第4章《認識化學變化》知識點考點1燃燒的條件1、燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。2、注意：(1)發光放熱的反應不一定是燃燒，如燈泡發光(2)廣義的燃燒指的是伴有發光發熱的劇烈的化學反應，不一定需要氧氣；如：①H2在Cl2中的燃燒，化學方程式：H2+Cl22HCl②Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式：2Mg+CO22MgO+C3、著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度叫著火點。著火點是物質的固有屬性，一般不改變。4、探究燃燒的條件實驗實驗現象棉球上的酒精燃燒，水不燃燒蠟燭甲熄滅，蠟燭乙燃燒乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒結論燃燒需要可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)燃燒需要溫度達到可燃物著火點考點2防火與滅火1、滅火的原理：破壞燃燒必須具備的三個條件；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹木，開辟隔離帶；煤氣罐著，火關閉閥門等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點以下；如油鍋著火，放青菜；水滅火；吹滅蠟燭等；其它應用：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。D、電器著火，先應切斷電源，再滅火。拓展：煽風點火、風助火威——為燃燒提供充足的氧氣（空氣）火上澆油、抱薪救火——增加可燃物鉆木取火——使溫度達到可燃物的著火點釜底抽薪——清除可燃物杯水車薪——水太少了，不能使溫度降至可燃物著火點以下2、滅火器及原理滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器隔絕空氣撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火（電器著火，先斷電再滅火）二氧化碳滅火器降溫；隔絕空氣撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火（滅火時不留下任何痕跡而使物體損壞）水基型滅火器隔絕空氣撲滅汽油、柴油、木材、棉布等的失火3、火場自救、逃生（1）要迅速判斷安全出口；（2）如果房間內有物品正在燃燒，不能隨便開門，以防空氣流通使火勢更大。（3）用濕毛巾捂住口鼻，以減少有毒物質、煙塵進入體內。（4）房間里燃燒，由于空氣的流通，上層空氣中的有毒有害物質濃度大，而下層空氣相對較多，所以逃生時應沿墻根蹲下靠近地面前進。考點3完全燃燒與不完全燃燒1、完全燃燒與不完全燃燒對比

完全燃燒不完全燃燒發生條件O2充足

O2不充足

燃燒速率快

慢

放出熱量多

少

燃燒產物

二氧化碳和水CO、碳氫化合物等有毒氣體和炭黑等小顆粒反應原理2、燃料完全燃燒的具體做法：①提供充足的氧氣②增大可燃物與氧氣的接觸面積考點4爆炸1、爆炸：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸可能是化學變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2、爆炸極限：可燃性氣體或粉塵等在空氣中達到一定含量時，遇到明火會發生爆炸，這個能發生爆炸的含量范圍。可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷、天然氣、煤氣）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；所以可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發生爆炸。常見的可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷比較氣體H2COCH4物理性質色態味無色無味的氣體密度比空氣小比空氣略小比空氣小溶解性難溶于水難溶于水難溶于水化學性質可燃性2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O22H2O+CO2還原性CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2無檢驗方法①點燃，檢驗燃燒產物；②通過灼熱氧化銅，檢驗產物①點燃，檢驗燃燒產物；②通過灼熱氧化銅，檢驗產物點燃，檢驗燃燒產物3、防爆注意事項：（1）油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志。（2）煤氣泄漏需要立即關閉閥門并打開窗戶通風。（不能用火種照明；不用用電設備，如不在室內撥打電話、不能開電燈、不能開排氣扇等）（3）若燃氣管道泄漏，不能用燃著的蠟燭檢査，可用涂肥皂水的方法去檢查或用儀器檢查。（4）在搬運易燃易爆物時，要輕拿輕放，防止撞擊。（5）要注意廠房、倉庫等建筑物與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離，要有良好的通風設備和靜電消除設備，杜絕一切可能產生火花的因素，要做到人走電斷，經常檢查以防止自燃和爆炸。4、與燃燒和爆炸有關的圖標5、利用爆炸為人類服務定向爆破、開山采礦等6、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別和聯系（見下表）：區別聯系反應條件反應劇烈程度反應現象燃燒跟氧氣接觸，溫度達到著火點劇烈發光放熱燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實質都是氧化反應爆炸在有限的空間里急速燃燒，熱量來不及散失非常劇烈發光放熱、爆炸緩慢氧化跟氧氣接觸，溫度沒有達到著火點緩慢不發光，要放熱自燃跟氧氣接觸，緩慢氧化產生的熱量不易散失，溫度逐漸達到著火點由緩慢轉化成劇烈燃燒由不明顯到發光放熱考點5質量守恒定律1、質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質量守不守恒的關系）。 （2）守恒概念：質量守恒，不是體積、密度、分子個數等守恒。（3）質量范圍：所有參加反應的反應物質量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質量）和所有生成物的質量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、質量守恒定律微觀實質：電解水反應微觀過程化學反應前后物質的質量總和相等的本質原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。化學變化前后“六不變”、“兩變”與“兩可能變”六六3、質量守恒定律的應用：（1）求某種反應物或生成物的質量。（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應物是否全部參加了反應。（4）利用原子、分子知識解釋質量守恒原因考點6化學方程的書寫與應用1、化學方程的意義2、書寫步驟寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應前后各原子總數相等；配平方法：①最小公倍數法②奇數配偶法③定一法等——短線改等號；標（注）——在等號的上方或下方注明反應條件，標出生成物中氣體與沉淀；①反應條件：如：點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；②氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；③沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。考點7依據化學方程的計算1、計算依據：①利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。②依據質量守恒定律2、計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求算出未知數；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。3、計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2