課時分層作業(四)(建議用時：40分鐘)1．下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上電子數均為K層上電子數的4倍D．某離子的核電荷數與最外電子層上的電子數相等B[K層、L層、M層上最多能容納的電子數分別為2、8、18。K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項正確；當M層上排有電子時，L層已經排滿電子，即排了8個電子，而M層最多可以排18個電子，所以B項錯誤；符合“某離子M層上和L層上電子數均為K層上電子數的4倍”的離子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以C項正確；O2－的核電荷數與最外層上的電子數均為8，所以D項正確。]2．下列微粒結構示意圖中，不正確的是()B[A中核電荷數和核外電子數都是8，這是氧原子的結構示意圖，正確；B中核電荷數為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數和核外電子數都是17，這是氯原子的結構示意圖，正確；D中核電荷數和核外電子數分別是17和18，這是Cl－的結構示意圖，正確。]3．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是()A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y一定是金屬元素C[X為Li或Si，Y為H或Li。]4．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達穩定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質子數和電子數[答案]C5．在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層B[由題意可知第n層一定不是K層，所以當其為最外層時所容納電子數為8，所以n－1層為第二層。通過n為次外層時，最多容納的電子數比(n－1)層多10，可進一步驗證n為M層。]6．下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：鈉>硫>氯B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合價：氯>硫>磷D．熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫D[鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱A、B、C項正確。因為非金屬性：Cl>Br>I，所以氣態氫化物的熱穩定性：HCl＞HBr＞HI，D項錯誤。]7．下列粒子半徑之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)A[粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，C錯誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，D錯誤。]8．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．最高價氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數：甲＞乙C[同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯誤；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應最高價氫氧化物的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素的最外層電子數從左至右越來越多，故D錯誤。]9．元素A原子最外層電子數是次外層3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數等于其電子層數，則A、B兩元素組成的化合物的化學式為()A．A2B B．B2AC．A3B2 D．BA2B[最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O，有三個電子層，且最外層電子數等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。]10．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是()A．原子序數：a＞b＞cB．單質的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞aA[由核外電子排布規律知，x＝2，則a為Si，由化學式b3c知，b、c分別為＋1價、－3價，結合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b為Na，c為N，d為P；再由元素周期律知A正確。11．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結構示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍：_________________________________________________________________________________________。(2)某元素原子L層上的電子數為K層的一半：_________________________________________________________________________________________。(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數與氬原子的電子總數相同的離子：_________________________________________________________。(4)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍：________________________________________________________________。[解析](1)是O。(2)是Li。(3)是S2－。(4)是C。12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為____________________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________(填“強于”或“弱于”)W。(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________。(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。[解析]根據T在元素周期表中的相對位置及T所處的周期序數與主族序數相等，判斷T必然是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根據周期表中元素性質的變化規律和題中所給信息就可解決問題。其中(5)中相對分子質量最小的氮的氧化物是NO,2L的NO氣體與0.5L的氧氣混合，反應生成1LNO2，剩余1LNO，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，由反應方程式可知，生成的含氧酸鹽為NaNO2。[答案](1)(2)弱于(3)S＋2H2SO4(濃)△,3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑(5)NaNO213．已知短周期中兩主族元素A與B的原子序數分別為a、b，且原子半徑B＞A，則a與b的相對大小關系是()A．a一定大于bB．a一定小于bC．若元素A、B在同一周期，則a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期，則a一定大于bC[根據元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半徑B＞A，所以原子序數a＞b，C正確；若A、B不在同一周期，兩種情況都有可能，故A、B、D錯誤。]14．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其他可形成強堿的元素，A錯誤；X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B正確；當Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C錯誤；當Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯誤。]15．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A________、B________、C________、D________。(2)E在元素周期表中的位置：______________________________________。(3)F離子結構示意圖：_____________________________________________。(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是_______________________________。(5)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為________________________________________________________________。(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是__________________________________________________________________________________________________________(舉一例)。[解析]根據“A的