小（1分）